分子练习 中考化学考前专项复习（全国通用）

这是一份分子练习 中考化学考前专项复习（全国通用），共14页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题，鱼塘增氧等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关微粒的说法错误的是
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．钠原子失去1个电子，带正电，形成钠离子
C．水分子由氢分子和氧分子构成D．构成物质的微粒是在不停地运动
3．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其变化的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A．甲物质由两个氢原子构成
B．该反应属于分解反应
C．该反应能制得氢气
D．反应前后，原子的种类不变
4．甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图，如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．水煤气的成分是二氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有两种
C．反应前后氢原子数目发生变化D．甲和乙的质量之和等于丙和丁的质量之和
5．科学家发现：水在常压和超低温条件下仍可呈液态，但比蜂蜜还粘稠，下列有关这种“水”的说法正确的是（ ）
A．水分子不再运动B．水分子体积急剧缩小
C．水分子质量增大D．水分子的化学性质不变
6．我国科学家研究出碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应中分子的数目发生了改变
B．金原子对CO起吸附催化作用
C．碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D．反应的化学方程式为H2O+CO＝CO2+H2
7．如图是某反应的微观示意图。下 列说法错误的是
A．反应前后各元素的原子个数不变
B．该反应中甲、乙分子个数比为1 : 2
C．反应前后物质的种类发生改变
D．反应后分子总数减少
8．下列说法正确的是（ ）
A．水变成水蒸气说明分子可以再分
B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子结构不同
D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
9．氢气是一种绿色能源，用天然气制备氢气的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．反应前后原子数目发生改变B．该反应属于置换反应
C．反应前后催化剂的性质不变D．该反应中反应物的分子个数比为1:1
10．2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确的是
A．分子的体积变小了B．分子间间隔变小了
C．分子的质量变小了D．分子的数目变少了
二、判断题
11．氧气加压液化可以装入钢瓶中，加压后，分子变小( )
12．一氧化碳、二氧化碳的化学性质存在很大差异的原因是构成它们的分子不同；氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同；金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是原子的排列方式不同。( )
13．水的三态变化的本质：变化的是水分子之间的距离和分子的排列方式，这样的变化是物理变化。( )
14．“酸、苦、甘、辛、咸”，不同的食品给我们不同的味觉，是因为物质不同，构成物质的微粒不同，性质不同( )
15．分子的质量和体积一定比原子大( )
三、综合应用题
16．氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。
一、工业制氧
将液态空气升温至-196~-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。
(1)从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子之间 发生改变。
二、实验室制氧
下图是实验室制备气体的常见装置。

(2)写出标号仪器的名称：a 。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。应选择的装置是 （填字母）。
(4)双氧水制取氧气的微观过程如下，请将反应示意图补画完整。

三、家庭制氧
某种分子筛型家用制氧机的工作原理为加压时，分子筛吸收空气中的氮气得到富氧空气，减压时，分子筛释放氮气。
(5)为检验制氧机制得的气体是否为富氧空气，小组同学想收集一瓶气体，最佳的收集方法是 ，检验该气体确实是富氧空气的方法为 。
四、鱼塘增氧
“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2）能与水发生反应：。某同学将40.0g水加入盛有10.0g“养鱼增氧剂”样品的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的质量为48.4g。请计算：
(6)生成氧气的质量是 g。
(7)该样品中所含过氧化钙的质量是 g。
17．金属及其回收利用
某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
（活动一）回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
(1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。
(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
(3)步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是 。
（活动二）利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A： 方案B：
（信息）
(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是 （写出一条即可）。
（活动三） 该小组的同学在制得的硫酸铜溶液中插入铝丝，未发现明显的实验现象
(6)（现象分析，继续实验）分析出现无明显实验现象的原因并进行了相应的补救措施是： ，顺利完成实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是 。
(7)（实验微观辨析）①硫酸铜溶液中含有的微粒有 种。
②经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图中微粒未完全画出）。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是 。
(8)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列说法中正确的是______。
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．硫酸铜溶液能导电
C．反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关
(9)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①该反应的实质是与实际反应的粒子是 。
②反应中失去电子的粒子是 。
③由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“>”或“<”）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。
A．锰元素 B．铜元素 C．硫酸根
18．化学世界的奥妙，需要科学的研究方法。
