江西省吉安市十校联盟2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上、1~5小题每小题1分，6~10小题每小题2分，共15分)
1. 东晋葛洪的《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”其中“丹砂烧之成水银”是指硫化汞受热生成汞和硫，该反应所属的基本反应类型为
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知、反应为硫化汞受热生成汞和硫，为一个物质生成两个物质的反应，符合“一变多”的反应特点，故为分解反应。
故选：C。
2. 井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是
A. 稻草编鞋B. 粗布裁衣C. 竹子制筒D. 红米煮饭
【答案】D
【解析】
【详解】A、草鞋编制，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粗布裁衣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、竹子制筒改变竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化；
D、红米煮饭，加热过程中，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
3. 《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是
A. “石灰”与石灰石成分相同B. “石灰”含有钙、氧元素
C. “石灰”与水反应会放热D. “石灰”可用作干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，与“石灰”主要成分氧化钙不同，错误；
B、氧化钙中含有氧、钙元素，正确；
C、氧化钙和水反应会放出大量的热，正确；
D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，正确。
故选：A。
4. 淄博烧烤自3月初在全网走红以后，已成为名副其实的“网红顶流” 。“吃的营养”、“吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法正确的是
A. 常吃蔬菜和水果可以补充维生素B. 多吃烧烤食物有益于身体健康
C. 霉变食物洗净后再食用D. 微量元素氟能预防龋齿，补充越多越好
【答案】A
【解析】
【详解】A、维生素对预防疾病、维持身体健康起到重要作用，蔬菜、水果中富含维生素，是人体获取维生素的重要来源，A说法正确；
B、制作烧烤的过程中会产生对人体有害的物质，故烧烤食物不宜多吃，B说法错误；
C、食物发霉后产生大量黄曲霉毒素，食用后易引发食物中毒，故霉变的食物不能食用，C说法错误；
D、适量的氟元素能预防龋齿，过量摄入会引起氟斑牙和氟骨病，D说法错误。
故选A。
5. 规范严谨是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是
A. CO2验满B. 稀释浓硫酸
C. 称量氢氧化钠固体D. 塞紧橡皮塞
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳验满的方法是：将燃烧的火条放在集气瓶瓶口，若火条立即熄灭则表示二氧化碳已经收集满，操作正确；
B、稀释浓硫酸的正确方法：酸入水，并搅拌。本题错在将水倒入浓硫酸中，会造成液滴飞溅，操作错误；
C、氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量，操作错误；
D、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器，操作错误。
故选A。
6. 下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A Mg2+、
B. Na+、
C. K+、OH-
D. Ba2+、C1-
【答案】A
【解析】
【分析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
【详解】A. Mg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
B. Na+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；
C. K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
D. Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
7. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子、氯原子的结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中，不正确的是
A. 铷元素的原子序数为37，结构示意图中
B. 铷元素和钠元素在元素周期表中处于同一族
C. 铷元素和氯元素的本质区别是最外层电子数不同
D. 铷原子和氯原子两种粒子能结合成化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表每一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=核外电子数=原子序数，铷原子的质子数为37，则有37=2+8+N+8+1，得N=18，故A正确；
B、同族元素的最外层电子数相等，铷原子最外层电子数是1，钠原子最外层电子数也是1，铷和钠处于同一族，故B正确；
C、元素是指质子数相同的同一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故C错误；
D、铷的化学性质与钠相似，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠，所以铷原子和氯原子两种粒子能结合成氯化铷，故D正确。
故选C。
8. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A. 反应前后分子的种类不变
B. 反应前后共有三种氧化物
C. 丙物质由8个原子构成
D. 反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意反应的方程式是：。
【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是
A. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B. 科学思维：有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，故选项说法正确；
B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如CO2、CO，故选项说法错误；
C、将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，说明外焰温度最高，故选项说法正确；
D、使用无磷洗衣粉，可以减少水体富营养化，减少“水华”现象的发生，减少水体污染，故选项说法正确；
故选：B。
10. 实验室制取二氧化碳的废液中含有CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液，以下图像分析明显不合理的是（已知CaCl2溶液呈中性。）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应产生气体，当盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应产生沉淀，氯化钙反应完沉淀质量不变，A选项正确；
B、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应产生气体，盐酸反应完后气体质量不变，B选项正确；
C、向混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应方程式为，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，盐酸被反应完全后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C选项错误；
D、当盐酸和碳酸钠反应时，溶液的pH增大，当氯化钙和碳酸钠反应时，溶液的pH=7.当碳酸钠过量时，溶液的pH大于7，D选项正确。
故选：C。
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是______。
A.有机物：CO2、CH4 B.合成材料：塑料、合成橡胶
C.碱：氨水、碳酸 D.酸：醋酸、______
【答案】 ①. B ②. 盐酸或硫酸、硝酸、碳酸等合理即可
【解析】
【详解】A、二氧化碳不是有机物，故错误；
B、三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故正确；
C、碳酸是酸，氨水是碱，故错误
D、常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、柠檬酸等，只要合理即可
故选B，填写盐酸或硫酸、硝酸、碳酸等
12. 如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，如图2是三种常见固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．X的溶解度曲线为C曲线
B．欲除去B溶液中少量的A，常采用冷却热的饱和溶液的方法
C．时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等
D．时，将A、B、C的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为______
【答案】 ①. A ②.
