2024年湖南省邵阳市新宁县部分学校中考化学一模试卷

这是一份2024年湖南省邵阳市新宁县部分学校中考化学一模试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）
A．苹果榨汁B．光合作用C．汽油挥发D．冰雪融化
2．（3分）下列实验基本操作规范的是（ ）
A．用木炭测定空气里氧气的含量 B．滴加液体
C．液体的量取 D．检验氢气纯度
3．（3分）空气是人类不可或缺的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气质量指数的数值越大，空气质量越好
B．空气中氧气和氮气的体积比约为4：1
C．空气中的氧气和电解水得到的氧气化学性质相同的原因是构成它们的分子相同
D．空气中的二氧化碳有毒，会导致人死亡
4．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——水分子很小
B．湿衣服在阳光下晾干——水分子在不断地运动
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子体积变大
D．水分解产生新物质——构成水分子的原子重新组合成新的分子
5．（3分）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，水与人们的生活息息相关，下列做法不利于节水的是（ ）
A．农业上采用喷灌、滴灌来节水 B．使用节水器具该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C．循环使用工业水 D．洗干净手后不及时关水龙头
6．（3分）我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表硅中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硅的元素符号是Si B．硅属于金属元素
C．硅的相对原子质量是28.09 D．硅原子的核外有三个电子层
7．（3分）分类是学习化学的常用方法，下列对物质的分类正确的是（ ）
A．合金：生铁、硬铝、青铜 B．常见的碱：火碱、食醋、氨水
C．溶液：白酒、雪碧、牛奶 D．氧化物：氧气、二氧化碳、碳酸
8．（3分）2023年10月26日，神舟十七号发射成功，中国再一次实现航天员太空会师。空间站里供给航天员呼吸的O2源自电解水，电解水所得H2与呼吸作用产生的CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应后元素的种类和数目都不变 B．参加反应的微粒数目比为1：1
C．生成H2O和CH4的质量比为18：16 D．实现了空间站舱内氧气和二氧化碳的平衡
9．（3分）实验是学习化学的重要方法和途径，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）（信息：白磷的着火点为40℃）
A．探究可燃物燃烧条件
B．探究铁生锈的条件
C．探究二氧化锰对反应速率的影响
D．验证质量守恒定律
10．（3分）元素化合价和物质类别是化学上认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法，如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是（ ）
A．a点对应的物质可能是金刚石
B．b、c两点对应的物质之间可以相互转化
C．c点对应的物质可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．d点对应的物质很不稳定，容易分解
11．（3分）化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是（ ）
A．化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合
B．科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
C．科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O三种元素
D．科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源
12．（3分）下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水一定是酸雨
B．溶液具有均一、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液
C．碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液
D．燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低温度来灭火
14．（3分）向一定质量CuSO4，FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
C．若滤液中只有一种溶质，则该滤渣中至少有两种金属
D．若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色
15．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（每空2分，共30分）
16．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）铵根离子 ；
（2）保持氮气化学性质的微粒 ；
（3）烧碱中金属的化合价 。
17．（6分）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
18．（6分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现左管 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为 （填写化学式）。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知反应的微观实质是 。
19．（6分）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常断的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气“与碳反应，来提高炉温，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A．锡通常为银白色
B．锡常温下不易被空气氧化
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2
D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
20．（6分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（1）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
（3）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
21．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 。
（2）写出实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，该装置还需要改进的是 ，如果用图F所示装置收集氧气，气体应从 （填“m”或“n”）端管口通入。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是B和D，发生反应的化学方程式为 。
22．（10分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验内容】将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钾溶液的小烧杯中。
【知识梳理】发生反应的化学方程式为 。
【提出问题】实验过程中没有观察到明显现象。反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学：K2SO4
乙同学：K2SO4、KOH、H2SO4
丙同学：K2SO4、KOH
丁同学：K2SO4、H2SO4
【表达与交流】大家讨论后一致认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验探究】丙同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，无明显现象，于是丙同学认为自己的猜想不正确；丁同学为了探究溶液中溶质成分，取一定量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入氧化铜，观察到 ，于是丁同学得出自己的猜想正确的结论。
【评价与反思】
（1）同学们经过反思与讨论，用其它物质代替丁同学实验中的氧化铜也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用药品的字母序号 。
A．Zn
B．Fe2O3
C．CuCl2
D．紫色石蕊
