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电解质试题 高考化学考前专项复习
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这是一份电解质试题 高考化学考前专项复习，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列事实中，能说明是弱碱的是
A．溶液的导电能力比溶液弱
B．溶液可以使酚酞溶液变红
C．常温下，溶液中
D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
2．下列物质组，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A．烧碱、纯碱、苛性钾B．醋酸铵、碳酸、SO3
C．氯酸钾、氢氟酸、铜D．硫酸氢钠、NH3、乙醇
3．下列方程式正确的是
A．小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O
B．乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C．碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−
D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−
4．下列电离方程式错误的是
A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaHCO3=Na++H++CO
C．KClO3=K++ClOD．Na2SO4=2Na++SO
5．能正确表示下列变化的方程式是
A．HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
B．NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C．KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D．用石墨电极电解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
6．下列物质属于电解质的是
A．NaClB．CC14C．CuD．SO2
7．侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是
A．电子式：
B．在水溶液中的电离：
C．与具有相同的电子层结构
D．与的模型均为四面体
8．按如图所示装置连接，然后向50 mL滴有几滴酚酞的 溶液中逐四滴滴入 溶液，直至过量。下列关于电导率传感器绘制的图像中，正确的是
A．B．
C．D．
9．次磷酸(H3PO2)是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成。下列有关说法正确的是
A．属于酸式盐
B．次磷酸中P的化合价为
C．次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触
D．的电离方程式为
10．下列属于电解质的是
A．CuB．CH4C．NaClD．稀硫酸
二、判断题
11．溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(________)
12．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质。( )
13．氨水显弱碱性，是弱电解质。(_______)
14．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质。(_________)
15．难溶于水的盐(CaCO3、AgCl等)都是非电解质。(_________)
三、解答题
16．思明校区某化学兴趣小组在行敏楼102室进行实验，探究影响溶液导电能力大小的因素。
I．配制250mL1.0ml/LH2SO4溶液。
(1)计算：需要18ml/LH2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)容量瓶上标有以下5项中的 (填序号)，使用前需要 。
①温度 ②压强 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、 、e(填字母)，
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18ml/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。
g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(4)下列操作将导致所配制的出H2SO4溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容
b．移液过程有出H2SO4溶液溅出瓶外
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时俯视容量瓶刻度线
e．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
f．定容时，水多用胶头滴管吸出
Ⅱ．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化。实验装置如下左图所示，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下右图所示。
(5)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式 。
(6)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 。
(7)下列说法正确的是___________(填序号)
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸
(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）
(4)鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为 ml/L。
18．Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分
根据情景回答问题
(1)请你对表中①~⑧的主要成分进行分类：属于非电解质的是 (填编号)
(2)写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式
Ⅱ.某小组使用下图装置制取并收集干燥､纯净的氯气，请回答问题：
(3)装置中仪器的名称是
(4)装置盛放的试剂是 ，其作用是
(5)写出装置中反应的离子方程式
参考答案：
1．C
【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，未指明相同的浓度，无法依据MOH溶液的导电能力弱来说明MOH是弱碱，A不选；
B．溶液可以使酚酞溶液变红说明溶液为碱性，不确定碱性强弱，无法说明MOH是弱碱，B不选；
C．常温下，溶液中，即MOH不能完全电离，说明MOH是弱碱，C选；
D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应是由于一元酸与一元碱的物质的量相等，不能说明MOH是弱碱，D不选；
故选：C。
2．B
【详解】A．纯碱是Na2CO3属于强电解质，苛性钾是KOH，是强电解质，A项不选；
B．醋酸铵是强电解质，碳酸是弱电解质，SO3是非电解质，B项选；
C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项不选；
D．NH3是非电解质，D项不选；
答案选B。
3．D
【详解】A、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B、乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故B错误；
C.碳酸钾是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：K2CO3=2K++CO32−，故C错误；
D.醋酸钠在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．氢氧化钙完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A正确；
