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天津市河北区2023-2024学年高三年级总复习质量检测（二）化学试卷（原卷版+解析版）
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注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Ag108
第Ⅰ卷 共36分
一、单选题
1. “探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠颗粒的装置用途是再生氧气，B正确；
C．合金比纯金属硬度大，熔点低，C错误；
D．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
故选C。
2. 下列物质分类正确的是
A. 强电解质：BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3B. 共价化合物：H2O2、HD、HClO4
C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料D. 同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3在水溶液中均能完全电离，故均属于强电解质，A正确；
B．HD是单质，由氢元素组成，B错误；
C．塑料是合成有机高分子化合物，淀粉、纤维素均为天然高分子化合物，C错误；
D．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)组成上相差一个或若干个CH2的物质，甲醇、乙二醇、丙三醇中羟基数目不同即结构不相似，不是同系物，D错误；
故答案为：A。
3. 下图为元素周期表前四周期的一部分。
下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是
A. 电负性：Z>XB. 单质熔点：Y>Z
C. 原子半径：Y>WD. 第一电离能：Y>W
【答案】B
【解析】
【分析】由题干部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四种元素分别为P、F、S、Br，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为F、Z为Br，同一主族从上往下电负性依次减小，则电负性F＞Br，即X>Z，A错误；
B．由分析可知，Y为S，Z为Br，常温下S为固体，而Br2是液体，故单质熔点S＞Br2，即Y>Z，B正确；
C．由分析可知，Y为S、W为P，同一周期从左往右原子半径依次减小，则原子半径P＞S，即W>Y，C错误；
D．由分析可知，Y为S、W为P，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA之间反常，则第一电离能P大于S，即W > Y，D错误；
故答案为：B。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应：
B. 硝酸与硫氢化钠溶液反应：
C. 氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：
D. 高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量，产物为，故A项正确；
B．硝酸具有氧化性，与硫氢化钠会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B项错误；
C．反应为碱性环境，不能用配平，写为：，故C项错误；
D．草酸为弱酸，不能拆开，写为： ，故D项错误；
故答案选A。
5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A. 沸点：B. 酸性：
C. 键角：D. 基态原子未成对电子数：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子晶体相对分子质量越大则范德华力越大，分子间作用力越强，其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3＞PH3，故A错误；
B．卤素原子电负性较大，吸电子作用强，饱和一元羧酸烃基上的氢原子被卤素取代后，降低了羧基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：CH2ClCOOH＜CH2FCOOH，故B错误；
C．中心原子价层电子对数4+0.5×(6+2−4×2)=4，没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，键角为109°28′；中心原子价层电子对数为3+0.5×(6+2−3×2)=4，有一个孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，键角：＞，故C错误；
D．Cr基态原子的价电子排布是3d54s1，未成对电子有6个，Mn基态原子的价电子排布是3d54s2，未成对电子有5个，基态原子未成对电子数：Cr＞Mn，故D正确；
故选D。
6. 1，2－丁二烯(CH2=C=CHCH3)与1，3－丁二烯(CH2=CHCH=CH2)之间进行转化时的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 相同条件下，1，3－丁二烯比1，2－丁二烯稳定
B. 曲线a对应的活化能高于曲线b
C. 1，2－丁二烯转化成1，3－丁二烯的反应是放热反应
D. 加入催化剂，反应的反应热(△H)减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：在相同条件下，1，3－丁二烯比1，2－丁二烯的能量更低，故1，3－丁二烯比1，2－丁二烯更稳定，A正确；
B．使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低条件下发生，因而反应速率加快。根据图示可知曲线a对应的活化能高于使用催化剂时曲线b的活化能，B正确；
C．由于1，2－丁二烯比1，3－丁二烯的能量高，故1，2－丁二烯转化成1，3－丁二烯时会放出热量，该反应是放热反应，C正确；
D．加入催化剂，只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的反应热(△H)不变，D错误；
故合理选项是D。
7. 认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A. 分子式为C9H8O4B. 分子中所有原子可能处于同一平面
C. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2D. 1 ml该分子最多可与5 ml H2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知该有机物含9个C、4个O，6个不饱和度，故其分子式为C9H8O4，A正确；
B．矩形、椭圆内的原子构成3个平面，再加之单键可以旋转，分子内所有原子均可能共面，B正确；
C．如图，矩形内为羧基，羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2，C正确；
D．分子中的苯环按1:3，碳碳双键按1:1与氢气加成，故1 ml该分子最多可与4ml H2发生加成反应，D错误；
答案选D。
8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a的浓溶液与KMnO4反应制得bB. 存在a→b→d→a的转化关系
C. b溶于水制得液氯D. c是一种新型消毒剂
【答案】C
【解析】
【分析】由题干价类二维图可知，a为-1价的含氯酸即HCl，b为0价的氯单质即Cl2，c为+4价的氯的氧化物即ClO2，d为+1价的含氯酸即HClO，据此分析解题。
【详解】A．a为HCl，具有还原性，浓盐酸可与高锰酸钾溶液反应，制得b氯气，A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl，则存在a→b→d→a的转化关系，B正确；
C．氯气溶于水得到氯水，为混合物，而液氯为纯净物，C错误；
D．c为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确；
故答案为：C。
9. 下列说法正确的是
A. 晶体中所含阴、阳离子总数为
B. 金刚石是分子晶体
C. 1个氮气分子中存在3对共用电子对
D. 和中所含的化学键类型完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，39gNa2O2晶体的物质的量为=0.5ml，所以39g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为1.5NA，故A错误；
B．金刚石是共价晶体，故B错误；
C．氮是7号元素，最外层有5个电子，氮气分子中共用3个电子能达到8电子的稳定结构，故C正确；
D．NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者所含的化学键类型不相同，故D错误；
故选C。
10. 为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热促进碳酸根离子的水解，碱性增强，酚酞遇碱变红，红色加深，但试管中液体太多，不能验证温度对水解平衡的影响，故A错误；
B．关闭止水夹，液面不再下降，可知不漏气，则气密性良好，故B正确；
C．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，应向乙醇中注入浓硫酸，故C错误；
D．胶头滴管不能伸入试管内，故D错误；
故选B。
11. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。下列说法错误的是
A. 双极膜中的OH-通过膜a移向M极
B. 电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH不变
C. N电极的反应式为MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O
D. 若电路中通过2 ml e-，则稀硫酸溶液质量增加89 g
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题给信息Zn生成Zn(OH)，MnO2生成Mn2+可知，M极为Zn电极，N电极材料为MnO2，即M极为负极，N极为正极，OH-移向负极，A项正确；
B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)，每转移2 ml e-，有2 mlOH-移向NaOH溶液，而消耗4mlOH-，NaOH溶液的pH变小，B项错误；
C．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O，故C正确；
D．若电路中通过2 ml e-，双极膜中有2 ml H+移向硫酸溶液，同时溶解1 ml MnO2，稀硫酸溶液质量增加2ml1g/ml+1ml87g/ml=89g，D项正确；
故选B。
12. 亚氯酸钠在溶液中会生成等，其中和都具有漂白性。已知，经测定时各组分百分含量随的变化情况如图所示(没有画出)。下列分析正确的是
A. 的电离平衡常数的数值
B. 时，部分转化成和的离子方程式为：
C. 与混合后漂白纸浆效果更好
D. 溶液中存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO2的电离平衡常数Ka=，观察图象可以看出，当 pOH=8 时，pH=6，c()=c(HClO2) ，因此 HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10−6，故A错误；
B．由图可以得出：pOH越大，即酸性越强，浓度越低， pOH=11 时，部分转化成ClO2和 Cl−离子的方程式为：，故B错误；
C．ClO2与SO2混合类似于氯气与二氧化硫混合，会发生氧化还原反应，导致漂白效果降低，故C错误；
D．依据电子守恒得出：c(H+)+c(Na+)=c()+c(Cl−)+c(OH−)，故D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷 共64分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.Ⅱ卷共4题，共64分。
二、填空题
13. 甲醇是一种用途广泛基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。
①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②甲醛中碳原子的杂化方式为_______杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。
（2）在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。
（3）由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。
（4）图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；该晶胞密度为_______(用含、的代数式表示)。
【答案】（1） ①. ②. sp2 ③. H、C、O
（2）10∶1 （3） ①. N ②. 三角锥
（4） ①. 12 ②.
