天津市耀华中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份天津市耀华中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了2kJ的热量，3kJ的热量，1ml的Xg与0等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23Al−27Fe−56Cl−35.5
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF
2．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是（ ）
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（ ）
A．②③B．②④C．①③④D．①②③④
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO−+H2O+SO2=HSO3−+HClO
B．将SO2通入BaNO32溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D．用氨水吸收少量SO2:2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2O
5．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应：Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。已知：NO2不溶于CCl4。该试卷源自 每日更新，享更低价下载。
下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中用二氧化锰与1ml⋅L−1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
6．硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为3NH42SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，下列说法正确的是（ ）
A．将分解产生的混合气体，通到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+
B．将分解产生的混合气体，通到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀
C．将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2
D．将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[NH42SO3]:nNH4HSO3=2:1
7．5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量。制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100∼1200∘C反应制备高纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）。
已知：SiHCl3遇水H2O强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ）
A．装置B中的试剂是浓硫酸
B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞
C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化
D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
8．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是（ ）
9．下列事实或做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．加热金属钠制备过氧化钠B．用铁触媒作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧D．将食物存放在温度低的地方
10．下列叙述正确的是（ ）
A．CH3−CH2−C|CH3H2的名称为异丁烷B．H−C|Cl|F−Cl和H−C|H|F−Cl为同一物质
C．正戊烷的五个碳原子可以在同一条直线上D．​12C和C60互为同素异形体
11．研究表明，在一定条件下，气态HCNa与CNHb两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．CNH比HCN更稳定
B．HCNg→CNHg为吸热反应且反应条件一定要加热
C．1mlHCNg中的所有化学键全部断开需要吸收127.2kJ的热量
D．1mlHCNg转化为1mlCNHg需要吸收59.3kJ的热量
12．一定温度下，物质的量为0.1ml的Xg与0.3ml的Yg在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：Xg+3Yg⇌2Zg，5min达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12ml，下列说法正确的是（ ）
A．5min内，用X表示的平均反应速率为0.003ml⋅L−1⋅min
B．达到平衡时，容器内的压强是反应前的0.7倍
C．达到平衡时，2nY=3nZ
D．达到平衡时，增加少量氦气（不参与反应），反应速率增大
13．在密闭容器中进行反应：X2g+3Y2g⇌2Zg，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1ml⋅L−1、0.4ml⋅L−1、0.2ml⋅L−1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．cZ=0.4ml⋅L−1B．cX2=0.15ml⋅L−1且cZ=0.25ml⋅L−1
C．cY2=0.1ml⋅L−1D．cX2=0.05ml⋅L−1且cZ=0.3ml⋅L−1
14．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：As+2Bg⇌Cg+Dg，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤V正C=V逆D
A．②③B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤
15．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度I随时间t的变化如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．0−t1时，原电池的负极是铜片
B．0−t1时，正极的电极反应式是2H++2e−=H2↑
C．t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D．t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜
16．流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，
电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．b为负极，a为正极
B．该电池工作时，电流由电极a流向电极b
C．b极的电极反应式为PbO2+4H++2e−=Pb2++2H2O
D．调节电解质溶液的方法是补充H2SO4
17．为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如图实验，下列说法错误的是（ ）
A．黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗392mL（标准状况）O2
B．无色气体D能漂白品红溶液，总共产生224mL（标准状况）无色气体D
C．将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且无色气体D有剩余
D．化合物X的电子式为Fe2+[:S⋅⋅⋅⋅:S⋅⋅⋅⋅:]2−
18．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。下列有关说法正确的是（ ）
A．11.2L标准状况下混合气体中NO的体积为5.376L，NO2的体积为5.824L
B．产生的标准状况下11.2LNO和NO2混合气体通入5.6LO2刚好能溶解到水中
C．反应中参加反应的HNO3的物质的量为0.5ml
D．待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入VmLaml⋅L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为aV×10−3+⋅L−1
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（16分）按要求写出下列反应的方程式：
（1）实验室制氨气的化学方程式： 。
（2）浓硝酸久置呈黄色的原因用化学方程式解释： 。
（3）工业制粗硅的化学方程式： 。
（4）往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式： 。
（5）Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（6）澄清石灰水中通入少量SO2的离子方程式： 。
（7）银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=ZnOH2+2Ag，其工作原理如图所示。
在装置中Ag2O电极反应式为 。
（8）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CO和O2，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为 。
20．（4分）
（1）链状烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，A的分子式： 。
（2）分子中含有26个电子的链状烷烃B的分子式： 。
（3）一定质量的链状烷烃D完全燃烧后生成17.6gCO2和9.0gH2O，D的分子式为 。
（4）若要使1mlCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为 。
21．（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。
根据设计要求回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的离子方程式是 。
（2）B装置有三种功能：① ；
②均匀混合气体；③干燥混合气体。
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式： 。
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。
（5）E装置的作用是 （填字母）。
A.吸收氯气 B.吸收氯化氢 C.防止倒吸
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为 （填字母）。
A.CH3Cl B.CH2Cl2
C.CHCl3 D.CCl4
22．车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：
（1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1mlNO时，应 （填“释放”或“吸收”） kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①NiO电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子流动方向是从 电极流向 电极（填“NiO”或“Pt”）。
③NiO电极上的电极反应式为 。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2COg+2NOg⇌2CO2g+N2g，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图所示。
①比较大小：a处v正 b处v逆（填“>”“<”或“=”）。
②CO的平衡转化率为 。
③能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A.CO的浓度与CO2浓度均不再变化 B.混合气体密度保持不变
C.反应容器内压强保持不变 D.CO和NO的浓度之比保持不变
23．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4
（实验内容及记录）
请回答：
（1）请完成上述实验设计表：V1= ，V2= 。
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（3）利用实验1中数据计算，反应速率为vKMnO4= 。
（4）该小组同学依据经验绘制了nMn2+随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中nMn2+随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。物质编号
物质转化关系
A
D
E
①
Si
SiO2
H2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
选项
温度
金属
酸
A
25∘C
Zn粒
0.1ml⋅L−1盐酸
B
25∘C
Zn粒
0.1ml⋅L−1硫酸
C
50∘C
Zn粒
0.1ml⋅L−1硫酸
D
50∘C
Zn粒
1ml⋅L−1硝酸
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.1ml/LKMnO4溶液
3ml/LH2SO4溶液
1
3.0
13.0
2.0
2.0
8.0
2
2.0
14.0
2.0
2.0
10.4
3
1.0
V1
V2
2.0
12.8
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6ml/LH2C2O4溶液
H2O
0.1ml/LKMnO4溶液
3ml/LH2SO4溶液
少量
4
3.0mL
13.0mL
2.0mL
2.0mL