B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，B错误；
C．氯酸钾完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO，C正确；
D．硫酸钠完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．HSO3-电离：HSO3- SO32-+ H+，H+在水溶液中以H3O+的形式存在，所以也可以表示为HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，A正确；
B．NaHCO3在水中电离出Na+和HCO3-，HCO3-不能完全电离，所以NaHCO3溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，B错误；
C．KI和H2O2发生氧化还原反应，溶液中加入H2SO4，溶液是酸性的，离子方程式应为：2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O，C错误；
D．用石墨电极电解 CuCl2溶液，在阴极放电的是铜离子，电解方程式为：Cu2++2C1-Cu + Cl2 ↑，D错误；
故选A。
【点睛】正确区分电离方程式和水解方程式。当方程式里出现H3O+时，要把H3O+拆成H+和H2O，然后再看方程式里能否删去H2O，就能确定是电离方程式还是水解方程式。如HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，把H3O+拆成H+和H2O，前后都有水，删去后得到HSO3- SO32-+ H+，即为HSO3-的电离方程式。若为HSO3-+H2OH2SO3+ OH-，则为HSO3-的水解方程式。
6．A
【详解】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质；在上述两个条件下均不导电的化合物叫做非电解质。电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物和水等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
A．NaCl为盐类，属于电解质，选项A正确；
B．CC14属于非电解质，选项B错误；
C．Cu 为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D．SO2属于非电解质，选项D错误。
答案选A。
7．D
【详解】A．NH3的电子式为，故A错误；
B．NaHCO3在水溶液中的电离为，故B错误；
C．Na+的结构示意图为，Cl-的结构示意图为，所以两者的电子层结构不同，故C错误；
D．NH3中N的价层电子对数为4，H2O中O的价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，故D正确；
故答案为：D。
8．D
【详解】溶液导电能力的强弱受溶液中离子浓度和离子所带电荷的影响。溶于水完全电离，滴入 溶液发生反应，生成H2O和BaSO4沉淀，使溶液中离子浓度减小，溶液电导率逐渐减小，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，继续滴加 溶液，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大，由于溶液浓度大于起初溶液浓度，因此溶液的电导率最终会超过滴入溶液前的电导率，故D符合题意，故选D。
9．C
【详解】A．根据题干信息，是一元酸，属于正盐，A错误；
B．次磷酸中H是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为0，P的化合价为价，B错误；
C．次磷酸是一种强还原性酸，保存时应避免与强氧化剂接触，C正确；
D．是正盐，电离方程式为，D错误；
故选C。
10．C
【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
A．Cu是单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，故A不符合；
B．CH4在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故B不符合；
C．NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故C符合；
D．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合；
故选C。
11．错误
【详解】电解质电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物属于酸，但NaHSO4溶于水能电离产生H＋和Na+，阳离子不只是H＋，不属于酸，属于酸式盐，因此溶于水能电离产生H＋的电解质不一定属于酸，该说法错误。
12．错误
【详解】AgCl虽然难溶于水，但是溶液水的部分会全部电离，所以AgCl是强电解质，故答案为：错误。
13．错误
【详解】氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：错误。
14．错误
【详解】氨气溶于水得到的氨水能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH-和所以导电，所以氨气是非电解质，故错误。
15．错误
【详解】CaCO3、AgCl是难溶于水的盐，但是在熔融状态下导电，属于电解质，故错误。
16．(1)13.9
(2) ①③⑤ 检查是否漏水
(3)f、a、g、c
(4)ad
(5)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
(6)先变暗后变亮
(7)BC
【详解】（1）根据稀释定律可知，250mL×1.0ml/L=18ml/L×VmL，解得V≈13.9，即需要18ml/LH2SO4溶液13.9mL，故答案为：13.9；
（2）容量瓶上标有使用温度，一根刻度线和容量，使用前需要检查是否漏水，故答案为：①③⑤；检查是否漏水；
（3）根据用浓溶液配制稀溶液的步骤可知，配制过程中的正确操作顺序是：b．用量筒量取所需体积的18ml/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯，d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀，f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶，a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处，c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：f、a、g、c；
（4）a．由于液体热胀冷缩较快，未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，a符合题意；
b．移液过程有出H2SO4溶液溅出瓶外，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，b不合题意；
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，c不合题意；
d．定容时俯视容量瓶刻度线，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，d符合题意；
e．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，e不合题意；
f．定容时，水多用胶头滴管吸出，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，f不合题意；
故答案为：ad；
（5）Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
（6）硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中离子浓度的逐渐减小，导电性逐渐减小，得到灯泡亮度逐渐变暗，直到熄灭，随后加入的过量的硫酸使得自由移动离子浓度逐渐变大，灯泡会变亮，故答案为：先变暗后变亮；
（7）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明自由移动离子浓度变小，生成的BaSO4是电解质，A错误；