【解析】
【详解】A、如图1将水滴入试管中，发现X溶液逐渐变浑浊，说明X是C，因为氧化钙与水反应放热，C的溶解度随温度的升高而减小；A正确；
B、由于A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，所以欲除去B溶液中少量的A，常采用蒸发结晶的方法得到B。B不正确；
C、t1°C时，等质量的A、C溶液含有的溶质质量相等错误，因为没有指明是饱和溶液；C不正确；
综上所述：选择A。
D、t2°C时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1°C，降温后A、B是饱和溶液，C是不饱和溶液，B的溶解度大于A，所以B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的质量分数不变，还是最小，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B>A>C。故填：B>A>C。
13. 下列方案合理的是（ ）
【答案】 ①. A ②. 取样,分别与熟石灰混合研磨(或取样,加适量的水,测定温度变化等)
【解析】
【详解】A、鉴别棉纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味，有烧纸气味的为棉纤维，没有气味的为合成材料，选项正确；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，除去氯化钾中混有的二氧化锰，应溶解、过滤、蒸发结晶，选项错误；
C、铜不与盐酸反应，除去氯化铜溶液中含有的少量盐酸，可加入足量的氧化铜或氢氧化铜，然后过滤，选项错误；
故选A；
D、硝酸铵溶解时吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，产生刺激性气味。鉴别硝酸铵和氯化钠的方法：取样，分别与熟石灰混合研磨(或取样，加适量的水，测定温度变化等)。
二、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. 陶瓷(主要成分是二氧化硅、硅酸铝、硅酸钙)因其细腻光滑的釉面以及它丰富美丽的色彩为人们所喜爱，青釉中铁氧化物的含量会影响色彩，红釉的主要着色剂是氧化亚铜。用化学用语填空：
（1）铝元素：______。
（2）两个铁离子：______。
（3）氧化亚铜中的铜元素显+1价：______。
（4）陶瓷的主要成分中属于氧化物的是：______。
【答案】（1）Al （2）2Fe3+
（3）2O
（4）SiO2
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，铝元素表示为Al；
【小问2详解】
符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，铁离子是铁原子失去3个电子，带上3个正电荷，所以两个铁离子表示为2Fe3+；
【小问3详解】
氧化亚铜中的铜元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，化学式为Cu2O，元素正上方的数字表示元素的化合价，则氧化亚铜中的铜元素显+1价表示为2O；
【小问4详解】
氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；二氧化硅是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，硅酸铝、硅酸钙由三种元素组成，不属于氧化物。
15. 赣菜作为中国美食文化中的一朵奇葩，有着数千年饮食文化的积淀。
（1）明代袁枚的《随园食单》中曾记载江西名菜“粉蒸肉”。粉蒸肉的主要制作原料有五花肉、米粉、莲菜、红薯等，其中富含糖类的有_____（填一种）；
（2）艾米果是赣南的一种传统小吃用糯米、野艾叶制成因在清明时节制作，也称清明果。艾草含有丰富的黄酮素（化学式为），有很高的药用价值，黄酮素中碳元素和氢元素的质量比为_____;
（3）瓦罐煨汤起源于宋朝，是赣菜一绝。瓦罐汤装汤的小罐上面有一个小盖，盖上有一小孔，用于煨汤时排出多余的热气。请从分子的观点分析留一小孔的目的：_____;
（4）萍乡霉豆腐是一道可口的美味小吃。霉豆腐由豆腐发酵而成发酵过程中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。豆腐最能代表中国的味道，是中国古代的一项重要发明，但豆腐中含有较多的钙盐（如硫酸钙，不宜与含有丰富草酸（）的菠菜、竹笋等一起食用，因为硫酸钙与草酸滚液可反应生成难溶于水的草酸钙（）而诱发结石，写出该反应的化学方程式：_____.
