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原子练习 中考化学考前专项复习（全国通用）
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这是一份原子练习 中考化学考前专项复习（全国通用），共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．变化观：在一定条件下，O2和H2O可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
2．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A．硒属于非金属元素B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子核外有4个电子层D．硒的相对原子质量是78.96g
3．结合下图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是
A．通过①可知碘元素是金属元素
B．通过①可知碘的相对原子质量是126.9g
C．②表示的元素位于元素周期表的第二周期
D．②粒子属于相对稳定结构
4．下列化学用语表示正确的是
A．Al3+—铝离子B．钠原子结构示意图—
C．高锰酸钾—K2MnO4D．Cl2—两个氯原子
5．归纳是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳正确的是
A．地壳中含量最多的元素是铝B．化合物中一定含有不同种元素
C．分子一定比原子大D．原子都是由质子、中子和核外电子构成
6．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．氧化物肯定是含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．同种元素的微粒质子数一定相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
7．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法正确的
A．丁中x=10B．甲、乙属不同种元素
C．甲、丙具有相似的化学性质D．乙、丁都是表示原子的结构示意图
8．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A．
B．
C．
D．
9．如图是钠原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．钠属于金属元素B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na＋D．钠在化学反应中易得到电子
10．锶（元素符号为Sr）原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．x的值为8
B．锶原子核外有5个电子层
C．锶原子的核电荷数为38
D．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-
二、判断题
11．一氧化碳、二氧化碳的化学性质存在很大差异的原因是构成它们的分子不同；氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同；金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是原子的排列方式不同。( )
12．原子序数为7的元素，原子的最外层电子达到稳定结构( )
13．最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相同。( )
14．相对原子质量就是原子质量。( )
15．原子的核电荷数与元素的化学性质关系最为密切。( )
三、综合应用题
16．(1) 用化学符号表示：
①氢原子 ②干冰
③空气中含量最高的物质 ④构成氯化钠的阳离子
(2) 是某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为 ，原子的核外有 个电子层，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)。
(3) 写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题。
①铁丝在氧气中燃烧：
②有水生成的化合反应： 。
③铜绿受热分解： ，固体的颜色变化：
17．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可以用作导线是由于它具有良好的导电性
(2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
①铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
②农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释 ；
(3)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：
①A 中玻璃管里的现象为 发生反应的化学方程式为 ；
②B 装置中反应的化学方程式为 ；
③从环保的角度来看，该装置缺少了什么?请设计方案加以改正。 ；
(4)取铜锌混合物20g 放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
请计算：
①产生氢气的质量 。
②该混合物中铜的质量 。
18．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。
(1)假如碘的相对原子质量为A，一个碘原子的质量为BKg，则一个碳原子的质量是 。
(2)碘酸钾的化学式为KIO3，标出碘酸钾中碘的化合价为 。
(3)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。
(4)若1kg碘盐中含30mg碘,现市售碘盐一包400g,则这包碘盐含碘酸钾 mg？(写计算过程，精确到0.1%)。
参考答案：
1．D
【详解】A、水和过氧化氢的分子构成不同，不同分子的化学性质不同，该选项认识正确；
B、单质是只含一种元素的纯净物，化合物是含有多种元素的纯净物，则根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，该选项认识正确；
C、氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，该选项认识正确；
D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如普通氢原子不含中子，该选项认识不正确。
故选D。
2．D
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内有34个质子，故选项说法正确．
C．根据原子结构示意图可知：硒原子核外有4个电子层，故选项说法正确．
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，没有单位g，故选项说法错误．故选D．
3．C
【详解】A、通过①可知，中间的汉字表示元素名称，该元素名称为碘，碘带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误；
B、通过①可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，个B说法错误；
C、由②可知，质子数=核外电子数=9，表示原子，该原子核外有2个电子层，则②表示的元素位于元素周期表的第二周期，故C说法正确；
D、由②可知，质子数=核外电子数=9，表示原子，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，故D说法错误；
故选：C。
4．A
