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山东省滨州市邹平市黄山实验初级中学2023-2024学年八年级下学期5月期中化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(1-10题为单选题，每题3分，共30分；11-15题为不定项选择题，每题4分，共20分，每小题有1~2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
1. 下列关于能源的说法错误的是
A. 风能、太阳能都是新能源
B. 煤、石油和乙醇都不可再生能源
C. 可燃冰将成为未来新能源
D. 电动汽车推广使用不但保护环境且节约化石能源
【答案】B
【解析】
【详解】A.风能、太阳能都是新能源，选项说法正确。
B.煤、石油和天然气都是不可再生能源，乙醇可以通过简单的化学方式合成，不属于不可再生能源，选项说法错误。
C.可燃冰为甲烷水合物，将成为未来新能源，选项说法正确。
D.电动汽车推广使用可以减少化石燃料的使用，不但保护环境且节约化石能源，选项说法正确。
故选：B
2. 下列成语用化学知识解释错误的一项是
A. 釜底抽薪：隔离或清除可燃物使火势减弱或熄灭
B. 水火不容：水能使可燃物的着火点降低而灭火
C. 钻木取火：摩擦产生热量使可燃物温度达到着火点
D. 火上浇油：增加易燃物使燃烧更剧烈
【答案】B
【解析】
【详解】A、釜底抽薪：隔离或清除可燃物，能起到灭火的作用，故A不符合题意；
B、水火不容：水能使可燃物的温度降到着火点以下而灭火，着火点是物质的一种性质，一般不会降低，故B符合题意；
C、钻木取火：摩擦产生热量使可燃物温度达到着火点，故C不符合题意；
D、火上浇油：油具有可燃性，是可燃物，容易燃烧，增加易燃物使燃烧更剧烈，故D不符合题意。
故选B。
3. 下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B. 实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
C. 实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下
D. 通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
【答案】C
【解析】
【详解】A、 实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气补充，一段时间后蜡烛熄灭，实验Ⅱ中因为氧气可以得到补充，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故正确；
B、实验Ⅳ中倒入二氧化碳气体后蜡烛熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故正确；
C、 在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，使可燃物隔绝了空气，并不是降低温度到着火点以下，故错误；
D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故正确。
故选：C。
4. 下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
B. 可溶于水，但不能与水反应
C. 常温常压下二氧化碳是一种无色无味气体
D. 光合作用会消耗二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】根据二氧化碳的性质考虑本题，性质决定用途，用途反映其性质。
【详解】A、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，故A说法正确；
B、二氧化碳能溶于水且与水发生反应生成碳酸。故B说法错误；
C、常温常压下二氧化碳是一种无色无味的气体，故C说法正确；
D、光合作用会消耗二氧化碳，光合作用的原料是二氧化碳和水，故D说法正确。
故选B。
【点睛】掌握二氧化碳的性质、用途是正确解答本题的关键。
5. 下列关于石油的叙述，不正确的是
A. 石油是主要含有碳、氢元素的混合物
B. 石油属于化石燃料，不可再生
C. 石油生产塑料、合成纤维等属于化学变化
D. 从石油中分离出汽油、柴油等产品的过程是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油含有多种成分，是主要含有碳、氢元素的混合物，故A正确；
B、石油属于化石燃料，不能短时期内得到补充，不可再生，故B正确；
C、由石油生产塑料、合成纤维，产生了新物质，属于化学变化，故C正确；
D、从石油中分离出汽油、柴油等产品是利用各成分的沸点不同，属于物理变化，故D错误。
故选D。
6. 实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置气密性 ②连接好装置 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④收集气体 ⑤向大试管内中放入石灰石，操作顺序正确的是
A. ①②③④⑤B. ②①③④⑤C. ②①⑤③④D. ③④⑤②①
【答案】C
【解析】
【详解】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集二氧化碳），则正确的操作顺序为：②①⑤③④；
故选C。
【点睛】
7. 下列对爆炸的认识正确的是
A. 可燃物在有限的空间内燃烧时一定会发生爆炸
B. 气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧不会发生爆炸
C. 爆炸是在有限空间内发生的缓慢氧化
D. 可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，防止发生爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃物在有限的空间内燃烧时，达到爆炸极限，才会发生爆炸，不符合题意；
B、气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧也会发生爆炸，如面粉，不符合题意；
C、爆炸是在有效空间内发生的剧烈反应，不是缓慢氧化，不符合题意；
D、可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前，一定要验纯，符合题意。
故选D。
8. 推理是重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B. 离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C. 氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D. 单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，属于氧化物，错误；
