2024届福建省漳州市高三下学期第四次教学质量检测化学试题

这是一份2024届福建省漳州市高三下学期第四次教学质量检测化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共6页，14题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 Fe56Cu64Zn65Zr91Sn119
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．传统米酒酿造工艺是在小麦、高粱中加入酒曲进行发酵。下列说法错误的是（ ）
A．小麦、高粱含有的淀粉属于天然有机高分子
B．酿造过程中只发生水解反应
C．通过蒸馏法可以提高米酒的酒精度
D．酒曲起到催化剂的作用
2．咖啡酰奎尼酸（）是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于M说法正确的是（ ）
A．最多能与反应
B．能发生加聚反应，不能发生缩聚反应
C．能与反应生成
D．所有碳原子不可能共平面
3．用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中数为
B．固体中键数为
C．每生成，转移的电子数为
D．中采取杂化的原子数为
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向银氨溶液中滴入乙醛：
B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
C．向漂白粉溶液中通入少量：
D．向加有的溶液中通入：
5．化合物是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．简单氢化物的沸点：
C．该化合物可溶于水，难溶于
D．最高价含氧酸根的键角：
6．连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率
B．生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．温度超过会导致溶解度降低
D．加入有利于析出，提高产率
7．四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，，，X原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该物质化学式为B．位于第4周期ⅥA族
C．原子的坐标为D．晶体密度为
8．下列实验能达到目的的是（ ）
A．除去中的B．证明生成乙烯
C．证明能与水反应D．除去苯中的苯酚
9．一种由@石濹烯电极与涂覆的镍基电极组成的可充放电电池，其原料利用率高，寿命长，充电原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，电流的方向：镍基电极ZZG电极
B．充电时，阴极附近电解液增大
C．放电时，镍基电极的反应：
D．放电时，理论上外电路有电子通过时，电极上析出固体
10．乙二胺（，简写为R）是一种二元弱碱。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线表示
B．乙二胺的电离平衡常数
C．点对应溶液的
D．对应的溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（17分）锆（）是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆（主要含，还含有少量、等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、；
②时，，；
③“还原”前后相关物质沸点如下：
回答下列问题：
（1）是的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式是_______。
（2）通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的，再以盐酸酸化得到，写出酸化过程的离子方程式
（3）“沉淀”后，废液中，则废液中为_______。
（4）“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为______________。
（5）①气态通常以二聚体的形式存在，分子结构为，二聚体中的杂化轨道类型为_______。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为_______。
②“还原”的主要目的是_______。
（6）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______
A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞
（7）实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下：
①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，_______，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
②已知与EDTA发生络合反应，则酸浸液中含量（以计）为_______。
12．（16分）硫脲[]可用于制造药物，是一种白色晶体，熔点，易溶于水，受热时部分发生反应而生成。某化学小组在实验室制备硫脲并对其性质进行探究，回答下列问题：
Ⅰ．制备硫脲
将石灰氮（）溶液加热至，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。
A B C D
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）实验前检查装置气密性的步骤为：①_______，在装置D中加水至浸没导管末端；②微热装置A，当观察到装置D处_______说明装置气密性良好。
（3）仪器M的名称为_______，装置C的作用为_______。
（4）M中生成的化学方程式为______________。
（5）反应后，过滤M中的混合物，将滤液_______，过滤，干燥即可得到产品。
Ⅱ．探究硫搌的性质
（6）①结构式为_______，其中S元素的化合价为_______。
②推测具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。选择合适试剂设计实验证明：_______（可供选择的试剂：酸性溶液、淀粉溶液、稀盐酸、溶液）。
13．（13分）利用脱除烟气中的具有重要意义。已知在还原过程中，会发生如下反应：
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题：
（1）已知，和的燃烧热分别为、，则反应i的为_______。
（2）下列有利于提高反应i中的平衡转化率的是_______。
