2024年河南中考三轮专题冲刺复习---粗盐提纯

这是一份2024年河南中考三轮专题冲刺复习---粗盐提纯，共8页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

1．为除去粗盐固体样品中含有的可溶性杂质、、和不溶性杂质泥沙，某实验小组先加水溶解过滤，然后对滤液进行以下操作：①加过量的溶液；②过滤；③蒸发；④加过量的溶液；⑤加适量的稀盐酸；⑥加过量的溶液。操作顺序正确的是
A．⑥④①②⑤③B．⑥①④②⑤③C．④⑥①③②⑤D．④①⑥⑤②③
二、填空与简答
2．为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
(3)上述流程中，加适量盐酸的目的是什么？
3．依据粗盐中不溶性杂质（泥沙）及可溶性杂质（）的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。
(1)根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称。
(2)采用“反应转化法”，除去粗盐水中的，写出应加入的除杂试剂。
(3)通过向（2）的滤液中滴加盐酸，除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的变化如右图所示。则点时溶液中溶质的成分有哪些？
4．某种粗盐水中有少量杂质Na2SO4，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤：
(1)写出除去Na2SO4杂质的化学方程式 。
(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ 。
(3)有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请给出你的评价并解释原因 。
5．NaCl样品含有杂质CaCl2和MgCl2，实验室提纯流程如下：
(1)过滤时用到的玻璃仪器除烧杯之外，还有哪些？
(2)写出加入X溶液发生反应的化学方程式。
(3)盐酸的作用是什么？
6．有一包由KCl、和组成的固体混合物，为了除去其中的和，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案：
(1)M溶液的溶质是什么？
(2)加入Y溶液的作用是什么？
(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个使KCl质量增加的化学方程式。
7．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用
(1)向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图1所示。
①b点溶液中含有哪些溶质？ (写化学式)
②写出c→d段反应的化学方程式 。
(2)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaC12、Na2SO4等杂质，设计了如图2所示的实验方案。
①操作I中玻璃棒的作用 。
②加入过量Na2CO3溶液的作用是 。
③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式 。
8．20世纪50年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证明在仰韶时期古人已学会煎煮海盐。初步获得的海盐，除氯化钠外，还含有少量氯化钙、硫酸镁以及不溶性的杂质等，将其中不溶性的杂质去除后，依次进行下列实验操作：a.加入足量水充分溶解；b.加入过量的氢氧化钠溶液；c.加入过量的氯化钡溶液；d.加入过量的碳酸钠溶液；e.过滤；f.滤液中加入适量盐酸；g.蒸发、结晶。
(1)写出过滤时需要用到的玻璃仪器 。(写出一种即可)
(2)写出加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式 。
(3)若在步骤f中所加盐酸的量偏少，请设计实验检验该溶液中是否含有氢氧化钠 ?(简要写出实验步骤、现象及结论)
9．粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质及、和等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的 溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的 溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是 。
10．要提纯含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：
(1)若A、B、C分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液中的其中一种。写出加入药品的一种正确顺序： ；
(2)操作Ⅰ名称为 ；
(3)②中加适量D的目的是什么？ 若加入D过量，对最后得到的晶体纯度是否有影响？
三、综合应用题
11．在学习酸、碱、盐时，某化学兴趣小组进行了一系列探究实验，研究这些物质性质的思路和方法。
(1)稀盐酸和稀硫酸都具有的性质为 （填选项字母）。
a．酸性 b．碱性 c．挥发性 d．吸水性
(2)为了鉴别石灰水和氢氧化钠溶液（溶液均足量），进行了如图所示实验。

①试管甲中发生反应的化学方程式为 。
②试管乙中实验现象是： 。
③为了检验实验后试管甲溶液中溶质的成分，请简述设计的合理实验方案： 。
(3)某粗盐中含有、、等杂质，下图是化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。
②固体甲中所含有的难溶性物质有哪四种： 。（写化学式）
③在溶液乙中加入适量盐酸的作用是： 。
(4)某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
12．某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。
Ⅰ海水淡化
任务一：海水淡化
(1)如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的 操作相似。淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ制盐与制镁
下图为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有CaCl2、MgCl2，Na2SO4等可溶性杂质。
任务二：海水制盐
(2)写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是 。
(4)若要证明操作Ⅰ后滤液中存在的杂质，需向滤液中依次加入______（填写字母）。
A．足量BaCl2溶液B．足量Ca（OH）2溶液C．无色酚酞溶液
(5)滤渣中含有的难溶性物质主要有泥沙、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2和 。
任务三：海水提镁
(6)制镁工艺中，向母液中加入石灰乳反应的化学方程式为 。
(7)已知电解熔融的氯化镁可分解生成两种单质。试计算：用此法电解19kg氯化镁理论上可制得镁的质量是多少？
参考答案：
1．A
2．(1)玻璃棒
(2)(或)
(3)除去NaOH和Na2CO3
3．(1)玻璃棒
(2)氯化镁
(3)氯化钠、氢氧化钠
4．(1)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
(2)把氯化钡除尽
(3)不正确，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠，带入新的杂质硝酸钠
5．(1)玻璃棒、漏斗
(2)
(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
6．(1)氢氧化钡/Ba(OH)2
(2)除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡
(3)CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl/KOH+HCl=KCl+H2O/K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
7．(1) NaCl、HCl、MgCl2
(2) 引流 除去氯化钙和过量的氯化钡
8．(1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)
(3)取少量该溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明反应后溶液中含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠。
9． 氯化钡 碳酸钠 过滤
10．(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)过滤
(3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 没有影响
11．(1)a
(2) 溶液变浑浊 取少量溶液，加入足量的溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，观察现象
(3) 、、和 除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠
(4)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x，
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
12．(1) 过滤 减小
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl/BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(3)搅拌，防止因局部温度过高造成的液滴飞溅
(4)AC
(5)BaSO4
(6)MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
(7)解：设理论上可制得镁的质量为x。
x=4.8kg
答：理论上可制得镁的质量为4.8kg。