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安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题Word版含解析docx、安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 Ga：70
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
B. 糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子
C. “杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性
D. 五彩缤纷的烟花与与原子核外的电子跃迁有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠属于晶体，具有自范性，缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，故A正确；
B．四氢糠醇只有1个手性碳原子，故B错误；
C．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别“特性，故C正确；
D．原子核外电子发生跃迁释放能量会产生光波，日常生活中我们看到的许多可见光，如焰火、LED灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故D正确；
故选：B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 石英的分子式为B. Cl-Cl的键电子云图形：
C. CO的空间结构：(正四面体形)D. 基态的价层电子轨道表示式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅不存在分子，石英的化学式为SiO2，故A错误；
B．Cl-Cl的p-pσ键电子云通过头碰头重叠，电子云图形为：，故B正确；
C．中C原子的价电子对数=3+=3，为平面三角形，故C错误；
D．基态C2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d7，基态C2+的价层电子3d7轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
3. 下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是
A. 分子中的键角：B. 键长：
C. 键能：D. 乙烯分子中碳碳键的链能：键>键
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O中O为sp3杂化，有2个孤电子对，为V形结构，NH3中N为sp3杂化，有1个孤电子对，为三角锥形结构，即水中孤电子对对成键电子对的排斥更大，则分子中的键角：H2OB．Cl、Br、I属于同一主族，从上到下原子半径增大，原子半径越大，共价键键长越大，则共价键的键长：，故B正确；
C．叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，故C正确；
D．σ键头与头重叠程度大，π键肩与肩重叠程度小，所以相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键，故D正确；
故选A。
4. 下列叙述中，事实与对应的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．键长越长，键能越小。原子半径：，键长：，则键能：， 的稳定性比强，A正确；
B．烃基()越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，比多1个，则比推电子能力强，所以酸性，D正确；
C．与水能形成氢键，增大氨的溶解度，而磷化氢不能与水形成氢键，因而极易溶于水，微溶于水，C错误；
D．离子键越强，离子晶体熔点越高。离子半径：，则离子强度：，因此 晶体的熔点大于 晶体，D正确；
故本题选C。
5. M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是
A. 元素电负性：W>Z>YB. 元素第一电离能：Y>Z>W
C. M分子中Y原子的孤电子对数为0D. M分子中σ键和π键数目之比为4：1
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，则X为H元素；Y、Z位于X的下一周期，从结构式可以看出，Y可形成4个共价键，Z可形成3个共价键，则Y原子的最外层电子数为4，Z原子的最外层电子数为5，由此可得出Y为C元素，Z为N元素；基态W原子s和p能级电子数之比为3:5，则其电子排布式为1s22s22p63s23p4，其为16号元素S。从而得出X、Y、Z、W分别为 H、C、N、S元素。
【详解】A．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，则元素电负性N＞S＞C，A不正确；
B．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，三种元素中C、S的价电子排布没有出现半满、全满或全空，则元素第一电离能：N＞S＞C，B不正确；
C．Y为C元素，M分子中，C原子4个价电子全部用于形成共价键，孤电子对数为0，C正确；
D．M分子中σ键和π键的数目分别为9和1，则σ键和π键数目之比9:1，D不正确；
故选C。
6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．孤对电子数为，成键电子对数为2，中心原子杂化方式，VSEPR模型为直线形，空间结构直线形，故A正确；
B．孤对电子数为，成键电子对数为3，中心原子杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间结构三角锥形，故B正确；
C．孤对电子数为，成键电子对数为3，中心原子杂化方式，VSEPR模型为平面三角形，空间结构平面三角形，故C错误；
D．孤对电子数为，成键电子对数为3，中心原子杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间结构三角锥形，故B正确；
故选：C。
7. 用相同浓度的和溶液进行实验：
下列说法不正确的是
A. 相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B. 提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C. 溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D. 由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液1显红色而溶液2不显红色说明相同浓度的和溶液中的浓度不同，故A正确；
B． Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+是失去4s上的电子和3d上的一个电子得到的，其存在空轨道，CN-的电子式为 ，碳原子提供孤电子对，两者以配位键结合成，故B正确；
C． 溶液2不显红色，说明[Fe(CN)6]3-不会转化为Fe(SCN)3，说明与的结合力强于与的结合力，故C正确；
D． FeCl3溶液为棕黄色，K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，若用KCN检验FeCl3溶液现象不明显，因此用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D错误；
