湖北省阳新县富池片区七校2023-2024学年九年级下学期期中联考化学试题(1)

这是一份湖北省阳新县富池片区七校2023-2024学年九年级下学期期中联考化学试题(1)，共17页。试卷主要包含了 下列化学用语表达错误的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(1-8每题1分，9-13每题2分，共18分)
1. 下列诗词中，不涉及化学变化的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
【答案】D
【解析】
【详解】A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲指的是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、蜡炬成灰泪始干是的是蜡烛的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、爆竹声中一岁除中的爆竹爆炸后有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天中只是水的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
故选D。
2. 某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 振荡加速NaOH溶解
C. 倾倒澄清石灰水D. 测量稀盐酸pH该试卷源自 每日更新，享更低价下载。
【答案】A
【解析】
【详解】A.稀释浓硫酸，将浓硫酸倾倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确；
B.加速溶解不能上下振荡，选项错误；
C.倾倒液体，瓶塞应该倒放在桌面上，选项错误；
D.测定溶液的pH值，不能用湿润的试纸，会影响溶液的浓度，选项错误；
故选A。
3. 下列化学用语表达错误的是
A. 两个硅原子：2SiB. 氖元素：Ne
C. 氧化铝：AlOD. 标出氢气中氢元素化合价：
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个硅原子：2Si，正确；
B、书写元素符号注意“一大二小”，氖元素的元素符号为Ne，正确；
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，错误；
D、单质中元素化合价为0，则氢气中氢元素的化合价表示为，正确；
故选C。
4. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、冬季用煤取暖，若通风不畅，煤不充分燃烧会产生有毒的一氧化碳，一氧化碳与血红蛋白结合会导致煤气中毒，因此要注意排气通风，解释正确；
B、石墨用于电极，是因为石墨具有导电性，解释错误；
C、泡茶时闻到茶特有的香气，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，解释正确；
D、打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，是因为气体在水中溶解度随压强的减小而减小，解释正确；
故选：B。
5. 下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 锆原子的质子数为40B. 锆元素为金属元素
C. 锆的相对原子质量为91.22gD. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，锆的原子序数为40，原子中原子序数=质子数，所以锆原子的质子数为40，故选项说法正确；
B、锆元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、由锆的原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法正确。
故选C。
6. 如今，我国航天事业已经取得了举世瞩目的成就，使用运载火箭向太空发射卫星。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃烧的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是
A. R的化学式为C2H8N2B. 生成的水和二氧化碳的质量比为2：1
C. 反应前后分子的数目总和相等D. 反应过程中原子的质量发生改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前的2个N2O4的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N2的分子、4个H2O分子和2个CO2分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；再根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，所以R的化学式为：C2H8N2，故说法正确；
B、由化学方程式可知，生成的水和二氧化碳的质量比为：（4×18）：（2×44）=9：11，故说法错误；
C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目改变，故说法错误；
D、化学反应前后，原子的质量不会改变，故说法错误。
故选A。
7. 某同学用如图装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是
A. 实验室可通过分解H2O2溶液制取O2
B. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中
C. 试管中加入60℃的热水有隔绝空气的目的
D. 通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，实验室可通过分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，该选项说法正确；
B、白磷的着火点比较低，则实验室中少量白磷可保存在冷水中，隔绝氧气，该选项说法正确；
C、加入热水，能隔绝空气，该选项说法正确；
D、通入氧气后，白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上，通入氧气前白磷不燃烧，但通入氧气后白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，该选项说法不正确。
故选D。
8. 芯片是当今科技的核心，也是国家竞争力的重要标志。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图。
下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后原子种类发生改变
C. 反应前后各元素的化合价均没有变化
D. 参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示，反应物为四氯化硅、氢气，生成物为硅、氯化氢，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目均不变，该选项说法错误；
C、该反应中反应物氢气、生成物硅均以单质形式存在，故硅元素、氢元素化合价均发生变化，该选项说法错误；
D、根据分析，参加反应的甲与乙的分子个数比为：1:2，该选项说法错误；
故选A。
9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、图示中铜片上的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，铜片上的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，故A不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故C符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该装置密闭，反应前后天平平衡，可用于验证质量守恒定律，故D不符合题意；
故选：C。
10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 二氧化碳和二氧化硫均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
B. CO能与反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳、水不与碱溶液反应，选项错误；
B、一氧化碳具有还原性，能与Fe2O3反应生成Fe，也能与CuO反应生成Cu，选项正确；
C、铝在空气中不易被腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应形成致密的氧化物薄膜，阻止了铝进一步氧化，即铝在空气中不易被腐蚀不是因为其性质不活泼，选项错误；