【详解】A、离子书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故铝离子符号为Al3+，故A正确；
B、钠元素的质子数为11，根据原子结构示意图的画法，钠原子的原子结构示意图为 ，故B错误；
C、钾元素的化合价为+1价，高锰酸根离子的化合价为-1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，高锰酸钾化学式为KMnO4，故C错误；
D、Cl2表示一个氯气分子，2个氯原子表示为2Cl，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中一定含有不同种元素，符合题意；
C、分子一定比组成它的原子大，但是分子不一定比其它原子大，如氢分子小于铁原子，不符合题意；
D、原子不都是由质子、中子和核外电子构成，如氢原子不含中子，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子。推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物。推理错误；
C、氧化物中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KOH属于碱。推理正确；
D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如H2O和Ne质子数都是10。推理错误。
故选C。
7．C
【详解】A、丁中质子数为18，属于稀有气体氩元素，不易得失电子，即18=2+x+8，x=8，选项说法错误；
B、甲、乙的质子数相同，所以元素种类相同，选项说法错误；
C、由粒子结构示意图可知，甲和丙的最外层电子数相同，所以化学性质相似，选项说法正确；
D、乙中，质子数≠核外电子数，不属于原子，选项说法错误。
故选：C。
8．A
【详解】A、核内质子数小于核外电子数的带负电，表示阴离子；
B、核内质子数等于核外电子数的带负电，表示原子；
C、核内质子数等于核外电子数的带负电，表示原子；
D、核内质子数大于核外电子数的带负电，表示阳离子。
故选A。
9．D
【详解】A、根据钠的偏旁，钠属于金属元素，故A正确；
B、结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，钠原子的质子数为11，故B正确；
C、钠原子最外层电子数是1，易失去1个电子，得到带1个单位正电荷的钠离子，钠离子的符号为Na＋，故C正确；
D、钠原子最外层电子数是1，易失去1个电子，故D错误。
故选D。
10．D
【详解】A、根据在原子中，质子数=核外电子数，则有38=2+8+18+x+2，x=8，故A说法正确；
B、由原子结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，故B说法正确；
C、根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则锶原子的核电荷数为38。故C说法正确；
D、由原子结构示意图可知，锶原子核外最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成带有2个单位正电荷的锶离子，离子符号表示为：Sr2+，故D说法错误；
故选：D。
11．正确
【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确；元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，碳原子的结构示意图是：，氧原子的结构示意图是：，则氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同，故正确；金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大，而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故正确；则填：正确。
12．错误
【详解】7号元素是氮元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子核外第一层有2个电子，第二层有5个电子，没有达到稳定结构，故错误。
13．×
【详解】最外层电子数相同的粒子，化学性质不一定相同，如：氦原子与镁原子，最外层都有2个电子，但它们的化学性质不相同。
14．×
【解析】略
15．×
【详解】与元素化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数。错误。
16． H CO2 N2 Na+ 17 3 得到 Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑ 绿色变为黑色
【详解】(1) ①氢原子可直接用元素符号表示；②干冰是二氧化碳，应用CO2表示。
③空气中含量最高的物质是氮气，符号为N2；④构成氯化钠的阳离子为钠离子，符号为Na+；
(2) 是某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为17，原子的核外有3个电子层，其最外层有7个电子，在化学反应中容易得到电子。
(3) 写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题。
①铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：Fe+O2Fe3O4。
②有水生成的化合反应：应该是氢气在氧气中燃烧生成水：H2+O2H2 O。
③铜绿受热分解：铜绿为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑，固体的颜色变化为由绿色变为黑色（氧化铜）。
17．(1)C
(2) 铝与氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3) 红棕色固体逐渐变成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 没有处理尾气；在装置末端放一个点燃的酒精灯
(4) 解：产生氢气的质量为 20g+50g-69.8g =0.2g 设锌的质量为x
因此铜的质量为20g-6.5g=13.5g
答：铜的质量是13.5g。
【详解】（1）A.根据原子结构示意图的特点可知：铝的核内质子数为13，故 A 正确；
B.根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知：铝的最外层电子数是3，且在化学反应中易失掉3个电子而达到稳定结构，在化合物中通常显＋3价，故 B 正确；
C.依据地壳中元素的含有情况可知，铝是地壳中含量最多的金属元素，而含量最多的元素是氧，故 C 错误；
D 、根据金属铝的性质可知，铝具有较好的导电性，所以可以用铝制作导线，故 D 正确；
故选 C 。
（2）①铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
②由于铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），发生反应的化学方程式为 Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu；
（3）①红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成黑色的铁粉，故观察到的现象是：红棕色固体逐渐变成黑色。一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②二氧化碳进入装置B，使澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为：；
③一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该装置没有处理尾气，可以在装置末端放一个点燃的酒精灯，或者连接一个气球；
（4）①根据质量守恒定律可知，氢气的质量为：20g+50g-69.8g =0.2g；
②见答案。
18． kg +5价 5 20.2.
