海南省文昌中学2023-2024学年高二下学期期中段考化学试题（原卷版+解析版）

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(考试时间：90分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Ca—40 Ti—48
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分)
1. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶
2. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A. CO2 (HCl)：饱和Na2CO3溶液B. 溴苯 (Br2)：NaOH溶液
C. C2H2 (H2S)：溴的四氯化碳溶液D. C2H6 (C2H4)：酸性KMnO4溶液
3. 德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的、、、、和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是
A. 基态价电子排布为B. 、、分子间均存在氢键
C. 、、HCN中均存在σ键和π键D. 沸点：(乙硫醇)
4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A. 分子呈正四面体，键角为
B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D. 是由极性键构成极性分子
5. 下列现象与形成配合物无关的是
A. 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液呈红色
B. 向Cu与反应后集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色
C. Cu与浓反应后，溶液呈绿色；Cu与稀反应后，溶液呈蓝色
D. 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失
6. 下列说法正确的是
A. 属于醛类，官能团为—CHO
B. 与含有相同的官能团，互为同系物
C. 二氯甲烷有 和两种
D. NH4OCN和 CO(NH2)2互为同分异构体
7. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子为非极性分子
B. 分子中既有极性键也有非极性键
C. 分子中σ键与π键个数之比为10∶1
D. 碳酸亚乙酯的二氯代物有2种(不考虑立体异构)
8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A. B.
C. D.
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。)
9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml羟基中含有的电子数为10 NA
B. 64 g CaC2晶体中所含阴、阳离子的总数为2NA
C. 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA
D. 1.4 g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为 0.1 NA
10. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是
A. 分子式为C21H22O6
B. 分子中存在手性碳原子
C. 分子中存在3种含氧官能团
D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
11. 已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是
A. HCl的电子式为B. Cl-Cl键的键长比I-I键短
C. 分子中只有σ键D. 的酸性比强
12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z＞YB. X、W单质的晶体类型一定相同
C. Q的最高价含氧酸为强酸D. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
13. 关于性质的解释合理的是
A. AB. BC. CD. D
14. 根据如图所示，下列说法错误的是
A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al
B. 图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
C. 图3 中60 g SiO2晶体中所含共价键数目为2NA (NA是阿伏加德罗常数值)
D. 图4金刚砂晶胞中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、填空题。
15. 按要求回答下列问题：
（1）分子中的含氧官能团的名称为___________、___________。 将键线式 改写为结构简式___________。
（2）用系统命名法给下列物质命名：
① 的名称是___________。
② 的名称是___________。
③ 的名称是___________。
④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是___________。
16. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
（1）A的结构简式为___________，分子中最多有___________个原子共平面。
（2）A→B的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（3）A→D的反应方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
（4）1ml A与足量的氢气反应最多消耗___________mlH2。
17. 金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：
（1）基态锰原子的简化电子排布式为___________。
（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
（3）CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为___________。
（4）MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为___________。
18. 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图。
（1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目是___________。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：___________。
（3）操作Ⅱ的名称是___________。操作Ⅲ采用的方法是___________。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，进行了如下实验：
实验步骤：
① 连接装置，检查装置的气密性。
② 称量E、F中仪器及药品的质量
③ 称取28.2 g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧
④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量
（4）装置E中所盛固体可以是___________(用对应符号填空)
a．生石灰 b．碱石灰 c．无水CaCl2
（5）实验测得反应后E装置增重19.8 g，F装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为___________。
（6）有人提出用装置代替F可以减少实验误差，理由是___________。
19. 金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是___________。
（3）锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl4可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成六配位化合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为___________，C、H、N的电负性由大到小的顺序为___________。
② 1ml[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为___________ml。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是___________。
（4）钙钛矿(主要成分CaTiO3)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm-3，则相距最近的Ca和O之间的距离为___________pm(列出计算式)。选项
性质
解释
A
比容易液化
分子间的范德华力更大
B
熔点高于
键的键能比大
C
具有还原性
氮元素的化合价处于最低价
D
氨水中存在
是离子化合物