广东省深圳市高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

这是一份广东省深圳市高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，氮化硅等内容，欢迎下载使用。

本试卷由两部分组成。
第Ⅰ卷客观题，共44分，第Ⅱ卷主观题，共56分，全卷共计100分。考试时间为75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
可能用到的相对原子质量：H—1 D—2 N—14 O—16 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是（ ）
A．难溶于水和盐酸，可用作钡餐
B．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐
C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体
D．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料
2．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（ ）
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子B．的电子式
C．氨分子的结构式D．的原子结构示意图
4．下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是（ ）
A．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
B．实验室中可在乙装置中用与浓硫酸加热条件下制HF气体
C．可用丙装置分离固体食盐和碘
D．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：
5．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4 L 中含有共价键数为
B．20 g和18 g含有电子数均为
C．0.1 ml 含有质子数为
D．5.6 g铁在足量氯气中充分燃烧转移电子数为
6．是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是（ ）
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．足量通入少量石灰水中：
B．溶液与NaOH溶液共热：
C．FeO与稀硝酸反应：
D．硫酸氢钠溶液与少量Fe反应：
8．某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．铜片电极上发生了还原反应B．锌片电极反应式为
C．该装置实现了从化学能向电能的转化D．电流从锌片经导线流向铜片
9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的放出的热量不同
10．氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾
A．该流程中可循环使用的物质是
B．第③步反应是氧化还原反应
C．因为硬度大不属于无机非金属材料
D．第③步反应可用氨水代替
11．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射剂2、4收集气体，再进行性质探究实验，下列说法不正确的是（ ）
A．装置4的反应中，硝酸体现出酸性和氧化性
B．旋转阀门连通装置1、2，2中气体颜色不变
C．装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行氨气的性质探究
D．连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
13．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物
C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应水化物碱性比Y的强
14．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应B．A与C的能量差为E₄
C．三种物质中C最稳定D．A→B的反应一定需要加热
15．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Zn，另面附着。电池总反应为，关于此电池，下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极反应式为
B．该电池Zn为负极，ZnO为正极，作催化剂
C．当0.1 ml Zn溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2 ml
D．电池工作时，通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
16．在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，Y物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．使用催化剂Ⅰ，2 min时，ml⋅L⋅min
D．c曲线可表示使用催化剂Ⅰ时Z的浓度随t的变化
第Ⅱ卷 主观题
二、主观题：本题共4小题，共56分。第17~20小题为必考题，考生都必须作答。
17．某同学设计了如图装置（夹持装置已略去）用于制取，并验证的部分性质，回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为______。
（2）A中发生反应的化学方程式为____________。
浓硫酸表现出来的性质是______、______。
（3）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理______（填“合理”或“不合理”）。
（4）实验前要向装置中鼓入，目的是______。
（5）为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是______（填字母）。
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液D．KI-淀粉溶液
（6）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证具有______性，相关反应的总的离子方程式为____________。
18．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，碱性介质中以形式存在。
回答下列问题：
（1）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为，则“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为____________。若在实验室中进行煅烧铬钒渣，______（填“能”或“不能”）用陶瓷坩埚，理由是____________。
（2）是______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，写出它在日常生活中的一种用途：____________。
（3）“沉淀”步骤中生成反应的离子方程式为____________。
（4）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
19．某学习小组以（金属氧化物）反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。
已知，可为CuO、、MgO；氨气不溶于有机溶剂．
（1）实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→______（按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号），检验装置的气密性；
②将g纯净的金属氧化物装入玻璃管C中；
③打开和，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满后再点燃装置C中酒精灯，加热至反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为g。
（2）利用装置A制取氨气的化学方程式为____________。
（3）仪器D的名称为______；装置B中加入的的作用是____________。
（4）若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为____________，该反应中表现出______性，根据实验记录，计算出铜的相对原子质量为______（用含、的式子表示）。
（5）若未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
20．化学在生产生活中无处不在。
Ⅰ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠（）、三氧化二铁（）、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是______（填字母），生成氮气的电子式为______。
A．B．
C．
Ⅱ．、（甲醇）既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（2）将2.0 ml和4.0 ml 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 ml，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为______。
（3）一定条件下，将1.0 ml与2.0 ml 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是______（填字母）。
a．恒容条件下充入Heb．增大体积c．升高温度
d．保持恒容投入更多的e．加入合适的催化剂
（4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），电池总反应为。
①实验测得向B电极定向移动，则______（填“A”或“B”）电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为______。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______。
深圳高级中学（集团）2023-2024学年第二学期期中测试题
高一化学参考答案
1-16．CACCB DBDCA BABCA D
17．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（浓） 酸性、吸水性（各1分）
（3）不合理 （4）排净装置中的空气，防止溶液中被空气中的氧化而干扰实验
（5）B （6）还原（1分）
18．（每空2分，共14分）
（1）
（或）
不能 、NaOH均能在高温下与陶瓷坩埚中的发生反应
（2）碱性用作红色颜料（3）（4）2∶3
19．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）fgdebc（或fgedbc）
（2）（或其他合理答案）
（3）（球形）干燥管（1分）防倒吸（1分）
（4） 还原
（5）偏大
20．（每空2分，共14分）
（1）A， （2）0.12 ml⋅L⋅min
（3）cde （4）B 9.6 ml
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用漂白纸张
具有氧化性
B
用铝槽车运输浓硝酸
A1在冷的浓硝酸中发生钝化
C
用生石灰作食品干燥剂
CaO易与水反应
D
用Si制作芯片
Si是良好的半导体材料
A
B
C
D
制取
干燥
收集
先从a口通，再从b口通制备
选项
操作
现象
结论
A
向溶液溶液通入
有白色沉淀
非金属性：
B
向滴有KSCN的溶液通入
溶液褪色
具有漂白性
C
向溶液通入足量
先有沉淀后溶解
为两性氢氧化物
D
向滴有酚酞的NaOH溶液通入
溶液褪色
是酸性氧化物