福建省莆田第二十五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是
A. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
B. 新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质
C. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. B. C. D.
3. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应物能量之和大于生成物能量之和
B. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
C. 反应生成时转移
D.
4. 下列说法正确的是
A. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水
B. 用石油裂解可得到乙烯
C. 甲烷和乙烯互同系物
D. 乙烯、乙炔、苯均能通过加成反应使溴水中的水层褪色
5. 下列说法正确的是
A. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂
B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
6. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 电子经电解质溶液从Mg电极移向石墨电极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. Mg电极反应式为：Mg - 2e- = Mg2+
D. 溶液中Cl-向石墨电极移动
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)C. X简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. Y位于周期表第三周期ⅠA族
8. 下列反应属于加成反应的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O
D. 2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O
9. 室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应： H2O2+2HI =I2+ 2H2O，已知 c(H2O2)=0.1 ml/L，c (HI)= 0.l ml/L，20s后测得H2O2的浓度为0.08 ml/L，则用HI表示反应速率为
A. 0.001 ml· L-1· s-1B. 0.002 ml· L-1· s-1
C. 0.003 ml· L-1· s-1D. 0.04 ml· L-1· s-1
10. 如图是四种常见有机物的球棍模型示意图。下列说法不正确的是
A. A与Cl2在光照条件下发生反应得到的有机物是混合物
B. B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. C分子中所有原子都在同一平面
D. D最多能与1mlBr2发生加成反应
11. 下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是
A. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存Fe2+
C. 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有+2价铁
D. 向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O212. 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：
下列说法不正确的是
A. 向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色
B. 可以用替代上述流程中的氯水
C. 红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体
D. 每片补血剂中铁元素的质量为
13. 氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其中氮元素多以NH和NH3·H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是
A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应
B. 过程Ⅰ中调pH至9的目的是将NH转化为NH3·H2O
C. 过程Ⅱ中NH→NO，每转化1mlNH转移8NA个电子
D. 过程Ⅲ中甲醇作还原剂，将硝酸还原为N2
14. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列说法正确是
A. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化
B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点
D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯
16. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4ml·L-1，0.1ml·L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(ml·L-1)是
A. 0.15B. 0.45C. 0.3D. 0.225
第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共52分)
17. 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(该反应为放热反应)，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 ml的CO2和2.4 ml的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答：
（1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）2 min末时v正_______(填“<”“>”或“=”)v逆。
（3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变
B．消耗1mlCO2的同时消耗1mlCH3OH
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D．CO2(g)体积分数保持不变
E．v(H2) = 3v(CH3OH)
（4）该反应平衡时H2的转化率为_______。
（5）二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
②_______(用化学方程式表示)。
总反应可表示为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH_______(填“>”或“<”)0。
18. 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的NH3并验证NH3的性质。

回答下列问题：
（1）实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为___________。
（2）装置乙的作用是___________，若装置丙用于收集NH3，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
（3）装置戊所用仪器的名称为___________。
（4）观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑，戊中无水硫酸铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH3具有___________性，写出NH3和Fe2O3反应的化学方程式___________。
（5）为防止环境污染，可用以下装量(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是___________(填标号)。
a． b． c． d．
19. 铁及其化合物与生产、生活关系密切：
（1）下列铁化合物中，可以通过化合反应得到是_______(填字母序号)。
A. B. C. D.
（2）可作为铜电路板的腐蚀液，该反应的化学方程式_______。向反应后的溶液加入_______(填名称)，可回收Cu，并得到溶液。
（3）用废铁皮制取()的部分流程示意图如下：
用方程式说明步骤Ⅰ加热时需控制温度小于60℃的原因是_______。
（4）可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾，反应原理为(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。当该反应转移1.2ml电子时，能产生_______ml。
20. 已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成酯类。
（1）由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的化学方程式为_______
（2）有机物A中官能团的名称是_______。
（3）有机物A、B反应生成C的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管甲中反应的类型是_______；试管乙中试剂的名称是_______，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是_______。
②若要把试管乙中制得的有机物分离出来，应采用的实验操作是_______。A.蒸馏石油
B.除去甲烷中少量乙烯
C.验证化学能转变电能
D.制取乙酸乙酯