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山东省东营市胜利第四中学2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共包含20小题，每小题3分，共60分）
1. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应
B. 空气中氧气的质量分数约为
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、CO2、以及臭氧等
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业上分离液态空气制取氧气过程主要利用氮气与氧气沸点不同进行分离，属于物理变化，选项说法错误，不符合题意；
B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积分数约占空气的21%，选项说法错误，不符合题意；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好正确；选项说法正确，符合题意；
D、CO2不计入空气污染指数的有害气体的范畴，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】本考点考查了空气的污染及其危害、空气中各成分的含量、用途等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2. 下列实验操作中，错误的是
A. 加热液体B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 放置盛有O2的集气瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，故选项操作正确；
B、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故选项操作正确；
C、检查装置气密性必须在密封体系内进行，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，故选项操作错误；
D、氧气的密度比空气大，正放在桌面上，故选项操作正确。
故选：C。
3. 某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A. 易溶于水，密度比空气小B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大D. 难溶于水，密度比空气大
【答案】B
【解析】
【详解】气体能用排水法收集，说明该气体不易溶于水或难溶于水；气体能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气的密度小，所以这种气体既不易溶于水或难溶于水，密度又比空气的密度小。
故选：B。
4. 生活中发生缓慢氧化的实例很多,下列过程中不涉及缓慢氧化的是
A. 酒和醋的酿造B. 人在长跑时急促呼吸
C. 蜡烛安静地燃烧D. 农家肥料腐熟
【答案】C
【解析】
【分析】氧化反应是指物质跟氧发生的反应。有的氧化反应比较剧烈，如燃烧；有的氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化。
【详解】A、酒和醋的酿造过程中物质和氧气发生了氧化反应，并且反应比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，故A错误；
B、人在长跑时急促呼吸的过程中发生的氧化反应也比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，故B错误；
C、蜡烛燃烧时比较剧烈，放出大量的热，属于剧烈氧化反应，与题意相符，故C正确；
D、农家肥料的腐熟过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，故D错误。故选C。
5. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B. 石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳和水
C. 镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色粉末
D. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾，放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中能够燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
B、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色粉末，选项正确；
D、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，放出热量，选项错误，故选C。
6. 下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是
A. 收集较纯净的氧气时，用排水法收集，导管口刚冒气泡时，立即开始收集
B. 氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气
C. 若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶内部，木条复燃，证明氧气已经集满
D. 实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、用排水法收集，导管口刚冒气泡时，不能收集气体，此时的气体主要是装置中的空气，当导管口的气泡连续均匀冒出时，才能开始收集气体，选项错误；
B、氧气不易溶于水，所以可用排水法收集氧气，选项错误；
C、用向上排空气法收集氧气时，把带有火星木条伸入集气瓶口处，如木条复燃，证明氧气已经集满，选项错误；
D、实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，防止液体飞溅，选项正确，故选D。
7. 下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A. 只能加快反应速率B. 二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C. 能增加生成物的质量D. 质量和化学性质在化学反应前后不变
【答案】D
【解析】
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【详解】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，说法错误。故不符合题意；
B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，说法错误。故不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，说法错误。故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。故符合题意；
故选D
【点睛】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。
8. 关于化学方程式： 的描述正确的是
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳加水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. CH4、O2、CO2、H2O四种物质在反应中的质量比为：1:2:1:2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
C、从微观上，点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项说法正确。
D、根据方程式可知，CH4、O2、CO2、H2O四种物质在反应中的质量比为16:(2×32):44:(2×18)=4:16:11：9，故选项说法错误。
故选：C。
9. 下列有关质量守恒定律说法正确的是
