天津市武清区黄花店中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（文科）（原卷版+解析版）

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一、单选题：本题共50小题，共100分。
1. “嫦娥飞天，玉兔登月”实现了中华民族“九天揽月” 的伟大梦想，“玉兔”号月球车上太阳能电池板使用的半导体材料是（ ）
A. 硫B. 硅C. 镁D. 铜
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义，硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产，不能作半导体材料，故A不符合题意；
B．Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故B符合题意；
C．镁常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属，主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等，结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料，不能作半导体材料，故C不符合题意；
D．铜的延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金，铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜，铜不能作半导体材料，故D不符合题意；
故答案为：B。
2. 下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是
A. 氯化铁溶液B. 硫酸铜溶液C. 氯气D. 稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；
C．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C可选；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；
故选C。
3. 下列有关胶体的叙述正确的是
A. 分散剂只能是液体
B. 分散质粒子直径大于
C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D. 煮沸饱和溶液可以制得胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误；
B．胶体分散质粒子直径，大于100nm形成的是浊液，选项B错误；
C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误；
答案选C。
4. 下列关于氯气的说法正确的是
A. 常温下是无色气体B. 可用于自来水消毒
C. 能使干燥的红色布条褪色D. H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；
B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；
C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；
D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；
答案选B。
5. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 属于碱B. 含有金属元素的化合物均属于盐
C. 漂白粉属于混合物D. 属于新型的含碳化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于盐，故A错误；
B．含有金属元素的化合物不一定是盐，可能为金属氧化物，如CuO，故B错误；
C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故C正确；
D．属于一种元素组成的纯净物，为单质，不是新型的含碳化合物，故D错误；
答案选：C。
6. 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是
A. 有尘埃的空气B. 纯水
C. 食盐水D. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
【答案】C
【解析】
【详解】分散系是混合物，丁达尔效应是胶体具有的．
A．有尘埃的空气属于分散系，属于胶体，具有丁达尔效应，故错误；
B．纯水不是分散系，故错误；
C．食盐水是分散系，是溶液，不具有丁达尔效应，故正确；
D．形成Fe(OH）3胶体，具有丁达尔效应，故错误。
7. 下列有关和的叙述不正确的是
A. 分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象
B. 在相同温度下，比的溶解度大
C. 可以用加热方法除去固体中含有的
D. 等质量的和分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐酸多
【答案】A
【解析】
【详解】A．分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热故A错误；
B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以在相同温度下，比的溶解度大，故B正确；
C．受热分解生成，则可以用加热的方法除去固体中含有的，故C正确；
D．设质量都是106g，则和的物质的量分别为1ml、，分别滴加足量的HCl溶液，反应离子方程式为，，则消耗的盐酸为2ml，消耗的盐酸为，所以消耗的盐酸多，故D正确；
答案选A。
8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、分别与反应而不能大量共存，故A错误；
B．、生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．、反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。
答案为：D。
9. 下列物质中只含有离子键的是
A. NaOHB. CO2C. MgCl2D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C。
10. 在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒。下列溶液中常用于公共场所消毒的是
A. 食醋B. 84消毒液
C. 品红溶液D. 食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．食醋不适合公共场所消毒要求，A错误；
B．84消毒液能杀菌消毒且灭菌效果良好，B正确；
C．品红溶液不能杀菌消毒，C错误；
D．食盐水不适合公共场所杀菌消毒，D错误；
故选B。
11. 检验溶液中是否混有少量，宜选用的试剂是
A. 氯气B. 铁粉C. 溶液D. 铜粉
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】与SCN-化合生成血红色溶液而Fe2+没有此性质，离子方程式为：+3SCN-=Fe(SCN)3，故检验溶液中是否混有少量宜选用的试剂为KSCN溶液，故答案为：C。
12. 下列物质中，属于电解质的是
A. 蔗糖B. 稀硫酸C. 铜片D. 氯化钾
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖自身不能电离，其水溶液和熔融状态均不导电，蔗糖是非电解质，故不选A；
B．稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．铜片是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．氯化钾的水溶液能导电，氯化钾是电解质，故选D；
选D。
13. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（ ）
A. FeOB. C. D. 和Fe3O4
【答案】B
【解析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，则共同产物为四氧化三铁()，
故A、C、D选项错误，答案选B。
14. 为保障生态环境可持续发展，下列措施不正确的是
A. 垃圾分类存放、回收和处理
B. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
D. 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．垃圾应该进行分类存放、有用的进行回收，没有价值的进行处理，故A正确；
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理，避免的排放，方程式为：，，故B正确；
C．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，即消耗了大量的木材，又带来了白色污染，不利用环境保护，故C错误；
D．化石能源燃烧会产生有害气体，减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源，有利于环境保护，故D正确。