(1)在宏观一微观一符号间建立联系，是学习化学特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图。
①氢原子和氧原子的本质区别是 不同。
②甲中氢、硫元素的质量比为 。
③写出该反应的化学方程式： 。
④从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后 。
(2)实验探究是学习化学的基本方法
Ⅰ.用如图1装置可验证空气中氧气的体积分数。
①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有 性。
②该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面 。
③此实验中是否可以用蜡烛代替红磷，理由是 。
Ⅱ.利用图2装置探究可燃物的燃烧条件。
①用该装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是 。
②用此装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式 。
(3)化学计算是研究物质之间质量关系的方法
为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量，取10g黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。该黄铜样品中锌的质量为 。
参考答案：
1．B
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释正确；
B、6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶中，说明分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小，而氧分子本身的体积不变，故B解释不正确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是氧分子构成，二氧化碳是二氧化碳分子构成，氧分子和二氧化碳分子的构成不同，因此两者化学性质不同，故C解释正确；
D、水沸腾时可冲起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故D解释正确；
故选：B。
2．C
【详解】A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确，不符合题意；
B、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，故选项说法正确，不符合题意；
C、水是由水分子构成的，分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成，故选项说法错误，符合题意；
D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、由图可知，甲物质为氢气，氢气由氢分子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，故选项符合题意；
B、由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不符合题意；
C、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，可制得氢气，故选项不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故选项不符合题意。
故选A。
4．B
【分析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由上述分析可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，说法错误；
B、由上述分析，甲、乙、丙分别是甲烷、水和一氧化碳，都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，丁是氢气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，则含氢元素的化合物是两种，说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法错误；
D、由质量守恒定律可知，参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙和丁的质量之和，说法错误。
故选：B。
5．D
【详解】A、水在超低温条件下仍呈液态，故水分子仍在不断运动，选项错误；B、水分子大小不会发生变化，变化的是水分子的间隔，选项错误；C、该过程没有发生化学变化，故水分子不变，水分子质量也不发生变化，选项错误；D、该过程没有发生化学变化，故水分子不变，水分子的化学性质也不变，选项正确。故本题选D。
6．B
【分析】由反应微观模型可知，反应的方程式为：CO+H2OCO2+H2
【详解】A、由化学方程式可知，反应前后分子数目不变，故错误；
B、从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故正确；
C、碳化钼是该反应的催化剂，在反应前后其质量与化学性质不变，故错误；
D、碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；故错误。
故选B。
7．B
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。
【详解】A．由化学反应的实质可知，反应前后各元素的原子个数不变，不符合题意；
B．由化学方程式可知，该反应中甲、乙分子个数比为2：3，符合题意；
C．由化学反应的特征可知，反应前后物质的种类发生改变，不符合题意；
D．由化学方程式可知，反应后分子总数减少，不符合题意。故选B。
8．B
【详解】A、水变成水蒸气是物理变化，不能说明分子可以再分，故选项错误；
B、八月丹桂飘香，说明分子在不停运动，故选项正确；
C、金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同，故选项错误；
D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子间有间隔，故选项错误。故选B。
9．D
【详解】A、根据微观示意图可知， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，错误；
B、根据微观示意图可知，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，错误；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
D、该反应中反应物的分子个数比为1:1，其中一个水分子没有参与反应，正确。
故选D。
10．B
【详解】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。将2000L的氧气加压装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故选B。
11．错误
【详解】氧气加压液化后可以装入钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压后，分子之间的间隔变小，分子的大小不变，故错误。
12．正确
【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确；元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，碳原子的结构示意图是：，氧原子的结构示意图是：，则氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同，故正确；金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大，而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故正确；则填：正确。
13．√