B．B处是硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水的时刻，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，B正确；
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，C正确；
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和，BC段溶液是加入了过量的硫酸，导电能力不断增大，D错误；
故答案为：BC。
17． A BD 500mL容量瓶 胶头滴管 0.022
【分析】本题考查了电解质的概念和一定物质的量浓度的溶液配制的问题，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此来分析即可。而溶液配制过程中的误差分析，只需牢牢抓住来进行分析即可。
【详解】（1）根据定义，蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不能导电，蔗糖是非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸都属于电解质，答案选A；
（2）A.容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解或稀释溶质，否则会因为温度改变而导致体积不精确，A项对配制结果有影响；
B.定容的过程本身就需要加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中本身有少量蒸馏水不会造成影响，B项对配制结果没有影响；
C.容量瓶刚配完一定物质的量浓度的食盐水，还会残留部分氯化钠，这些氯化钠会污染新配制的溶液，并消耗硝酸银，使硝酸银的浓度偏小，C项对配制结果造成影响；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，此时是正常现象，不需要做任何处理，D项对配制结果没有影响；
答案选BD。
（3）在配制一定浓度的溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和对应体积的容量瓶，本题中要配制500mL溶液，因此直接选用500mL容量瓶即可；
（4）n（K2SO4）=0.87g÷174g/ml=0.005ml、n（KMnO4）=0.158g÷158g/ml=0.001ml，则的总物质的量为0.005ml×2+0.001ml=0.011ml，K+物质的量浓度。
18． ①⑥ 分液漏斗 浓硫酸 吸收水，干燥氯气
【详解】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酒精、氨气是非电解质；醋酸、火碱、食盐、苏打、小苏打是电解质；铜线既不是电解质也不是非电解质；非电解质的有：①⑥；故答案为：①⑥
(2) 碳酸氢钠俗名是小苏打，碳酸氢钠在水电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： ，故答案为：。
Ⅱ．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾，氯化锰和氯气、水，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和氯钠溶液、浓硫酸，分别除去氯化氢和水蒸气，用向上排空气法收集氯气，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。
(3)依据仪器形状可知：a为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗。
(4) 根据分析可知装置盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收水，干燥氯气，故答案为：浓硫酸；吸收水，干燥氯气。
(5)过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置中反应的离子方程式为：，故答案为：。
成分
质量(g)
摩尔质量(g/ml)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.87
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.158
158
硝酸银
0.04
170
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜线
氨气
苏打
小苏打
主要成分
一、单选题
1．下列事实中，能说明是弱碱的是
A．溶液的导电能力比溶液弱
B．溶液可以使酚酞溶液变红
C．常温下，溶液中
D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
2．下列物质组，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A．烧碱、纯碱、苛性钾B．醋酸铵、碳酸、SO3
C．氯酸钾、氢氟酸、铜D．硫酸氢钠、NH3、乙醇
3．下列方程式正确的是
A．小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O
B．乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C．碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−
D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−
4．下列电离方程式错误的是
A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaHCO3=Na++H++CO
C．KClO3=K++ClOD．Na2SO4=2Na++SO
5．能正确表示下列变化的方程式是
A．HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
B．NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C．KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D．用石墨电极电解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
6．下列物质属于电解质的是
A．NaClB．CC14C．CuD．SO2
7．侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是
A．电子式：
B．在水溶液中的电离：
C．与具有相同的电子层结构
D．与的模型均为四面体
8．按如图所示装置连接，然后向50 mL滴有几滴酚酞的 溶液中逐四滴滴入 溶液，直至过量。下列关于电导率传感器绘制的图像中，正确的是
A．B．
C．D．
9．次磷酸(H3PO2)是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成。下列有关说法正确的是
A．属于酸式盐
B．次磷酸中P的化合价为
C．次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触
D．的电离方程式为
10．下列属于电解质的是
A．CuB．CH4C．NaClD．稀硫酸
二、判断题
11．溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(________)
12．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质。( )
13．氨水显弱碱性，是弱电解质。(_______)
14．氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨气是电解质。(_________)
15．难溶于水的盐(CaCO3、AgCl等)都是非电解质。(_________)
三、解答题
16．思明校区某化学兴趣小组在行敏楼102室进行实验，探究影响溶液导电能力大小的因素。
I．配制250mL1.0ml/LH2SO4溶液。
(1)计算：需要18ml/LH2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)容量瓶上标有以下5项中的 (填序号)，使用前需要 。
①温度 ②压强 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、 、e(填字母)，