故选：D。
8. 氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼 (如图) 等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正确的是
A. 六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼
B. 六方氮化硼不能导电是因为其层状结构没有自由电子
C. 六方氮化硼含有BN小分子
D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
【答案】C
【解析】
【详解】A．六方氮化硼为层状结构，层间范德华力比共价键弱很多，故六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼，故A正确；
B．六方氮化硼晶体结构其层结构中没有自由电子，所以不导电，故B正确；
C．六方氮化硼构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间作用力，所以六方氮化硼属于混合型晶体，不含BN小分子，故C错误；
D．在一定条件下，可以使B、N原子之间形成配位键，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，故D正确；
故选：C。
9. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢原子达到2电子稳定结构，氢原子只能共用1对电子对，氯原子最外层有7个电子，只能共用一对电子满足8电子稳定结构，因此自然界不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3，故A错误；
B．N2和CO分子量相同，但分子的极性不同，导致沸点：N2低于CO，故B错误；
C．冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子，是由于该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配，故C错误；
D．BF3中B原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形，为非极性分子；NF3中N为sp3杂化，空间构型为三角锥形，为极性分子，故分子的极性：BF3＜NF3，与F-N键的极性和F-B键的极性相对大小无关，故D正确；
故选：D。
10. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是
A. 每个晶胞中含有4个Si原子
B. 每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个
C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心
D. Mg2Si晶体的密度为g·cm−3
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据均摊法计算晶胞中Si的个数为：×8+×6=4，故A正确；
B．每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，一个Si原子在八个方向上吸引Mg原子，故1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子，故B正确；
C．由晶胞的结构可知，Mg原子被Si原子围绕在晶胞内部，不可能存在一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心，故C错误；
D．一个晶胞中含有Si原子：×8+×6=4个，Mg原子8个，即1ml晶胞中含有4mlMg2Si，故Mg2Si晶体的密度，故D正确；
故选：C。
11. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为腓(H2NNH2)，其反应历程如下所示。
下列说法不正确的是
A. NH2OH与NH3能形成分子间氢键B. 反应涉及非极性键的断裂和生成
C. I3中催化中心离子为Fe3+D. I1中的键角小于I2中的键角
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH2OH与NH3能形成分子间能形成O-H•••N氢键，故A正确；
B．在NH2OH与NH3中只存在极性共价键，在H2NNH2中存在N-N非极性键和N-H极性键，故反应涉及极性键的断裂与生成以及非极性键的形成，故B错误；
C．I2→I3的过程中，I2中的Fe2+失去1个电子，转化为Fe3+，故I3中催化中心离子为Fe3+，故C正确；
D．I1中O原子含有2对孤电子对，I2中O原子含有1对孤电子对，故I1中H-N-O的键角小于I2中H-N-O的键角，故D正确；
故选：B。
12. 几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是
A. D可能为共价晶体，H为分子晶体
B. G可能为离子晶体，A可能为分子晶体
C. G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体
D. D可能为共价晶体，B一定是离子晶体
【答案】A
【解析】
【分析】不同类型的晶体熔、沸点高低规律为：原子晶体（共价晶体）＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等；据此分析解答。
【详解】A．由题图知，D的沸点最高，D晶体可能是共价晶体，G、H在常温下呈气态，一定是分子晶体，A正确；
B．由题图知，G在常温下呈气态，一定是分子晶体，B错误；
C．由题图知，E、F的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，C错误；
D．由题图知，B的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，D错误；
故答案选A。
13. 布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是
A. 对乙酰氨基酚分子的质谱中最大质荷比为137
B. 可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚
C. 布洛芬分子核磁共振氢谱图中有5个吸收峰
D. 布洛芬和苯乙酸乙酯()互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子的相对分子质量为180，则质谱中最大质荷比为180，故A错误；
B．由结构简式可知，布洛芬和对乙酰氨基酚含有不同的官能团，所以可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚，故B正确；
C．由结构简式可知，布洛芬分子中含有8种等效氢，则核磁共振氢谱图中有8个吸收峰，故C错误；
D．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，由结构简式可知，布洛芬和苯乙酸乙酯的官能团不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故D错误；
故选B。
14. 同分异构现象是有机物多样化的原因之一，的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】正丁烷中有2种氢，异丁烷中有2种，则其一氯代物有4种情况，故选C。
二、填空题(本大题共4小题，共58分。)