【详解】从微粒角度看水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的，水的三态变化的过程中，只是状态发生变化，没有新物质生成，属于是物理变化，故说法正确。
14．正确
【详解】分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以“酸、苦、甘、辛、咸”，不同的食品给我们不同的味觉，是因为物质不同，构成物质的微粒不同，性质不同，故说法正确。
15．错误
【详解】分子的质量和体积不一定比原子大，如铁原子的质量和体积比水分子大，错误。
16．(1)空隙
(2)长颈漏斗
(3) B
(4)
(5) 排水法 将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体为富氧空气
(6)1.6
(7)7.2
【详解】（1）从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子之间空隙发生改变；
（2）a为长颈漏斗；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应为固液常温型，装置可选择B；
（4）根据反应原理可知，过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充2个水分子，图示为： ；
（5）为检验制氧机制得的气体是否为富氧空气，小组同学想收集一瓶气体，最佳的收集方法是排水法，理由是排水法可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满；
氧气具有助燃性，检验该气体确实是富氧空气的方法为：将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体为富氧空气；
（6）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为40.0g+10.0g-48.4g=1.6g；
（7）设该样品中所含过氧化钙的质量是x，
x=7.2g
该样品中所含过氧化钙的质量是7.2g。
17．(1)ZnSO4、CuSO4、H2SO4
(2)稀硫酸
(3)使硫酸锌完全反应
(4)
(5)方案B会生成二氧化硫，污染空气
(6) 用砂纸除去铝表面的保护膜 铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色
(7) 3
(8)BD
(9) Mn与Cu2+ 反应生成了Mn2+ 与Cu Mn > C
【详解】（1）步骤I加入过量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故所得滤液a中溶质的成分是生成的硫酸锌、硫酸铜，过量的稀硫酸，化学式为ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（2）步骤II加入过量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤渣中含有过量的锌和生成的铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，步骤Ⅲ加入试剂甲除去锌，故步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是稀硫酸。
（3）氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌和硫酸钠，故步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是使硫酸锌完全反应。
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为。
（5）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫排放进空气，污染空气，故从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是方案B会生成二氧化硫，污染空气。
（6）氧化铝和硫酸铜不反应，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的发生，则补救措施是：用砂纸除去铝表面的保护膜；铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，则实验的现象是铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色。
（7）①硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，含有的微粒有铜离子、硫酸根离子、水分子，则硫酸铜溶液中含有的微粒有3种。
②铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，由反应的微观示意图可知，反应前微粒是铝和铜离子，反应后微粒是铜和铝离子，则化学反应的式子是。
（8）A、硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、和H2O，故A不正确；
B、硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，则硫酸铜溶液能导电，故B正确；
C、反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu，故C不正确；
D、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，故D正确。
故选BD。
（9）①由Mn和CuSO4溶液反应的示意图可知，Mn变成Mn2+ ，Cu2+变成Cu，则该反应的实质是与实际反应的粒子是Mn与Cu2+ 反应生成了Mn2+ 与Cu。
②Mn变成Mn2+ ，则Mn失去最外层2个电子变成Mn2+，故反应中失去电子的粒子是Mn。
③由Mn和CuSO4溶液反应的示意图可知，反应后生成铜，说明锰置换出了铜，故由反应可知金属的活泼性：Mn>Cu。
④A、锰元素的化合价由0价升高到+2价，故A不正确；
B、铜元素由+2价降低到0价，故B不正确；
C、硫酸根反应前后没有改变，故C正确。故选C。
18．(1) （核内）质子数（核电荷数） 2:32（1:16） 原子种类、个数、质量不变
(2) 导热 约上升到1处 蜡烛燃烧生成二氧化碳，不能形成压强差（其他合理答案均可） 滴浓硫酸前白磷不燃烧，滴浓硫酸后白磷燃烧（其他合理答案均可）
(3)3.25g
【详解】（1）①同一元素的质子数相同，氢原子和氧原子的本质区别是质子数不同。
②甲化学式为H2S，其中氢、硫元素的质量比为2:32=1:16。
③由图可知，该反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，；。
④原子是化学变化中最小的粒子；从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后原子种类、个数、质量不变；
（2）Ⅰ.①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有良好的导热性。
②氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面约上升到1处。
③蜡烛燃烧生成二氧化碳，不能形成压强差（其他合理答案均可），故此实验中不可以用蜡烛代替红磷；
Ⅱ.①浓硫酸溶于水放出大量的热；用该装置探究燃烧条件时，滴浓硫酸前白磷不燃烧，滴浓硫酸后白磷燃烧（其他合理答案均可），说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；氢气为可燃性气体，存在安全隐患；
（3）稀硫酸和铜不反应，和锌生成硫酸锌和氢气；
由化学方程式体现的关系可知，锌质量为3.25g。
选项
宏观事实
微观解释
A
墙内开花墙外香
分子在不断地运动
B
6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶中
加压时，氧分子体积变小
C
氧气和二氧化碳的化学性质不同
分子的构成不同
D
水沸腾时可冲起壶盖
温度升高，分子间隔变大