【解析】
【小问1详解】
①Cu为29号元素，基态原子的价层电子的轨道表示式为：。
②甲醛中碳原子和氧原子形成C=O键，还有2个C-H键，C原子的杂化方式为sp2，甲醛中含有C、H、O三种元素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性由小到大的顺序为：H、C、O；
【小问2详解】
乙酸甲酯结构式，分子中键和键个数之比为10∶1，答案：10∶1；
【小问3详解】
[Ag(NH3)2]OH中配体为NH3，配位原子为N，的空间构型为三角锥，答案：N；三角锥；
【小问4详解】
由银晶胞顶点的Ag原子为例，与之距离最近的Ag原子有12个，则该晶胞中的配位数为12；该晶胞中含有Ag原子的数目为4，晶胞体积为cm3，该晶胞密度为。
14. 化合物Ⅴ是一种抗氧化剂，具有抗肿瘤作用。它的一种合成路线如图所示：
（1）反应①属于_______(填反应类型)。
（2）化合物I的分子式为_______，化合物Ⅲ中不含氧的官能团名称为_______。
（3）化合物I和Ⅱ在一定条件下反应还可以得到酯，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是_______(填字母)。
A. 分子中有三个苯环B. 能发生水解反应
C. 使酸性溶液褪色D. 与发生显色反应
（5）合成化合物Ⅱ的方法为：
①写出的名称_______。
②合成肉桂酸的反应中，反应物的物质的量之比为，生成物A呈酸性，写出A的结构简式_______。
③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
a.与氯化铁溶液发生显色反应
b.能使溶液褪色
c.能发生银镜反应
【答案】（1）取代反应
（2） ①. C9H12O4 ②. 碳碳双键
（3）++HCl （4）CD
（5） ①. 苯甲醛 ②. CH3COOH ③. 16
【解析】
【分析】由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构可知，Ⅰ中苯环上的H原子被取代生成Ⅲ，同时生成HCl，(5)①合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4O2，A具有酸性，则A的结构简式为CH3COOH；②③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件：a.与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；b.能使Br2/CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，有2个取代基为-OH、-CH=CHCHO，或者-OH、-C(CHO)=CH2，均有邻、间、对3种位置结构，可以含有3个取代基为-OH、-CH=CH2、-CHO，而-OH、-CH=CH2有邻、间、对3种位置结构，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置结构，据此分析解题。
【小问1详解】
由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构可知，Ⅰ中苯环上的H原子被取代生成Ⅲ，同时生成HCl，属于取代反应，故答案为：取代反应；
【小问2详解】
由题干合成路线图可知，根据I的结构，可知分子中有9个C原子、12个H原子、4个O原子，故I的分子式为C9H12O4，由化合物Ⅲ的结构简式可知，化合物Ⅲ中不含氧的官能团名称为碳碳双键，故答案为：C9H12O4；碳碳双键；
【小问3详解】
由Ⅰ、Ⅱ的结构可知，化合物I和Ⅱ在一定条件下反应还可以得到酯，该反应的化学方程式为：++HCl，故答案为：++HCl；
【小问4详解】
A．V分子中只有两个苯环，A错误；
B．V分子中没有酯基不会发生水解，醚键难以水解，B错误；
C．V分子中含有碳碳双键等，可以使酸性高锰酸钾褪色，C正确；
D．V分子中有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，D正确，
故选：CD；
【小问5详解】
①根据醛的系统命名法可知，的名称为：苯甲醛，故答案为：苯甲醛；
②合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4O2，A具有酸性，则A的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件：a.与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；b.能使Br2/CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，有2个取代基为-OH、-CH=CHCHO，或者-OH、-C(CHO)=CH2，均有邻、间、对3种位置结构，可以含有3个取代基为-OH、-CH=CH2、-CHO，而-OH、-CH=CH2有邻、间、对3种位置结构，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置结构，故符合条件的同分异构体共有：3×2+4+4+2=16种，故答案为：16。
15. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关的性质探究实验。
I．制备(如图所示)
（1）仪器的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置C中盛放的试剂是_______。写出装置D中产生的氨气的电子式_______。
（3）制备的离子方程式为_______。
Ⅱ．测定产品中水合肼的含量
（4）称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是_______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_______。
Ⅲ．探究水合肼的还原性与碱性。
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。
【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
（5）请完成表中的空白部分。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2） ①. NaOH溶液 ②.