15. 回答下列问题：
青蒿素为无色针状结晶，熔点156℃，沸点390℃；是一种能治疗疟疾有机化合物。其分子结构如图所示：
（1）下列关于青蒿素说法不正确的是___________(填字母)。
a．分子中含有过氧键、醚键和酯基 b．分子式为：C15H22O5
c．属于芳香族化合物 d．分子中碳原子杂化形式均为sp3杂化
（2）《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。涉及的分离提纯操作是___________。
a．固液萃取 b．液液萃取
（3）我国科学家屠呦呦受此启发，成功用有机溶剂A提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图：
①根据图1、图2、图3(两组峰的面积比为2：3)的信息推测A的分子式为___________；其结构简式为___________。
②已知有机溶剂A的沸点34.6℃，青蒿素易溶于有机溶剂A，屠呦呦选择有机溶剂A提取青蒿素的原因有___________。
③以黄花蒿提取青蒿素的实验方案：取一定量的黄花蒿，干燥(或晒干)，粉碎，用一定量的有机溶剂A浸没黄花蒿一段时间后，___________(选填“过滤”“萃取”或“蒸馏”)，用有机溶剂A洗涤2-3次，取滤液于蒸馏烧瓶中用___________℃的热水浴进行蒸馏即得青蒿素。
【答案】（1）cd （2）a
（3） ①. ②. ③. 青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶（相似相溶也可以） ④. 过滤 ⑤. 34.6
【解析】
【小问1详解】
a.由结构可知，含有过氧键、醚键和酯基，故a正确；
b.分子中含15个C原子、22个H原子、5个O原子，分子式为C15H22O5，故b正确；
c.分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故c错误；
d.羰基中C原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，故d错误；
故答案为：cd；
【小问2详解】
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为液体萃取固体，可知a正确，故答案为：a；
【小问3详解】
①最大质荷比为74，含C-H、C-O键，由=，分子式为C4H10O，且含两组峰的面积比为2：3，其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：C4H10O；CH3CH2OCH2CH3；
②屠呦呦选择有机溶剂A提取青蒿素的原因有青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶(或相似相溶)，故答案为：青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶(或相似相溶)；
③以黄花蒿提取青蒿素的实验方案：取一定量的黄花蒿，干燥(或晒干)，粉碎，用一定量的有机溶剂A浸没黄花蒿一段时间后，过滤，用有机溶剂A洗涤2-3次，取滤液于蒸馏烧瓶中用34.6℃的热水浴进行蒸馏，蒸馏烧瓶中得到青蒿素，故答案为：过滤；34.6。
16. 铜的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，请回答下列问题：
（1）基态29Cu的核外电子排布式为___________。
（2）硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子___________(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
②SO中心原子的杂化轨道类型为___________。
（3）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。
②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与___________、___________有关。
结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：___________>___________(填化学式)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （或[Ar]3d104s1)
（2） ①. [Cu(H2O)4]2+ ②. O ③. sp3
（3） ①. ②. 配体的种类 ③. 配体的浓度 ④. [Cu(NH3)4]2+ ⑤. [Cu(H2O)4]2+
【解析】
【小问1详解】
Cu的原子序数为29，基态29Cu的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；
【小问2详解】
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子[Cu(H2O)4]2+，配体为水分子，配体中提供孤电子对的原子是O原子，故答案为：[Cu(H2O)4]2+；O；
②中心S原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，故S原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
【小问3详解】
①硫酸铜溶液呈蓝色，加入NaOH溶液，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，再加入1ml/L的氨水后，Cu(OH)2与NH3反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，离子方程式表示为：；
②由上述实验a、b可得出以下结论配合物的形成与配体的浓度有关，由实验a、c可用得出配合物的形成与配体的种类有关，
结论2：由配体的浓度可知，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：[Cu(NH3)4]2+＞ [Cu(OH)4]2-。
17. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，研究氮化镓的团队获得第二届全国创新争先奖，某工厂利用铝土矿(成分为、、等)为原料制备GaN的流程如下图所示：
已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是___________。
（2）为了提高“碱溶”效率应采用的措施有___________(回答两种措施)
（3）CaN、GaP、 GaCl3熔融状态均不导电，据此判断它们是 ___________(填 “共价” 或“离子”)化合物。其熔点如下表所示：
试分析GaN、 GaP、 GaCl3熔点依次降低的原因：___________。
（4）为测定GaN的晶体结构，可靠的方法是___________，综合测定后，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的Ga原子数为___________。已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为___________(无需化简，列出计算式)。
【答案】（1）
（2）粉碎矿石，提高反应温度、搅拌、适当升高温度、适当提高溶液浓度等
（3） ①. 共价 ②. GaN、GaP均属于共价晶体，N、P的原子半径依次增大， Ga-N、Ga-P的键长依次增大，共价键键能减小，GaCl3为分子晶体，导致熔点依次降低。
（4） ① X射线衍射法 ②. 12 ③.