B、带电荷的微粒不一定是离子，原子核也是带电的微粒，但不是离子，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，故正确；
D、单质是由一种元素组成的，一种元素可以组成多种单质，例如氧元素可以组成氧气、臭氧等单质，错误。
故选C。
9. 化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 硫酸钠溶液
D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸不能和硝酸钡反应生成白色沉淀，不符合题意；
B、稀硫酸能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液呈浅绿色，能使石蕊溶液变红，能和氧化铜反应生成蓝色溶液，符合题意；
C、硫酸钠只能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液只能使石蕊溶液变蓝，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意。故选B。
10. 用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是
A. 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B. 粗铜丝能控制反应的发生和停止
C. 产生的二氧化碳只能用向下排空气法收集
D. 能验证二氧化碳的密度比空气大
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，浸有紫色石蕊试液的棉花会变红色，故选项说法错误；
B、粗铜丝能上下移动，能控制固液的接触和分离，能控制反应的发生和停止，故选项说法正确；
C、二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，产生的二氧化碳只能用向上排空气法收集，故选项说法错误；
D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小，故选项说法错误。
故选：B。
11. 下列关于盐酸的描述，错误的是
A. 盐酸具有强烈的吸水性B. 浓盐酸有刺激性气味
C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白烟
【答案】AD
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl有刺激性气味，故B正确；
C、盐酸为氯化氢气体的水溶液，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，则打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾，故D错误。
故选AD。
12. 下列化学反应属于复分解反应是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于基本反应类型，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
13. 下列操作中，不正确的是
A. 检查装置气密性B. 制取二氧化碳
C. 收集二氧化碳D. 检验二氧化碳
【答案】BD
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、制取二氧化碳时，为防止产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下；为利于气体的排出，导管应刚刚露出塞子即可，图中所示操作错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，图中所示操作正确；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，不能用燃着的木条来检验，因此能使燃着的木条熄灭的气体不只是二氧化碳，如氮气等，图中所示操作错误。
故选BD。
14. 下列有关二氧化碳的事实或实验现象与相关解释或结论不一致的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于制造舞台云雾，一致；
B、CO2可溶于水，也可与水反应，一般不能用排水法收集，一致；
C、CO2可使燃烧的蜡烛熄灭，是因为CO2不可燃，也不支持燃烧，不一致；
D、CO2通入紫色石蕊试液，液体变红，是因为CO2可与水反应生成H2CO3，H2CO3可使紫色石蕊溶液变为红色，不一致。
故选CD。
15. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
下列说法正确的是
A. 装置Ⅰ中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红
B. 装置Ⅱ中点燃的蜡烛自上而下依次熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧
C. 装置Ⅰ中①③变红，②不变红，说明使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳
D. 该装置可用来检验二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，喷水的紫色石蕊试纸变红，且③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故说法正确；
B、装置Ⅱ中点燃的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故说法错误；
C、①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红；①③变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，故说法错误；
D、用澄清石灰水来验证二氧化碳，该装置不可用来检验二氧化碳，故说法错误。
故选A。
二、填空题(共18分)
16. 扎实做好“碳达峰”、“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。回答下列问题：
（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指___（填化学式）。
（2）造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料：煤、____和天然气的过度使用，其中天然气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）煤炭消费量占能源消费总量比重为55.3%，其综合利用的方法有汽化、焦化、液化，其中煤的液化属于____变化（填“物理”或“化学”，下同）、煤的焦化属于____变化。
（4）减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。氢能是一种最理想的绿色能源，写出氢气燃烧的化学方程式：______。
