北京市第三十五中学2023-2024学年高一下学期（选考）期中测试化学试题（原卷版+解析版）

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试卷说明：试卷分值 100 ，考试时间 90分钟。I卷为选择题，共25个小题，共50分；II卷为主观题，共5个小题，共50分。
可能用到的相对原子量：H 1
I卷
一、选择题(共25个小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题卡相应的题号处)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器D. 燃气灶
2. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
3. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A. 浓硝酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀盐酸
4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A. H2SO4、NaOH——腐蚀品B. CH4 、CO—易燃液体
C. Na、K——遇湿易燃物品D. KMnO4、HNO3 ——氧化剂
5. 下列物质的用途不正确的是
A. 铵盐常用作化肥B. 液氨用作制冷剂
C. 二氧化硫常用于漂白纸浆D. 二氧化硅用作半导体材料
6. 下列金属中，通常用热分解法冶炼的是
A. 钠B. 铁C. 铝D. 银
7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D. 非金属性：F＞O＞N
8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. 该装置能将电能转化为化学能
B. 锌片上发生还原反应
C. 电子由锌片通过导线流向铜片
D. 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
9. 下列电池工作时，属于二次电池的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是
A. 回收利用烟道废气中的热能B. 将煤块粉碎再燃烧
C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛D. 减少空气鼓入量
11. 下列变化中，气体被还原的是
A. NH3制硝酸B. CO2使Na2O2固体变为白色
C. HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D. Cl2使FeBr2溶液变为黄色
12. 只用一种试剂，将、NaCl、、四种溶液分开，这种试剂是
A. NaOH溶液B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
13. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 铁粉与过量稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-++6H+
C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
14. 下列各组离子因氧化还原反应不能大量共存的是
A. Na+、Al3+、OH-、Cl-B. K+、H+、、
C. H+、Fe3+、、I-D. Ba2+、Ca2+、OH-、
15. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是
A. 都是无色有毒的气体
B. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
C. 都属于酸性氧化物
D. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
16. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
A. AB. BC. CD. D
18. 下列不符合环境保护和绿色化学理念的是
A. 用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2
B. 在催化剂，400左右用NH3 与NO反应生成N2和H2O
C. 用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%
D. 制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应
19. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是

A. 试剂①常用石灰乳
B. 操作a是过滤
C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应：
D. 工业上常用加热无水获得金属镁
20. 室温下，用0.1 ml·L－1Na2S2O3溶液、0.1 ml·L－1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是
A. 实验③中x=8
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D. 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
21. 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A. 电极Ⅰ为负极
B. 电极Ⅱ的反应式为：
C. 电池总反应为：
D. 该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
氧化性、还原性的差异
22. 在一定温度下，10mL0.40ml/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）ml/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ml/(L·min)
C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3ml/L
D. 反应至6min时，H2O2分解了50%
23. 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：
下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是
A. i中，C做还原剂，能置换出SiB. 碳酸的酸性强于硅酸
C. 碳酸的热稳定性弱于硅酸D. 碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大
24. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为
C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a ml
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
25. 在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是
A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe否被氧化
II卷
共6个小题，共50分。请将正确答案填写在答题卡相应位置处。
26. 氨气是重要的含氮元素物质。
I． 工业上氨气是重要的化工产品及制备硝酸的原料。
（1）工业合成氨的化学方程式___________。
（2）氨催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式___________。
II．实验室常利用如图所示装置及药品制取干燥的氨气。
（3）B中碱石灰的作用是___________。
（4）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整_______。
（5）证明氨气已收集满的操作和现象是___________。
27. 化学反应中常伴随着能量变化。
I．将Al条打磨后，插入6 ml/L盐酸中。
（1）如果Al条不打磨，开始一段时间没有气泡冒出，用离子方程式说明其原因___________。
（2）该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。
（3）H2的产生速率随时间的变化如下图所示。
t1～t2速率变化的主要原因是___________。t2～t3速率变化的主要原因是___________。
（4）铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应，同时放出巨大的热，铁路工人经常用铝热剂焊接铁轨，写出化学方程式___________。
Ⅱ． 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
（5）上述过程②有___________键断裂，此过程___________(放出或者吸收)能量
28. 北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下。
（1）电池的负极是___________(填字母a或b)。
（2）电极b表面发生的电极反应式为：___________。
（3）电池工作过程中OH−向___________(填字母a或b)极迁移
（4）电池工作一段时间后，溶液pH值会___________(变大、不变、变小)。
（5）电路中每转移4 ml电子，电极a上消耗的气体的质量为___________ g。
29. 溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。
(1)吹出法(主要流程如下)：
①海水中的被氧化的离子方程式是_______。
②补全吸收塔中反应的化学方程式_______。
③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_______。
④经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为，则原海水中溴的浓度是_______。
(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：
①经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。
30. 硫碘循环，水分解制氢的原理示意图如下：
（1）写出上述反应的总的化学方程式___________。
（2）水在2200℃条件下分解可得到氢气。硫碘循环制H2的优势为___________(至少写2条)。
（3）反应I得到的产物用反应Ⅲ生成的I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
① 根据上述事实，下列说法正确的是___________(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
② 辨别两层溶液的方法是___________。
③ 分离后的某层溶液，可以作为反应Ⅱ中SO2的吸收剂，实现O2与SO2的分离，吸收剂的有效成分是___________。
31. 将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
（1）①A中反应的化学方程式是___________。
②B的作用是___________。
（2）探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如下：
实验证实，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。
①试剂a是___________。
②产生白色沉淀Y的原因是___________。
（3）推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是___________。
（4）通过检测探究产生Ag的原因。
①实验：
(已排除O2的影响)
t2时，C中H2SO3的作用是___________。(用化学方程式表示)
②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________。
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。



A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A．锌锰电池
B．氢氧燃料电池
C．铅蓄电池
D．锌银纽扣电池
A
B
C
D
制取SO2
验证漂白性
收集SO2
尾气处理
①中的物质
②中的物质
预测①中现象
A
淀粉碘化钾溶液
浓硝酸
无明显现象
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
C
氯化铝溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
V/mL
V/mL
V/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
35
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
时间
反应开始时(t1)
一段时间后(t2)
较长时间后(t3)
颜色
白色
灰黑色
灰黑色加深