北京市八一学校2023-2024学年高一下学期期中测试化学试题

这是一份北京市八一学校2023-2024学年高一下学期期中测试化学试题，共11页。试卷主要包含了下列元素的原子半径最大的是，下列物质中，含离子键的是，下列元素中金属性最强的是，下列电子式书写正确的是，某元素的原子结构示意图为等内容，欢迎下载使用。

第一部分（选择题 共42分）
本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
2．下列元素的原子半径最大的是（ ）
A．SiB．PC．SD．Cl
3．下列物质中，含离子键的是（ ）
A．HClB．C．KClD．H₂O
4．下列元素中金属性最强的是（ ）
A．KB．NaC．AlD．Mg
5．（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是（ ）
A．质子数为225B．中子数为136
C．核外电子数为136D．质量数为89
6．下列电子式书写正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NaOHB．C．D．KBr
8．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是（ ）
A．元素符号是FB．最低负化合价是-1价
C．其原子在化学反应中容易失去电子D．在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族
9．下列关于氨的性质的描述不正确的是（ ）
A．无色有刺激性气味的气体B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．极易溶于水，密度比空气小D．从化合价判断主要体现氧化性
10．下列比较关系与排列顺序不正确的是（ ）
A．稳定性：B．半径：
C．酸性：D．碱性：
11．下列化学用语正确的是（ ）
A．向铜粉中滴加浓硝酸，产生气体：
B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气看到白烟：
C．向氯化铝溶液中滴加氨水产生白色沉淀：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
12．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A．B．
C．D．
13．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程③放出能量
C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D．反应过程中N元素被氧化
14．一氧化碳是一种可燃性气体，燃烧时发生反应：，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．属于放热反应B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因
15．如图为锌锰干电池构造示意图。锌锰电池的总反应方程式为：，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铵糊作电解质溶液B．是负极反应物
C．电子由锌筒通过导电流向石墨棒D．随着电池的使用锌筒会逐渐变薄
16．利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是（ ）
A．B．C．D．
17．简易氢氧燃料电池示意图如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．电子从a经导线流向bB．通入的石墨电极a为正极
C．O₂在石墨电极b处发生还原反应D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能
18．下列实验装置及试剂能达成实验目的的是（ ）
19．已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不止确的是（ ）
A．原子半径：B．氧化性：
C．酸性：D．气态氢化物的稳定性：
20．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）
21．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）
第二部分（填空题 共58分）
22．（10分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
（1）锌铜原电池装置示意图如图1。
①Zn片作______（填“正极”或“负极”），发生______（填“氧化”或“还原”）反应
②Cu片上发生反应的电极反应式为______。
③溶液中向______（填“锌片”或“铜片”）移动
④能证明该装置实现化学能向电能转化的现象是____________。
（2）某锂-空气电池的总反应为：，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是______（填字母）。
a．锂片作负极
b．发生还原反应
23．（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。
Ⅰ．我国科研团队成功研发“硅一石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第______周期、第IVA族。
（2）硅元素最高价氧化物的化学式为______。
（3）锗（Ge）位于第4周期，与Si同主族。下列关于锗（Ge）的推断中，正确的是______（填字母）。
a．原子的最外层电子数为4
b．原子半径：
c．最高价氧化物对应的水化物酸性强于
Ⅱ．下表是元素周期表中7种元素的相关信息，其中A、Q、W、X位于同一周期。
回答下列问题：
（4）用电子式表示化合物XW的形成过程：______。
（5）中含有______键和______键。
（6）下列说法正确的是______（填字母序号）。
a．Q的单质是良好的半导体材料
b．形状和大小相同的A、X的单质与同浓度盐酸反应，A的单质更剧烈
c．R最高价氧化物对应的水化物与R的气态氢化物反应的产物是离子化合物
d．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
（7）实验室制取R的氢化物的化学方程式：______。
（8）依据元素周期律预测硼酸（）的性质。下列关于硼酸的说法正确的是______（填序号）
a．硼酸是弱酸
b．向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c．比较酸性：