（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
（4） ①. 当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 25%
（5） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解，并有气体产生
【解析】
【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C和NaClO溶液反应得到N2H4，据此解答。
【小问1详解】
根据仪器a的构造可知其名称为圆底烧瓶；装置A中发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据题意，制备N2H4需要用NaClO溶液与NH3反应，所以装置C中盛放NaOH溶液，和氯气反应得到NaClO；氨气的电子式为：；
【小问3详解】
NH3与NaClO反应制备N2H4，其离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；
【小问4详解】
①N2H4可以还原，达到滴定终点时稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
②根据反应方程式可知25.00mL待测液中n(N2H4·H2O)=×0.3000ml/L×0.02L=0.003ml，则250mL溶液中有0.03mlN2H4·H2O，产品中水合肼的质量分数为×100%=25%；
【小问5详解】
①操作i的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知Ag2O可溶于氨水，所以加入少量氨水；
②操作ii的结论为黑色固体是Ag和Ag2O，Ag可以被稀硝酸溶解，生成AgNO3和NO气体，且氧化银也可以与硝酸反应生成硝酸银和水，所以现象为黑色固体溶解，并有气体产生。
16. 是一种具有强温室效应的分子，将其先转化为合成气再合成液态链烃或芳香烃是实现碳中和的重要途径，请回答下列问题。
（1）已知H2、CO和C10H22(正癸烷，)的燃烧热依次是，则反应的反应热_______(用含的代数式表示)。
（2）氢气作为理想能源的原因_______(写出一个原因即可)。
（3）甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应：
反应I
反应Ⅱ
①向一定温度下的刚性容器中充入甲烷和水蒸气，后体系达平衡状态，此时容器中含有和，则内反应I的平均速率=_______，写出该温度下反应Ⅱ的平衡常数为_______。
②在起始投料比一定的密闭容器中，温度对平衡转化率、选择性、选择性的影响如图所示，其中表示选择性的曲线是_______(填“”、“”或“”)。
（4）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示。回答下列问题：
①A电极上发生的反应为_______。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_______。
【答案】（1）
（2）来源丰富或单位质量的氢燃烧时释放的热量大或产物对环境无污染
（3） ①. 0.07 ②. 0.857 ③. c
（4） ①. CH4+10OH--8e-=+7H2O ②. 0.4ml
【解析】
【小问1详解】
已知H2、CO和C10H22(正癸烷，1)的燃烧热依次是，则反应①H2(g)+O2=H2O(l)H1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2，③C10H22(正癸烷，1)+O2(g)=10CO2(g)+11H2OH3，根据盖斯定律分析，由①×21+②×10-③得热化学方程式为：21H2(g)+10CO(g)═C10H22(正癸烷，1)+10H2O(1)，则H=，故答案为：；
【小问2详解】
氢气作为能源的三个主要优点①来源丰富；②单位质量的氢燃烧时释放的热量大；③产物对环境无污染；故答案为：来源丰富或单位质量的氢燃烧时释放的热量大或产物对环境无污染；
【小问3详解】
①向一定温度下的2L刚性容器中充入1ml甲烷和3ml水蒸气，5min后体系达平衡状态，此时容器中含有0.4mlCO和0.3mlCO2，生成0.3ml的二氧化碳意味着消耗0.3ml的一氧化碳，则说明反应共生成0.3ml+0.4ml=0.7ml的一氧化碳，即消耗了0.7ml甲烷，则5min内反应Ⅰ的平均速率(CH4)==0.07ml/(L•min)，反应消耗水的物质的量为0.7ml剩余水的物质的量为3ml-0.7ml=2.1ml，浓度为=1.05ml/L，反应Ⅰ生成去氢气2.1ml，反应Ⅱ生成氢气0.3ml，所以氢气的浓度为=1.2ml/L，容器中CO的浓度为=0.2ml/L，CO2的浓度为=0.15ml/L，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K===0.857，故答案为：0.07；0.857；
②随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳的选择性降低，故c表示CO2选择性的曲线，故答案为：c；
【小问4详解】
①甲烷燃料电池实质就是利用CH4燃料在氧气中反应来提供电能，CH4在负极A发生氧化反应CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=+7H2O；
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24L即=0.1ml(标准状况)，正极上O2得到电子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则理论上外电路转移电子的物质的量为0.1×4=0.4ml，故答案为：0.4。X
W
Y
Z
实验目的
A．验证温度对水解平衡的影响
B．检查装置的气密性
实验操作
实验目的
C．混合浓硫酸和乙醇
D．检验溶液的
实验操作
操作
现象
实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入少量①_______；
黑色固体部分溶解
黑色固体有
ii.另取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
②_______
黑色固体是和
注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2.Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Ag108
第Ⅰ卷 共36分
一、单选题