【解析】
【分析】铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN的流程：镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，则铝土矿用NaOH溶液碱溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分别得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，Fe2O3不溶于NaOH溶液中，过滤后滤渣1为Fe2O3，滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]、NaOH，滤液1中通入适量CO2调节溶液的pH，过滤后得到滤渣2为Al(OH)3，滤液2中通入过量CO2得到Ga(OH)3，Ga(OH)3受热分解生成Ga2O3，电解熔融Ga2O3得到Ga,Ga和氨气在1000℃条件下反应生成GaN，据此分析解答。
【小问1详解】
铝土矿用NaOH溶液碱溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分别得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，Fe2O3不溶于NaOH溶液中，过滤后滤渣1为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
【小问2详解】
反应物的接触面积越大、温度越高反应速率越快，为了提高“碱溶”效率应采用的措施是粉碎矿石、提高反应温度、搅拌、适当提高碱溶液浓度等，故答案为：粉碎矿石；提高反应温度(或搅拌或适当提高溶液浓度等)；
【小问3详解】
CaN、GaP、GaCl3熔融状态均不导电，据此判断它们不是离子化合物，应该是共价化合物；由表中数据可知，CaN、GaP的熔点较高，GaCl3熔点较低，则GaN、GaP均属于共价晶体，GaCl3为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，并且N原子半径小于P，Ga-N键的键长小于Ga-P键，Ga-N键的键能大于Ga-P键，所以GaN、GaP、GaCl3熔点依次降低，故答案为：共价；GaN、GaP均属于共价晶体，N、P的原子半径依次增大，Ga-N、Ga-P的键长依次增大、共价键键能依次减小，GaCl3为分子晶体，导致熔点依次降低；
【小问4详解】
测定GaN晶体结构，可靠的方法是X射线衍射法，由GaN晶胞结构图可知，与顶点Ga原子距离最近且相等的Ga原子位于晶胞面心位置，数目为3×8×=12，晶胞中Ga原子数目为8×+6×=4，N原子数目为4，则晶胞质量m(GaN)=g,设晶胞参数为x,晶胞中Ga和N的最近距离为anm,即=anm,x=nm=×10-7cm,晶胞体积V=x3=(×10-7cm)3，所以GaN的晶体密度为=g/cm3，故答案为：X射线衍射法；12；。
18. 硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。
（1）H3BO3中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键
H3BO3在热水中溶解度增大，原因是___________。
（3）H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________。
②BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。
①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________。
②用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5ml·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示)。
【答案】（1）极性 （2） ①. c ②. 加热破坏了硼酸分子之间的氢键（或加热有利于形成硼酸与水分子之间的氢键）
（3） ①. 平面三角形 ②. 非极性分子
（4） ①. sp3 ②.
【解析】
【小问1详解】
H3BO3中，含有H-O、B-O极性共价键，故答案为：极性；
【小问2详解】
H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在O-H•••O氢键，即c符合题意，H3BO3在热水中溶解度增大，原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键(或加热有利于形成硼酸与水分子之间的氢键)；
【小问3详解】
①依据价电子对互斥理论推测，BCl3中中心B原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则BCl3的空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；
②BCl3为平面三角形，分子中正负电荷的重心是重合的，属于非极性分子，故答案为：非极性；
【小问4详解】
①[B(OH)4]-中硼原子的σ键数为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4+0=4，B原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
②根据题意有关系式：H3BO3～H+～NaOH，则H3BO3的纯度为.
