安徽省2024届高三下学期质量联合检测评化学试卷(含答案)

这是一份安徽省2024届高三下学期质量联合检测评化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．水解原理在化学生产生活中应用广泛，下列反应未使用水解原理的是( )
A.盐卤点豆腐B.皂化反应
C.溶液用于金属除锈D.淀粉酿酒
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是( )
A.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料
B.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
C.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅
D.研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能
3．下列化学用语或表述正确的是( )
A.的VSEPR模型为
B.Sc的原子结构示意图为
C.硼酸的结构简式为
D.等物质的量的与含有中子数前者多
4．莨菪亭常用作祛痰剂，其部分合成路线如下。下列说法正确的是( )
A.莨菪亭的分子式为
B.上述物质均可与碳酸钠溶液反应产生
C.1ml莨菪亭与溴水充分反应，最多可消耗
D.B物质分子中的所有原子一定不共平面
5．下列反应的方程式错误的是( )
A.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
B.苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊：
C.银在氢碘酸中溶解：
D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
6．一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯，具有强大的水渗透和盐过滤能力。因其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性，在生物医学等领域展现出良好的应用前景。其部分结构如下。
下列有关该物质说法错误的是( )
A.物质中C、N均采取杂化
B.能淡化海水，透过和水分子
C.可很好吸附HF、HCN、等污染气体
D.因其稳定共轭结构，可作电极材料
7．下列不能达到实验目的的是( )
A.实验室制氨气B.实验室制溴苯
C.除去中的D.蒸发结晶获得
8．核能是一种可持续的新兴能源，但也有潜在的风险。我国科学家最近合成了一种能够高效捕获与储存核泄漏产生的放射性碘的物质，合成原料之一结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大、分列三个短周期的主族元素，其中，Z的单质是组成空气的主要成分。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.最简单氢化物的稳定性：
C.电负性：
D.W的基态原子有9种空间运动状态不同的电子
9．近年来科学家提出一种新型减排方式，利用光致热催化还原制备含碳化合物。催化剂吸收太阳光转化为热能，光生电子和热电子转移到催化剂表面的活性位点与反应。下图为还原为HCOOH或CO的可能反应路径。
路径①：
路径②：
下列有关说法错误的是( )
A.路径①中中心碳原子杂化方式由转变为
B.路径②中第一步未发生氧化还原反应
C.路径①和②可看出的吸附模式会影响和的选择性
D.路径②中每生成，反应共转移，同时产生
10．固体A主要成分为，并含有少量和萘磺酸钠。下图实验装置（部分装置略）对固体A进行处理，并测定萘磺酸钠的含量。
简化的操作过程：先检查装置气密性，通入一段时间。改为通入，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通一段时间。下列说法错误的是( )
A.CuO的作用是使得反应中未完全燃烧产生的CO被继续氧化
B.试剂a为浓硫酸，尾部装置可防止空气中的水蒸气进入U形管
C.改通之前、应该关闭活塞1，打开活塞2
D.实验后铁坩埚中只含有，由U型管增重质量测出萘磺酸钠的含量
11．Rmanenk利用微生物电池将针催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.b极电势比a极电势低
B.a极反应式：
C.每处理1ml，至少消耗
D.每生成，左池增加4ml
12．某学习小组通过测定pH变化来探究与盐酸反应的微观过程，常温下在含的悬浊液的烧杯中，分少量多次快速加入稀盐酸，数字化实验测得体系pH变化如下图所示。
下列说法错误的是( )
A.的值数量级为
B.图像变化说明与反应比沉淀溶解平衡移动速率快
C.当体系后再加入盐酸，仍有少量剩余
D.滴入盐酸后由10.60不断下降至2.60是由于溶液中浓度不断增大导致
13．亚硝酸钠是工业用盐，具有着色、增色、抑菌、防腐等作用。实验室将一定量已知的高锰酸钾标准液放入锥形瓶中再加入硫酸，用亚硝酸钠滴定高锰酸钾标准液，进行样品中亚硝酸钠的含量分析。下列有关说法错误的是( )
A.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡会使测得的含量偏高
B.亚硝酸根（）空间结构为V形
C.酸性高锰酸钾溶液可以鉴别食盐和亚硝酸钠
D.滴定过程离子反应为：
14．一定温度和压强下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。
下列说法错误的是( )
A.第①步存在共价键的断裂和形成
B.第②步是反应的决速步骤，化学方程式为
C.铜基催化剂可以改变反应历程
D.保持压强不变，室温下进行该反应，焓变变大
二、填空题
15．是一种重要的化工原料，其制备及各微粒的测定原理如下：
Ⅰ.实验方法：称取和分别溶于水中，在85～90℃下混合浓缩，然后冷却到10℃，并将所得的沉淀减压过滤，迅速加以洗涤，烘干，晶体产率为60%。