（5）“碳中和”指通过植树造林、节能减排等形式，抵消企业、群体等活动产生的温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。在日常生活中个人应如何践行“碳中和”的理念，营造绿色低碳生活新时尚？_________（任写一点）。
【答案】（1）CO2 （2） ①. 石油 ②. 混合物
（3） ①. 化学 ②. 化学
（4）2H2+O22H2O
（5）节约用水用电、单车或公交出行、参加义务植树、使用节能电器、做好垃圾分类等
【解析】
【小问1详解】
“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指二氧化碳，化学式为CO2。
【小问2详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气主要成分是甲烷，同时还含有少量其他气体，属于混合物。
【小问3详解】
煤液化（通过一系列变化产生液体燃料如甲醇等新物质）和煤焦化（产生焦炭、煤焦油等新物质）过程中，都有新物质生成，都属于化学变化。
【小问4详解】
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
【小问5详解】
日常生活中，个人践行“碳中和”理念的方式有很多，例如节约用水用电、单车或公交出行、参加义务植树、使用节能电器、做好垃圾分类等。
17. 盐酸和硫酸是化学实验室中常见的酸。请根据所学知识回答下列问题
（1）鉴别稀盐酸与稀硫酸：
分别取两种无色溶液少量于试管中，再分别滴加______(写化学式)溶液，如果实验现象为_____，证明是稀盐酸；如果实验现象为_______，证明是稀硫酸。
（2）浓硫酸
①浓硫酸具有________，实验室里通常用浓硫酸作气体的干燥剂。装置如图所示，干燥时注意以下两点：
A 干燥气体时，应将气体从________(长/短)导管口通入。
B 浓硫酸不能干燥所有气体，下列不能用浓硫酸干燥的气体为________
a.O2 b.CO2 c.H2 d.NH3
②浓硫酸易溶于水，且放出大量的热。故稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。该过程中，玻璃棒的作用________。
【答案】（1） ①. ②. 无明显现象 ③. 有白色沉淀生成
（2） ①. 吸水性 ②. 长 ③. d ④. 浓硫酸 ⑤. 水 ⑥. 搅拌，分散热量，防止局部过热引起酸液飞溅
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸与氯化钡溶液反应会生成白色沉淀（硫酸钡），稀盐酸与氯化钡溶液不反应。故向两种无色溶液中分别滴加溶液，如果实验现象为无明显现象，证明是稀盐酸；如果实验现象为有白色沉淀生成，则证明是稀硫酸。故填：①；②无明显现象；③有白色沉淀生成；
【小问2详解】
①浓硫酸具有吸水性，实验室里通常用浓硫酸作气体的干燥剂。干燥气体时，应将气体从长导管口通入。浓硫酸常用来干燥、、、、等不与浓硫酸反应的气体，但不能用来干燥能与浓硫酸反应的气体，如。故填：①吸水性；②长；③d；
②稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，容易造成意外。在稀释浓硫酸过程中，玻璃棒的作用是搅拌，分散热量，防止局部过热引起酸液飞溅。故填：④浓硫酸；⑤水；⑥搅拌，分散热量，防止局部过热引起酸液飞溅。
【点睛】本题主要考查了盐酸和硫酸的性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可解答。
三、实验题(共22分)
18. 如图所示是实验室制取并检验二氧化碳性质的装置。
（1）广口瓶A中的药品，属于液态的是_____，属于块状体的是_____。
（2）实验中可观察到，广口瓶B中出现的现象是____________，反应的化学方程式____________________。
（3）广口瓶C中观察到的现象是________，原因是____________（用化学方程式表示）。
（4）烧杯D中观察到的现象是____________________，说明二氧化碳具有的物理性质是____________，和________________的化学性质。
（5）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（如图所示），并轻轻振荡试管，描述产生的现象：____________________________。
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 大理石##石灰石
（2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3） ①. 溶液由紫色变为红色 ②. CO2+H2O=H2CO3
（4） ①. 蜡烛由下到上依次熄灭 ②. 密度比空气的大 ③. 不可燃烧也不支持燃烧
（5）试管中液面上升，溶液由紫色变为红色
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳的原理为稀盐酸与大理石（或石灰石）反应，大理石（或石灰石）中，参加反应的是碳酸钙(CaCO3)，即广口瓶A中的药品，属于液态的是稀盐酸，属于块状体的是大理石或石灰石。
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。
小问3详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸可使紫色石蕊溶液变为红色，所以广口瓶C中可观察到溶液由紫色变为红色。
【小问4详解】
二氧化碳比空气的密度大（物理性质），且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧（化学性质），所以烧杯D中的蜡烛由下到上依次熄灭。
【小问5详解】
二氧化碳能溶于水，也可与水反应生成碳酸，所以甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（如图所示），并轻轻振荡试管，可观察到试管中液面上升，溶液由紫色变为红色。
19. 某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2.若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___________。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是___________，一段时间后铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变绿，用化学方程式解释___________(写稀盐酸反应的方程式)。
（3）写出D组两试管中发生反应的化学方程式：___________、___________。
（4）上述四组实验中没有体现酸的通性的是___________(填序号)。
【答案】（1）盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯
