2024年江苏省昆山市、太仓市、常熟市、张家港市中考适应性考试化学试卷

这是一份2024年江苏省昆山市、太仓市、常熟市、张家港市中考适应性考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了05，下列相关物质属于盐的是，下列相关化学用语表述不正确的是，关于硝酸的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分，考试时间100分钟;
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卷相对应的位置上，并用2B铅笔正确填涂调研号下方的数字;
3.答选择题时必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动请用橡皮擦干净后再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题;
4.考生答题必须答在答题卷上，答在调研卷和草稿纸上一律无效.
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119
I 选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1.下列文物所用材料属于无机非金属材料的是
2.下列物质由分子构成的是
A.铁 B.氯化钠 C.金刚石 D.液氧
3.苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是
A.烧制御窑金砖 B.绣制双面绣
C.雕刻木版年画 D.打磨翡翠玉石
4.下列关于二氧化碳的叙述正确的是
A.二氧化碳浓度过高可能会导致人体中毒
B.实验室用块状大理石和稀硫酸制备二氧化碳
C.可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化碳中是否混有二氧化硫
D.含碳物质燃烧、微生物分解、植物光合作用是自然界二氧化碳的主要来源
5.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
阅读下列材料，完成6~8题:
矿酸铵是一种白色固体，极易溶于水，易吸湿结块，受热或受猛烈撞击时会剧烈分解产生氮气、水和二氧化氮。工业上可用氮气和硝酸制备矿酸，化学方程式为NH3+HNO3===NH4NO3。
6.下列相关物质属于盐的是
A.N2 B.NH3 C. NH4NO3 D.HNO3
7.下列相关化学用语表述不正确的是
A.二氧化氮:NO2 B.1个氮分子:2N
C.氮原子的结构示意图:+7 25 D.3个硝酸根:3NO3-
8.关于硝酸的说法正确的是
A.硝酸铵固体溶于水吸热
B.实验室结块的硝酸铵可置于研钵中敲碎
C.农业上可将硝酸铵与熟石灰混合使用
D.工业上制备硝酸铵的反应属于分解反应
9.配制100g18%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是
A.50mL量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.温度计
10.下列化学反应方程式书写完全正确的是
A.碱式碳酸铜受热发生反应:Cu2(OH) 2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
B.盐酸除去铝表面的氧化膜:Al2O3+HCl===AlCl3+H2O
C.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2 2Fe2O3
D.煅烧贝壳:Ca(OH)2 CaO+H2O↑
11.煤油灯是以煤油为燃料的一种照明工具，其主要构成如图所示。
下列说法正确的是
A.煤油属于纯净物
B.煤油可通过煤干馏获得
C.为提高照明亮度，应将灯芯下调
D.煤油燃烧过程中，灯芯不会燃烧的原因是温度未达到其着火点
12.在给定条件下，下列铜及其化合物间的转化能实现的是
A. CuSO4溶液 Cu(OH)2 B. Cu CuSO4溶液
C. CuO Cu D. Cu CuSO4溶液
13.下列有关水电解实验说法正确的是
A.管A中生成的气体能使带火星的木条复燃，推测电极M
与电源负极相连
B.随着反应的进行，硫酸钠溶液的浓度逐渐减小
C.该实验可证明水是由氢气和氧气组成
D. Na2SO4溶液的导电性比蒸馏水强
14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥CO2
B.锌具有导电性，可用于制作电池电极
C. 氦气化学性质稳定，可用于制造电光源
D.酒精具有可燃性，可用于溶解多种物质
15.下表是不同温度下KNO3和NH4Cl的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.0~60℃之间，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C.30℃时向100g水中加入等量的KNO3和NH4Cl，充分溶解后，两者的溶质质量分数不一定相
等
D.将100g60℃的KNO3饱和溶液降温至50℃，可析出24.5g KNO3晶体
16.钙的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. x的数值为8
B.1个钙原子得到2个电子形成Ca2+
C.1个钙原子的质量为40.08g
D.钙是人体必需的微量元素
17.下列关于苹果酸（化学式为C4H6O45）的叙述正确的是
A.苹果酸的相对分子质量为136
B.苹果酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
C.苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为4:6:5
D.67g苹果酸与88g CO2中含有等质量的碳元素
18.H4O和CO4在一定条件下可生成乙醇，其反应过程表示如下。下列说法不正确的是
A.反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子
B.参加反应的CO4和H4O分子个数比为3:2
C.反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变
D.该反应实现了太阳能转化为化学能
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH中是否含有Na2CO3
取样,滴加无色酚酞试液,观察溶液是否变红
B
鉴别 CaCl2 溶液和蒸馏水
取样,滴加等量等浓度的碳酸钠溶液,观察现象
C
分离CuO和木炭粉的混合物
加入适量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加入适量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
19.为达到实验目的，下列实验方案正确的是
20.氯气被广泛应用于消毒领域，某种制取氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.反应Ⅱ的化学方程式为2Cl2+2CuO 2CuCl2+O2
B.工业上，生产71kg Cl2至少需36.5kg HCl
C.该过程中，仅氯元素的化合价发生变化
D.理论上，该反应不需补充CuO
Ⅱ 非选择题（共60分）
21.（7分）“笔墨纸砚”被誉为文房四宝，承载着优秀的中国传统文化。
（1）笔:《辞源》中记载:“恬始作笔，以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被。”
① 枯木含有纤维素，纤维素属于 （填字母）。
a.维生素 b.糖类 c.油脂
② 鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
（2）墨:《天工开物》中记载:“凡墨，烧烟凝质而为之。…取松烟为者，居十之九。”松烟（炭黑）由松木 （填“完全”或“不完全”）燃烧形成，用松烟为墨作画，其墨迹经百年不褪色的原因是 。
（3）纸:《造纸说》中记载:“造纸之法…”淡以石灰…其淡也必以桐子，若黄荆木灰…”浸泡时加入熟石灰和黄荆木灰（草木灰，主要成分为K2CO3）可以更好提炼原材料的纤维，该反应的化学方程式为 。
