天津市南开中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份天津市南开中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(无答案)，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：60分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（填空题）两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质：H1C12N14O16Mg24Fe56
Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确选项）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．NH3的VSEPR模型为
D．顺−2−丁烯的结构简式：
2．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．P4分子呈正四面体，键角为109∘28′B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关
C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．OF2是由极性键构成的极性分子
3．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是
A．在水中的溶解度：戊醇<乙醇B．熔点：MgOC．硬度：金刚石<碳化硅<硅D．键角：NH2−>NH3
4．下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A．氨气很容易液化
B．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159∘C，对羟基苯甲酸（）的熔点为213∘C
C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
5．下列说法正确的是该试卷源自 每日更新，享更低价下载。A．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
B．联苯属于苯的同系物，其一溴代物有3种
C．有机物的系统命名为2−甲基−4−乙基戊烷
D．有机物与溴单质按物质的量之比1:1发生加成反应，生成的产物有4种（不考虑立体异构）
6．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是
A．对伞花烃密度比水小B．对伞花烃苯环上的二氯代物有5种
C．对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面D．对伞花烃可发生氧化、加成和取代反应
7．如图实验装置能达到相应实验目的的是
A．图1：证明乙炔可使溴水褪色B．图2：证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯
C．图3：证明石蜡分解产物中含有不饱和烃D．图4：除去SO2中的C2H4
8．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b=c=0.4665nm，晶胞棱边夹角均为90∘）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是
A．该氧化物的化学式为Li2O
B．O原子之间的最短距离22×466.5pm
C．与O距离最近且相等的O有8个
D．若p原子的分数坐标为14,14,14，则q原子的分数坐标为14,34,34
9．在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如图。下列关于开、闭环螺吡哺说法正确的是
A．闭环螺吡喃中含有2种官团B．闭环螺吡喃的分子式为C19H19NO
C．均有手性碳原子D．闭环螺吡喃亲水性更好
10．X、Y、Z、W四种短周期主族无素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：Y>Z>X
B．电负性：Z>Y>X>W
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WD．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
11．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2AlNH3Cl3，下列说法不正确的是
A．Al2Cl6的结构式为
B．AlCl6非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3生反应
12．石墨与F2在450∘C反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物CFx，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A．与石墨相比，CFx导电性增强B．与石墨相比，CFx抗氧化性增强
C．CFx中C−C的键长比C−F短D．1mlCFx中含有2xml共价单键
Ⅱ卷（共64分）
二、填空题（共3道大题）
13．（24分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
（1）金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠NaH的晶体类型为 ，NaH与KH相比，熔点更高的是 。
（2）钛系贮氢合金中的钛锰合金，吸氢量更大，室温下易活化，基态锰原子的价层电子排布式为 。与锰同周期且价层电子数相同的元素基态原子的价电子排布图为 。
（3）NH3BH3（氨硼烷）具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350∘C)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。
①与N同周期元素中，第一电离能大于N的元素有 种（填数字）。
②氨硼烷中的共价键可以分为两种，这两种共价键的数量比为 。
③氨硼烷中的∠HBH （填“>”、“<”或“=”）BH3中的∠HBH，理由是 。
（4）咔唑（）是一种新型有机液体储氢材料，1ml咔唑中含有的σ键的数目为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。已知咔唑分子中N原子连接的H与两个苯环共平面，则分子中N原子的杂化类型是 。
（5）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置。
①该晶体完全储氢后，距离Mg原子最近的H2分子个数是 。
②该晶体未储氢时的密度为dg⋅cm−3，则铁原子的半径为 nm。
（用含d的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为NA，假设晶胞中邻近的铁原子相切）
14．（20分）已知已二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环已醇制备已二酸的反应机理如图所示：
制备已二酸的装置如图所示（夹持、加热装置省略）。向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3，再缓慢滴加1.5g环已醇M=100g/ml，保持80∘C持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸M=146g/ml粗品。
（1）图中仪器B的名称为 ，该仪器的作用为 ，冷却水从 （填“a”或“b”）口流入。
（2）实验中保持80∘C反应，而不用更高温度的原因是 。
（3）将己二酸粗品提纯的方法是 ，洗涤沉淀的方法为 （填字母）。
A.用乙醇洗涤 B.用乙醇-水溶液洗涤 C.用冰水洗涤
（4）为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析：
①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为 。
②通过 得到该物质的相对分子质量，通过 确定该物质的官能团（填字母）。
A.元素分析 B.红外光谱法 C.质谱法 D..色谱法
③通过核磁共振氢谱最终确认产品为已二酸。
（5）若制得纯己二酸的质量为1.5g，则已二酸的产率为 （保留一位小数）。
15．（20分）已知某芳香烃A的苯环上只有一个取代基，A核磁共报氢谱中存在一个代表3个H原子的吸收峰，且存在顺反异构。Λ能发生如图所示的反应过程（某些反应条件略去，括号中的数字表示该有机物的相对分子质量）
（1）B有多种同分异构体，其中属于芳香经且分子极性最小的一种的名称为 。C的核磁共振氢谱中有 组吸收峰。
（2）按要求写出以下方程式，并回答问题：
①A发生聚合反应： 。
②D与氢氧化钠溶液反应： 。
③D→E的反应： ，该反应的反应类型为 。
（3）有机物R是F的同系物且比F多两个碳原子，符合要求的R有 种（不考虑立体异构）。
（4）已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：
①A进行上述反应的有机产物中，沸点较低的一种是 （写名称），该物质可以与水混溶，其可能的原因是 。
②现有化学式为C9H14的烃，它与氢气完全加成后得到C，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解生成如图两种有机物。则该烃的结构简式为 （不考虑立体异构）。