A. 点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律
B. 100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C. 4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳
D. 24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳被排放到空气中，最终总质量越来越小，遵守质量守恒定律，故错误；
B、水的蒸发属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；
C、根据化学反应方程式计算得出 ，4g木炭最多消耗10.67g氧气，产生14.67g二氧化碳，其中氧气过量，故错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前物质的总质量等于化学反应后生成物的总质量，消耗氧气的质量=40g-24g=16g，故正确。
故选D。
10. 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A. S + O2SO2B. 2CO + O22CO2
C. CH4 + 2O2CO2 + 2H2OD. 2H2 + O22H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A 、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为32:32:64=1：1：2，各物质的分子个数比是1：1：1。A错。
B、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为56:32:88=7：4：11，各物质的分子个数比是2：1：2。B错。
C、不符合多变一的特点，不是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为16:64:44:36=4：16：11：9，各物质的分子个数比是1：2：1：2。C错。
D、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为4:32:36=1：8：9，各物质的分子个数比是2：1：2。D正确。
综上所述：选择D。
11. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A. 1：1B. 2：1C. 4：1D. 5：1
【答案】D
【解析】
【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
12. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是
A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的变化就是化学变化
B. 分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的
C. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水蒸气变成水质量不变，是物理变化，说法不正确；
B、分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，例如铁是由原子构成的，说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，说法不正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，说法不正确。
故选：B。
13. 4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成判断中，正确的是
A. 由碳、氢两种元素组成B. 由碳、氧两种元素组成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物， 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：，5.4g水中含有的氢元素的质量为：，2.4g+0.6g<4.6g，故化合物中含有碳、氢、氧 三种元素。故选C。
14. 在化学变化前后，一定不改变的是①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的质量 ④原子的数目 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类
A. ①②B. ②③④C. ④⑤⑥D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，化学变化前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变，物质的种类改变，①③④⑤正确，故选：D。
15. 工业制取单质硅的化学反应方程式为，则X的化学式为
A. COB. CO2C. SiCD. O2
【答案】A
【解析】
【详解】反应前Si、2O、2C，反应后Si、2X，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO，故选：A。
16. 化学方程式不能提供的信息是
A. 表示反应物、生成物是什么B. 化学反应的是在什么条件下进行的
C. 各物质之间的质量关系是多少D. 化学反应速度的快慢
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学方程式等号前是反应物，等号后是生成物，故可以表示反应物、生成物是什么，A正确；
B、化学方程式中可知化学反应是在什么条件下进行的，B正确；
C、化学方程式中可知各物质之间的质量关系是多少，C正确；
D、化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，D错误。
故选D。
17. 某化学反应的微观过程如下图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应中分子和原子都发生了改变
B. 物质丙的化学式是NH3
C. 甲乙两物质参加反应的质量比为1∶3
D. 图示反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】依据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类及数量不变，所以反应前氮、氢原子的个数等于反应后氮、氢原子的个数，所以丙中的一个分子中必含有1个氮原子和3个氢原子，据此分析解答即可。
【详解】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是氮气和氢气；由质量守恒定律，生成物是氨气，反应的方程式是：N2+3H22NH3，由方程式可知：
A、由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生改变，故错误。
B、由上述分析可知，物质丙的化学式是NH3，故正确；
C、甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3，质量比不是1：3，故错误；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故错误。
故选：B。
【点睛】本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单。
18. 密闭容器中装有W、X、Y、Z四种物质，高温反应前后质量变化如下，下列选项错误的是
A. m的值为1B. 该反应的基本类型是化合反应
C. Y可能是反应中的催化剂D. 参加反应的X与Z的质量比是1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，故2+10+1+30=30+4+m+8，m=1，正确；
B、该反应中W质量增加，为生成物；X、Z质量减小，为反应物；反应符合多变一特点，属于化合反应，正确；
C、Y反应前后质量不变，可能是反应中的催化剂，可能不参与反应，正确；
D、参加反应X与Z的质量比是，错误；
故选D。