1. “探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气
C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠颗粒的装置用途是再生氧气，B正确；
C．合金比纯金属硬度大，熔点低，C错误；
D．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
故选C。
2. 下列物质分类正确的是
A. 强电解质：BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3B. 共价化合物：H2O2、HD、HClO4
C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料D. 同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3在水溶液中均能完全电离，故均属于强电解质，A正确；
B．HD是单质，由氢元素组成，B错误；
C．塑料是合成有机高分子化合物，淀粉、纤维素均为天然高分子化合物，C错误；
D．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)组成上相差一个或若干个CH2的物质，甲醇、乙二醇、丙三醇中羟基数目不同即结构不相似，不是同系物，D错误；
故答案为：A。
3. 下图为元素周期表前四周期的一部分。
下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是
A. 电负性：Z>XB. 单质熔点：Y>Z
C. 原子半径：Y>WD. 第一电离能：Y>W
【答案】B
【解析】
【分析】由题干部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四种元素分别为P、F、S、Br，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为F、Z为Br，同一主族从上往下电负性依次减小，则电负性F＞Br，即X>Z，A错误；
B．由分析可知，Y为S，Z为Br，常温下S为固体，而Br2是液体，故单质熔点S＞Br2，即Y>Z，B正确；
C．由分析可知，Y为S、W为P，同一周期从左往右原子半径依次减小，则原子半径P＞S，即W>Y，C错误；
D．由分析可知，Y为S、W为P，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA之间反常，则第一电离能P大于S，即W > Y，D错误；
故答案为：B。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应：
B. 硝酸与硫氢化钠溶液反应：
C. 氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：
D. 高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量，产物为，故A项正确；
B．硝酸具有氧化性，与硫氢化钠会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B项错误；
C．反应为碱性环境，不能用配平，写为：，故C项错误；
D．草酸为弱酸，不能拆开，写为： ，故D项错误；
故答案选A。
5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A. 沸点：B. 酸性：
C. 键角：D. 基态原子未成对电子数：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子晶体相对分子质量越大则范德华力越大，分子间作用力越强，其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3＞PH3，故A错误；
B．卤素原子电负性较大，吸电子作用强，饱和一元羧酸烃基上的氢原子被卤素取代后，降低了羧基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：CH2ClCOOH＜CH2FCOOH，故B错误；
C．中心原子价层电子对数4+0.5×(6+2−4×2)=4，没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，键角为109°28′；中心原子价层电子对数为3+0.5×(6+2−3×2)=4，有一个孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角小于109°28′，键角：＞，故C错误；
D．Cr基态原子的价电子排布是3d54s1，未成对电子有6个，Mn基态原子的价电子排布是3d54s2，未成对电子有5个，基态原子未成对电子数：Cr＞Mn，故D正确；
故选D。
6. 1，2－丁二烯(CH2=C=CHCH3)与1，3－丁二烯(CH2=CHCH=CH2)之间进行转化时的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 相同条件下，1，3－丁二烯比1，2－丁二烯稳定
B. 曲线a对应的活化能高于曲线b
C. 1，2－丁二烯转化成1，3－丁二烯的反应是放热反应
D. 加入催化剂，反应的反应热(△H)减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：在相同条件下，1，3－丁二烯比1，2－丁二烯的能量更低，故1，3－丁二烯比1，2－丁二烯更稳定，A正确；
B．使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低条件下发生，因而反应速率加快。根据图示可知曲线a对应的活化能高于使用催化剂时曲线b的活化能，B正确；
C．由于1，2－丁二烯比1，3－丁二烯的能量高，故1，2－丁二烯转化成1，3－丁二烯时会放出热量，该反应是放热反应，C正确；
D．加入催化剂，只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的反应热(△H)不变，D错误；
故合理选项是D。
7. 认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A. 分子式为C9H8O4B. 分子中所有原子可能处于同一平面
C. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2D. 1 ml该分子最多可与5 ml H2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知该有机物含9个C、4个O，6个不饱和度，故其分子式为C9H8O4，A正确；