【详解】(1)根据相对原子质量的定义可知， ，可以求出；
(2)KIO3中钾的化合价为+1价，氧为-2价，则碘的化合价+5价，碘酸钾中碘的化合价可表示为：；(3)成人每天需要食用碘盐的质量为：1000g÷30mg×0.15mg=5g；
(4)这包碘盐含碘酸钾为：
=20.2mg。
一、选择题
1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．变化观：在一定条件下，O2和H2O可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
2．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A．硒属于非金属元素B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子核外有4个电子层D．硒的相对原子质量是78.96g
3．结合下图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是
A．通过①可知碘元素是金属元素
B．通过①可知碘的相对原子质量是126.9g
C．②表示的元素位于元素周期表的第二周期
D．②粒子属于相对稳定结构
4．下列化学用语表示正确的是
A．Al3+—铝离子B．钠原子结构示意图—
C．高锰酸钾—K2MnO4D．Cl2—两个氯原子
5．归纳是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳正确的是
A．地壳中含量最多的元素是铝B．化合物中一定含有不同种元素
C．分子一定比原子大D．原子都是由质子、中子和核外电子构成
6．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．氧化物肯定是含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．同种元素的微粒质子数一定相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
7．甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法正确的
A．丁中x=10B．甲、乙属不同种元素
C．甲、丙具有相似的化学性质D．乙、丁都是表示原子的结构示意图
8．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A．
B．
C．
D．
9．如图是钠原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．钠属于金属元素B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na＋D．钠在化学反应中易得到电子
10．锶（元素符号为Sr）原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．x的值为8
B．锶原子核外有5个电子层
C．锶原子的核电荷数为38
D．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-
二、判断题
11．一氧化碳、二氧化碳的化学性质存在很大差异的原因是构成它们的分子不同；氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同；金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是原子的排列方式不同。( )
12．原子序数为7的元素，原子的最外层电子达到稳定结构( )
13．最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相同。( )
14．相对原子质量就是原子质量。( )
15．原子的核电荷数与元素的化学性质关系最为密切。( )
三、综合应用题
16．(1) 用化学符号表示：
①氢原子 ②干冰
③空气中含量最高的物质 ④构成氯化钠的阳离子
(2) 是某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为 ，原子的核外有 个电子层，在化学反应中容易 电子(填“得到” 或“失去”)。
(3) 写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题。
①铁丝在氧气中燃烧：
②有水生成的化合反应： 。
③铜绿受热分解： ，固体的颜色变化：
17．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可以用作导线是由于它具有良好的导电性
(2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
①铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
②农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释 ；
(3)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：
①A 中玻璃管里的现象为 发生反应的化学方程式为 ；
②B 装置中反应的化学方程式为 ；
③从环保的角度来看，该装置缺少了什么?请设计方案加以改正。 ；
(4)取铜锌混合物20g 放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
请计算：
①产生氢气的质量 。
②该混合物中铜的质量 。
18．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。
(1)假如碘的相对原子质量为A，一个碘原子的质量为BKg，则一个碳原子的质量是 。
(2)碘酸钾的化学式为KIO3，标出碘酸钾中碘的化合价为 。
(3)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。
(4)若1kg碘盐中含30mg碘,现市售碘盐一包400g,则这包碘盐含碘酸钾 mg？(写计算过程，精确到0.1%)。
参考答案：
1．D
【详解】A、水和过氧化氢的分子构成不同，不同分子的化学性质不同，该选项认识正确；
B、单质是只含一种元素的纯净物，化合物是含有多种元素的纯净物，则根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，该选项认识正确；
C、氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，该选项认识正确；
D、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如普通氢原子不含中子，该选项认识不正确。
故选D。
2．D
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内有34个质子，故选项说法正确．
C．根据原子结构示意图可知：硒原子核外有4个电子层，故选项说法正确．
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，没有单位g，故选项说法错误．故选D．
3．C
【详解】A、通过①可知，中间的汉字表示元素名称，该元素名称为碘，碘带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误；
B、通过①可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，个B说法错误；
C、由②可知，质子数=核外电子数=9，表示原子，该原子核外有2个电子层，则②表示的元素位于元素周期表的第二周期，故C说法正确；
D、由②可知，质子数=核外电子数=9，表示原子，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，故D说法错误；
故选：C。
4．A
【详解】A、离子书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故铝离子符号为Al3+，故A正确；
B、钠元素的质子数为11，根据原子结构示意图的画法，钠原子的原子结构示意图为 ，故B错误；