事实
解释
A
的稳定性比强
H-O键能大于H-S键能
B
酸性：
烃基(R—)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C
极易溶于水，微溶于水
相对分子质量较大
D
晶体的熔点大于晶体
的半径小于，离子键强度大于
选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
空间结构
A
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
选项
实例
解释
A
不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3
共价键具有饱和性
B
沸点：N2低于CO
二者分子量相同，但分子的极性不同
C
冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子
该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配
D
分子的极性：BF3F-N键极性小于F-B键的极性
物质
GaN
GaP
GaCl3
熔点/℃
1700
1480
77.8
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 Ga：70
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。)
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
B. 糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子
C. “杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性
D. 五彩缤纷的烟花与与原子核外的电子跃迁有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠属于晶体，具有自范性，缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，故A正确；
B．四氢糠醇只有1个手性碳原子，故B错误；
C．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别“特性，故C正确；
D．原子核外电子发生跃迁释放能量会产生光波，日常生活中我们看到的许多可见光，如焰火、LED灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故D正确；
故选：B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 石英的分子式为B. Cl-Cl的键电子云图形：
C. CO的空间结构：(正四面体形)D. 基态的价层电子轨道表示式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅不存在分子，石英的化学式为SiO2，故A错误；
B．Cl-Cl的p-pσ键电子云通过头碰头重叠，电子云图形为：，故B正确；
C．中C原子的价电子对数=3+=3，为平面三角形，故C错误；
D．基态C2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d7，基态C2+的价层电子3d7轨道表示式为，故D错误；
故选：B。
3. 下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是
A. 分子中的键角：B. 键长：
C. 键能：D. 乙烯分子中碳碳键的链能：键>键
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O中O为sp3杂化，有2个孤电子对，为V形结构，NH3中N为sp3杂化，有1个孤电子对，为三角锥形结构，即水中孤电子对对成键电子对的排斥更大，则分子中的键角：H2O
C．叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，故C正确；
D．σ键头与头重叠程度大，π键肩与肩重叠程度小，所以相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键，故D正确；
故选A。
4. 下列叙述中，事实与对应的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．键长越长，键能越小。原子半径：，键长：，则键能：， 的稳定性比强，A正确；
B．烃基()越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，比多1个，则比推电子能力强，所以酸性，D正确；
C．与水能形成氢键，增大氨的溶解度，而磷化氢不能与水形成氢键，因而极易溶于水，微溶于水，C错误；
D．离子键越强，离子晶体熔点越高。离子半径：，则离子强度：，因此 晶体的熔点大于 晶体，D正确；
故本题选C。
5. M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是
A. 元素电负性：W>Z>YB. 元素第一电离能：Y>Z>W
C. M分子中Y原子的孤电子对数为0D. M分子中σ键和π键数目之比为4：1
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，则X为H元素；Y、Z位于X的下一周期，从结构式可以看出，Y可形成4个共价键，Z可形成3个共价键，则Y原子的最外层电子数为4，Z原子的最外层电子数为5，由此可得出Y为C元素，Z为N元素；基态W原子s和p能级电子数之比为3:5，则其电子排布式为1s22s22p63s23p4，其为16号元素S。从而得出X、Y、Z、W分别为 H、C、N、S元素。
【详解】A．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，则元素电负性N＞S＞C，A不正确；
B．Y、Z、W分别为 C、N、S，非金属性N＞S＞C，三种元素中C、S的价电子排布没有出现半满、全满或全空，则元素第一电离能：N＞S＞C，B不正确；
C．Y为C元素，M分子中，C原子4个价电子全部用于形成共价键，孤电子对数为0，C正确；
D．M分子中σ键和π键的数目分别为9和1，则σ键和π键数目之比9:1，D不正确；
故选C。
6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．孤对电子数为，成键电子对数为2，中心原子杂化方式，VSEPR模型为直线形，空间结构直线形，故A正确；
B．孤对电子数为，成键电子对数为3，中心原子杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间结构三角锥形，故B正确；
C．孤对电子数为，成键电子对数为3，中心原子杂化方式，VSEPR模型为平面三角形，空间结构平面三角形，故C错误；
D．孤对电子数为，成键电子对数为3，中心原子杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间结构三角锥形，故B正确；
故选：C。
7. 用相同浓度的和溶液进行实验：
下列说法不正确的是
A. 相同浓度的和溶液中，的浓度不同
B. 提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成
C. 溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力
D. 由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液1显红色而溶液2不显红色说明相同浓度的和溶液中的浓度不同，故A正确；
B． Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+是失去4s上的电子和3d上的一个电子得到的，其存在空轨道，CN-的电子式为 ，碳原子提供孤电子对，两者以配位键结合成，故B正确；