【答案】 ①. 米粉或者红薯 ②. 18：1 ③. 温度升高，分子间隔变大，体积膨胀 ④. 化学 ⑤. H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4
【解析】
【详解】（1）粉蒸肉的主要制作原料有五花肉（富含蛋白质和油脂）、米粉（富含糖类）、莲菜（富含维生素）、红薯（富含糖类）等，所以其中富含糖类的有 米粉或者红薯（填一种）；
（2）艾草含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值黄酮素中碳元素和氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1；
（3）瓦罐汤装汤的小罐上面有一个小盖，盖上有一小孔，用于煨汤时排出多余的热气。 温度升高，分子间隔变大，体积膨胀；
（4）豆腐发酵而成发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；硫酸钙与草酸溶液可反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）而诱发结石，所以对应的化学方程式：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4。
【点睛】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确
16. 下列实验是初中常见的实验，请回答问题
（1）实验一：注入相同体积的氢氧化钠溶液、水，一段时间后，若观察到U形管左端液面______(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。产生这一现象的化学方程式是______。
（2）实验二：检验二氧化碳的性质，观察到蜡烛熄灭，该现象除了说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；______(填“能”或“不能”)说明二氧化碳密度大于空气。
（3）实验三：判断三种金属活动性顺序，设计如图实验，两支试管中，出现______现象(填字母)，能证明三种金属的活动性顺序。
A. 都反应B. 都不反应C. 只有一支反应
（4）实验四：验证质量守恒定律的实验，气密性完好。当反应结束时，气球鼓起，发现天平指针右偏，原因是______。
【答案】（1） ①. 升高 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）不能 （3）C
（4）鼓起的气球受到向上的空气浮力
【解析】
【小问1详解】
实验一中，注入相同体积的氢氧化钠溶液、水，一段时间后，若观察到U形管左端液面升高，说明左边集气瓶中压强减小的多，即气体减少的多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应；反应的化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问2详解】
由于该实验中导管伸入到试管底部，二氧化碳沿着导管进入烧杯底部，则观察到蜡烛自上而下熄灭，并不能说明二氧化碳密度大于空气；
【小问3详解】
A、都反应，说明x最活泼，不能判断y、z的活泼性，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；
B、都不反应，说明x最不活泼，不能判断y、z的活泼性，该选项不能证明三种金属的活动性顺序；
C、只有一支反应，能够反应的不如x活泼，不能反应的比x活泼，该选项能证明三种金属的活动性顺序；
故选C；
【小问4详解】
红磷燃烧放出热量，装置内气体膨胀，气球鼓起，鼓起的气球受到向上的空气浮力，导致天平指针右偏。
17. 以含油污的废铁屑(含少量Fe2O3和油污，其他杂质不溶于水且不与其他物质反应)为原料，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的工艺流程如图：
（1）操作①中，用纯碱溶液浸泡过程发生的是______变化(填“物理”或“化学”)。
（2）操作②中，可用于判断滤渣已“水洗”干净的试剂有______(填序号)
A. 酚酞溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钡溶液D. 稀盐酸
（3）写出向固体A中加入过量稀硫酸后发生置换反应______。
（4）操作③对应的操作依次是蒸发浓缩和降温结晶、______、洗涤、干燥
（5）为证明所得晶体含有NH，取其溶液于试管中加入足量氢氧化钠溶液并加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，若观察到______现象，证明含有NH。
【答案】（1）化学 （2）AC
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）过滤 （5）溶液变红
【解析】
【小问1详解】
操作①中，用纯碱溶液浸泡过程中有新物质生成，发生的是化学变化；
【小问2详解】
操作②中，水洗的目的是除去其中的碳酸钠；
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则能判断滤渣否已“水洗”干净，故选项符合题意；
B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，不能判断滤渣是否已“水洗”干净，故选项不符合题意；
C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则能判断滤渣是否已“水洗”干净，故选项符合题意；故选：AC；
【小问3详解】
固体A中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【小问4详解】
若想将硫酸亚铁铵溶液变为晶体，需先将溶液加热浓缩后，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥；
【小问5详解】
铵根能与氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶液水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则若观察到溶液变红，则证明含铵根。
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。
（1）实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的化学方程式是______。为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是_____（填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满的方法是_____。
（2）排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木炭、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题：
①1号瓶底放水的作用是_____。
②如图是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是_____（填编号）；
（3）某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾（K2C2O7）、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明_______。