（2）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
四、计算题（5分）
23．（5分）化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
2024年湖南省邵阳市新宁县部分学校中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．（3分）生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）
A．苹果榨汁B．光合作用C．汽油挥发D．冰雪融化
【解答】解：A、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故正确。
C、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
2．（3分）下列实验基本操作规范的是（ ）
A．用木炭测定空气里氧气的含量
B．滴加液体
C．液体的量取
D．检验氢气纯度
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，且没有使用弹簧夹夹紧胶皮管，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
故选：D。
3．（3分）空气是人类不可或缺的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气质量指数的数值越大，空气质量越好
B．空气中氧气和氮气的体积比约为4：1
C．空气中的氧气和电解水得到的氧气化学性质相同的原因是构成它们的分子相同
D．空气中的二氧化碳有毒，会导致人死亡
【解答】解：A、空气质量指数的数值越大，空气污染越重，空气质量越差，而不是越好，故A错误；
B、氧气约占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，所以空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，故B错误；
C、同种分子化学性质相同，空气中的氧气和电解水得到的氧气化学性质相同的原因是构成它们的分子相同，故C正确；
D、二氧化碳无毒，但二氧化碳不能供给呼吸，空气中的二氧化碳含量过高会导致人缺氧窒息甚至死亡，故D错误；
故选：C。
4．（3分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——水分子很小
B．湿衣服在阳光下晾干——水分子在不断地运动
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子体积变大
D．水分解产生新物质——构成水分子的原子重新组合成新的分子
【解答】解：A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子的质量和体积都很小的缘故，故选项解释正确。
B、湿衣服在阳光下干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确。
C、水蒸发为水蒸气，由于水分子间有间隔，受热时分子间隔变大，故选项解释错误。
D、水分解生成氢气和氧气，水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项解释正确。
故选：C。
5．（3分）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，水与人们的生活息息相关，下列做法不利于节水的是（ ）
A．农业上采用喷灌、滴灌来节水
B．使用节水器具
C．循环使用工业水
D．洗干净手后不及时关水龙头
【解答】解：A、农业上采用喷灌或滴灌可以节约用水，有利于保护水资源，该选项不符合题意；
B、使用节水器具可节约水资源，有利于保护水资源，该选项不符合题意；
C、循环利用工业用水可节约水资源，有利于保护水资源，该选项不符合题意；
D、洗手后不及时关闭水龙头，浪费水资源，不有利于保护水资源，该选项符合题意。
故选：D。
6．（3分）我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表硅中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硅的元素符号是Si
B．硅属于金属元素
C．硅的相对原子质量是28.09
D．硅原子的核外有三个电子层
【解答】解：A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硅的元素符号是Si，故选项说法正确；
B、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确；
D、由硅的原子结构示意图可知，硅原子的核外有三个电子层，故选项说法正确；
故选：B。
7．（3分）分类是学习化学的常用方法，下列对物质的分类正确的是（ ）
A．合金：生铁、硬铝、青铜
B．常见的碱：火碱、食醋、氨水
C．溶液：白酒、雪碧、牛奶
D．氧化物：氧气、二氧化碳、碳酸
【解答】解：A、生铁是铁的合金，青铜是铜的合金，硬铝是铝的合金，分类正确；
B、解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱，火碱、氨水属于碱，食醋属于酸，不能解离出氢氧根离子，不属于碱，分类错误；
C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，牛奶是乳浊液，不是溶液，分类错误；
D、氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，二氧化碳属于氧化物，碳酸含有三种元素，不属于氧化物，氧气是单质，分类错误；
故选：A。
8．（3分）2023年10月26日，神舟十七号发射成功，中国再一次实现航天员太空会师。空间站里供给航天员呼吸的O2源自电解水，电解水所得H2与呼吸作用产生的CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应后元素的种类和数目都不变
B．参加反应的微粒数目比为1：1
C．生成H2O和CH4的质量比为18：16
D．实现了空间站舱内氧气和二氧化碳的平衡
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。
A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，说法错误；
B、由化学方程式可知，参加反应氢气与二氧化碳的微粒数目比为4：1，说法错误；
C、由化学方程式可知，生成H2O和CH4的质量比为（18×2）：16≠18：16，说法错误；
D、该反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，水的通电的条件下可以分解为氢气和氧气，因此实现了空间站舱内氧气和二氧化碳的平衡，说法正确。
故选：D。
9．（3分）实验是学习化学的重要方法和途径，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）（信息：白磷的着火点为40℃）
A．探究可燃物燃烧条件
B．探究铁生锈的条件
C．探究二氧化锰对反应速率的影响
D．验证质量守恒定律
【解答】解：A、打开气阀前，两支试管中的白磷均不能燃烧，打开气阀后，右边试管中的白磷燃烧，左边试管中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触、温度要达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。
B、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、酒精与水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：A。
10．（3分）元素化合价和物质类别是化学上认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法，如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是（ ）
A．a点对应的物质可能是金刚石
B．b、c两点对应的物质之间可以相互转化
C．c点对应的物质可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．d点对应的物质很不稳定，容易分解
【解答】解：A.a点对应的物质中碳元素的单质为0价，对应的物质可能是金刚石，故A正确；
B.b点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；b点对应的物质与c点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故B正确；
C.c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为CO2，由于二氧化碳和水会发生反应，生成H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以CO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故C不正确；
D.d点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是H2CO3，很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，故D正确。