C． 溶液2不显红色，说明[Fe(CN)6]3-不会转化为Fe(SCN)3，说明与的结合力强于与的结合力，故C正确；
D． FeCl3溶液为棕黄色，K3[Fe(CN)6]溶液为黄色，若用KCN检验FeCl3溶液现象不明显，因此用KCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D错误；
故选：D。
8. 氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼 (如图) 等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正确的是
A. 六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼
B. 六方氮化硼不能导电是因为其层状结构没有自由电子
C. 六方氮化硼含有BN小分子
D. 在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
【答案】C
【解析】
【详解】A．六方氮化硼为层状结构，层间范德华力比共价键弱很多，故六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼，故A正确；
B．六方氮化硼晶体结构其层结构中没有自由电子，所以不导电，故B正确；
C．六方氮化硼构成微粒是原子，且层与层之间存在分子间作用力，所以六方氮化硼属于混合型晶体，不含BN小分子，故C错误；
D．在一定条件下，可以使B、N原子之间形成配位键，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，故D正确；
故选：C。
9. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢原子达到2电子稳定结构，氢原子只能共用1对电子对，氯原子最外层有7个电子，只能共用一对电子满足8电子稳定结构，因此自然界不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3，故A错误；
B．N2和CO分子量相同，但分子的极性不同，导致沸点：N2低于CO，故B错误；
C．冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子，是由于该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配，故C错误；
D．BF3中B原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形，为非极性分子；NF3中N为sp3杂化，空间构型为三角锥形，为极性分子，故分子的极性：BF3＜NF3，与F-N键的极性和F-B键的极性相对大小无关，故D正确；
故选：D。
10. Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是
A. 每个晶胞中含有4个Si原子
B. 每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个
C. Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心
D. Mg2Si晶体的密度为g·cm−3
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据均摊法计算晶胞中Si的个数为：×8+×6=4，故A正确；
B．每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，一个Si原子在八个方向上吸引Mg原子，故1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子，故B正确；
C．由晶胞的结构可知，Mg原子被Si原子围绕在晶胞内部，不可能存在一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内，则Mg原子处于顶点和体心，故C错误；
D．一个晶胞中含有Si原子：×8+×6=4个，Mg原子8个，即1ml晶胞中含有4mlMg2Si，故Mg2Si晶体的密度，故D正确；
故选：C。
11. “肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为腓(H2NNH2)，其反应历程如下所示。
下列说法不正确的是
A. NH2OH与NH3能形成分子间氢键B. 反应涉及非极性键的断裂和生成
C. I3中催化中心离子为Fe3+D. I1中的键角小于I2中的键角
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH2OH与NH3能形成分子间能形成O-H•••N氢键，故A正确；
B．在NH2OH与NH3中只存在极性共价键，在H2NNH2中存在N-N非极性键和N-H极性键，故反应涉及极性键的断裂与生成以及非极性键的形成，故B错误；
C．I2→I3的过程中，I2中的Fe2+失去1个电子，转化为Fe3+，故I3中催化中心离子为Fe3+，故C正确；
D．I1中O原子含有2对孤电子对，I2中O原子含有1对孤电子对，故I1中H-N-O的键角小于I2中H-N-O的键角，故D正确；
故选：B。
12. 几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是
A. D可能为共价晶体，H为分子晶体
B. G可能为离子晶体，A可能为分子晶体
C. G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体
D. D可能为共价晶体，B一定是离子晶体
【答案】A
【解析】
【分析】不同类型的晶体熔、沸点高低规律为：原子晶体（共价晶体）＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等；据此分析解答。
【详解】A．由题图知，D的沸点最高，D晶体可能是共价晶体，G、H在常温下呈气态，一定是分子晶体，A正确；
B．由题图知，G在常温下呈气态，一定是分子晶体，B错误；
C．由题图知，E、F的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，C错误；
D．由题图知，B的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，D错误；
故答案选A。
13. 布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是
A. 对乙酰氨基酚分子的质谱中最大质荷比为137
B. 可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚
C. 布洛芬分子核磁共振氢谱图中有5个吸收峰
D. 布洛芬和苯乙酸乙酯()互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子的相对分子质量为180，则质谱中最大质荷比为180，故A错误；
B．由结构简式可知，布洛芬和对乙酰氨基酚含有不同的官能团，所以可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚，故B正确；
C．由结构简式可知，布洛芬分子中含有8种等效氢，则核磁共振氢谱图中有8个吸收峰，故C错误；
D．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，由结构简式可知，布洛芬和苯乙酸乙酯的官能团不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故D错误；
故选B。
14. 同分异构现象是有机物多样化的原因之一，的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】正丁烷中有2种氢，异丁烷中有2种，则其一氯代物有4种情况，故选C。