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的18ml/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。
g。往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(4)下列操作将导致所配制的出H2SO4溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容
b．移液过程有出H2SO4溶液溅出瓶外
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．定容时俯视容量瓶刻度线
e．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
f．定容时，水多用胶头滴管吸出
Ⅱ．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化。实验装置如下左图所示，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下右图所示。
(5)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式 。
(6)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 。
(7)下列说法正确的是___________(填序号)
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸
(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）
(4)鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为 ml/L。
18．Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分
根据情景回答问题
(1)请你对表中①~⑧的主要成分进行分类：属于非电解质的是 (填编号)
(2)写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式
Ⅱ.某小组使用下图装置制取并收集干燥､纯净的氯气，请回答问题：
(3)装置中仪器的名称是
(4)装置盛放的试剂是 ，其作用是
(5)写出装置中反应的离子方程式
参考答案：
1．C
【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，未指明相同的浓度，无法依据MOH溶液的导电能力弱来说明MOH是弱碱，A不选；
B．溶液可以使酚酞溶液变红说明溶液为碱性，不确定碱性强弱，无法说明MOH是弱碱，B不选；
C．常温下，溶液中，即MOH不能完全电离，说明MOH是弱碱，C选；
D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应是由于一元酸与一元碱的物质的量相等，不能说明MOH是弱碱，D不选；
故选：C。
2．B
【详解】A．纯碱是Na2CO3属于强电解质，苛性钾是KOH，是强电解质，A项不选；
B．醋酸铵是强电解质，碳酸是弱电解质，SO3是非电解质，B项选；
C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项不选；
D．NH3是非电解质，D项不选；
答案选B。
3．D
【详解】A、小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B、乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故B错误；
C.碳酸钾是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：K2CO3=2K++CO32−，故C错误；
D.醋酸钠在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．氢氧化钙完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A正确；
B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，B错误；
C．氯酸钾完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO，C正确；
D．硫酸钠完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．HSO3-电离：HSO3- SO32-+ H+，H+在水溶液中以H3O+的形式存在，所以也可以表示为HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，A正确；
B．NaHCO3在水中电离出Na+和HCO3-，HCO3-不能完全电离，所以NaHCO3溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，B错误；
C．KI和H2O2发生氧化还原反应，溶液中加入H2SO4，溶液是酸性的，离子方程式应为：2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O，C错误；
D．用石墨电极电解 CuCl2溶液，在阴极放电的是铜离子，电解方程式为：Cu2++2C1-Cu + Cl2 ↑，D错误；
故选A。
【点睛】正确区分电离方程式和水解方程式。当方程式里出现H3O+时，要把H3O+拆成H+和H2O，然后再看方程式里能否删去H2O，就能确定是电离方程式还是水解方程式。如HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，把H3O+拆成H+和H2O，前后都有水，删去后得到HSO3- SO32-+ H+，即为HSO3-的电离方程式。若为HSO3-+H2OH2SO3+ OH-，则为HSO3-的水解方程式。
6．A
【详解】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质；在上述两个条件下均不导电的化合物叫做非电解质。电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物和水等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
A．NaCl为盐类，属于电解质，选项A正确；
B．CC14属于非电解质，选项B错误；
C．Cu 为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D．SO2属于非电解质，选项D错误。
答案选A。
7．D
【详解】A．NH3的电子式为，故A错误；
B．NaHCO3在水溶液中的电离为，故B错误；
C．Na+的结构示意图为，Cl-的结构示意图为，所以两者的电子层结构不同，故C错误；
D．NH3中N的价层电子对数为4，H2O中O的价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，故D正确；
故答案为：D。
8．D
【详解】溶液导电能力的强弱受溶液中离子浓度和离子所带电荷的影响。溶于水完全电离，滴入 溶液发生反应，生成H2O和BaSO4沉淀，使溶液中离子浓度减小，溶液电导率逐渐减小，恰好完全反应时，电导率几乎降至0，继续滴加 溶液，溶液中离子浓度增大，电导率逐渐增大，由于溶液浓度大于起初溶液浓度，因此溶液的电导率最终会超过滴入溶液前的电导率，故D符合题意，故选D。
9．C
【详解】A．根据题干信息，是一元酸，属于正盐，A错误；
B．次磷酸中H是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为0，P的化合价为价，B错误；
C．次磷酸是一种强还原性酸，保存时应避免与强氧化剂接触，C正确；
D．是正盐，电离方程式为，D错误；
故选C。
10．C
【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
A．Cu是单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，故A不符合；
B．CH4在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故B不符合；
C．NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故C符合；