（4）砚:《释名》中对砚的释义为“砚者研也，可以研墨和之濡也。”
说明砚的硬度_____（填“＞”、“＝”或“＜”）墨条。
22.（5分）阅读信息，完成下列问题。
冬天大雪易导致地面积雪、结冰，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂成为
清除道路积雪的有力手段。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，但其中的氯离子对路面的腐蚀性大。有机融雪剂的主要成分为乙酸钾（CH3COOK），除冰效果好、腐蚀性小。此外，还会添加碳酸氢钾（KHCO3）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质。研究人员配制出A、B两组融雪剂，其成分如题22图-1所示。
（1）A、B两组融雪剂均含有磷酸二氢钾，其在农业上可用作______（填字母）。
a. 氮肥 b.钾肥 c.磷肥 d.复合肥
（2）清除铁路积雪时使用大量无机融雪剂可能会______（填“加快”或“减缓”）铁轨生锈。
（3）融雪剂对混凝土路面的腐蚀性A组明显比B组强，可能的原因是______。
（4）冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如题22图-2所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如题22图-3所示。从水分子交换的角度解释NaCl作为融雪剂降低水凝固点的原理:_____。
23.（13分）在工业生产、生活和科学研究中常需选择合适的途径获得氧气。
1.实验室获得氧气
（1）实验室常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气，制取气体的装置如题23图-1所示。
① 仪器a的名称是▲。
② 用装置B制取氧气的化学方程式为▲。
③ 用装置E收集一瓶氧气用于铁丝燃烧，其理由是______。
Ⅱ.工业上获得氧气
（2）工业上利用渗透膜法制取氧气。原理是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过渗透膜进行分离，其过程如题23图-2所示。
① 空气通过渗透膜时，氧分子渗透速率_____（填“＞”、“＝”或“＜”）氮分子渗透速率。
② 将通过渗透膜的气体收集在集气瓶中，并将燃着的木条伸入集气瓶中，可能观察到的现象是______。
Ⅲ.空间站获得氧气
（3）空间站获得氧气的备用途径之一是携带加压氧气罐。试从微观角度分析，氧气可压缩储存于氧气罐的原因是______。
（4）空间站还配备氧气发生器，这是一种利用NaClO3和铁粉的混合物快速产生氧气的设备，其反应原理为2NaClO3 2NaCl+3O2↑。
其中铁粉的作用是______。
（5）空间站还可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如题23图-3所示。
① 过程I的化学反应方程式为______。
② 理论上，每产生32g O2，需补充______g H2O。
24.（12分）牙膏是维持口腔卫生健康的基础生活用品，其基本组成为摩擦剂、清洁剂和润滑剂。某兴趣小组同学对牙膏成分进行研究。
I.定性研究牙膏成分
（1）常用的牙膏摩擦剂有CaCO3和水合硅石，作用是通过摩擦除去食物残渣、牙渍牙菌斑。通过显微镜观察， CaCO3 棱角分明，水合硅石颗粒圆滑。
① 推测牙膏中摩擦剂的物理性质有______、______。
② 儿童牙膏中更适合添加______（填“CaCO3”或“水合硅石”）作摩擦剂。
实验方案
实验现象
实验结论或反应方程式
方案一:向少量含酚酞的
稀氢氧化钠溶液中,滴加
足量乳酸溶液。
①______
氢氧化钠能与乳酸反应:
NaOH+C3H6O3===C3H5O3Na+H2O
方案二:向少量碳酸氢钠
溶液中,滴加足量乳酸溶
液。
产生气泡
碳酸氢钠能与乳酸反应:
②______ (用化学方程式表示)
（2）口腔中食物残留于齿缝，经微生物发酵会产生乳酸（化学式为C3H6O3），若不及时清除会破坏牙釉质。牙膏中添加的清洁剂有氢氧化钠、碳酸氢钠等。为验证氢氧化钠、碳酸氢钠是否能消除乳酸，兴趣小组同学设计并完成了如下实验。
Ⅱ.定量探究清洁剂成分含量
兴趣小组同学称取10g某儿童牙膏置于锥形瓶中，用下图所示装置来测定其中碳酸氢钠的含量（其余成分均不与稀硫酸反应产生CO2）。
（3）按图连接好装置，先______。
（4）反应前后均需通一段时间N2。开始前先通一段时间N2再称量装置C的目的是______。
（5）若去掉装置D，实验结果可能_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）实验结束后，测得装置C增重1.32g。计算该牙膏样品中NaHCO3的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
25.（9分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、多功能水处理剂。某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备K2FeO4。
已知:① 高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。
② 氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2===4FeCl3+2H2O。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是______。
（2）“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度，还可以采取的措施是______、______。
（3）“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe3+还有______（填离子符号）。
（4）反应I中涉及的化学反应有:2FeCl3+3NaClO+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+aH2O。
其中a＝______。
（5）反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，试推测溶解度:
Na2FeO4______K2FeO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（6）操作X包含:过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是_____、 _____。
26.（14分）锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。
I.金属的冶炼
（1）锡砂:主要成分为SnO2（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为_____（结果保留一位小数）。
（2）“古法炼锡”工艺流程:将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为_____。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_____。
Ⅱ.金属的性质
（3）在金属活动性顺序表中，锡元素位于氢元素之前，根据已学知识，预测锡可能具有的化学性质: _____。
Ⅲ.金属的利用
（4）将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是_____。
（5）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如题26图所示。
① 锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为_____。
② 铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为___________。
③ 实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是_____________。