故选C。
15. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 钠与水反应：
B. 铜和浓硝酸反应：
C. 氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：
D. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应的离子方程式为：，故A正确；
B．铜和浓硝酸反应的离子方程式为：，故B正确；
C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式为：，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式为：，故D错误；
答案选D。
16. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法正确的是
A. 质量数相同B. 互为同位素C. 质子数不同D. 中子数相同
【答案】B
【解析】
【分析】原子符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。
【详解】A．和质量数分别为78、80，质量数不相同，故A错误；
B．和的质量数不同，质子数相同中子数不同为元素的同位素，故B正确；
C．质子数相同为34，故C错误；
D．中子数，的中子数，中子数不同，故D错误；
答案选B。
17. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是
A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓
C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
【答案】A
【解析】
【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。
【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误；
B. 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正确；
C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确；
D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确；
答案为：A
18. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1.8g的中含有的电子数为
B. 溶液中含有数目为
C. 8gCuO与足量充分反生成Cu，则转移的电子数为
D. 标准状况下，44.8L水含有的分子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为：，中含10个电子，含有电子的物质的量为：，含电子数为，故A错误；
B．没有告诉溶液的体积，无法计算含有数目，故B错误；
C．8gCuO的物质的量为，0.1mlCu足量充分反生成Cu，转化电子的物质的量为：，转移的电子数为，故C正确；
D．标准状况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；
故选：C。
19. 下列关于物质检验的说法中正确的是
A. 滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有
B. 滴入溶液出现白色沉淀，则一定有
C. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含
D. 加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
【答案】D
【解析】
【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、等，不一定有，故A错误；
B．能与生成白色沉淀的离子可能有、、等，滴入溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，则溶液中不一定含有，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，可证明含，但蓝色钴玻璃能滤去黄光，则不能确定溶液中是否含有，故C错误；
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中一定有，故D正确；
故选：D。
20. 下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A. 二氧化硅可用于生产玻璃
B. 硅自然界中主要以单质形式存在
C. 硅是应用最广泛的半导体材料
D. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
【答案】B
【解析】
【详解】A．生产玻璃的原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙，所以二氧化硅可用于生产玻璃，故A正确；
B．Si是亲氧元素，则Si在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在，自然界中没有硅单质，故B错误；
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造计算机芯片，故C正确；
D．高纯度的硅为良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故D正确。
答案选B。
21. 配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是
A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 定容时俯视刻度线观察液面
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D. 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】
【分析】先分析操作方法对溶液体积V、溶质的物质的量n的影响，然后结合分析配制误差，若V偏小、n偏大，所得溶液浓度偏高，反之偏低，以此进行判断。
【详解】A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线观察液面，加入蒸馏水体积偏小，根据可知，所得溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响配制结果，故C错误；
D．再补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；
答案选B。
22. 下列属于长周期元素的是
A. SiB. KC. PD. He
【答案】B
【解析】
【分析】前三周期元素为短周期元素，前四周期元素为长周期元素。
【详解】A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；
B．K在周期表中位于第四周期，K是长周期元素，B符合题意；
C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；
D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意；
答案选B。
23. 下列物质中，只含有非极性键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；
B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；
C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；
D．H2S中只有极性键，选项D错误；
答案选C。
24. 下列实验中，能达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造丝灼烧有芹菜味，可鉴别，故A正确；
B．加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠，应选氨水制备，故B错误；
C．不能比较溴、碘的氧化性，该实验只能说明氯气的氧化性最强，故C错误；
D．二者遇酚酞均为无色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
答案选A。
25. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是
A. O2B. NO2C. SO2D. NH3
【答案】A
【解析】
【分析】能用浓硫酸和氢氧化钠固体干燥的的气体不能与这两者反应，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，氢氧化钠不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
【详解】A．O2既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥，A项符合题意；
B．NO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，B项不符合题意；
