2024年安徽省初中学业水平考试化学三模冲刺练习试卷（原卷+解析）

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一、选择题（本大题包给12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1．化学与人体健康息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．蒸馏水绝对卫生，经常饮用有利于人体健康
B．人体中若缺少常量元素钙，可通过吃钙片补充
C．人体所需的能量可通过糖类、油脂、蛋白质获得
D．春节期间不可过多食用大鱼大肉，要合理膳食
【答案】A
【详解】A、蒸馏水中只含有氢元素和氧元素，所以经常饮用对人体健康不利，人体还需要摄入多种元素，故A说法错误；
B、钙属于人体必需的常量元素，少量缺少时可通过吃钙片补充，故B说法正确；
C、糖类、蛋白质、脂肪可以为人体生命活动提供能量，故人体所需的能量可通过糖类、油脂、蛋白质获得，故C说法正确；
D、没有一种食物能包含人体需要的所有营养，所以春节期间不可过多食用大鱼大肉，要合理膳食 ，故D说法正确；
故选A。
我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，
碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是（ ）
A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B．为了实现CO2的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D．在日常生活中，倡导“低碳”生活
【答案】B
【详解】A、太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，做法利于实现此目标；
B、为了实现CO2的零排放，要合理开采可燃冰作为新能源，大量开采会造成资源浪费，做法不利于实现此目标；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，植物光合作用吸收二氧化碳，做法利于实现此目标；
D、在日常生活中，倡导“低碳”生活，可以减少CO2的排放，做法利于实现此目标；
故选B。
铒原子首次集成到硅晶体内有望成为未来量子网络的理想元件。
硅、铒元素的相关信息如图有关说法正确的是（ ）
A．两种元素均属于金属元素
B．硅原子的核外有14个电子
C．硅是地壳中含量最高的元素
D．铒原子的质量为167.3g
【答案】B
【详解】A、根据元素中文名称的偏旁能判断元素的种类，“硅”为石字旁，属于非金属元素，“铒”为钅字旁，属于金属元素，故A选项错误；
B、元素周期表中左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，硅原子的原子序数为14，所以其核外电子数为14，故B选项正确；
C、地壳中含量占前五的元素是：氧、硅、铝、铁、钙，，地壳中含量最高的元素为氧，故C选项错误；
D、相对原子质量的单位为1，一般不写出，所以铒原子的相对原子质量为167.3，故D选项选项错误；
故选B。
我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为)具有很高的药用价值。
下列有关黄酮素的说法正确的是（ ）
A．黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10
C．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
D．黄酮素不充分燃烧会生成CO2和H2O
【答案】A
【详解】A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物，但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，故A说法正确；
B、由化学式可知，黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=120：10=12：1，故B说法错误；
C、由化学式可知，黄酮素由黄酮素分子构成，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故C说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，，黄酮素完全燃烧，会产生CO2和H2O，故D说法错误；
故选A。
5．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、天然水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。鉴别山泉水是硬水还是软水，取样，滴加肥皂水产生的现象不同，可以区分，实验方案可行；
B、pH试纸能测定雨水的酸碱度，实验方案可行；
C、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，取样，分别滴加酚酞溶液，实验现象相同，无法区分，实验方案不可行；
D、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能除去CO，且不引入新的杂质，实验方案可行。
故选：C。
6．规范的化学实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．取用固体药品B．用滴管取液体
C．加入块状固体D．称量氯化钠
【答案】A
【详解】A、取用固体粉末状药品先将试管平拿，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管直立起来，故A选项正确；
B、使用胶头滴管时，应该先用手指捏紧橡胶头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，图示中液体内逸出气泡，说明此处操作顺序颠倒；另外要将瓶塞应该倒放在桌面上，防止腐蚀桌面和污染试剂，故B选项错误；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入试管内时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到试管底部，以免打破试管底，图中操作容易将试管底打破， 故C选项错误；
D、称量药品时，要将药品放在左盘，砝码放在右盘，图示中药品和砝码的位置放反了，故D选项错误；
故选A。
7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）
A．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素
B．用熟石灰可以中和含硫酸的废水
C．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳
D．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜
【答案】A
【详解】A、碱中不一定都含有金属元素，如一水合氨（NH3·H2O）是碱，不含有金属元素，A错误；
B、熟石灰能与硫酸发生中和反应，可用熟石灰中和含硫酸的废水，B正确；
C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，C正确；
D、铜在氧气流中灼烧生成氧化铜，可以除去氧化铜中的铜，D正确。
故选：A。
8．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能除去冰箱中的异味，故正确；
B、油锅着火时用锅盖盖住锅，可以使可燃物与氧气隔离，达到灭火效果，故正确。
C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，刷墙后氢氧化钙和二氧化碳反应，产生碳酸钙和水，故正确；
D、用汽油清洗衣服上的油污，汽油和油污相互溶解，利用了溶解原理，故错误；
故选：D。
9．某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
D．该反应不符合质量守恒定律
【答案】C
【详解】A．由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是： ，该反应有单质氢气参加反应，一定有化合价的变化，故错误；
B．由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，而不是原子，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2分子个数比为2：6＝1：3，故正确；
D．该反应是化学反应，任何化学反应都符合质量守恒定律，故错误；
故选：C。
10．推理是学习化学的重要方法之一，但盲目地类摧又可能得出错误结论。下列类推正确的是（ ）
A．硫和氧气的反应既是氧化反应也是化合反应，则物质和氧气的反应均是化合反应
B．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属的高
C．碱的溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液
D．锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
【答案】C
【详解】A、物质和氧气的反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不是化合反应，故A错误；
B、一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属的低，硬度比组成合金的纯金属的大，故B错误；
C、碱的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故C正确；
D、在金属活动顺序中，铜排在氢之后，铜不能和稀硫酸反应，故D错误。故选C。
11．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）