B．矩形、椭圆内的原子构成3个平面，再加之单键可以旋转，分子内所有原子均可能共面，B正确；
C．如图，矩形内为羧基，羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2，C正确；
D．分子中的苯环按1:3，碳碳双键按1:1与氢气加成，故1 ml该分子最多可与4ml H2发生加成反应，D错误；
答案选D。
8. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a的浓溶液与KMnO4反应制得bB. 存在a→b→d→a的转化关系
C. b溶于水制得液氯D. c是一种新型消毒剂
【答案】C
【解析】
【分析】由题干价类二维图可知，a为-1价的含氯酸即HCl，b为0价的氯单质即Cl2，c为+4价的氯的氧化物即ClO2，d为+1价的含氯酸即HClO，据此分析解题。
【详解】A．a为HCl，具有还原性，浓盐酸可与高锰酸钾溶液反应，制得b氯气，A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO光照分解生成HCl，则存在a→b→d→a的转化关系，B正确；
C．氯气溶于水得到氯水，为混合物，而液氯为纯净物，C错误；
D．c为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确；
故答案为：C。
9. 下列说法正确的是
A. 晶体中所含阴、阳离子总数为
B. 金刚石是分子晶体
C. 1个氮气分子中存在3对共用电子对
D. 和中所含的化学键类型完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个Na2O2晶中含有2个阳离子和1个阴离子，39gNa2O2晶体的物质的量为=0.5ml，所以39g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为1.5NA，故A错误；
B．金刚石是共价晶体，故B错误；
C．氮是7号元素，最外层有5个电子，氮气分子中共用3个电子能达到8电子的稳定结构，故C正确；
D．NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键，二者所含的化学键类型不相同，故D错误；
故选C。
10. 为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热促进碳酸根离子的水解，碱性增强，酚酞遇碱变红，红色加深，但试管中液体太多，不能验证温度对水解平衡的影响，故A错误；
B．关闭止水夹，液面不再下降，可知不漏气，则气密性良好，故B正确；
C．混合时将密度大的液体注入密度小的液体中，应向乙醇中注入浓硫酸，故C错误；
D．胶头滴管不能伸入试管内，故D错误；
故选B。
11. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。下列说法错误的是
A. 双极膜中的OH-通过膜a移向M极
B. 电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH不变
C. N电极的反应式为MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O
D. 若电路中通过2 ml e-，则稀硫酸溶液质量增加89 g
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题给信息Zn生成Zn(OH)，MnO2生成Mn2+可知，M极为Zn电极，N电极材料为MnO2，即M极为负极，N极为正极，OH-移向负极，A项正确；
B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)，每转移2 ml e-，有2 mlOH-移向NaOH溶液，而消耗4mlOH-，NaOH溶液的pH变小，B项错误；
C．N电极材料为MnO2，MnO2在正极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO2 +4H+ +2e- =Mn2+ +2H2O，故C正确；
D．若电路中通过2 ml e-，双极膜中有2 ml H+移向硫酸溶液，同时溶解1 ml MnO2，稀硫酸溶液质量增加2ml1g/ml+1ml87g/ml=89g，D项正确；
故选B。
12. 亚氯酸钠在溶液中会生成等，其中和都具有漂白性。已知，经测定时各组分百分含量随的变化情况如图所示(没有画出)。下列分析正确的是
A. 的电离平衡常数的数值
B. 时，部分转化成和的离子方程式为：
C. 与混合后漂白纸浆效果更好
D. 溶液中存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO2的电离平衡常数Ka=，观察图象可以看出，当 pOH=8 时，pH=6，c()=c(HClO2) ，因此 HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10−6，故A错误；
B．由图可以得出：pOH越大，即酸性越强，浓度越低， pOH=11 时，部分转化成ClO2和 Cl−离子的方程式为：，故B错误；
C．ClO2与SO2混合类似于氯气与二氧化硫混合，会发生氧化还原反应，导致漂白效果降低，故C错误；
D．依据电子守恒得出：c(H+)+c(Na+)=c()+c(Cl−)+c(OH−)，故D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷 共64分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.Ⅱ卷共4题，共64分。
二、填空题
13. 甲醇是一种用途广泛基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。
①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②甲醛中碳原子的杂化方式为_______杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。
（2）在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。
（3）由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。
（4）图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；该晶胞密度为_______(用含、的代数式表示)。
【答案】（1） ①. ②. sp2 ③. H、C、O
（2）10∶1 （3） ①. N ②. 三角锥
（4） ①. 12 ②.