19. 在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A. 9B. 12C. 18D. 36
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ，生成的D质量为，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：
解得x=18，故选C。
【点睛】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。
20. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 某一密闭容器中点燃红磷
B. 电解水产生氢气和氧气
C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、某一密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热气体压强增加，消耗氧气气体体积减小压强变小，故装置内压强先增大后减小，小于原来压强，图像正确；
B、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，图像错误；
C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，故用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气质量相同，图像正确；
D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰作催化剂，催化剂只改变反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，图像正确。
故选B。
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共包含3小题，共18分）
21. 用化学用语表示：
（1）氦气_____________；
（2）氯酸钾_____________；
（3）氢氧化钙_____________﹔
（4）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____________。
【答案】（1）He （2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
【小问2详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显-1价，则氯酸钾的化学式为KClO3；
【小问3详解】
氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；
【小问4详解】
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。
22. “”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
（1）该反应中保持不变的粒子是________(填“分子”或“原子”)，属于单质的是物质______（填字母）。
（2）参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为________。
（3）该反应类型是___________ 。
【答案】（1） ①. 原子 ②. A
（2）1:2 （3）化合反应
【解析】
【小问1详解】
化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以该反应中保持不变的粒子是原子，故填原子；
由图可知，A物质的分子由同一种原子构成，属于单质，故填A。
【小问2详解】
由图可知，反应前的图中含有3个A分子，2个B分子不含C分子，反应后的图中含有2个A分子，2个C分子，不含B分子，则参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为1：2，故填1：2。
【小问3详解】
由图可知，该反应中，物质A、B参加反应，生成C物质，即两种物质生成一种新物质，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
23. 根据所学知识填空
（1）酒精（学名乙醇）的化学式是，酒精的成分中共含有_____种元素，化学式量是_____________，酒精的一个分子中共含有________个原子．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（），次氯酸钠具有强氧化性．中氯元素的化合价是__________，84消毒液遇洁厕灵（主要成分是盐酸）会产生有毒气体：，则x的化学式是_____________；
（3）电解水可以得到氢气和氧气；写出该反应的化学方程式：_____________；
（4）写出氢气燃烧的化学方程式：_____________。
【答案】（1） ①. 三##3 ②. 46 ③. 9
（2） ①. +1 ②.
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
酒精是由碳、氢、氧3种元素组成的；化学式量是；一个酒精分子中共含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子共9个原子；
【小问2详解】
NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后钠原子都是1个，氢原子都是2个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后缺少2个氯原子，应包含在未知物质中，则x的化学式是Cl2。
【小问3详解】
电解水的反应物为H2O，产物为H2和O2，反应条件是通电，反应方程式为
【小问4详解】
氢气燃烧的反应物为H2和O2，产物为H2O，反应条件是点燃，反应方程式为
三、实验探究题（本题共包含2小题，共15分）
24. 如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．
（1）写出仪器①的名称_____________；
（2）制取气体时都必须进行的一项操作是_____________﹔
（3）实验室制取氧气的方法有多种，从“安全、环保、节能、简便”角度分析，实验室制取氧气的最佳方法是（用化学方程式表示）： _________﹔选择的发生装置是_________（填字母序号）；
（4）收集满氧气的集气瓶应_______ （填“正”或“倒”）放在桌面上，如果用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）口进入；
（5）实验时主要操作步骤：a．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b．收集气体；c．检查装置的气密性；d．向锥形瓶中加入二氧化锰；e．组装仪器，以上步骤正确的操作顺序是__________（填字母序号）；
（6）已知氨气（）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合： _____________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置的气密性
（3） ①. ②. B
（4） ①. 正 ②. b
（5）ecdab （6）AD或AF
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
制取气体时，为了避免浪费药品，防止漏气，都必须进行的操作是检查装置的气密性；
【小问3详解】
实验室制取氧气的方法：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾受热且在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气（产物无污染、不用加热、操作简单），故从“安全、环保、节能、简便”角度分析，最佳方法是过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；该反应是固液常温型反应，则发生装置选择B；
【小问4详解】
氧气的密度比空气略大，则集满氧气的集气瓶应正放在桌面上；用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，气体应从b口进入；