（2） ①. 红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色 ②. Fe + 2HCl =FeCl2 + H2
（3） ①. AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 ②. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
（4）D
【解析】
【小问1详解】
A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯，故填：盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯；
【小问2详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红色固体，铁离子呈黄色，故两个试管中现象相同，红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色；
一段时间后铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变绿，这是氧化铁被除去后，铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，方程式为Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑，
故填：红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑；
【小问3详解】
D组中盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故填：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
【小问4详解】
酸具有通性是因为都有氢离子，与活泼金属、金属氧化物、指示剂、碳酸盐反应都属于酸的通性，D组中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，都有白色沉淀生成，但是阴离子的性质，与氢离子无关，不属于酸的通性，故填：D。
四、计算题(共10分)
20. 实验学校化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，他们收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸等反应)。有关实验数据如下表：
（1）该反应生成CO2的质量为___________g。
（2）请你计算该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）2.2g
（2）解：参加反应碳酸钙的质量为x
x=5g
答：参加反应碳酸钙的质量为5g。
（3）碳酸钙的质量分数==80%
答：碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后物质的总质量不变，则烧杯内物质减少的质量为生成二氧化碳的质量。则二氧化碳的质量为150g+6.25g-154.05g=2.2g，故填：2.2；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。选项
事实或实验现象
解释或结论
A
干冰能制造舞台云雾
干冰升华吸热
B
CO2不用排水法收集
CO2能溶于水且可与水反应
C
CO2可使燃烧的蜡烛熄灭
CO2不供给呼吸
D
CO2通入紫色石蕊试液，液体变红
CO2能使石蕊试液变红
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(1-10题为单选题，每题3分，共30分；11-15题为不定项选择题，每题4分，共20分，每小题有1~2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
1. 下列关于能源的说法错误的是
A. 风能、太阳能都是新能源
B. 煤、石油和乙醇都不可再生能源
C. 可燃冰将成为未来新能源
D. 电动汽车推广使用不但保护环境且节约化石能源
【答案】B
【解析】
【详解】A.风能、太阳能都是新能源，选项说法正确。
B.煤、石油和天然气都是不可再生能源，乙醇可以通过简单的化学方式合成，不属于不可再生能源，选项说法错误。
C.可燃冰为甲烷水合物，将成为未来新能源，选项说法正确。
D.电动汽车推广使用可以减少化石燃料的使用，不但保护环境且节约化石能源，选项说法正确。
故选：B
2. 下列成语用化学知识解释错误的一项是
A. 釜底抽薪：隔离或清除可燃物使火势减弱或熄灭
B. 水火不容：水能使可燃物的着火点降低而灭火
C. 钻木取火：摩擦产生热量使可燃物温度达到着火点
D. 火上浇油：增加易燃物使燃烧更剧烈
【答案】B
【解析】
【详解】A、釜底抽薪：隔离或清除可燃物，能起到灭火的作用，故A不符合题意；
B、水火不容：水能使可燃物的温度降到着火点以下而灭火，着火点是物质的一种性质，一般不会降低，故B符合题意；
C、钻木取火：摩擦产生热量使可燃物温度达到着火点，故C不符合题意；
D、火上浇油：油具有可燃性，是可燃物，容易燃烧，增加易燃物使燃烧更剧烈，故D不符合题意。
故选B。
3. 下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B. 实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
C. 实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下
D. 通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
【答案】C
【解析】
【详解】A、 实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气补充，一段时间后蜡烛熄灭，实验Ⅱ中因为氧气可以得到补充，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故正确；
B、实验Ⅳ中倒入二氧化碳气体后蜡烛熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故正确；
C、 在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，使可燃物隔绝了空气，并不是降低温度到着火点以下，故错误；
D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故正确。
故选：C。
4. 下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A. 二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
B. 可溶于水，但不能与水反应
C. 常温常压下二氧化碳是一种无色无味气体
D. 光合作用会消耗二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】根据二氧化碳的性质考虑本题，性质决定用途，用途反映其性质。