C．SO2能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，C项不符合题意；
D．NH3能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，D项不符合题意；
答案选A。
26. 下列反应中能量变化与图一致的是

A. 氢气在氯气中燃烧
B. 镁条与稀硫酸的反应
C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应
D. 与反应
【答案】D
【解析】
【分析】该图所示生成物总能量高于反应物总能量，所示反应为吸热反应。
【详解】A．氢气在氯气中的燃烧为放热反应，故A错误；
B．金属单质与酸反应生成氢气的反应为放热反应，故B错误；
C．盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；
D．与的反应为吸热反应，故D正确；
故选：D。
27. 仅能在水溶液中导电的电解质是
A. KOHB. KNO3C. H2SO4D. 酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A．KOH是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，A项不选；
B．KNO3是在熔融状态和水溶液中都能导电的电解质，B项不选；
C．H2SO4在熔融状态下不能导电，H2SO4是在水溶液中能导电的电解质，C项选；
D．酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精属于非电解质，D项不选；
答案选C。
28. 下列元素不属于主族元素的是
A. 铁B. 锂C. 磷D. 碘
【答案】A
【解析】
【详解】A. 铁是第Ⅷ族元素，不是主族，A选；
B. 锂是第ⅠA族元素，属于主族，B不选；
C. 磷是第ⅤA族元素，属于主族，C不选；
D. 碘是第ⅦA族元素，属于主族，D不选；
答案选A。
29. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；
B．会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO及H2O，不能大量共存，B错误；
C．Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，C错误；
D．会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D错误；
故合理选项是A。
30. “神舟八号”飞船成功发射升空开启了与“天宫一号”的交会对接之旅。下列物质可用于宇航员呼吸面具中提供氧气的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2能用于宇航员呼吸面具中提供氧气，而Na2O与CO2、H2O反应均不能放出O2，KMnO4、KClO3制备O2都要加热，不适用于宇航员呼吸面具中提供氧气；
故答案为：C。
31. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是
A. 加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明一定含
B. 先加入硝酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含
C. 先加入盐酸无现象，再滴加溶液产生白色沉淀，说明一定含
D. 蘸取溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，说明一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入NaOH溶液并加热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定显碱性，而且目前中学阶段学到的碱性气体只有NH3，所以原溶液一定含，故A项正确；
B．此时不应加BaCl2，否则无法避免AgCl的影响，故B项错误；
C．先加盐酸即引入Cl-，再滴加溶液产生白色沉淀，所以原溶液不一定含有Cl-，故C项错误；
D．火焰为黄色一定含有Na+，但是K+不一定含有，故D项错误；
故答案为A。
32. 高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下：
Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是
A. Fe2O3作还原剂
B. KClO发生氧化反应
C. 反应后K元素化合价升高
D. KClO失去电子
【答案】A
【解析】
【分析】反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原， KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂。
【详解】A项、反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故A正确；
B项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故B错误；
C项、反应中，K元素化合价没有发生变化，故C错误；
D项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，得到电子，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
33. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. 镁条与盐酸的反应属于放热反应
B. 盐酸与氢氧化钠的反应属于吸热反应
C. 与NH4Cl的反应属于吸热反应
D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁条与盐酸反应生成MgCl2和H2、同时放热，该反应属于放热反应，A项正确；
B．酸碱中和反应为放热反应，盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，B项错误；
C．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应生成BaCl2、NH3和H2O，同时吸热，该反应为吸热反应，C项正确；
D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量、形成生成物中的化学键放出能量，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；
答案选B。
34. 下列说法中，不正确的是
A. 1mlNH3的质量是17g
B. 1mlCl2中含有的分子数约为
C. 常温常压下，22.4LN2的物质的量为1ml
D. 溶液中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/ml，1mlNH3的质量为1ml×17g/ml=17g，A项正确；
B．1mlCl2中含有的分子数约为1ml×6.02×1023ml-1=6.02×1023，B项正确；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，常温常压下22.4LN2物质的量小于1ml，C项错误；
D．1L1ml/LAlCl3溶液中AlCl3物质的量为1ml/L×1L=1ml，AlCl3的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，则溶液中含有3mlCl-，D项正确；
答案选C。
35. 下列说法中，正确的一项是( )
A. 雨天追肥有利于农作物的吸收
B. 大量施用化肥对环境没有污染
C. 绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮
D. 铵盐不能与碱性物质混合施用
【答案】D
【解析】
【详解】A. 雨天追肥易随雨水流失，故A错误；
B. 大量施用化肥，会造成土壤、水的污染，故B错误；
C. 固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物，可直接在空气中进行固氮，而其他大部分植物不行，故C错误；
D. 能与OH－反应生成NH3，降低肥效，故D正确；
答案选D。
36. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O
B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误；
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误；
故答案为：B。
37. 下列气体直接排放，不会引起大气污染的是
A. Cl2B. COC. N2D. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2是有毒气体，会污染大气，故A错误；
B．CO有毒气体，会污染大气，故B错误；
C．空气中有的气体是N2，不会造成污染，故C正确；
D．SO2是有毒气体，会污染大气，并能形成酸雨，故D错误；
故选C。
38. 某元素正一价阳离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是:
A. 第二周期ⅠA 族B. 第二周期ⅦA族
C. 第三周期ⅦA族D. 第三周期ⅠA族
【答案】D
【解析】