【小问5详解】
用过氧化氢制取氧气，实验步骤为：e.组装仪器、c.检查装置的气密性、d.向锥形瓶中加入二氧化锰、a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液、b.收集气体，故顺序是：ecdab；
【小问6详解】
反应物为固体且需要加热，所以此时选择A为发生装置，氨气易溶于水，不能选择排水法收集，密度比空气小，选择向下排空气法收集，故选D为收集装置(或F装置从a进气)。
25. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，实验如下：用注射器抽取空气（活塞拉刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为。
（1）铜粉与氧气反应的化学方程式_____________；
（2）实验时， _________（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验；
（3）实验测得空气中氧气的含量为_____________；
（4）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是___________（写一条即可）。
【答案】（1）
（2）不能 （3）20%
（4）未冷却至室温就读数或装置漏气等
【解析】
【小问1详解】
铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故化学方程式写为：。
【小问2详解】
木炭与氧气反应后生成二氧化碳气体，导致反应后气体的体积偏大，使得测得的结果偏小，所以测空气中氧气含量的实验中，不能用木炭代替铜粉进行相同实验，故填不能。
【小问3详解】
实验前空气的体积=硬质玻璃管中空气的体积+注射器中空气的体积=50mL+30mL=80mL，空气中氧气的体积=80mL−14mL−50mL=16mL，实验测得空气中氧气的含量==20%，故填20%。
【小问4详解】
测空气中氧气的含量实验中，若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是未冷却至室温就读数，剩余气体的温度高体积膨胀，测得的反应前后气体的体积差偏小，或装置漏气，装置外的空气进入装置内导致剩余气体的体积偏大，测得的氧气的体积偏小，故填未冷却至室温就读数或装置漏气等。
四、分析与计算（本题共1个小题，共7分）
26. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图：请回答：
（1）反应生成氧气的质量为_____g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少_____？
【答案】（1）1.6g（2）3.4g
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为70g﹣68.4g＝1.6g
设所用过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x。
x＝3.4g
答：（1）分析图中数据可知，生成氧气的质量是 1.6g；
（2）依据氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量是 3.4g。
【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用及化学方程式的相关计算是解题关键。根据质量守恒定律，反应前后质量不变，而反应过程中未称量生成气体的质量，故反应前后减少的质量即生成气体的质量。物质
W
X
Y
Z
反应前质量/g
2
10
1
30
反应后质量/g
30
4
m
8
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共包含20小题，每小题3分，共60分）
1. 空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应
B. 空气中氧气的质量分数约为
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括、CO2、以及臭氧等
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业上分离液态空气制取氧气过程主要利用氮气与氧气沸点不同进行分离，属于物理变化，选项说法错误，不符合题意；
B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积分数约占空气的21%，选项说法错误，不符合题意；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好正确；选项说法正确，符合题意；
D、CO2不计入空气污染指数的有害气体的范畴，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】本考点考查了空气的污染及其危害、空气中各成分的含量、用途等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2. 下列实验操作中，错误的是
A. 加热液体B. 倾倒液体
C. 检查气密性D. 放置盛有O2的集气瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，故选项操作正确；
B、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故选项操作正确；
C、检查装置气密性必须在密封体系内进行，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，故选项操作错误；
D、氧气的密度比空气大，正放在桌面上，故选项操作正确。
故选：C。
3. 某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A. 易溶于水，密度比空气小B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大D. 难溶于水，密度比空气大
【答案】B
【解析】
【详解】气体能用排水法收集，说明该气体不易溶于水或难溶于水；气体能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气的密度小，所以这种气体既不易溶于水或难溶于水，密度又比空气的密度小。
故选：B。
4. 生活中发生缓慢氧化的实例很多,下列过程中不涉及缓慢氧化的是
A. 酒和醋的酿造B. 人在长跑时急促呼吸
C. 蜡烛安静地燃烧D. 农家肥料腐熟
【答案】C
【解析】
【分析】氧化反应是指物质跟氧发生的反应。有的氧化反应比较剧烈，如燃烧；有的氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化。
【详解】A、酒和醋的酿造过程中物质和氧气发生了氧化反应，并且反应比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，故A错误；
B、人在长跑时急促呼吸的过程中发生的氧化反应也比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，故B错误；
C、蜡烛燃烧时比较剧烈，放出大量的热，属于剧烈氧化反应，与题意相符，故C正确；
D、农家肥料的腐熟过程中通常要发生氧化反应，该种氧化反应比较缓慢，属于缓慢氧化，与题意不符，故D错误。故选C。
5. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B. 石蜡在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳和水
C. 镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色粉末
D. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾，放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中能够燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