【详解】A、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，故A说法正确；
B、二氧化碳能溶于水且与水发生反应生成碳酸。故B说法错误；
C、常温常压下二氧化碳是一种无色无味的气体，故C说法正确；
D、光合作用会消耗二氧化碳，光合作用的原料是二氧化碳和水，故D说法正确。
故选B。
【点睛】掌握二氧化碳的性质、用途是正确解答本题的关键。
5. 下列关于石油的叙述，不正确的是
A. 石油是主要含有碳、氢元素的混合物
B. 石油属于化石燃料，不可再生
C. 石油生产塑料、合成纤维等属于化学变化
D. 从石油中分离出汽油、柴油等产品的过程是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、石油含有多种成分，是主要含有碳、氢元素的混合物，故A正确；
B、石油属于化石燃料，不能短时期内得到补充，不可再生，故B正确；
C、由石油生产塑料、合成纤维，产生了新物质，属于化学变化，故C正确；
D、从石油中分离出汽油、柴油等产品是利用各成分的沸点不同，属于物理变化，故D错误。
故选D。
6. 实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置气密性 ②连接好装置 ③向长颈漏斗中注入稀盐酸 ④收集气体 ⑤向大试管内中放入石灰石，操作顺序正确的是
A. ①②③④⑤B. ②①③④⑤C. ②①⑤③④D. ③④⑤②①
【答案】C
【解析】
【详解】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集二氧化碳），则正确的操作顺序为：②①⑤③④；
故选C。
【点睛】
7. 下列对爆炸的认识正确的是
A. 可燃物在有限的空间内燃烧时一定会发生爆炸
B. 气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧不会发生爆炸
C. 爆炸是在有限空间内发生的缓慢氧化
D. 可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，防止发生爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】A、可燃物在有限的空间内燃烧时，达到爆炸极限，才会发生爆炸，不符合题意；
B、气体可燃物燃烧会发生爆炸，固体可燃物燃烧也会发生爆炸，如面粉，不符合题意；
C、爆炸是在有效空间内发生的剧烈反应，不是缓慢氧化，不符合题意；
D、可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前，一定要验纯，符合题意。
故选D。
8. 推理是重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B. 离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C. 氯酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D. 单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、含有氢元素的物质不一定是酸，例如水含有氢元素，属于氧化物，错误；
B、带电荷的微粒不一定是离子，原子核也是带电的微粒，但不是离子，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，故正确；
D、单质是由一种元素组成的，一种元素可以组成多种单质，例如氧元素可以组成氧气、臭氧等单质，错误。
故选C。
9. 化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 硫酸钠溶液
D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸不能和硝酸钡反应生成白色沉淀，不符合题意；
B、稀硫酸能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液呈浅绿色，能使石蕊溶液变红，能和氧化铜反应生成蓝色溶液，符合题意；
C、硫酸钠只能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液只能使石蕊溶液变蓝，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意。故选B。
10. 用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是
A. 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B. 粗铜丝能控制反应的发生和停止
C. 产生的二氧化碳只能用向下排空气法收集
D. 能验证二氧化碳的密度比空气大
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，浸有紫色石蕊试液的棉花会变红色，故选项说法错误；
B、粗铜丝能上下移动，能控制固液的接触和分离，能控制反应的发生和停止，故选项说法正确；
C、二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，产生的二氧化碳只能用向上排空气法收集，故选项说法错误；
D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小，故选项说法错误。
故选：B。
11. 下列关于盐酸的描述，错误的是
A. 盐酸具有强烈的吸水性B. 浓盐酸有刺激性气味
C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白烟
【答案】AD
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl有刺激性气味，故B正确；
C、盐酸为氯化氢气体的水溶液，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，则打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾，故D错误。
故选AD。
12. 下列化学反应属于复分解反应是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于基本反应类型，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
13. 下列操作中，不正确的是
A. 检查装置气密性B. 制取二氧化碳
C. 收集二氧化碳D. 检验二氧化碳
【答案】BD
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、制取二氧化碳时，为防止产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下；为利于气体的排出，导管应刚刚露出塞子即可，图中所示操作错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，图中所示操作正确；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，不能用燃着的木条来检验，因此能使燃着的木条熄灭的气体不只是二氧化碳，如氮气等，图中所示操作错误。