Ⅱ.重量法测定配合物中结晶水含量
将Ⅰ配合物称重18.9000g于150℃下恒温2h，取出称量，反复几次，恒温称重，直到重量不再变化，称得重量为16.7400g。
Ⅲ.配合物中及含量
将Ⅱ中的剩余固体先用1ml/L的将其溶解配成250ml溶液，取25ml用酸性标准溶液滴定溶液中的，消耗0.0048ml；滴定后的溶液中铜以形式存在，通过控制溶液酸度，用间接碘法测定配合物中铜的含量。
回答下列问题：
（1）该配合物的配体及配位原子分别是______、______。
（2）本实验减压过滤所需的主要仪器有抽气泵、吸滤瓶及______、______。
（3）根据题干信息分析步骤Ⅰ使用的洗涤剂为______。
（4）酸性滴定的离子反应方程式为______。
（5）已知：向滴定后的溶液加入足量的KI溶液，用0.6溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______；若消耗溶液的体积为10.00mL.，步骤Ⅰ中配合物铜的物质的量______ml。
（6）的化学式为：______。
16．煤炭工业产生的煤矸石（主要成分为、、和MgO），是我国排放量最大的工业固体废弃物之一，为此，科学家开展了煤矸石的资源化利用，工艺流程如下：
已知：①白炭黑为无定形；
（2）常温下，；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；
（1）中硫元素的化合价为______。
（2）“煅烧”时，可先通入空气进行逆流式投料，其主要目是______。该过程中获得的气态产物有______（填化学式）。
（3）该工艺流程中采用了不同物质进行多次酸浸，其中“酸浸Ⅰ”的目是______；“酸浸Ⅱ”过程中发生反应的离子方程式为______。
（4）“调pH”时，若铁元素和铝元素浓度均为0.125ml/L，则调pH的范围为______。
（5）将滤渣Ⅰ所得溶液“多次碳化”的过程中，发现温度对其产率存在影响如图所示，分析图中曲线先升后降的原因______。
（6）研究发现，当酸浸体系中浓度较高时，有可能会与其T（C）形成。冰晶石是最常见的一种六氟合铝酸盐，熔融时的电离方程式，其晶胞结构如图所示。该晶体的晶胞参数为，则冰晶石晶体密度的计算表达式为______。
17．煤气中主要的含硫杂质有以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成从而引起大气污染，因此煤气中的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：
（1）脱除煤气中CS的方法有的KOH溶液氧化法，还原法、水解法等。
已知：、COS、、CO的燃烧热依次为285kJ/ml，299kJ/ml，586kJ/ml、283kJ/ml；还原COS发生的反应为，该反应的______。
（2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺即高温热分解，原理为：。在1470K、l00kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为______，平衡常______。
（3）在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。
①越大，平衡转化率______，理由是______。
②对应图中曲线______，计算其在0－0.1s之间，分压的平均变化率为______。
（4）我国科研团队近期开发了一种新型铠甲催化剂石墨烯，可以高效去除合成气中的杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。
写出阳极的电极反应式为______。
18．环苯草酮（）属环己烯酮类除草剂，一种合成路线如下图所示：
已知：ⅰ
ⅱ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。E中的含氧官能团名称为______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）C的结构简式为______。
（4）G→H反应的化学方程式为______。
（5）I的核磁共振氢谱有______组峰。I有多种同分异构体，遇溶液显紫色，核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6：3：2的结构简式为______。若符合下列条件的则有______种（不考虑立体异构）。
a.一定条件下，1ml该物质能消耗2ml金属Na、3mlNaOH
b.苯环上有三个且不同种取代基
（6）根据上述路线中的相关知识，以甲醛与丙酮为主要原料合成下：_______（无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：A
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）、O
（2）布氏漏斗、玻璃棒
（3）冷水
（4）
（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液紫色消失，且半分钟内不恢复
（6）0.06
（7）
解析：
16．答案：（1）－1
（2）增大接触面积，加快反应速率；、
（3）将以固态形式优先分离，避免后续接触到HF发生反应
（4）3－3.3
（5）在一定范围内提高反应温度，反应速率加快，产率增加；温度过高时，气体的溶解度过小，反应物浓度下降，产率下降
（6）
解析：
17．答案：（1）+285
（2）66.7%；25
（3）①越小（越低）；恒压条件下，越大，的分压越大，相当于加压，平衡逆向移动，转化率越小；②d；24.9
（4）
解析：
18．答案：（1）丙烯醛；酯基、羰基
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）6；，50
（6）
解析：