安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题

这是一份安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题，共6页。试卷主要包含了解释下列现象的原因不正确的是，下列有关物质结构的说法错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分 时间：75分钟）
命题单位：池州八中
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Ca 40 Ti 48
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，总分45分；每小题只有一个正确选项）
1．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态氧原子的轨道表示式： B．中子数为18的氯原子：
C．的空间填充模型： D．的电子式：
2．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量
D．红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键
3．下列各种物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．金刚石和白磷 B．CO2和SiO2 C．SiCl4和CCl4 D．H2O2和Na2O2
4．关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是
A．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B．分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转
C．中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D．乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
5．氢、氧、碳、氮是构成地球和整个宇宙的重要元素，是元素中的“四大天王”，下列和它们有关的化合物的说法不正确的是
A．HCN、NH3、NO3—空间构型各不相同，中心原子的杂化方式有三种
B．CO2和C2H4中，碳原子杂化方式相同，结构中碳原子都呈双键该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C．H2O、CH4、H3O+VSEPR模型相同，空间构型不同
D．金刚石、C60互为同素异形体，碳原子具有不同的杂化方式
6．烟花是中国人民在重要的节日庆祝的一种方式，如辛弃疾在《青玉案.元夕》中写道“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”下列关于烟花的说法正确的是
A．烟花的色彩是原子吸收光能产生的
B．烟花的绿色是铜原子核外电子从基态跃迁到激发态所致
C．可以通过加入某些金属化合物使烟花绽放特定的颜色
D．烟花呈现出各种颜色是化学变化
7．解释下列现象的原因不正确的是
8．下列有关物质结构的说法错误的是
A．石墨烯的结构如图甲所示，1石墨烯中，含3键
B．碘晶胞如图乙所示，一个I2分子周围有12个紧邻的I2分子
C．四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
D．与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键
9．现有Q、X、Y、Z、W五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1∶1:和2∶3；Y原子半径短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是
A．HnX的沸点比HnZ的沸点高是因为H-X键长比H-Z键长短，键能更大
B．第一电离能：Q＞X＞Z
C．W2+比W+稳定
D．X与Y形成的化合物中只含一种化学键
10．下列说法正确的是
A．SO3中O-S-O的键角小于SO32-中O-S-O的键角
B．NH3和BF3中心原子杂化方式不同，分子空间构型不同
C．第一电离能介于B、N之间的元素有2种
D．金刚石比碳化硅熔点低，因为它们都是分子晶体，熔沸点和相对分子质量有关
11．碳铂（结构简式如下）是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是
A．中心原子的配位数为4
B．分子中既有键又有键
C．和杂化的碳原子数之比为2∶1
D．分子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
12．科学家根据元素周期系绘制出多种元素周期表，下列关于元素在周期表中的位置与物质性质关系正确的是
A．F、Cl、Br、I同主族，非金属性逐渐减弱，故氢化物酸性逐渐减弱
B．P、S、Cl同周期，非金属性递增，故氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．短周期中，NaOH碱性最强，非金属氢化物中HF最稳定
D．Al和Si位于金属元素和非金属元素的分界线处，故都是很好的半导体材料
13．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3)3CH
C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3
14．“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactins》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：
资料：有机物结构可用键线式表示，如H3C-C≡CH的键线式为。下列分析不正确的是
A．①、②均能发生加成反应B．①、②均含有三种官能团
C．①、②互为同分异构体D．①、②物理性质不同
15．FeO立方晶胞结构如图所示(白球代表O2-)，设晶胞参数为apm。下列说法错误的是
A．该晶胞含有4个Fe2+
B．两个O2-之间最近的距离为
C．基态Fe2+的未成对电子数为4
D．每个O2-周围距离最近且等距的Fe2+数为4
二、填空题（本大题共4小题，共55分。）
16．现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）A元素的第一电离能 （填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）基态D元素原子的原子结构示意图为 。
（3）基态C元素原子的电子排布图为 ；E3+的离子价电子排布式为 。
（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。
（5）金属性：D （填“＞”或“＜”）Al。
17．碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。
（1）石墨和金刚石的结构图如下。
①石墨层与层之间的相互作用为_______，石墨属于_______晶体。
②金刚石中，碳原子杂化类型为_______。
③已知金刚石晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，
则金刚石晶体密度_______ (用代数式表示)。
④石墨烯一定条件下，可转化为C60。某金属M与C60可
制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。M原子位于晶胞的棱
上与内部，该材料的化学式为_______。
（2）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。
“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，
生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米
车”的说法正确的有_______（填字母）。
a．C60是一种新型化合物
b．C60熔点高于金刚石
c．一个C60分子中，σ键数目为120个
d．“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作
18．钛(22Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。
①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______
②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为_______
（3）钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。
①钛离子位于立方晶胞的顶角，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_______个氧离子包围。
②实验测得钛酸钙的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则钛酸钙晶胞的棱长为_______ pm(1cm=1×1010pm)。
19．I．按要求完成下列问题。
（1）中含有的官能团的名称为 、 。
（2）某芳香烃的结构为，它的分子式为 ，一氯代物有____ 种。
（3）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是______。
A．B．
C．D．
II．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。为了测定其中一种有毒有机物A的结构，做如下实验：
①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的CO2和7.2g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如下图所示的质谱图。
（4）由图可知该分子的相对分子质量是 ，结合实验数据确定有机物A的分子式为 。
（5）如下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，
4个碳原子一定处于同一平面的有 (填代号)。
a b c d
（6）烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为 。
（7）某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的键线式为 。选项
现 象
原 因
A
HF的稳定性强于HCl
分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
CF3COOH的酸性强于CCl3COOH酸性
F的电负性大于Cl，使O-H键极性增强
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
熔点：NaCl＞NaBr
Cl—的半径小于Br—，NaCl中离子键比NaBr中离子键强