湖北省阳新县陶港镇初级中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 Fe-56 Zn-65
一、选择题（1-8每题1分，9-13每题2分，共18分）
1. “一切活动皆课程”。校园活动丰富多彩，下列活动中发生化学变化的是
A. 面团发酵B. 剪纸成花C. 整理桌椅D. 修剪盆栽
【答案】A
【解析】
【详解】A、面团发酵过程中有有机酸等物质产生，有新物质生成，发生化学变化。符合题意；
B、剪纸成花没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
C、整理桌椅没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
D、修剪盆栽没有新物质生成，物理变化。不符合题意；
故选A。
2. 杭州亚运会“薪火”火炬握把采用可回收材料。下列图标中属于物质回收标志的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图为禁止吸烟标志，故选项不符合题意；
B、图为可回收标志，故选项符合题意；
C、图为国家节水标志，故选项不符合题意；
D、图为当心易燃物标志，故选项不符合题意。
故选B。
3. 第六届联合国环境大会于2024年2月26日至3月1日在肯尼亚首都内罗毕召开，会议主题为“采取有效、包容和可持续的多边行动，应对气候变化、生物多样性丧失和污染”。下列有关环境保护的说法错误的是
A. 加强空气质量监测B. 植树造林增大碳吸收
C. 生活污水直接排放D. 大力开发利用太阳能、风能等
【答案】C
【解析】
【详解】A、加强空气质量监测，有利于环境保护，不符合题意；
B、植树造林增大碳吸收，有利于环境保护，不符合题意；
C、生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于环境保护，符合题意；
D、大力开发利用太阳能、风能等，能节约资源、能源，减少空气污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意。
故选：C。
4. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是
A. x＝12
B. 镁属于金属元素
C. 镁元素的相对原子质量为24.31
D. 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子中，质子数＝核外电子数，则z＝2+8+2＝12，故选项说法正确；
B、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确；
D、镁原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，变成Mg2+，故选项说法错误。
故选D。
5. 化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（ ）
A. 铅可用于制作铅笔笔芯B. 二氧化碳常用于灭火
C. 用活性炭为冰箱除异味D. 氮气可用于制氮肥
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨较软，易留下痕迹，可用于制作铅笔笔芯，错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，正确；
C、活性炭具有吸附性，可吸附冰箱异味，正确；
D、氮气含有氮元素，可用于制氮肥，正确。
故选A。
6. 掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语的使用及其表示的意义均正确的是
A. 4N——4个氮元素
B. H2——2个氢原子
C. Zn+2——1个锌离子带2个单位正电荷
D. ——氧化镁中镁元素为+2价
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。4N表示4个氮原子，元素只讲种类不讲个数，故A错误；
B、H2表示氢气、氢分子，而2个氢原子可表示为2H，故B错误；
C、Zn2+表示1个锌离子带2个单位正电荷，故C错误；
D、标在化学式中元素符号正上方的数字表示该物质中某元素的化合价，则中的“2”表示氧化镁中镁元素显+2价，故D正确；
故选：D。
7. 中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖。青蒿素(C15H22O5)在加热条件下易分解，下列关于青蒿素的说法正确的是
A. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B. 青蒿素的相对分子质量为282g
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最高
D. 提取青蒿素宜在低温下进行
【答案】D
【解析】
【详解】A、青蒿素由青蒿素分子构成，每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成，该选项说法不正确；
B、青蒿素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，该选项说法不正确；
C、青蒿素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确；
D、青蒿素(C15H22O5)在加热条件下易分解，提取青蒿素宜在低温下进行，该选项说法正确；
故选D。
8. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得到食盐
B. 《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”—涉及的操作是过滤
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”—铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火”，“上火下泽”—池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确；
B、“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是根据沸点不同分离酒精和水，是蒸馏，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、“泽中有火”，“上火下泽”这是对池中有机物发酵产生甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，甲烷气体是可燃性气体，说法正确；
故选：B。
9. 下列物质间的转化可通过一步反应实现的是
A. Na2SO4→NaClB. KC1→MgCl2
C. Fe→Fe2（SO4）3D. HNO3→HCl
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查物质转化。
【详解】A、硫酸钠和氯化钡反应可以生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故A符合题意；
B、氯化钾不能通过一步反应生成氯化镁，故B不符合题意；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，但不可以直接生成+3价铁盐，故C不符合题意；
