广东省潮州市松昌中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

这是一份广东省潮州市松昌中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题，共12页。试卷主要包含了 下列表述正确的是， 下列性质的比较正确的是， I， Ⅰ等内容，欢迎下载使用。

1.本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。
一、单选题(本大题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分)
1. 如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为
A. 3：2：1B. 11：8：4C. 9：8：4D. 21：14：9
2. 下列表述正确的是
A. Na2O2的电子式：
B. N2的共价键类型：σ键和π键
C. 中子数为30的Fe原子符号：Fe
D. SO3分子的立体构型：三角锥形
3. 下列性质的比较正确的是
A. 单质的熔点：B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 微粒半径：
4. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A. K：1s22s22p63s23p64s1B. F-：1s22s22p6
C. Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
5. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是
A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B. 电负性：C>E
C. D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D. 气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E
6. 下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. CC和C-C的键长
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. Si-O和C-O的键能
D. 对羟基苯甲醛( )和邻羟基苯甲醛( )的沸点
8．关于如图所示的有机物说法不正确的是
A．该有机物含有四种官能团
B．该分子采用杂化的碳原子数目为7个
C．该有机物分子可以发生氧化、加成、取代反应
D．分子中有1个手性碳
9．化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A．医用酒精是指浓度95%的乙醇
B．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料
C．用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸(CH3COOOH)等均属于有机物
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
10．下列化学用语使用正确的是
A．CH2=CHCH=CH2的系统命名：1，3—二丁烯
B．过氧化氢的电子式：
C．CO(NH2)2的球棍模型：
D．As原子的简化电子排布式：[As]4s24p3
11. 短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是
A. 电负性：Y＜Z＜W＜X
B. 简单氢化物的熔沸点：Z＜X
C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D. 阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构
12. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B. C2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
C. 与C2+距离最近的Ti4+有4个
D. 该化合物的化学式为CTiO3
13. 下列对有关事实的解释正确的是
14．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，15g甲基碳正离子(CH)所含的电子数为8NA
B．1ml的CH2=CH2中含有的极性键数目为4NA
C．标准状况下，2.24L的CH4和C2H4混合气体所含H原子数为0.4NA
D．在光照的条件下，1ml氯气与1ml甲烷充分反应，产生CH3Cl分子数为NA
15．下列说法正确的是
A．C3H6和C4H8一定互为同系物
B．和互为同分异构体且属于位置异构
C．的系统命名：3-甲基-1-丁烯
D．二氯甲烷存在两种同分异构体：和
16．下述实验方案能达到实验目的的是
二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。
17. 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等回答下列问题：
（1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。
（2）某镍配合物由1个与2个 离子组成。
①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为___________。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为___________(填“C”“N”或“O”)，原因为___________。
（3）是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为___________，中含有的键与键的数目之比为__________。
（4）由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：

①该新型超导材料的化学式为___________。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。
18. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供___________，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为___________。
（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___________。与SiO不同，CO的立体构型为___________。
（3）Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是___________晶体，而CO2是___________晶体。
（4）BaO的熔沸点___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。
（5）立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为___________。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为___________g•cm-3(用代数式表示)。

19．请按要求作答：
(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
Ⅰ.酚：________酮：________醛：______(填序号)；
Ⅱ.④的官能团的名称为________、⑥的官能团的名称为________；
(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有________种(不考虑顺反异构)；
(3)写出聚合生成高分子化合物的化学方程式
________________________________________________________________________；
(4)键线式表示的分子式为________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式__________________________________________________________；
(5)篮烷分子的结构如下图所示，若使1 ml该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要________ ml氯气。
(6)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有________种。
(7)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为________。
20. I：某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应。
（1）实验中可观察到的现象有 （填字母）。
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
（2）实验中，用饱和食盐水而不用水的原因是 。
（3）写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。
Ⅱ：实验室制备乙炔，装置如下图所示：
(1)电石制备乙炔的化学方程式为：_______，乙炔的电子式：_______。
(2)分液漏斗中用饱和食盐水替代水的目的为：_______。
(3)为了除去乙炔中混有的H2S、PH3等杂质气体，I中盛有的试剂可用_______。
(4)完成下列表格：
2023-2024学年度第二学期
潮州市松昌中学 期中教学检测
高二级化学科答题卡
班 级
姓 名
座 号
试 室
试室座号
一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D]
6 [A] [B] [C] [D]
7 [A] [B] [C] [D]
8 [A] [B] [C] [D]
9 [A] [B] [C] [D]
10 [A] [B] [C] [D]
11 [A] [B] [C] [D]
12 [A] [B] [C] [D]
13 [A] [B] [C] [D]
14 [A] [B] [C] [D]
15 [A] [B] [C] [D]
16 [A] [B] [C] [D]
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. （1） 。
（2）① (用元素符号表示，下同)， 。
② (填“C”“N”或“O”)，原因为 。
（3） ① ，
② 。
（4） ① 。
② 。

18. （1） 。 ， 。
（2） 。 。
（3） ， 。
（4） ， 。
（5） 。 g•cm-3(用代数式表示)。

19. (1)Ⅰ.酚： 酮： 醛： (填序号)；
Ⅱ. 、 ；
；
；
； 。
ml氯气。
。
。
20. I：(1) （填字母）。
(2) 。
(3) 。
Ⅱ：(1) ， 。
。
。
(4) ， ， 。
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高二级化学科答案
【答案】（1） (1分）
①. N＞O＞C (1分） ②. C、N (1分） ③. N (1分）
④. C原子无孤电子对，N的电负性小于O，更易给出孤电子对(2分）
（3）①. 属于非极性分子，易溶于、苯等非极性的有机溶剂 (2分）
②. 1∶1 (2分）
（4） ①. (2分） ②. (2分）
18.【答案】（1）①. 3d104s1 (1分）②. 空轨道 (1分）③. BaCuSi4O10 (1分）
（2） ①. sp3 (1分） ②. 平面三角形 (1分）
（3） ①. 共价(1分） ②. 分子 (1分）
（4） ①. ＜ (1分） ②. MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高 (2分）
（5） ①. 6 (2分） ②. ×1030(2分）
19. 【答案】（1）③(1分）②(1分）⑤(1分）碳溴键(1分）羧基(1分）
（2）3(1分）
（3）(2分）
（4）C6H14 (1分）(1分）
（5）12(1分）
（6）6(1分）
（7）CH3CHOHCH3(2分）
20.【答案】 I：（1）C；D (2分）
（2）降低在水中的溶解度(1分）
（3）(2分）
Ⅱ：(1) (2分） (1分）
(2)降低水与电石的反应速率，使实验平稳进行(1分）
(3)CuSO4溶液(2分）
(4) 紫红色褪去(1分）棕红色褪去(1分）发出明亮的火焰，并冒黑烟(1分）
A
D
B
E
C
选项
粒子
立体结构
杂化方式
A
SO3
平面三角形
S原子采取sp杂化
B
SO2
V形
S原子采取sp3杂化
C
三角锥形
C原子采取sp2杂化
D
C2H2
直线形
C原子采取sp杂化
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
选项
A
B
C
D
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
分馏石油获得汽油
除去甲烷中少量的乙烯
实验
现象
将纯净的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中
______
将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中
______
点燃验纯后的乙炔
______
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
D
D
D
D
A
B
C
11
12
13
14
15
16
C
D
C
D
C
C