24．（12分）为消除燃煤烟气中含有的：、，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
Ⅰ．合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：
（1）结合上表数据进行估算，当1 ml 完全参与反应转化成时，反应总共______（填“放出”或“吸收”）______kJ热量。
（2）氧化炉中的反应化学方程式____________。
（3）吸收塔中若不通入氧气，只用水吸收，的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
Ⅱ．工业上广泛使用以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
（4）下列物质中，能吸收的有______（填序号）。
a．氨水b．酸性溶液c．溶液d．NaOH溶液
（5）用NaClO溶液作吸收剂，控制溶液的，可将烟气中的NO转化为。写出NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是____________。
25．（12分）海水中富含氯、溴、碘等卤族元素。
Ⅰ．碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：______，步骤ⅲ：______。
（2）步骤ⅱ中可使用，是因为的氧化性强于，请从原子结构角度说明理由____________。
（3）当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。
图1
图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：____________。
Ⅱ．不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物成为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。
（4）①ICl中I元素的化合价是______。
②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式____________。
26．（10分）是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
[的制备】
（1）用下图装置制备（加热和夹持装置已略去）
（1）装置B的作用是除去的氯化氢气体，应选用______（填序号）。
A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．饱和溶液
（2）C中发生反应的离子反应方程式有：；还发生了____________。
【的性质探究】
资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。
ⅱ．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。
（3）①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是____________。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。
a．右侧烧杯中的溶液是______。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中溶液，______，
（填操作、试剂和现象），证明：被氧化成了。
（4）实验Ⅰ的现象生成棕褐色沉淀（）与资料ⅰ不相符，产生的原因是新生成的产物（）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是____________。
（5）反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与______等因素有关。
北京市八一学校2023~2024学年度第二学期期中试卷答案
一、选择题（共42分，每小题2分）
1．B 2．A 3．C 4．A 5．B 6．A 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．A 13．D 14．C 15．B 16．C 17．B 18．A 19．B 20．B 21．A
二、填空题（共58分）
22．（8分）
（1）①负极（1分） 氧化（1分）②（2分）
③锌片（1分）④电流表指针偏转（铜片上有气泡产生）（1分）
（2）ab（2分）
23．（14分）
（1）2（1分）（2）（1分）（3）ab（2分）
（4）（2分）
（5）离子键、非极性共价键（或写共价键）（各1分）
（6）ac（2分）
（7）（2分）
（8）ac（2分）
24．（12分）（每空2分）
（1）放出 92 kJ
（2）
（3）1∶2
（4）abd
（5）
25．（12分）（每空2分）
（1）过滤 萃取分液
（2）I与Cl同主族，最外层电子数相同，电子层数，原子半径，吸引力，得电子能力，所以单质氧化性；
（3），时氧化能力弱。
（4）+1
26．（12分）
（1）B（1分）
（2）（2分）
（3）①溶液用酸化导致溶液中已存在（1分）
②0.01 ml⋅L 溶液（酸化至）（2分）
（不写浓度不给这1分，用HCl酸化的不给这1分）
④烧杯中溶液加足量HCl酸化再加入有白色沉淀（2分）
（4）（2分）
（5）溶液酸碱性（或pH）、反应物的浓度、（或反应物的用量、滴加药品的顺序）（2分，写出1种得1分）
A
B
C
D
太阳能集热器
锂离子电池
燃气灶
电风扇
A
B
C
D
验证金属性：Zn>Cu
验证非金属性：Cl>Br>S
用乙醇萃取碘水中的碘
实验室制氨气
选项
递变规律
原因分析
A
酸性：
非金属性：
B
离子半径：
电子层结构相同时，核电荷数：
C
与水反应的剧烈程度：
最外层电子数：
D
稳定性：
断键吸收的能量：
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
淀粉-KI溶液变蓝
B
Cu与浓生成
品红溶液褪色
C
浓NaOH与溶液生成
酚酞溶液变红
D
与浓盐酸生成
NaBr溶液变为橙色
元素
信息
A
最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
W
最高正化合价为+7价
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
和X能形成和两种离子化合物
Q
位于第3周期、第IVA族
R
位于短周期，最高价氧化物对应的水化物的化学式为
Z
原子结构示意图为
共价键
断开1 ml共价键所需能量（kJ）
946
436
391
实验序号
实验过程
实验现象
Ⅰ
紫色变浅（），生成棕褐色沉淀（）
Ⅱ
溶液呈淡黄色（），生成浅粉色沉淀（MnS）