【解析】
【小问1详解】
①Cu为29号元素，基态原子的价层电子的轨道表示式为：。
②甲醛中碳原子和氧原子形成C=O键，还有2个C-H键，C原子的杂化方式为sp2，甲醛中含有C、H、O三种元素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性由小到大的顺序为：H、C、O；
【小问2详解】
乙酸甲酯结构式，分子中键和键个数之比为10∶1，答案：10∶1；
【小问3详解】
[Ag(NH3)2]OH中配体为NH3，配位原子为N，的空间构型为三角锥，答案：N；三角锥；
【小问4详解】
由银晶胞顶点的Ag原子为例，与之距离最近的Ag原子有12个，则该晶胞中的配位数为12；该晶胞中含有Ag原子的数目为4，晶胞体积为cm3，该晶胞密度为。
14. 化合物Ⅴ是一种抗氧化剂，具有抗肿瘤作用。它的一种合成路线如图所示：
（1）反应①属于_______(填反应类型)。
（2）化合物I的分子式为_______，化合物Ⅲ中不含氧的官能团名称为_______。
（3）化合物I和Ⅱ在一定条件下反应还可以得到酯，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是_______(填字母)。
A. 分子中有三个苯环B. 能发生水解反应
C. 使酸性溶液褪色D. 与发生显色反应
（5）合成化合物Ⅱ的方法为：
①写出的名称_______。
②合成肉桂酸的反应中，反应物的物质的量之比为，生成物A呈酸性，写出A的结构简式_______。
③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
a.与氯化铁溶液发生显色反应
b.能使溶液褪色
c.能发生银镜反应
【答案】（1）取代反应
（2） ①. C9H12O4 ②. 碳碳双键
（3）++HCl （4）CD
（5） ①. 苯甲醛 ②. CH3COOH ③. 16
【解析】
【分析】由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构可知，Ⅰ中苯环上的H原子被取代生成Ⅲ，同时生成HCl，(5)①合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4O2，A具有酸性，则A的结构简式为CH3COOH；②③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件：a.与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；b.能使Br2/CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，有2个取代基为-OH、-CH=CHCHO，或者-OH、-C(CHO)=CH2，均有邻、间、对3种位置结构，可以含有3个取代基为-OH、-CH=CH2、-CHO，而-OH、-CH=CH2有邻、间、对3种位置结构，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置结构，据此分析解题。
【小问1详解】
由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构可知，Ⅰ中苯环上的H原子被取代生成Ⅲ，同时生成HCl，属于取代反应，故答案为：取代反应；
【小问2详解】
由题干合成路线图可知，根据I的结构，可知分子中有9个C原子、12个H原子、4个O原子，故I的分子式为C9H12O4，由化合物Ⅲ的结构简式可知，化合物Ⅲ中不含氧的官能团名称为碳碳双键，故答案为：C9H12O4；碳碳双键；
【小问3详解】
由Ⅰ、Ⅱ的结构可知，化合物I和Ⅱ在一定条件下反应还可以得到酯，该反应的化学方程式为：++HCl，故答案为：++HCl；
【小问4详解】
A．V分子中只有两个苯环，A错误；
B．V分子中没有酯基不会发生水解，醚键难以水解，B错误；
C．V分子中含有碳碳双键等，可以使酸性高锰酸钾褪色，C正确；
D．V分子中有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，D正确，
故选：CD；
【小问5详解】
①根据醛的系统命名法可知，的名称为：苯甲醛，故答案为：苯甲醛；
②合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4O2，A具有酸性，则A的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；
③B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件：a.与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；b.能使Br2/CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键；c.能发生银镜反应，说明含有醛基，有2个取代基为-OH、-CH=CHCHO，或者-OH、-C(CHO)=CH2，均有邻、间、对3种位置结构，可以含有3个取代基为-OH、-CH=CH2、-CHO，而-OH、-CH=CH2有邻、间、对3种位置结构，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置结构，故符合条件的同分异构体共有：3×2+4+4+2=16种，故答案为：16。
15. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关的性质探究实验。
I．制备(如图所示)
（1）仪器的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）装置C中盛放的试剂是_______。写出装置D中产生的氨气的电子式_______。
（3）制备的离子方程式为_______。
Ⅱ．测定产品中水合肼的含量
（4）称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是_______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为_______。
Ⅲ．探究水合肼的还原性与碱性。
将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。
【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验：
（5）请完成表中的空白部分。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2） ①. NaOH溶液 ②.