C、钾元素的化合价为+1价，高锰酸根离子的化合价为-1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，高锰酸钾化学式为KMnO4，故C错误；
D、Cl2表示一个氯气分子，2个氯原子表示为2Cl，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中一定含有不同种元素，符合题意；
C、分子一定比组成它的原子大，但是分子不一定比其它原子大，如氢分子小于铁原子，不符合题意；
D、原子不都是由质子、中子和核外电子构成，如氢原子不含中子，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、阳离子一定带正电荷，则带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子。推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物。推理错误；
C、氧化物中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KOH属于碱。推理正确；
D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如H2O和Ne质子数都是10。推理错误。
故选C。
7．C
【详解】A、丁中质子数为18，属于稀有气体氩元素，不易得失电子，即18=2+x+8，x=8，选项说法错误；
B、甲、乙的质子数相同，所以元素种类相同，选项说法错误；
C、由粒子结构示意图可知，甲和丙的最外层电子数相同，所以化学性质相似，选项说法正确；
D、乙中，质子数≠核外电子数，不属于原子，选项说法错误。
故选：C。
8．A
【详解】A、核内质子数小于核外电子数的带负电，表示阴离子；
B、核内质子数等于核外电子数的带负电，表示原子；
C、核内质子数等于核外电子数的带负电，表示原子；
D、核内质子数大于核外电子数的带负电，表示阳离子。
故选A。
9．D
【详解】A、根据钠的偏旁，钠属于金属元素，故A正确；
B、结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，钠原子的质子数为11，故B正确；
C、钠原子最外层电子数是1，易失去1个电子，得到带1个单位正电荷的钠离子，钠离子的符号为Na＋，故C正确；
D、钠原子最外层电子数是1，易失去1个电子，故D错误。
故选D。
10．D
【详解】A、根据在原子中，质子数=核外电子数，则有38=2+8+18+x+2，x=8，故A说法正确；
B、由原子结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，故B说法正确；
C、根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则锶原子的核电荷数为38。故C说法正确；
D、由原子结构示意图可知，锶原子核外最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成带有2个单位正电荷的锶离子，离子符号表示为：Sr2+，故D说法错误；
故选：D。
11．正确
【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确；元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，碳原子的结构示意图是：，氧原子的结构示意图是：，则氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同，故正确；金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大，而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故正确；则填：正确。
12．错误
【详解】7号元素是氮元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子核外第一层有2个电子，第二层有5个电子，没有达到稳定结构，故错误。
13．×
【详解】最外层电子数相同的粒子，化学性质不一定相同，如：氦原子与镁原子，最外层都有2个电子，但它们的化学性质不相同。
14．×
【解析】略
15．×
【详解】与元素化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数。错误。
16． H CO2 N2 Na+ 17 3 得到 Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑ 绿色变为黑色
【详解】(1) ①氢原子可直接用元素符号表示；②干冰是二氧化碳，应用CO2表示。
③空气中含量最高的物质是氮气，符号为N2；④构成氯化钠的阳离子为钠离子，符号为Na+；
(2) 是某元素的原子结构示意图，该原子的质子数为17，原子的核外有3个电子层，其最外层有7个电子，在化学反应中容易得到电子。
(3) 写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题。
①铁丝在氧气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：Fe+O2Fe3O4。
②有水生成的化合反应：应该是氢气在氧气中燃烧生成水：H2+O2H2 O。
③铜绿受热分解：铜绿为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑，固体的颜色变化为由绿色变为黑色（氧化铜）。
17．(1)C
(2) 铝与氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3) 红棕色固体逐渐变成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 没有处理尾气；在装置末端放一个点燃的酒精灯
(4) 解：产生氢气的质量为 20g+50g-69.8g =0.2g 设锌的质量为x
因此铜的质量为20g-6.5g=13.5g
答：铜的质量是13.5g。
【详解】（1）A.根据原子结构示意图的特点可知：铝的核内质子数为13，故 A 正确；
B.根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知：铝的最外层电子数是3，且在化学反应中易失掉3个电子而达到稳定结构，在化合物中通常显＋3价，故 B 正确；
C.依据地壳中元素的含有情况可知，铝是地壳中含量最多的金属元素，而含量最多的元素是氧，故 C 错误；
D 、根据金属铝的性质可知，铝具有较好的导电性，所以可以用铝制作导线，故 D 正确；
故选 C 。
（2）①铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
②由于铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），发生反应的化学方程式为 Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu；
（3）①红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成黑色的铁粉，故观察到的现象是：红棕色固体逐渐变成黑色。一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②二氧化碳进入装置B，使澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为：；
③一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该装置没有处理尾气，可以在装置末端放一个点燃的酒精灯，或者连接一个气球；
（4）①根据质量守恒定律可知，氢气的质量为：20g+50g-69.8g =0.2g；
②见答案。
18． kg +5价 5 20.2.
【详解】(1)根据相对原子质量的定义可知， ，可以求出；
(2)KIO3中钾的化合价为+1价，氧为-2价，则碘的化合价+5价，碘酸钾中碘的化合价可表示为：；(3)成人每天需要食用碘盐的质量为：1000g÷30mg×0.15mg=5g；
(4)这包碘盐含碘酸钾为：
=20.2mg。
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