D．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合；
故选C。
11．错误
【详解】电解质电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物属于酸，但NaHSO4溶于水能电离产生H＋和Na+，阳离子不只是H＋，不属于酸，属于酸式盐，因此溶于水能电离产生H＋的电解质不一定属于酸，该说法错误。
12．错误
【详解】AgCl虽然难溶于水，但是溶液水的部分会全部电离，所以AgCl是强电解质，故答案为：错误。
13．错误
【详解】氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：错误。
14．错误
【详解】氨气溶于水得到的氨水能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH-和所以导电，所以氨气是非电解质，故错误。
15．错误
【详解】CaCO3、AgCl是难溶于水的盐，但是在熔融状态下导电，属于电解质，故错误。
16．(1)13.9
(2) ①③⑤ 检查是否漏水
(3)f、a、g、c
(4)ad
(5)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
(6)先变暗后变亮
(7)BC
【详解】（1）根据稀释定律可知，250mL×1.0ml/L=18ml/L×VmL，解得V≈13.9，即需要18ml/LH2SO4溶液13.9mL，故答案为：13.9；
（2）容量瓶上标有使用温度，一根刻度线和容量，使用前需要检查是否漏水，故答案为：①③⑤；检查是否漏水；
（3）根据用浓溶液配制稀溶液的步骤可知，配制过程中的正确操作顺序是：b．用量筒量取所需体积的18ml/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯，d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀，f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶，a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处，c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切，e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：f、a、g、c；
（4）a．由于液体热胀冷缩较快，未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，a符合题意；
b．移液过程有出H2SO4溶液溅出瓶外，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，b不合题意；
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，c不合题意；
d．定容时俯视容量瓶刻度线，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，d符合题意；
e．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，e不合题意；
f．定容时，水多用胶头滴管吸出，导致溶质的量减小，所配溶液浓度偏小，f不合题意；
故答案为：ad；
（5）Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
（6）硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中离子浓度的逐渐减小，导电性逐渐减小，得到灯泡亮度逐渐变暗，直到熄灭，随后加入的过量的硫酸使得自由移动离子浓度逐渐变大，灯泡会变亮，故答案为：先变暗后变亮；
（7）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明自由移动离子浓度变小，生成的BaSO4是电解质，A错误；
B．B处是硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水的时刻，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，B正确；
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，C正确；
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和，BC段溶液是加入了过量的硫酸，导电能力不断增大，D错误；
故答案为：BC。
17． A BD 500mL容量瓶 胶头滴管 0.022
【分析】本题考查了电解质的概念和一定物质的量浓度的溶液配制的问题，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此来分析即可。而溶液配制过程中的误差分析，只需牢牢抓住来进行分析即可。
【详解】（1）根据定义，蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不能导电，蔗糖是非电解质，硫酸钾、高锰酸钾、硝酸都属于电解质，答案选A；
（2）A.容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解或稀释溶质，否则会因为温度改变而导致体积不精确，A项对配制结果有影响；
B.定容的过程本身就需要加蒸馏水至刻度线，因此容量瓶中本身有少量蒸馏水不会造成影响，B项对配制结果没有影响；
C.容量瓶刚配完一定物质的量浓度的食盐水，还会残留部分氯化钠，这些氯化钠会污染新配制的溶液，并消耗硝酸银，使硝酸银的浓度偏小，C项对配制结果造成影响；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，此时是正常现象，不需要做任何处理，D项对配制结果没有影响；
答案选BD。
（3）在配制一定浓度的溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和对应体积的容量瓶，本题中要配制500mL溶液，因此直接选用500mL容量瓶即可；
（4）n（K2SO4）=0.87g÷174g/ml=0.005ml、n（KMnO4）=0.158g÷158g/ml=0.001ml，则的总物质的量为0.005ml×2+0.001ml=0.011ml，K+物质的量浓度。
18． ①⑥ 分液漏斗 浓硫酸 吸收水，干燥氯气
【详解】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酒精、氨气是非电解质；醋酸、火碱、食盐、苏打、小苏打是电解质；铜线既不是电解质也不是非电解质；非电解质的有：①⑥；故答案为：①⑥
(2) 碳酸氢钠俗名是小苏打，碳酸氢钠在水电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： ，故答案为：。
Ⅱ．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾，氯化锰和氯气、水，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和氯钠溶液、浓硫酸，分别除去氯化氢和水蒸气，用向上排空气法收集氯气，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。
(3)依据仪器形状可知：a为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗。
(4) 根据分析可知装置盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收水，干燥氯气，故答案为：浓硫酸；吸收水，干燥氯气。
(5)过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置中反应的离子方程式为：，故答案为：。
成分
质量(g)
摩尔质量(g/ml)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.87
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.158
158
硝酸银
0.04
170
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜线
氨气
苏打
小苏打
主要成分
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