故选：C。
11．（3分）化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是（ ）
A．化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合
B．科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
C．科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O三种元素
D．科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源
【解答】解：A、化学反应的微观本质是分子分成原子，原子再进行重新组合，选项说法正确；
B、阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，选项说法正确；
C、某物质R在氧气中燃烧生成CO2和H2O，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，则R中一定含C、H两种元素，可能含有O元素，选项说法错误；
D、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源，选项说法正确。
故选：C。
12．（3分）下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察有水雾产生，证明可燃性气体中有氢元素，无法证明一定是氢气，还有可能是甲烷等，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，同时对两种饱和溶液进行降温，有晶体析出的是饱和硝酸钾溶液，无明显现象的是饱和石灰水，现象不同，可以鉴别，故选项说法正确。
C、氢氧化钠固体具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
D、高温下通入足量CO，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选：B。
13．（3分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH小于7，故pH小于7的雨水一定是酸雨
B．溶液具有均一、稳定性，故均一、稳定的液体一定是溶液
C．碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液
D．燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可通过降低温度来灭火
【解答】解：A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、溶液具有均一、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项推理错误。
C、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，可通过降低温度来灭火，故选项推理正确。
故选：D。
14．（3分）向一定质量CuSO4，FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
C．若滤液中只有一种溶质，则该滤渣中至少有两种金属
D．若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色
【解答】解：A、若滤渣中只有一种金属，则为铜，说明锌只与硫酸铜反应，但不确定硫酸铜是否完全反应，则滤液中一定与硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜，则溶质可能有两种，也可能有三种，说法错误；
B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，铁能与盐酸反应生成氢气，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，说法正确；
C、若滤液中只有一种溶质，则为硫酸锌，说明硫酸铜、硫酸亚铁完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，则该滤渣中可能有两种，也可能有三种，说法正确；
D、若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，溶液中有亚铁时显浅绿色，说法正确。
故选：A。
15．（3分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态不再发生改变，但硝酸钾溶液中溶质质量分数不可能从0开始，故选项图像错误。
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向一定量NaOH溶液中加稀盐酸，生成氯化钠的质量不断增加，故选项图像正确。
C、水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气的气体体积比为2：1，质量比为1：8，故选项图像错误。
D、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H2O2溶液，氧气的质量从0开始不断增加，故选项图像错误。
故选：B。
二、填空题（每空2分，共30分）
16．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）铵根离子 NH4+ ；
（2）保持氮气化学性质的微粒 N2 ；
（3）烧碱中金属的化合价 OH 。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铵根离子表示为NH4+；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其符号为：N2；
（3）烧碱中金属元素化合价显+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故烧碱中金属元素化合价显+1价可表示为：OH。
故答案为：
（1）NH4+；
（2）N2；
（3）OH。
17．（6分）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 t2 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 加入溶剂 。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 乙＞丙＞甲 。
【解答】解：（1）在t2℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，即由饱和溶液变成不饱和溶液，方法是加入溶剂。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙析出固体后仍然都是饱和溶液，丙变成不饱和溶液，由于丙在t2℃时的溶解度小于乙在t1℃时的溶解度，因此乙的质量分数大于丙，由于丙在t2℃时的溶解度大于甲在t1℃时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
故答案为：（1）t2。
（2）加入溶剂。
（3）乙＞丙＞甲。
18．（6分）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现左管 溶液由红色变为无色 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为 NaCl、NaOH （填写化学式）。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
【解答】解：（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现左管溶液由红色变为无色，说明NaOH与HCl发生了化学反应。
（2）如图2所示，a点氢氧化钠过滤，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色。
（2）NaCl、NaOH。
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
19．（6分）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常断的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以 化合物 形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）炼锡时“鼓入足量空气“与碳反应，来提高炉温，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 铅能与锡形成合金，使其熔点降低 。
（3）下列说法正确的是 ABC （填序号）。
A．锡通常为银白色
B．锡常温下不易被空气氧化
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2
D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