D、硝酸不能通过一步反应生成氯化氢，故D不符合题意。
故选A。
【点睛】结合物质的性质进行分析。
10. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类错误的是
A. 混合物——蒸馏水B. 营养素——蛋白质
C. 有机物——甲烷D. 常见的碱——烧碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确；
B、六大基本营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，故选项分类正确；
C、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项分类正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项分类正确。
故选A。
11. 检验、鉴别、除杂是化学实验重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体：分别加入适量水，观测现象
B. 除去NaCl固体中的MgCl2杂质：加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，滤液蒸发结晶
C. 鉴别羊毛和棉纤维：点燃，闻气味
D. 检验NaOH溶液是否有Na2CO3：滴入少量酚酞溶液，观察现象
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠溶解于水温度无明显变化、硝酸铵溶于水吸热，温度降低、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，温度变化不同，可以鉴别，故A正确；
B、MgCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，得到氯化钠溶液，将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时无明显气味，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，滴加酚酞试液不能检验氢氧化钠溶液中是否混有碳酸钠，故D错误；
故选D。
12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是
A. 50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B. 将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C. 从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D. 50℃时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，此选项正确；
B、C的溶解度随温度的升高而减小，将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，此选项正确；
C、由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响较大且A的溶解度随温度的降低而减小，所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，此选项正确；
D、由溶解度曲线可知，50℃时A物质的溶解度为50g，即50℃时100g水中最多溶解50gA，所以50℃时把100gA放入100g水中，也只能溶解50gA形成A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为50g ：（50g+100g）=1:3，此选项错误；
故选D。
13. 下列有关实验方案的设计，合理的是
A. A实验对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律
B. B实验通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是氢、氧元素组成的
C. C实验对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D. D实验对比燃着的木条能否继续燃烧，验证人呼出气体中含量比空气中的高
【答案】B
【解析】
详解】A、氯化钡不能和氢氧化钠溶液反应，不能验证质量守恒定律，该选项实验方案不正确；
B、电解水生成了氢气和氧气，实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的，该选项实验方案正确；
C、锌和铁是不同的物质，通过两支试管产生气泡速率不能说明反应速率与反应物浓度有关，该选项实验方案不正确；
D、燃烧的木条分别伸入空气、呼出气体中，是用来检验二者中氧气含量的，不能用来检验二氧化碳，检验二氧化碳含量应该用澄清石灰水，该选项实验方案不正确。
改成B。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用___________的方法降低水的硬度｡
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度与___________有关。
（3）辣椒因含碱性的辣椒素而有辣味｡从中和反应角度，可用厨房中的___________降低辣度｡
（4）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收___________，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
【答案】（1）煮沸 （2）温度
（3）醋（或食醋、或白醋）
（4）水和氧气（或H2O和O2）
【解析】
【小问1详解】
生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度，故填煮沸；
【小问2详解】
喝汽水打嗝，是因为气体的溶解度随着温度的升高而降低，故填温度；
【小问3详解】
辣椒中含有碱性的辣椒素，从中和反应的角度降低辣味，厨房中的醋可以中和，故填醋（或食醋或白醋）；
【小问4详解】
泡沫铁粉用于食品保鲜的原理是利用和水和氧气反应生成铁锈，故填水和氧气。
15. 阅读下列科普短文并回答问题。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
材料一——制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。
材料二——储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)
材料三——用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。
（1）“氢能”具有的优点是___________。(填一点即可)
（2）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是___________。
（3）结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。(填序号)