B、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色粉末，选项正确；
D、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，放出热量，选项错误，故选C。
6. 下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是
A. 收集较纯净的氧气时，用排水法收集，导管口刚冒气泡时，立即开始收集
B. 氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气
C. 若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条伸入集气瓶内部，木条复燃，证明氧气已经集满
D. 实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、用排水法收集，导管口刚冒气泡时，不能收集气体，此时的气体主要是装置中的空气，当导管口的气泡连续均匀冒出时，才能开始收集气体，选项错误；
B、氧气不易溶于水，所以可用排水法收集氧气，选项错误；
C、用向上排空气法收集氧气时，把带有火星木条伸入集气瓶口处，如木条复燃，证明氧气已经集满，选项错误；
D、实验室用过氧化氢制取氧气时，先向锥形瓶内加入，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，防止液体飞溅，选项正确，故选D。
7. 下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A. 只能加快反应速率B. 二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C. 能增加生成物的质量D. 质量和化学性质在化学反应前后不变
【答案】D
【解析】
【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【详解】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，说法错误。故不符合题意；
B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，说法错误。故不符合题意；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，说法错误。故不符合题意；
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。故符合题意；
故选D
【点睛】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。
8. 关于化学方程式： 的描述正确的是
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳加水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. CH4、O2、CO2、H2O四种物质在反应中的质量比为：1:2:1:2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
C、从微观上，点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项说法正确。
D、根据方程式可知，CH4、O2、CO2、H2O四种物质在反应中的质量比为16:(2×32):44:(2×18)=4:16:11：9，故选项说法错误。
故选：C。
9. 下列有关质量守恒定律说法正确的是
A. 点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律
B. 100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C. 4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳
D. 24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳被排放到空气中，最终总质量越来越小，遵守质量守恒定律，故错误；
B、水的蒸发属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；
C、根据化学反应方程式计算得出 ，4g木炭最多消耗10.67g氧气，产生14.67g二氧化碳，其中氧气过量，故错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前物质的总质量等于化学反应后生成物的总质量，消耗氧气的质量=40g-24g=16g，故正确。
故选D。
10. 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A. S + O2SO2B. 2CO + O22CO2
C. CH4 + 2O2CO2 + 2H2OD. 2H2 + O22H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A 、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为32:32:64=1：1：2，各物质的分子个数比是1：1：1。A错。
B、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为56:32:88=7：4：11，各物质的分子个数比是2：1：2。B错。
C、不符合多变一的特点，不是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为16:64:44:36=4：16：11：9，各物质的分子个数比是1：2：1：2。C错。
D、符合多变一的特点，是化合反应，反应条件是点燃，各物质的质量比为4:32:36=1：8：9，各物质的分子个数比是2：1：2。D正确。
综上所述：选择D。
11. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A. 1：1B. 2：1C. 4：1D. 5：1
【答案】D
【解析】
【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
12. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是
A. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的变化就是化学变化
B. 分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的
C. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水蒸气变成水质量不变，是物理变化，说法不正确；
B、分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，例如铁是由原子构成的，说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，说法不正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，说法不正确。
故选：B。
13. 4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成判断中，正确的是
A. 由碳、氢两种元素组成B. 由碳、氧两种元素组成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物， 8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：，5.4g水中含有的氢元素的质量为：，2.4g+0.6g<4.6g，故化合物中含有碳、氢、氧 三种元素。故选C。
14. 在化学变化前后，一定不改变的是①原子的种类 ②分子的种类 ③原子的质量 ④原子的数目 ⑤元素的种类 ⑥物质的种类
A. ①②B. ②③④C. ④⑤⑥D. ①③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，化学变化前后原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变，物质的种类改变，①③④⑤正确，故选：D。