故选BD。
14. 下列有关二氧化碳的事实或实验现象与相关解释或结论不一致的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于制造舞台云雾，一致；
B、CO2可溶于水，也可与水反应，一般不能用排水法收集，一致；
C、CO2可使燃烧的蜡烛熄灭，是因为CO2不可燃，也不支持燃烧，不一致；
D、CO2通入紫色石蕊试液，液体变红，是因为CO2可与水反应生成H2CO3，H2CO3可使紫色石蕊溶液变为红色，不一致。
故选CD。
15. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。
下列说法正确的是
A. 装置Ⅰ中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红
B. 装置Ⅱ中点燃的蜡烛自上而下依次熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧
C. 装置Ⅰ中①③变红，②不变红，说明使紫色石蕊试纸变红的物质是二氧化碳
D. 该装置可用来检验二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，喷水的紫色石蕊试纸变红，且③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，故说法正确；
B、装置Ⅱ中点燃的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故说法错误；
C、①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变红；①③变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红，故说法错误；
D、用澄清石灰水来验证二氧化碳，该装置不可用来检验二氧化碳，故说法错误。
故选A。
二、填空题(共18分)
16. 扎实做好“碳达峰”、“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。回答下列问题：
（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指___（填化学式）。
（2）造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料：煤、____和天然气的过度使用，其中天然气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）煤炭消费量占能源消费总量比重为55.3%，其综合利用的方法有汽化、焦化、液化，其中煤的液化属于____变化（填“物理”或“化学”，下同）、煤的焦化属于____变化。
（4）减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。氢能是一种最理想的绿色能源，写出氢气燃烧的化学方程式：______。
（5）“碳中和”指通过植树造林、节能减排等形式，抵消企业、群体等活动产生的温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。在日常生活中个人应如何践行“碳中和”的理念，营造绿色低碳生活新时尚？_________（任写一点）。
【答案】（1）CO2 （2） ①. 石油 ②. 混合物
（3） ①. 化学 ②. 化学
（4）2H2+O22H2O
（5）节约用水用电、单车或公交出行、参加义务植树、使用节能电器、做好垃圾分类等
【解析】
【小问1详解】
“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指二氧化碳，化学式为CO2。
【小问2详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气主要成分是甲烷，同时还含有少量其他气体，属于混合物。
【小问3详解】
煤液化（通过一系列变化产生液体燃料如甲醇等新物质）和煤焦化（产生焦炭、煤焦油等新物质）过程中，都有新物质生成，都属于化学变化。
【小问4详解】
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
【小问5详解】
日常生活中，个人践行“碳中和”理念的方式有很多，例如节约用水用电、单车或公交出行、参加义务植树、使用节能电器、做好垃圾分类等。
17. 盐酸和硫酸是化学实验室中常见的酸。请根据所学知识回答下列问题
（1）鉴别稀盐酸与稀硫酸：
分别取两种无色溶液少量于试管中，再分别滴加______(写化学式)溶液，如果实验现象为_____，证明是稀盐酸；如果实验现象为_______，证明是稀硫酸。
（2）浓硫酸
①浓硫酸具有________，实验室里通常用浓硫酸作气体的干燥剂。装置如图所示，干燥时注意以下两点：
A 干燥气体时，应将气体从________(长/短)导管口通入。
B 浓硫酸不能干燥所有气体，下列不能用浓硫酸干燥的气体为________
a.O2 b.CO2 c.H2 d.NH3
②浓硫酸易溶于水，且放出大量的热。故稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。该过程中，玻璃棒的作用________。
【答案】（1） ①. ②. 无明显现象 ③. 有白色沉淀生成
（2） ①. 吸水性 ②. 长 ③. d ④. 浓硫酸 ⑤. 水 ⑥. 搅拌，分散热量，防止局部过热引起酸液飞溅
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸与氯化钡溶液反应会生成白色沉淀（硫酸钡），稀盐酸与氯化钡溶液不反应。故向两种无色溶液中分别滴加溶液，如果实验现象为无明显现象，证明是稀盐酸；如果实验现象为有白色沉淀生成，则证明是稀硫酸。故填：①；②无明显现象；③有白色沉淀生成；
【小问2详解】
①浓硫酸具有吸水性，实验室里通常用浓硫酸作气体的干燥剂。干燥气体时，应将气体从长导管口通入。浓硫酸常用来干燥、、、、等不与浓硫酸反应的气体，但不能用来干燥能与浓硫酸反应的气体，如。故填：①吸水性；②长；③d；
②稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，容易造成意外。在稀释浓硫酸过程中，玻璃棒的作用是搅拌，分散热量，防止局部过热引起酸液飞溅。故填：④浓硫酸；⑤水；⑥搅拌，分散热量，防止局部过热引起酸液飞溅。
【点睛】本题主要考查了盐酸和硫酸的性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可解答。
三、实验题(共22分)
18. 如图所示是实验室制取并检验二氧化碳性质的装置。
（1）广口瓶A中的药品，属于液态的是_____，属于块状体的是_____。
（2）实验中可观察到，广口瓶B中出现的现象是____________，反应的化学方程式____________________。