D、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碱中也一定含有氢元素，选项错误；
故选B。
11.下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B. 电解水一段时间后产生氢气和氧气的质量比
C. 向等体积、等质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至室温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为室温，即二者图像弄反了，选项错误；
B、电解水一段时间后产生氢气与氧气的体积（而不是质量比）比约为2：1，选项错误；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确；
D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，选项错误；
故选C。
12. 甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如下图(所涉及反应均为初中化学阶段化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是
A. 若甲为CuO，则乙、丙、丁可以含有相同金属元素
B. 若甲为Na2CO3，则丙可以是NaNO3
C. 若甲是CO2，则丁可以是CuO
D. 若甲是Fe，则如图转化关系均可以通过置换反应实现
【答案】B
【解析】
【详解】A、若甲是氧化铜，甲能转化为乙，乙可以是硫酸铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，乙能转化为丙，丙可以是氯化铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，丙能转化为丁，丁可以是铜，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故乙、丙、丁可以含有相同金属元素，不符合题意；
B、若甲为碳酸钠，如果丙是硝酸钠，甲能转化为乙，乙可以是氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙能转化为丙，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，但是钠盐和硝酸盐均是可溶的，丙不能转化为丁，故丙不可能是硝酸钠，符合题意；
C、若甲是二氧化碳，甲能转化为乙，乙可能是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，乙能转化为丙，丙可能是铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，丙能转化为丁，丁可以是氧化铜，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故丁可转化为甲，不符合题意；
D、若甲是铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，乙可能是铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，丙可能是硝酸铜，硝酸铜能与铁反应生成硝酸亚铁和铜，丁可能是硝酸亚铁，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，这四个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，不符合题意。
故选B。
13. 下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是
A. 用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
B. 用水可一次性鉴别出硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体
C. 用碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液
D. 用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项说法错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；碳酸钙难溶于水；氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；可以鉴别，故选项说法正确；
C、用碳酸钠溶液与澄清石灰水和氢氧化钡溶液均能反应，分别生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误；
D、石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可用稀盐酸证明生石灰中含有的石灰石，但碳酸钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不能除去生石灰中含有的石灰石，故选项说法错误。
故选：B。
二、非选择题(本题共7个题，共32分)
14. 化学在学习、生产、生活中应用广泛。
（1）某地方的井水中含有较多钙、镁离子，且有异味。图1是自制净水装置，图中能吸附异味的物质是_____。
（2）某同学设计的探究分子运动现象实验如图2所示，可观察到的现象是湿润的石蕊试纸_____。
（3）小明按如图3所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到a处液面逐渐_____(填“升高”或“降低”或不变”)。
（4）图4为家用取暖常用火炉，写出木炭充分燃烧的化学方程式_____。
【答案】（1）活性炭 （2）变蓝
（3）升高 （4）
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：活性炭；
【小问2详解】
浓氨水具有挥发性，运动到湿润石蕊试纸上，与水结合成氨水，氨水显碱性，能使湿润的石蕊试纸试变蓝，故填：变蓝；
【小问3详解】
将U形管开口端放入烧杯内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，U形管内压强减少，观察到a处液面逐渐升高，故填：升高；
【小问4详解】
木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶 ②电解水 ③固体氧气发生器，其主要发生的反应是 ，是空间站中提供氧气非常重要的手段。
对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂(化学式为LiOH)吸收航天员排入舱内的CO2。该反应的生成物是碳酸盐和水，实现了对CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷、一氧化碳、丙酮(化学式为CH3COCH3)甲醇(化学式为CH3OH)等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。
（1）氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子间隔___________(填“变大”或“变小”)。
（2）甲烷、一氧化碳、丙酮、甲醇中不属于有机物是___________。
（3）氯酸钠的化学式为NaClO3，写出其中含酸根的离子符号___________。
（4）写出氢氧化锂溶液吸收CO2的化学方程式___________。
【答案】（1）变小 （2）一氧化碳
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
分子间有间隔，加压时，间隔会变小，所以氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔变小；
【小问2详解】
甲烷、丙酮、甲醇均含碳元素，属于有机物，一氧化碳虽然含碳元素，但是具有无机物特点，属于无机物，不属于有机物；
【小问3详解】
氯酸钠化学式为NaClO3，是由钠离子和氯酸根离子构成的，其中的阴离子是氯酸根离子，符号为：；
【小问4详解】
氢氧化锂(化学式为LiOH)吸收航天员排入舱内的CO2，该反应的生成物是碳酸盐和水，故LiOH溶液吸收CO2产生碳酸锂和水，反应的化学方程式为。
16. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。实验室现有部分药品和下列仪器和装置。请你回答有关问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选择的收集装置是___________，其中制取O2的化学方程式为___________。
（3）在进行粗盐提纯实验操作时，主要操作顺序为E→___________(填序号)。去除粗盐中的难溶性杂质时，操作G中玻璃棒的作用是___________；
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. D ②.