a．恒容时增大浓度b．降低温度
c．选择合适的催化剂d．减小容器的容积
（3）一定条件下，该体系达平衡时各气体物质的量随进料比的变化如图1所示。
①S的物质的量随进料比增大发生变化的原因是_______。
②通入和，达到平衡时，则反应ii的_______（为物质的量分数，计算结果保留两位小数）。
图1
（4）在刚性容器中，控制反成温度为823K。固定浓度为，进料比分别为、、时的转化率随时间变化如图2所示。
图2
①进料比为对应图中曲线_______。
②反应从开始到A点时间内的生成速率为_______。
（5）在催化剂作用下，还原的部分机理如图3所示（表示S吸附在催化剂表面）。该反应的催化剂为_______，历程②的方程式为_______。
图3
14．（14分）褪黑素在调节昼夜节律及睡眠等方面可发挥重要作用，其中间体（H）设计合成路线如下（部分反应条件省略）：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______。
（2）D的官能团名称为_______。
（3）D→E的化学方程式为______________，请结合电负性解释用酯而不用羧酸和胺直接反应生成酰胺的原因_______。
（4）E→F的反应类型为_______。
（5）由H构成的晶体中存在的微粒间作用力有_______（填标号）。
a．范德华力b．离子键c．非极性共价键d．金属键
（6）C的同分异构体中，满足下列条件的有_______种，写出该同分异构体的结构简式_______（只写一种）。
①能与溶液发生显色反应，含，无键；
②核磁共振氢谱有5组峰，面积之比为。
福建省漳州市2024届高三毕业班第四次教学质量检测
化学答案解析
1．B【解析】酿造过程中除了发生淀粉水解反应，还有葡萄糖转化为酒精。
2．D【解析】含有酚羟基、酯基，最多能与反应；因含多个羟基能发生缩聚；酚羟基不能与反应；六个碳原子以单键形成的环状结构所有碳原子不可能共面。
3．B【解析】会发生水解：中与为离子键，而1个中有4个键；生成转移电子数为；分子中，原子采取杂化，原子采取杂化。
4．A【解析】在水中能完全电离成和。
5．D【解析】由题目信息可以判断出X、Y、Z、W、R分别为H、N、O、S、Fe元素，N和S元素最高价含氧酸根分别为和，中为杂化，键角，中S为杂化，键角；该化合物为离子化合物，根据相似相溶原理判断其难溶于。
6．B【解析】锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率；生成的反应为，氯化剂和还原剂物质的量之比为；温度过高会降低气体溶解度；根据同离子效应加入可降低溶解度，提高产率。
7．D【解析】根据均摊法计算，晶胞中含4个，2个，2个，8个，化学式为；位于第5周期ⅥA族；Y原子的坐标为；晶体密度为。
8．A【解析】石蜡油受热分解生成的烯烃不一定是乙烯；充满的试管倒扣到水槽中液面上升可能是溶于水也可能是与水反应；浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚可溶于苯。
9．C【解析】根据题意，充电过程电极有沉积，电极反应为判断该电极为阴极，因为有、生成阴极附近溶液增大；放电时镍基电极为原电池正极，电极反应式为；放电时电极反应为，故理论上转移电子生成固体。
10．C【解析】乙二胺为二元弱碱，电离方程式为，。随气体通入，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，代表，代表。对于乙二胺，，，图中与的交点，，则，与的交点，，则；图中点是与的交点，，因，，，，故点；所示溶液，溶质为，对应质子守恒为。
11．（17分）
（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①杂化（1分）分子晶体（1分）
②将转化为，防止升华影响产品纯度（2分）
（6）AC（2分）
（7）①用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（2分）
②（2分）
【解析】
（2）难溶于水，不拆分；锆元素在酸溶液中以形式存在。
（3）根据可得，。
（5）的沸点为，的沸点为，二者沸点接近，一起升华产品纯度降低，故将转化为沸点更高的。
（6）该流程中金属冶炼方法为热还原法。
（7）依据与EDTA发生络合反应，滴定消耗，则酸浸液中，锆含量（以计）。
12．（16分）
（1）（2分）
（2）①关闭、（1分）②导管口有气泡冒出，装置冷却后导管形成一段水柱（1分）
（3）三颈烧瓶（1分）防倒吸（1分）
（4）（2分）
（5）减压蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（6）①（2分）（1分）
②还原性（1分）
取少量产品配成溶液，滴入酸性溶液，溶液褪色，说明硫脲具有还原性（2分）
【解析】
（5）硫脲受热时会部分反应生成，需采用减压蒸发浓缩，降低水的沸点。
（6）②、均为最低价，可推测可能具有还原性。
13．（13分）
（1）（2分）
（2）b（1分）
（3）①投料比小于时，物质的量变化不大，几乎为0，以反应i为主；当投料比超过时，物质的量增大，反应ii的程度大于反应iii（2分）
②（2分）
（4）①c（1分）②（2分）
（5）（1分）（2分）
【解析】
（1）根据燃烧热的定义可知：①
②，③，
则反应①②③，即。
（2）恒容时增大浓度其自身转化率降低；该反应为放热反应，降温平衡正向移动；催化剂不影响平衡移动；减小容器的容积相当于增大压强，反应i反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动。
（3）②本题利用元素守恒法进行计算。通入和，达到平衡时，，由图1可知，设，，，则根据C元素守恒：，元素守恒：，S元素守恒：，计算得，，，平衡时气体总物质的量为（总），各物质的物质的量分数，，
，
（4）①在相同条件下，投料越多，的转化率越大，故c，b，a分别对应的进料比为、、。
②根据反应i、反应iii可知：，从开始反应到A点，的转化率为，反应时间为，又的浓度为，因此。
14．（14分）
（1）（2分）（2）酯基、氨基（2分）
（3）（2分）
由于电负性，羧基中氢氧键极性大于碳氧键极性，故羧基的氢氧键比碳氧键更易断裂，较难生成酰胺基（2分）
（4）取代反应（1分）
（5）bc（2分）
（6）4种（2分）
（1分）
【解析】
（1）A和B发生加成反应生成C，根据A．C的结构简式推出B为。
（3）D→E为D分子内氨基与酯基反应成酰胺基。
（4）E→F反应中酯基水解，为取代反应
（6）C的分子式为，不饱和度为4，其同分异构体能与溶液发生显色反应，且含，无键，说明分子中含有苯环、酚羟基和氨基。扣除苯环剩下4个碳，不饱和度为0。又因核磁共振氢谱峰面积之比为，可知含2个对称的甲基和2个对称的亚甲基。由此推得碳骨架结构可为或，剩余4个氧，需含酚羟基，又因为无键，由对称结构可得至少含2个酚羟基，另外2个氧原子可插入亚甲基与苯环或亚甲基与甲基之间，故总共含有以下4种结构。物质
沸点
331
315
1300
700
1150