15. 工业制取单质硅的化学反应方程式为，则X的化学式为
A. COB. CO2C. SiCD. O2
【答案】A
【解析】
【详解】反应前Si、2O、2C，反应后Si、2X，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，所以2个X的分子由2个O原子和2个C原子构成，则该物质的化学式可表示为CO，故选：A。
16. 化学方程式不能提供的信息是
A. 表示反应物、生成物是什么B. 化学反应的是在什么条件下进行的
C. 各物质之间的质量关系是多少D. 化学反应速度的快慢
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学方程式等号前是反应物，等号后是生成物，故可以表示反应物、生成物是什么，A正确；
B、化学方程式中可知化学反应是在什么条件下进行的，B正确；
C、化学方程式中可知各物质之间的质量关系是多少，C正确；
D、化学方程式不能反映出化学反应速度的快慢，D错误。
故选D。
17. 某化学反应的微观过程如下图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应中分子和原子都发生了改变
B. 物质丙的化学式是NH3
C. 甲乙两物质参加反应的质量比为1∶3
D. 图示反应属于分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】依据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类及数量不变，所以反应前氮、氢原子的个数等于反应后氮、氢原子的个数，所以丙中的一个分子中必含有1个氮原子和3个氢原子，据此分析解答即可。
【详解】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是氮气和氢气；由质量守恒定律，生成物是氨气，反应的方程式是：N2+3H22NH3，由方程式可知：
A、由微粒的变化可知，该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类没有发生改变，故错误。
B、由上述分析可知，物质丙的化学式是NH3，故正确；
C、甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3，质量比不是1：3，故错误；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故错误。
故选：B。
【点睛】本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单。
18. 密闭容器中装有W、X、Y、Z四种物质，高温反应前后质量变化如下，下列选项错误的是
A. m的值为1B. 该反应的基本类型是化合反应
C. Y可能是反应中的催化剂D. 参加反应的X与Z的质量比是1∶2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，故2+10+1+30=30+4+m+8，m=1，正确；
B、该反应中W质量增加，为生成物；X、Z质量减小，为反应物；反应符合多变一特点，属于化合反应，正确；
C、Y反应前后质量不变，可能是反应中的催化剂，可能不参与反应，正确；
D、参加反应X与Z的质量比是，错误；
故选D。
19. 在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A. 9B. 12C. 18D. 36
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为 ，生成的D质量为，设D的相对分子质量为x，则可得如下关系：
解得x=18，故选C。
【点睛】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。
20. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 某一密闭容器中点燃红磷
B. 电解水产生氢气和氧气
C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、某一密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热气体压强增加，消耗氧气气体体积减小压强变小，故装置内压强先增大后减小，小于原来压强，图像正确；
B、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，图像错误；
C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，故用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气质量相同，图像正确；
D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰作催化剂，催化剂只改变反应速率，其化学性质和质量在反应前后不变，图像正确。
故选B。
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共包含3小题，共18分）
21. 用化学用语表示：
（1）氦气_____________；
（2）氯酸钾_____________；
（3）氢氧化钙_____________﹔
（4）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____________。
【答案】（1）He （2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He；
【小问2详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根显-1价，则氯酸钾的化学式为KClO3；
【小问3详解】
氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；
【小问4详解】
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。
22. “”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
（1）该反应中保持不变的粒子是________(填“分子”或“原子”)，属于单质的是物质______（填字母）。
（2）参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为________。
（3）该反应类型是___________ 。
【答案】（1） ①. 原子 ②. A
（2）1:2 （3）化合反应
【解析】
【小问1详解】
化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以该反应中保持不变的粒子是原子，故填原子；
由图可知，A物质的分子由同一种原子构成，属于单质，故填A。
【小问2详解】
由图可知，反应前的图中含有3个A分子，2个B分子不含C分子，反应后的图中含有2个A分子，2个C分子，不含B分子，则参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为1：2，故填1：2。
【小问3详解】
由图可知，该反应中，物质A、B参加反应，生成C物质，即两种物质生成一种新物质，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
23. 根据所学知识填空
（1）酒精（学名乙醇）的化学式是，酒精的成分中共含有_____种元素，化学式量是_____________，酒精的一个分子中共含有________个原子．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（），次氯酸钠具有强氧化性．中氯元素的化合价是__________，84消毒液遇洁厕灵（主要成分是盐酸）会产生有毒气体：，则x的化学式是_____________；
（3）电解水可以得到氢气和氧气；写出该反应的化学方程式：_____________；
（4）写出氢气燃烧的化学方程式：_____________。
【答案】（1） ①. 三##3 ②. 46 ③. 9
（2） ①. +1 ②.