二、填空题(本大题共4小题，共58分。)
15. 回答下列问题：
青蒿素为无色针状结晶，熔点156℃，沸点390℃；是一种能治疗疟疾有机化合物。其分子结构如图所示：
（1）下列关于青蒿素说法不正确的是___________(填字母)。
a．分子中含有过氧键、醚键和酯基 b．分子式为：C15H22O5
c．属于芳香族化合物 d．分子中碳原子杂化形式均为sp3杂化
（2）《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。涉及的分离提纯操作是___________。
a．固液萃取 b．液液萃取
（3）我国科学家屠呦呦受此启发，成功用有机溶剂A提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图：
①根据图1、图2、图3(两组峰的面积比为2：3)的信息推测A的分子式为___________；其结构简式为___________。
②已知有机溶剂A的沸点34.6℃，青蒿素易溶于有机溶剂A，屠呦呦选择有机溶剂A提取青蒿素的原因有___________。
③以黄花蒿提取青蒿素的实验方案：取一定量的黄花蒿，干燥(或晒干)，粉碎，用一定量的有机溶剂A浸没黄花蒿一段时间后，___________(选填“过滤”“萃取”或“蒸馏”)，用有机溶剂A洗涤2-3次，取滤液于蒸馏烧瓶中用___________℃的热水浴进行蒸馏即得青蒿素。
【答案】（1）cd （2）a
（3） ①. ②. ③. 青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶（相似相溶也可以） ④. 过滤 ⑤. 34.6
【解析】
【小问1详解】
a.由结构可知，含有过氧键、醚键和酯基，故a正确；
b.分子中含15个C原子、22个H原子、5个O原子，分子式为C15H22O5，故b正确；
c.分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故c错误；
d.羰基中C原子为sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，故d错误；
故答案为：cd；
【小问2详解】
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”为液体萃取固体，可知a正确，故答案为：a；
【小问3详解】
①最大质荷比为74，含C-H、C-O键，由=，分子式为C4H10O，且含两组峰的面积比为2：3，其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：C4H10O；CH3CH2OCH2CH3；
②屠呦呦选择有机溶剂A提取青蒿素的原因有青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶(或相似相溶)，故答案为：青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶(或相似相溶)；
③以黄花蒿提取青蒿素的实验方案：取一定量的黄花蒿，干燥(或晒干)，粉碎，用一定量的有机溶剂A浸没黄花蒿一段时间后，过滤，用有机溶剂A洗涤2-3次，取滤液于蒸馏烧瓶中用34.6℃的热水浴进行蒸馏，蒸馏烧瓶中得到青蒿素，故答案为：过滤；34.6。
16. 铜的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，请回答下列问题：
（1）基态29Cu的核外电子排布式为___________。
（2）硫酸铜溶液中存在多种微粒：
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子___________(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
②SO中心原子的杂化轨道类型为___________。
（3）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：
①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。
②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与___________、___________有关。
结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：___________>___________(填化学式)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （或[Ar]3d104s1)
（2） ①. [Cu(H2O)4]2+ ②. O ③. sp3
（3） ①. ②. 配体的种类 ③. 配体的浓度 ④. [Cu(NH3)4]2+ ⑤. [Cu(H2O)4]2+
【解析】
【小问1详解】
Cu的原子序数为29，基态29Cu的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；
【小问2详解】
①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子[Cu(H2O)4]2+，配体为水分子，配体中提供孤电子对的原子是O原子，故答案为：[Cu(H2O)4]2+；O；
②中心S原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，故S原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
【小问3详解】
①硫酸铜溶液呈蓝色，加入NaOH溶液，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，再加入1ml/L的氨水后，Cu(OH)2与NH3反应生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，离子方程式表示为：；
②由上述实验a、b可得出以下结论配合物的形成与配体的浓度有关，由实验a、c可用得出配合物的形成与配体的种类有关，
结论2：由配体的浓度可知，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：[Cu(NH3)4]2+＞ [Cu(OH)4]2-。
17. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，研究氮化镓的团队获得第二届全国创新争先奖，某工厂利用铝土矿(成分为、、等)为原料制备GaN的流程如下图所示：
已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是___________。
（2）为了提高“碱溶”效率应采用的措施有___________(回答两种措施)
（3）CaN、GaP、 GaCl3熔融状态均不导电，据此判断它们是 ___________(填 “共价” 或“离子”)化合物。其熔点如下表所示：
试分析GaN、 GaP、 GaCl3熔点依次降低的原因：___________。
（4）为测定GaN的晶体结构，可靠的方法是___________，综合测定后，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的Ga原子数为___________。已知晶胞中Ga和N的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为，则GaN的晶体密度为___________(无需化简，列出计算式)。
【答案】（1）
（2）粉碎矿石，提高反应温度、搅拌、适当升高温度、适当提高溶液浓度等
（3） ①. 共价 ②. GaN、GaP均属于共价晶体，N、P的原子半径依次增大， Ga-N、Ga-P的键长依次增大，共价键键能减小，GaCl3为分子晶体，导致熔点依次降低。
（4） ① X射线衍射法 ②. 12 ③.