【解答】解：（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在，即自然界中的锡主要以化合物形式存在；
（2）合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低；
（3）A、以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，说明锡通常为银白色，故说法正确；
B、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故说法正确；
C、自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫气体，污染环境，故说法正确；
D、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料，故说法错误；
故答案为：（1）化合物；
（2）铅能与锡形成合金，使其熔点降低；
（3）ABC。
20．（6分）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
（1）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 。
（2）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 Cu（NO3）2 。
（3）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 Al＞Cu＞Ag （填元素符号）。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生的反应是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为Cu（NO3）2；
（3）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Cu＞Ag。
故答案为：（1）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。
（2）Cu（NO3）2。
（3）Al＞Cu＞Ag。
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
21．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 酒精灯 。
（2）写出实验室在A装置中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，该装置还需要改进的是 在试管口放一团棉花 ，如果用图F所示装置收集氧气，气体应从 n （填“m”或“n”）端管口通入。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是B和D，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a为酒精灯。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花；氧气密度比水小，用F装置收集时，气体应从n端通入。
（3）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一团棉花；n；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
22．（10分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验内容】将一定量的稀硫酸加入盛有氢氧化钾溶液的小烧杯中。
【知识梳理】发生反应的化学方程式为 H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O 。
【提出问题】实验过程中没有观察到明显现象。反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学：K2SO4
乙同学：K2SO4、KOH、H2SO4
丙同学：K2SO4、KOH
丁同学：K2SO4、H2SO4
【表达与交流】大家讨论后一致认为 乙 同学的猜想是错误的，理由是 H2SO4与KOH会发生反应，不能共存 。
【实验探究】丙同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，无明显现象，于是丙同学认为自己的猜想不正确；丁同学为了探究溶液中溶质成分，取一定量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入氧化铜，观察到 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ，于是丁同学得出自己的猜想正确的结论。
【评价与反思】
（1）同学们经过反思与讨论，用其它物质代替丁同学实验中的氧化铜也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用药品的字母序号 ABD 。
A．Zn
B．Fe2O3
C．CuCl2
D．紫色石蕊
（2）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。
【解答】解：【知识梳理】氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O；故答案为：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O；
【表达与交流】H2SO4与KOH会发生反应，不能共存，因此猜想乙错误；故答案为：乙；H2SO4与KOH会发生反应，不能共存；
【实验探究】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此取一定量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入氧化铜，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；故答案为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
【评价与反思】
A、锌和稀硫酸反应生成氢气气体，当看到溶液中有气泡产生时，可以证明溶液中有硫酸，符合题意；
B、氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，当看到溶液由无色变成黄色时，可以证明溶液中有硫酸，符合题意；
C、氯化铜和稀硫酸不反应，不能用于证明溶液中有硫酸，不符合题意；
D、紫色石蕊遇酸性变红，可以证明溶液中有硫酸，故符合题意；
故选：ABD。
四、计算题（5分）
23．（5分）化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 7.3 g。
（2）计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）pH＝7时恰好完全反应，则恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为73.0g×10%＝7.3g；
（2）设该废水中氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 7.3g
40÷36.5=x÷7.3g
x＝8.0g
设该废水中氢氧化钠的质量分数为：8%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为8%。
故答案为：
（1）7.3；
（2）8%。选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某气体是否为氢气
点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B
鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水
同时对两个溶液进行降温
C
除去二氧化碳气体中的水蒸气
氢氧化钠固体
D
除去铜粉中混有的氧化铁
高温下通入足量CO




A．20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B．向一定量NaOH溶液中加稀盐酸
C．电解水
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H2O2溶液
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某气体是否为氢气
点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B
鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水
同时对两个溶液进行降温
C
除去二氧化碳气体中的水蒸气
氢氧化钠固体
D
除去铜粉中混有的氧化铁
高温下通入足量CO




A．20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B．向一定量NaOH溶液中加稀盐酸
C．电解水
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H2O2溶液