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
酒精是由碳、氢、氧3种元素组成的；化学式量是；一个酒精分子中共含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子共9个原子；
【小问2详解】
NaClO中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1；根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后钠原子都是1个，氢原子都是2个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后缺少2个氯原子，应包含在未知物质中，则x的化学式是Cl2。
【小问3详解】
电解水的反应物为H2O，产物为H2和O2，反应条件是通电，反应方程式为
【小问4详解】
氢气燃烧的反应物为H2和O2，产物为H2O，反应条件是点燃，反应方程式为
三、实验探究题（本题共包含2小题，共15分）
24. 如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．
（1）写出仪器①的名称_____________；
（2）制取气体时都必须进行的一项操作是_____________﹔
（3）实验室制取氧气的方法有多种，从“安全、环保、节能、简便”角度分析，实验室制取氧气的最佳方法是（用化学方程式表示）： _________﹔选择的发生装置是_________（填字母序号）；
（4）收集满氧气的集气瓶应_______ （填“正”或“倒”）放在桌面上，如果用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）口进入；
（5）实验时主要操作步骤：a．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b．收集气体；c．检查装置的气密性；d．向锥形瓶中加入二氧化锰；e．组装仪器，以上步骤正确的操作顺序是__________（填字母序号）；
（6）已知氨气（）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合： _____________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）检查装置的气密性
（3） ①. ②. B
（4） ①. 正 ②. b
（5）ecdab （6）AD或AF
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
制取气体时，为了避免浪费药品，防止漏气，都必须进行的操作是检查装置的气密性；
【小问3详解】
实验室制取氧气的方法：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾受热且在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气（产物无污染、不用加热、操作简单），故从“安全、环保、节能、简便”角度分析，最佳方法是过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；该反应是固液常温型反应，则发生装置选择B；
【小问4详解】
氧气的密度比空气略大，则集满氧气的集气瓶应正放在桌面上；用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，气体应从b口进入；
【小问5详解】
用过氧化氢制取氧气，实验步骤为：e.组装仪器、c.检查装置的气密性、d.向锥形瓶中加入二氧化锰、a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液、b.收集气体，故顺序是：ecdab；
【小问6详解】
反应物为固体且需要加热，所以此时选择A为发生装置，氨气易溶于水，不能选择排水法收集，密度比空气小，选择向下排空气法收集，故选D为收集装置(或F装置从a进气)。
25. 如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，实验如下：用注射器抽取空气（活塞拉刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为。
（1）铜粉与氧气反应的化学方程式_____________；
（2）实验时， _________（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验；
（3）实验测得空气中氧气的含量为_____________；
（4）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是___________（写一条即可）。
【答案】（1）
（2）不能 （3）20%
（4）未冷却至室温就读数或装置漏气等
【解析】
【小问1详解】
铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故化学方程式写为：。
【小问2详解】
木炭与氧气反应后生成二氧化碳气体，导致反应后气体的体积偏大，使得测得的结果偏小，所以测空气中氧气含量的实验中，不能用木炭代替铜粉进行相同实验，故填不能。
【小问3详解】
实验前空气的体积=硬质玻璃管中空气的体积+注射器中空气的体积=50mL+30mL=80mL，空气中氧气的体积=80mL−14mL−50mL=16mL，实验测得空气中氧气的含量==20%，故填20%。
【小问4详解】
测空气中氧气的含量实验中，若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是未冷却至室温就读数，剩余气体的温度高体积膨胀，测得的反应前后气体的体积差偏小，或装置漏气，装置外的空气进入装置内导致剩余气体的体积偏大，测得的氧气的体积偏小，故填未冷却至室温就读数或装置漏气等。
四、分析与计算（本题共1个小题，共7分）
26. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图：请回答：
（1）反应生成氧气的质量为_____g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少_____？
【答案】（1）1.6g（2）3.4g
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为70g﹣68.4g＝1.6g
设所用过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x。
x＝3.4g
答：（1）分析图中数据可知，生成氧气的质量是 1.6g；
（2）依据氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量是 3.4g。
【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用及化学方程式的相关计算是解题关键。根据质量守恒定律，反应前后质量不变，而反应过程中未称量生成气体的质量，故反应前后减少的质量即生成气体的质量。物质
W
X
Y
Z
反应前质量/g
2
10
1
30
反应后质量/g
30
4
m
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