（3） ①. F→H→G ②. 搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置B，若用同一套装置制取氧气应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧；氧气不易溶于水，密度比空气略大，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，都能用向上排空气法收集，则应选收集装置D；
实验室用装置B制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
粗盐提纯的实验操作顺序为称量、溶解、过滤和蒸发，故实验的主要操作顺序是E→F→H→G；
操作G为蒸发，蒸发过程中用到玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。
17.回答问题
（1）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到___________现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时用去稀盐酸的质量是50g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。
（2）完全反应后，产生的二氧化碳的质量为___________g。
（3）计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）气泡不再产生
（2）4.4 （3）解：该胃药中碳酸氢钠的质量为x，
胃药中碳酸氢钠的质量分数为：
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，所以向一锥形瓶中加入20g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到不再产生气泡时，说明碳酸氢钠已完全反应；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，完全反应后，产生的二氧化碳的质量为10g+50g−55.6g=4.4g；
【小问3详解】
见答案
18. 实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花。

（1）小明根据现有药品制取一瓶O2应选择的发生装置和收集装置是_____(在A→E中选择)。
（2）根据现有药品制取CO2，化学方程式为_____。
（3）若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口_____(填“b”或“c”)通入。
（4）如图G，做硫燃烧实验时，集气瓶中NaOH溶液的作用是_____。
【答案】（1）AC(或AE)
（2）
（3）c （4）吸收生成的SO2，防止污染空气(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；氧气密度大于空气，不易溶于水，应选择向上排空气法或排水法，收集装置应选C或E；故选AC或AE；
【小问2详解】
制取二氧化碳需要大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为；
【小问3详解】
二氧化碳密度大于空气，在下方聚集，故若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口c通入；
【小问4详解】
硫燃烧生成二氧化硫，有毒污染空气，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，吸收二氧化硫，故集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气。
19. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣(含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜(CuCl2)的为生产流程如下
（1）“盐酸浸出”前，将粗铜渣粉碎的目的是___________。
（2）请写出粗铜渣与过量稀盐酸反应的一个化学方程式___________。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是___________。
（4）根据表中信息分析，为了保证得到相对纯净的氯化铜晶体，调节pH的适宜范围是___________。
表：几种离子生成氢氧化物沉淀的pH
【答案】（1）增大接触面积，促进反应发生
（2）
（3）H2O （4）3.2-4.7
【解析】
【小问1详解】
“盐酸浸出”前，将粗铜渣粉碎的目的是增大接触面积，促进反应；
【小问2详解】
粗铜渣含CuO、Fe2O3、FeO以及少量不溶性杂质，根据酸的性质可知，CuO、Fe2O3、FeO均能与稀盐酸反应；
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的方程式为；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为；
氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的方程式为；
【小问3详解】
化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前反应物中共含有2个铁原子、4个氢原子、6个氯原子和2个氧原子，反应后生成物中共含有2个铁原子、6个氯原子，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O；
【小问4详解】
根据表格数据，铁离子完全转化为沉淀的pH值是3.2，根据题意除去铁离子即可，若得到铜离子，则铜离子不能转化为沉淀，铜离子产生沉淀的起始pH是4.7，因此pH调节的范围是3.2~4.7。
20.传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得到滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。
【提出问题】滤液的主要成分(H2O除外)是什么？
【猜想假设】小东认为：含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
小南认为：含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小西认为：含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2
小北认为：含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为小东的猜想一定不成立，理由是___________(用化学方程式表示)。
【设计实验探究】
（2）通过实验①可知小西猜想错误。仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立，理由是___________。
（3）步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是___________。
（4）根据以上实验探究可知___________的猜想成立。
【拓展应用】
（5）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被除去，味道变得更为鲜美可口，请说明食醋可以除去松花皮蛋涩味的原因是___________。
【答案】（1）
（2）加入的少量稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应
（3）检验且将碳酸钠除尽
（4）小南 （5）食醋能中和皮蛋上的碱
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故小东的猜想不成立，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应，故加入少量稀盐酸，没有气泡产生，不能判断小南或小北的猜想是否成立；
【小问3详解】
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故步骤③中加入足量的BaCl2溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽；
【小问4详解】
氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，步骤③中加入足量的BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静止后取上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则小南的猜想成立；
【小问5详解】
松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味，是因为含碱性物质，蘸上食醋，食醋能中和皮蛋上的碱，故可除去松花皮蛋涩味。选项
现象或事实
解释
A
冬季用煤取暖，注意排气通风
血红蛋白与CO结合，会导致中毒
B
石墨用于电极
石墨质软
C
泡茶时闻到茶特有香气
分子在不断地运动
D
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
气体溶解度随压强的减小而减小
选项
A
B
C
D
目的
该实验能说明红磷的着火点比白磷的高
该实验可证明水由氢元素和氧元素组成
该实验能测定空气中氧气含量
该实验能验证质量守恒定律
方案
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.7
6.7