（3）广口瓶C中观察到的现象是________，原因是____________（用化学方程式表示）。
（4）烧杯D中观察到的现象是____________________，说明二氧化碳具有的物理性质是____________，和________________的化学性质。
（5）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（如图所示），并轻轻振荡试管，描述产生的现象：____________________________。
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 大理石##石灰石
（2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3） ①. 溶液由紫色变为红色 ②. CO2+H2O=H2CO3
（4） ①. 蜡烛由下到上依次熄灭 ②. 密度比空气的大 ③. 不可燃烧也不支持燃烧
（5）试管中液面上升，溶液由紫色变为红色
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳的原理为稀盐酸与大理石（或石灰石）反应，大理石（或石灰石）中，参加反应的是碳酸钙(CaCO3)，即广口瓶A中的药品，属于液态的是稀盐酸，属于块状体的是大理石或石灰石。
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。
小问3详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸可使紫色石蕊溶液变为红色，所以广口瓶C中可观察到溶液由紫色变为红色。
【小问4详解】
二氧化碳比空气的密度大（物理性质），且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧（化学性质），所以烧杯D中的蜡烛由下到上依次熄灭。
【小问5详解】
二氧化碳能溶于水，也可与水反应生成碳酸，所以甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（如图所示），并轻轻振荡试管，可观察到试管中液面上升，溶液由紫色变为红色。
19. 某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验，分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2.若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___________。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是___________，一段时间后铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变绿，用化学方程式解释___________(写稀盐酸反应的方程式)。
（3）写出D组两试管中发生反应的化学方程式：___________、___________。
（4）上述四组实验中没有体现酸的通性的是___________(填序号)。
【答案】（1）盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯
（2） ①. 红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色 ②. Fe + 2HCl =FeCl2 + H2
（3） ①. AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 ②. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
（4）D
【解析】
【小问1详解】
A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯，故填：盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯；
【小问2详解】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红色固体，铁离子呈黄色，故两个试管中现象相同，红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色；
一段时间后铁块表面有气泡冒出并且溶液逐渐变绿，这是氧化铁被除去后，铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，方程式为Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑，
故填：红色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑；
【小问3详解】
D组中盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故填：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
【小问4详解】
酸具有通性是因为都有氢离子，与活泼金属、金属氧化物、指示剂、碳酸盐反应都属于酸的通性，D组中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，都有白色沉淀生成，但是阴离子的性质，与氢离子无关，不属于酸的通性，故填：D。
四、计算题(共10分)
20. 实验学校化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，他们收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸等反应)。有关实验数据如下表：
（1）该反应生成CO2的质量为___________g。
（2）请你计算该实验所用鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）2.2g
（2）解：参加反应碳酸钙的质量为x
x=5g
答：参加反应碳酸钙的质量为5g。
（3）碳酸钙的质量分数==80%
答：碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后物质的总质量不变，则烧杯内物质减少的质量为生成二氧化碳的质量。则二氧化碳的质量为150g+6.25g-154.05g=2.2g，故填：2.2；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。选项
事实或实验现象
解释或结论
A
干冰能制造舞台云雾
干冰升华吸热
B
CO2不用排水法收集
CO2能溶于水且可与水反应
C
CO2可使燃烧的蜡烛熄灭
CO2不供给呼吸
D
CO2通入紫色石蕊试液，液体变红
CO2能使石蕊试液变红
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
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