②根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由_______。
【答案】（1） ①. ②. CD ③. 将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满
（2） ①. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ②. c
（3） ①. 反应前后CuO的质量和化学性质不变 ②. 不同意；据图可知，短时间内，重铬酸钾使装置内压强急剧增加，说明重铬酸钾作催化剂时，反应速率较快，气体不易收集
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，且需要气流平稳，故发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从m端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满；
【小问2详解】
①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故1号瓶底放水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
②进行3号瓶实验时，火柴头朝下，可充分加热铁丝，更易达到铁丝的着火点，使其燃烧，故更能提高实验成功率的方式是c；
【小问3详解】
①催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，常温下，过氧化氢的分解速率很慢，而加入氧化铜后，压强快速增大，说明氧化铜可加快过氧化氢的分解，故为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明反应前后CuO的质量和化学性质不变；
②由图可知，使用重铬酸钾作催化剂时，短时间内，重铬酸钾使装置内压强急剧增加，说明重铬酸钾作催化剂时，反应速率较快，气体不易收集，故不能选择重铬酸钾作为催化剂。
19. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；Na2CO3受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
（1）猜想一：固体成分为NaHCO3；
猜想二：固体成分为 ___________（填化学式）；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】
【提出疑问】
（2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是 _________。
【实验探究】
（3）兴趣小组的同学继续进行实验：
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】
（4）上述实验步骤②_____（能/不能）用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液，理由是 ____________。
【答案】（1）Na2CO3
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，不能确定是否一定只存在NaHCO3
（3） ①. 试管内壁有水珠，石灰水变浑浊 ②. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ③. 碳酸钠##Na2CO3
（4） ①. 能 ②. 碳酸钠也能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，得到相同的结论
【解析】
【小问1详解】
提出猜想：干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故固体成分可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；
【小问2详解】
碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，不能确定是否一定只存在NaHCO3，故小东得出的结论不准确；
【小问3详解】
①少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中，由实验结论可知，固体中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，则观察到现象为试管内壁有水珠，石灰水变浑浊，故填：试管内壁有水珠，石灰水变浑浊；
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钡不反应，故固体中含有碳酸钠（或Na2CO3），发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
【小问4详解】
碳酸钠也能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，得到相同的结论，能用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液。
五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)
20. 在一烧杯中盛有21.2g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
（1）产生气体的总质量是______g，A点时钠离子与氯离子个数比为______。
（2）计算固体混合物中碳酸钠的纯度。
（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______(写化学式)。
【答案】（1） ①. 4.4 ②. 1：1
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的纯度为x
x=50%
答：固体混合物中碳酸钠的纯度为50%
（3）HCl、NaCl
【解析】
【小问1详解】
由图可知，产生气体的总质量为4.4g；
A点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠，由化学式NaCl可知，A点时钠离子与氯离子个数比为：1:1；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，则烧杯中溶液里的溶质是：NaCl、HCl。实验目的
实验方案
A
鉴别棉纤维和合成纤维
取样,灼烧闻气味
B
除去氯化钾中混有的二氧化锰
溶解,蒸发
C
除去氯化铜溶液中含有的少量盐酸
加入足量的铜,过滤
D
鉴别硝酸铵和氯化钠
_____________________
实验步骤
实验现象
实验结论
小东取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
猜想一成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中并加热，将产生的气体通入澄清石灰水
______________________
固体中含有NaHCO3
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
发生反应的化学方程式为 _______________；固体中含有 ________