（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
（4） ①. 当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 25%
（5） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解，并有气体产生
【解析】
【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C和NaClO溶液反应得到N2H4，据此解答。
【小问1详解】
根据仪器a的构造可知其名称为圆底烧瓶；装置A中发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据题意，制备N2H4需要用NaClO溶液与NH3反应，所以装置C中盛放NaOH溶液，和氯气反应得到NaClO；氨气的电子式为：；
【小问3详解】
NH3与NaClO反应制备N2H4，其离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；
【小问4详解】
①N2H4可以还原，达到滴定终点时稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当滴入最后半滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
②根据反应方程式可知25.00mL待测液中n(N2H4·H2O)=×0.3000ml/L×0.02L=0.003ml，则250mL溶液中有0.03mlN2H4·H2O，产品中水合肼的质量分数为×100%=25%；
【小问5详解】
①操作i的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知Ag2O可溶于氨水，所以加入少量氨水；
②操作ii的结论为黑色固体是Ag和Ag2O，Ag可以被稀硝酸溶解，生成AgNO3和NO气体，且氧化银也可以与硝酸反应生成硝酸银和水，所以现象为黑色固体溶解，并有气体产生。
16. 是一种具有强温室效应的分子，将其先转化为合成气再合成液态链烃或芳香烃是实现碳中和的重要途径，请回答下列问题。
（1）已知H2、CO和C10H22(正癸烷，)的燃烧热依次是，则反应的反应热_______(用含的代数式表示)。
（2）氢气作为理想能源的原因_______(写出一个原因即可)。
（3）甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应：
反应I
反应Ⅱ
①向一定温度下的刚性容器中充入甲烷和水蒸气，后体系达平衡状态，此时容器中含有和，则内反应I的平均速率=_______，写出该温度下反应Ⅱ的平衡常数为_______。
②在起始投料比一定的密闭容器中，温度对平衡转化率、选择性、选择性的影响如图所示，其中表示选择性的曲线是_______(填“”、“”或“”)。
（4）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示。回答下列问题：
①A电极上发生的反应为_______。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_______。
【答案】（1）
（2）来源丰富或单位质量的氢燃烧时释放的热量大或产物对环境无污染
（3） ①. 0.07 ②. 0.857 ③. c
（4） ①. CH4+10OH--8e-=+7H2O ②. 0.4ml
【解析】
【小问1详解】
已知H2、CO和C10H22(正癸烷，1)的燃烧热依次是，则反应①H2(g)+O2=H2O(l)H1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2，③C10H22(正癸烷，1)+O2(g)=10CO2(g)+11H2OH3，根据盖斯定律分析，由①×21+②×10-③得热化学方程式为：21H2(g)+10CO(g)═C10H22(正癸烷，1)+10H2O(1)，则H=，故答案为：；
【小问2详解】
氢气作为能源的三个主要优点①来源丰富；②单位质量的氢燃烧时释放的热量大；③产物对环境无污染；故答案为：来源丰富或单位质量的氢燃烧时释放的热量大或产物对环境无污染；
【小问3详解】
①向一定温度下的2L刚性容器中充入1ml甲烷和3ml水蒸气，5min后体系达平衡状态，此时容器中含有0.4mlCO和0.3mlCO2，生成0.3ml的二氧化碳意味着消耗0.3ml的一氧化碳，则说明反应共生成0.3ml+0.4ml=0.7ml的一氧化碳，即消耗了0.7ml甲烷，则5min内反应Ⅰ的平均速率(CH4)==0.07ml/(L•min)，反应消耗水的物质的量为0.7ml剩余水的物质的量为3ml-0.7ml=2.1ml，浓度为=1.05ml/L，反应Ⅰ生成去氢气2.1ml，反应Ⅱ生成氢气0.3ml，所以氢气的浓度为=1.2ml/L，容器中CO的浓度为=0.2ml/L，CO2的浓度为=0.15ml/L，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K===0.857，故答案为：0.07；0.857；
②随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，二氧化碳的选择性降低，故c表示CO2选择性的曲线，故答案为：c；
【小问4详解】
①甲烷燃料电池实质就是利用CH4燃料在氧气中反应来提供电能，CH4在负极A发生氧化反应CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=+7H2O；
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24L即=0.1ml(标准状况)，正极上O2得到电子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则理论上外电路转移电子的物质的量为0.1×4=0.4ml，故答案为：0.4。X
W
Y
Z
实验目的
A．验证温度对水解平衡的影响
B．检查装置的气密性
实验操作
实验目的
C．混合浓硫酸和乙醇
D．检验溶液的
实验操作
操作
现象
实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入少量①_______；
黑色固体部分溶解
黑色固体有
ii.另取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
②_______
黑色固体是和
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