A. LaNi5H6B. LiAlH4C. Mg2FeH6D.
（4）氢氧燃料电池是将___________能直接转化为电能的装置。
【答案】（1）氢能热值高
（2）光分解水 （3）D （4）化学
【解析】
【小问1详解】
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。故填：氢能热值高。
【小问2详解】
据图可知，从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是光分解水，只需进行一步操作，节能。故填：光分解水。
【小问3详解】
从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料质量储氢密度和体积储氢密度都最高，所以储氢材料中最理想的是Al(BH4)3。故填：D。
【小问4详解】
氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。故填：化学。
16. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的_____(填字母)。
A． B． C．
（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____(填字母)。
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有固体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）在操作③中，当出现_____时，就要停止加热。
（4）若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
①计算：需要氯化钠固体的质量。
②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____(填字母)。
③量取：量取所需水的体积。
④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。
（5）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。
【答案】（1）BCA （2）BC
（3）较多固体 （4）B
（5）大于
【解析】
【小问1详解】
操作①为粗盐溶解；操作②为含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作③为蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中A为蒸发操作，B为溶解操作，C为过滤操作，操作①与B对应，操作②与C对应，操作③与A对应，故填：BCA；
【小问2详解】
A、过滤时滤纸有破损，有杂质进入最后的精盐，会导致得到的精盐质量偏大，故选项不符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意；
C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，没有将氯化钠充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，故选项符合题意；
故选BC；
【小问3详解】
在操作③中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：较多固体；
【小问4详解】
配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，则左盘上的质量为33.1g+10g=43.1g，砝码质量为40g，则游码质量为43.1g-40g=3.1g，故选B；
【小问5详解】
若量水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%，故填：大于。
17. 兴趣小组做了
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向160g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时， 所得溶液的质量为___________g。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）252 （2）解：设160g硫酸铜溶液中硫酸铜质量为x
x=16g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数：
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【分析】根据图像可知，加入101.8g氢氧化钠溶液与160g硫酸铜溶液恰好完全反应，生成9.8g氢氧化铜沉淀。
【小问1详解】
根据质量守恒定律，硫酸铜溶液和反应的氢氧化钠溶液质量之和等于所得溶液和生成沉淀的质量之和，则所得溶液的质量为160g+101.8g-9.8g=252g；
【小问2详解】
见答案。
18. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为___________。
（2）利用上述仪器和药品制取较大量CO2，你选择的仪器是___________(填序号)。
（3）将气体通入澄清石灰水中，该反应的化学方程式是___________。
（4）如图，沿烧杯壁向其中倒入二氧化碳气体，现象为___________。
【答案】（1） （2）①②⑦⑧
（3）
（4）蜡烛自下而上依次熄灭
【解析】
【小问1详解】
根据提供的仪器以及药品，可选择氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的方程式为；
【小问2详解】
因为实验室制取二氧化碳不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，制取较大量CO2应选择较大的反应容器，选择的仪器有：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、带导管的双孔橡皮塞，集气瓶，故选择的仪器为①②⑦⑧；
【小问3详解】
澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为；
【小问4详解】
如图，沿烧杯壁向其中倒入二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，不可燃不助燃，可观察到蜡烛自下而上依次熄灭。
19. 盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。
探究一：盐酸的工业制法—燃烧法
【查阅资料】
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
（1）根据资料内容，写出第二步反应的化学方程式___________；
探究二：盐酸的化学性质—与金属氧化物反应
（2）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
（3）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应
【实验结论】
（4）根据上述实验得出结论：___________。
（5）依据实验，推测一条盐酸的用途：___________。
【答案】（1）
（2）红色粉末逐渐消失，溶液变成黄色 （3）氯化钠溶液
（4）稀盐酸中的氢离子与氧化铁发生了反应 （5）除锈
【解析】
【小问1详解】
氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢气体，故反应的化学方程式写为：
【小问2详解】
稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，固体逐渐溶解，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，故填固体逐渐溶解，溶液变为黄色。
【小问3详解】
稀盐酸中含有氯离子，氯化钠溶液中也含有氯离子，取少量Fe2O3于试管中，加入2mL氯化钠溶液，无明显现象，说明氯离子没有与氧化铁反应，故填氯化钠溶液;
小问4详解】
稀盐酸中共存在水分子、氢离子和氯离子，实验操作①，无明显现象，说明水分子不能与氧化铁反应，实验操作②，无明显现象，说明氯离子不能与氧化铁反应，则稀盐酸与氧化铁反应时，稀盐酸中的氢离子与氧化铁发生了反应，故填稀盐酸中的氢离子与氧化铁发生了反应。
【小问5详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，因此可用于除铁锈。
20. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰—“福建舰”已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
（1）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于___________(填“金属材料”或“复合材料”)。
（2）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充___________(填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。已知相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点有___________(写一条即可)。
（3）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一、其原理是通过对多级蒸发室不断减小压强___________(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。
【答案】（1）复合材料
（2） ①. 维生素C ②. 加水升温后高温度能够持续很长时间
（3）降低
【解析】
【小问1详解】
玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂做基体材料的复合材料；
【小问2详解】
维生素C又叫抗坏血酸，可用于治疗坏血病，为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C；根据图中数据可以判断，自热粉加水升温后高温度能够持续很长时间，而生石灰加水升温后高温度持续时间很短，因此自热粉加热的优点有加水升温后高温度能够持续很长时间；
【小问3详解】
压强减小，水的沸点也会随之减小，使水更容易气化，然后凝结成液态水，利用此原理使得海水快速气化、冷凝，最终得到蒸馏水，故填：降低。实验操作
实验现象
实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸
___________
稀盐酸能和Fe2O3反应
实验操作
实验现象
①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水
无明显现象
②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL___________
无明显现象