【解析】
【分析】铝土矿(成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备GaN的流程：镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，则铝土矿用NaOH溶液碱溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分别得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，Fe2O3不溶于NaOH溶液中，过滤后滤渣1为Fe2O3，滤液1中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]、NaOH，滤液1中通入适量CO2调节溶液的pH，过滤后得到滤渣2为Al(OH)3，滤液2中通入过量CO2得到Ga(OH)3，Ga(OH)3受热分解生成Ga2O3，电解熔融Ga2O3得到Ga,Ga和氨气在1000℃条件下反应生成GaN，据此分析解答。
【小问1详解】
铝土矿用NaOH溶液碱溶，Al2O3、Ga2O3都溶于NaOH溶液分别得到Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，Fe2O3不溶于NaOH溶液中，过滤后滤渣1为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
【小问2详解】
反应物的接触面积越大、温度越高反应速率越快，为了提高“碱溶”效率应采用的措施是粉碎矿石、提高反应温度、搅拌、适当提高碱溶液浓度等，故答案为：粉碎矿石；提高反应温度(或搅拌或适当提高溶液浓度等)；
【小问3详解】
CaN、GaP、GaCl3熔融状态均不导电，据此判断它们不是离子化合物，应该是共价化合物；由表中数据可知，CaN、GaP的熔点较高，GaCl3熔点较低，则GaN、GaP均属于共价晶体，GaCl3为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，并且N原子半径小于P，Ga-N键的键长小于Ga-P键，Ga-N键的键能大于Ga-P键，所以GaN、GaP、GaCl3熔点依次降低，故答案为：共价；GaN、GaP均属于共价晶体，N、P的原子半径依次增大，Ga-N、Ga-P的键长依次增大、共价键键能依次减小，GaCl3为分子晶体，导致熔点依次降低；
【小问4详解】
测定GaN晶体结构，可靠的方法是X射线衍射法，由GaN晶胞结构图可知，与顶点Ga原子距离最近且相等的Ga原子位于晶胞面心位置，数目为3×8×=12，晶胞中Ga原子数目为8×+6×=4，N原子数目为4，则晶胞质量m(GaN)=g,设晶胞参数为x,晶胞中Ga和N的最近距离为anm,即=anm,x=nm=×10-7cm,晶胞体积V=x3=(×10-7cm)3，所以GaN的晶体密度为=g/cm3，故答案为：X射线衍射法；12；。
18. 硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。
（1）H3BO3中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键
H3BO3在热水中溶解度增大，原因是___________。
（3）H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________。
②BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌ +H+。
①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________。
②用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5ml·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示)。
【答案】（1）极性 （2） ①. c ②. 加热破坏了硼酸分子之间的氢键（或加热有利于形成硼酸与水分子之间的氢键）
（3） ①. 平面三角形 ②. 非极性分子
（4） ①. sp3 ②.
【解析】
【小问1详解】
H3BO3中，含有H-O、B-O极性共价键，故答案为：极性；
【小问2详解】
H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在O-H•••O氢键，即c符合题意，H3BO3在热水中溶解度增大，原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键(或加热有利于形成硼酸与水分子之间的氢键)；
【小问3详解】
①依据价电子对互斥理论推测，BCl3中中心B原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则BCl3的空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；
②BCl3为平面三角形，分子中正负电荷的重心是重合的，属于非极性分子，故答案为：非极性；
【小问4详解】
①[B(OH)4]-中硼原子的σ键数为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4+0=4，B原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
②根据题意有关系式：H3BO3～H+～NaOH，则H3BO3的纯度为.
事实
解释
A
的稳定性比强
H-O键能大于H-S键能
B
酸性：
烃基(R—)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C
极易溶于水，微溶于水
相对分子质量较大
D
晶体的熔点大于晶体
的半径小于，离子键强度大于
选项
粒子
中心原子杂化方式
VSEPR模型
空间结构
A
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
选项
实例
解释
A
不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3
共价键具有饱和性
B
沸点：N2低于CO
二者分子量相同，但分子的极性不同
C
冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子
该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配
D
分子的极性：BF3
物质
GaN
GaP
GaCl3
熔点/℃
1700
1480
77.8
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