【详解】某元素正一价阳离子的核外有10个电子，则该元素的质子数为10+1=11，为Na元素，原子结构示意图为，电子层数为3，最外层电子数为1，则处于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为D。
39. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是易燃品标识，故A不选；
B．是爆炸品标识，故B不选；
C．是有毒品标识，故C不选；
D． 是腐蚀品标识，NaOH属于腐蚀品，故D选；
故选D。
40. 煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是
A. C的化合价升高B. 属于氧化还原反应C. 属于置换反应D. H2O作还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. C的化合价升高，发生氧化反应，碳为还原剂，故A正确；
B. 碳升高、氢降低，有化合价升降，属于氧化还原反应，故B正确；
C. 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物，属于置换反应，故C正确；
D. H2O中H化合价降低，作氧化剂，故D错误。
综上所述，答案为D。
【点睛】化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂；化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂。
41. 下列物质在空气中长时间放置不易变质的是
A. NaB. NaOHC. NaClD. Na2O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与空气中的氧气、水发生反应而变质，故A不符合；
B．氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，发生变质，故B不符合；
C．食盐在空气中不会发生化学变化，不会变质，故C符合；
D．过氧化钠与二氧化碳、水发生反应，暴露在空气中容易发生变质，故D不符合；
故选C。
42. 下列变化中，属于吸热反应的是
A. 木炭燃烧反应B. 酸碱中和反应
C. 铝和盐酸反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【分析】化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。
【详解】A. 木炭燃烧反应属于放热反应，A错误；
B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；
C. 铝和盐酸反应属于放热反应，C错误；
D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应吸热反应，D正确。
答案选D。
【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
43. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B. 随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅
C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱
【答案】B
【解析】
【详解】A.钾与钠同主族钾排在钠的下面，金属性强于钠,，与水反应比钠剧烈，故A正确；B.随核电荷数的增加，卤素单质的顺序依次为：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为红棕色液体，I2为紫黑色固体，所以卤素单质的颜色逐渐变深，故B错误；C.同主族元素从上到下随着电子层的增多逐渐原子半径增大，即随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，故C正确；D.锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去最外层电子的能力最弱，故D正确；故选B。
点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
44. 下列叙述正确的是（ ）
A. 氯水放置一段时间，pH增大
B. 盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻
C. SO2能使品红溶液褪色
D. 硅在自然界主要以单质形式存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水放置一段时间，溶液中HClO分解产生HCl，使溶液的酸性增强，因此溶液的pH减小，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，由于浓硫酸吸收了空气中的水分而使溶液的质量增加，B错误；
C．SO2具有漂白性，将其通入品红溶液中，会看到品红溶液褪色，C正确；
D．硅元素在自然界都是以化合物的形式存在，没有硅单质，D错误；
故合理选项是C。
45. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241放射源的电离室。下列关于的说法正确的是
A. 质量数B. 中子数C. 电子数D. 质子数
【答案】A
【解析】
【详解】A．中241表示该核素的质量数，故A正确；
B．中子数=质量数-质子数则的中子数为241-95=146，故B错误；
C．原子中，电子数=核电荷数=质子数，则的电子数为95，故C错误；
D．中95表示该核素的质子数，故D错误；
故选A。
46. 下列物质的物质的量最大的是
A. 1gH2B. 11gCO2C. 8gO2D. 4.5gH2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．1gH2的物质的量为=0.5ml；
B．11gCO2的物质的量为=0.25ml；
C．8gO2的物质的量为=0.25ml；
D．4.5gH2O的物质的量为=0.25ml；
故选A。
47. 下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A. 气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB. 单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C. 离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D. 元素的非金属性：F>Cl>Br>I
【答案】C
【解析】
【分析】卤族元素从F到I，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，气态氢化物稳定性减弱，阴离子还原性增强。
【详解】A. 气态氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；
B. 单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正确；
C. 离子的还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，C不正确；
D. 元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，D正确。
综上所述，关于卤族元素的比较中，错误的是C。
48. 将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃，水可以充满试管。该气体可能是
A. O2B. N2C. H2D. NH3
【答案】D
【解析】
【详解】将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，这说明该气体极易溶于水，A．氧气、B．氮气、C．氢气均是难溶于水的气体，D．氨气极易溶于水，因此该气体可能是氨气。
答案选D。
49. 为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（ ）
A. ②①③④B. ④②③①
C. ④③①②D. ②③④①
【答案】C
【解析】
【详解】实验中我们通常分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，故决定了Na2CO3要在BaCl2的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO和OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，经上述分析，可以得出只有C符合题意；
故答案为：C。
50. 下列反应中，不能表现氨气还原性的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、B、C三个选项中都有氮元素化合价的升高，都表现了氨气的还原性，反应中氮元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，所以D项符合题意；综上所述，故选D。选项
目的
实验
A
鉴别蚕丝和人造丝
分别取样灼烧，闻气味
B
制取
向溶液中加入过量NaOH溶液
C
验证氧化性：
向KBr溶液加入氯水，向KI溶液加入氯水
观察溶液颜色的变化
D
鉴别乙醇和乙酸
分别取样，滴加酚酞