A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
12．图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法错误的是（ ）
A．B中混有少量A，可采用蒸发结晶的方法提纯B
B．t1℃时，将15gA加入50g水中充分溶解后可得到饱和溶液
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：B>A=C
D．t1℃时，等质量的A和B固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：A>B
【答案】C
【详解】A. 由图可知，B溶解度受温度影响较小，B中混有少量A，可采用蒸发结晶的方法提纯B，正确；
B. t1℃时，A物质溶解度为20g，将15gA加入50g水中，最多溶解10g溶质，故充分溶解后可得到饱和溶液，正确；
C. t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度小于降温之后AB溶解度，故溶质质量分数B＞A＞C，错误；
D. t1℃时，A溶解度小于B，则等质量的A和B固体形成饱和溶液时，A物质需要更多的水，故所需水的质量关系：A>B，正确；
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。
（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，
置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。
【答案】 试管 A m 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃
【详解】（1）装置B中仪器①的名称是试管；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙、二氧化碳和水，其反应方程式为：；石灰石为固体，盐酸为液体，该反应为典型的“液固”反应，因此其发生装置应该用A；
（3）若从n端通入，持续通入的二氧化碳会把水挤出，难以得到二氧化碳的水溶液，因此应该从m端通入；
（4）水草通过光合作用产生氧气，因此检验的气体就是氧气，其方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
14．阅读下列科技短文，回答问题。
北京冬奥会成功举办。吉祥物“冰墩墩”深受大家欢迎，
其外壳由环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）材料制作而成。
火炬“飞扬”秉持绿色、可持续理念，以氢气作为燃料，火炬外壳以碳纤维材质为主。
碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材料，其密度比铝小，强度是铁的20倍，
具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。为提高碳纤维的强度，
须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。

文中涉及到的有机合成材料有 （填1种即可，下同），金属材料有 。
(2) 下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．碳纤维是一种新型的化合物
b．碳纤维不可燃
c．碳纤维可用作电磁辐射屏蔽材料
(3) 由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是 。
(4) 氢气完全燃烧时反应的化学方程式 。
【答案】(1) 聚氯乙烯/聚碳酸酯 铝/铁
(2)c
(3)先增大后减小
(4)
【详解】（1）吉祥物“冰墩墩”深受大家欢迎，其外壳由环保PVC（聚氯乙烯）及PC（聚碳酸酯）材料制作而成。聚氯乙烯（或聚碳酸酯）为有机合成材料；
碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材料，其密度比铝小，强度是铁的20倍，金属材料有铝（或铁）；
（2）a．碳纤维只由碳元素组成，是一种新型的单质，故错误；
b．碳纤维由碳元素组成，具有可燃性，故错误；
c．碳纤维有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，可用作电磁辐射屏蔽材料，故正确；
故选c。
（3）由碳纤维强度与热处理温度的关系图，可以看出：在215～240℃的温度范围内，随着热处理温度升高碳纤维强度先增大后减小。
（4）氢气完全燃烧生成水，所以氢气燃烧的化学方程式为：。
15． Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，
其部分流程加下:

(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 ；流程中所涉及的氧化物 (填1种即可)。
(2) BaCO3与HNO3反应的反应类型是 ；写出Fe2O3与HNO3反应的化学方程式:
(3) 试剂Y为 (填序号)。
① BaCl2溶液
②Ba(OH)2溶液
③NaOH溶液
(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是
【答案】 +2 氧化铁（或二氧化碳） 复分解反应 Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O ② 蒸发结晶
【详解】（1）NO3的化合价为-1价，设钡的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-1）×2=0，x=+2，所以钡元素的化合价为+2，故填+2；
流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填氧化铁（或二氧化碳）。
（2）BaCO3与HNO3反应是盐与酸的反应，反应类型属于复分解反应，故填复分解反应；
氧化铁与稀硝酸与反应生成硝酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O。
（3）根据流程图可知，硝酸铁与试剂Y反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律推断Y是Ba(OH)2，故填②。
（4）使Ba(NO3)2 溶液中Ba(NO3)2全部析出形成晶体的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
16．氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。
(1) 医疗上常将溶质质量分数为0.9%的 NaCl 溶液用作生理盐水，
现需要用固体氯化钠配制 500g 生理盐水，所需要的玻璃仪器有 。
已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71 的气体，
写出该反应的化学反应方程式 。
稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，
用温度和 pH 传感器测得反应过程中溶液温度和pH变化如图所示。

① 如图1，若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，
曲线可能经过 （填“甲”“乙”或 “丙”)点。
② 图2中m点时溶液含有的溶质为 。
(4) 为了除去 NaCl 溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，
某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，
按一定的顺序进行如下图所示的实验。

① 该实验过程中发生复分解反应的个数为 。
② 写出加入适量试剂Z的作用 。
③ 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，
请写出一个加入试剂X时的离子方程式 。
④ 将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应过后所得溶液的质量为97.8 g，
该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】 烧杯、玻璃棒、量筒 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 甲 NaOH、NaCl 7 除去滤液B中碳酸钠和氢氧化钠 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓[或Ba2++=BaSO4↓] 10.6%
【详解】(1)配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液， 所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒。
(2)密度最小的气体是氢气，相对分子质量为71 的气体是氯气，根据化学反应前后元素种类不变，氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的化学反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
(3)①若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，所用氢氧化钠溶液的质量减少，故选甲。
②酸碱反应放出热量，当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，即温度最高，当再加入氢氧化钠溶液时，温度降低，故图2中m点时表示氢氧化钠溶液过量，此时溶液含有的溶质为过量的NaOH及生成的NaCl。
(4)①根据杂质及所给试剂，加入试剂的顺序是氢氧化钡、碳酸钠、稀盐酸，有关反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH、MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7个化学反应。酸碱盐之间的反应属于复分解反应，故该实验过程中发生了7个复分解反应。
②试剂Z是稀盐酸，加入适量稀盐酸的作用是除去滤液B中的碳酸钠和氢氧化钠。
③加入试剂Ba(OH)2时的离子方程式是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓[或Ba2++=BaSO4↓]
④解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：50g+50g-9708g=2.2g。
设该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

解得x=5.3g
该碳酸钠溶液的质量分数为：
17．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)反应结束时，最终生成氧气的质量 g。
(2)t2时，试管内固体的成分是 。
(3)计算混合物中原氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果准确到0.1 g）
【答案】(1)3.2
(2)氯酸钾、氯化钾和二氧化锰
(3)设原混合物中氯酸钾的质量为x，
x=8.2g
答：混合物中原氯酸钾的质量为8.2 g。
【详解】（1）由图象可知氯酸钾完全反应生成的氧气质量是3.2g；
（2）根据图中信息，t2时氯酸钾部分发生反应，而二氧化锰是反应的催化剂，其质量不发生改变，故t2时，试管内固体的成分是剩余的氯酸钾，生成的氯化钾和催化剂二氧化锰；
（3）见答案。
实验目的
实验设计
A
鉴别山泉水是硬水还是软水
取样，滴加肥皂水
B
测定雨水的酸碱度
取样，用pH试纸测定
C
鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液
D
除去CO2中少量的CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
锅盖隔绝了氧气
C
用石灰浆刷墙
Ca（OH）2与CO2反应
D
用汽油清洗衣服上的油污
发生了乳化