2024福建省厦泉五校联考高一下学期4月期中考试化学含答案

这是一份2024福建省厦泉五校联考高一下学期4月期中考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了 苏轼的《格物粗谈》中记载，下列化学用语正确的是，美好生活离不开化学，15ml·L-1·min-1B，下列属于加成反应的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 满分：100分 命题人： 审核人： ）
试卷分第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题）和第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题）两部分
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12
选择题:（本题共18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ）
A. 甲烷B. 乙烯C. 氧气D. 二氧化碳
2.下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙烷的结构简式：C2H6
C．的电子式：D．CH4 分子的球棍模型：
3．下列各组物质互为同素异形体的是( )
A．CH3CH2OH和CH3OCH3B．石墨和C60
C．35Cl2和37Cl2D．816O和818O
4.美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是
5．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )
A．盐酸与小苏打反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
6. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v(A)=0.15ml·L-1·min-1B. v(B)=0.01ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.40ml·L-1·min-1D. v(D)=0.45ml·L-1·min-1
7．把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是( )
A．a>b>cB．a>c>bC．c>a>bD．b>c>a
8.下列属于加成反应的是
A．CH2=CH2+H2→CH3CH3
B．
C．
D．
9.下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化氮气体溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NO
B．铜片加入稀硝酸中：Cu+8H++2NO=Cu2++2NO↑+4H2O
C．通入氯水：
D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH-NH3•H2O
10. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
A 用装置甲制取NO B.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
C. 用装置乙收集NO D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
11．一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡状态的标志是( )
A．正、逆反应的速率为0
B．单位时间内生成2mlC的同时生成1mlA
C．A、B、C的浓度之比为1：3：2
D．混合气体的密度保持不变
12．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ·ml-1
B．每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mlA—A键和1mlB—B键时放出akJ能量
13. 现有反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌ Fe3O4(s)+4H2(g)，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是
A. 保持容器内压强不变，增加H2的量 B. 保持容器内压强不变，充入Ar
C. 保持容器体积不变，充入Ar D. 将容器体积缩小一半
14．在2L的恒容密闭容器中，充入1 ml A和3 ml B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)，若经3s后测得C的浓度为0.6 ml·L-1，下列选项说法正确的组合是( )
①用A表示的反应速率为0.1 ml·L-1·s-1
②用B表示的反应速率为0.4 ml·L-1·s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2 ml
④3s时B的浓度为0.6 ml·L-1
①②④B．①③④C．②③④D．③④
15．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是( )
16. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子
17．一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（ ）
A．原气体一定含有、、NOB．原气体一定不含
C．原气体中NO和的体积比为3∶2D．原气体一定不含
18. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是
A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O
B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-
D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O
第 = 2 \* ROMAN II卷
二、填空题（共5小题，共58分）
19.（10分）氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：
（1）请填写：P结构式
（2）从氮元素化合价的角度分析，P具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与_______发生氧化还原反应(选填编号)。
A．H2O B．O2 C．HNO3
（3）P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式 。
（4）以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)，铵态氮()与亚硝态氮()可以在细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02ml氮气时，转移电子的物质的量为 。
（5）氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，写出检验操作：
，
说明样品中含有。
20.（10分） 化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A装置中制取NH3的化学方程式是 。
（2）甲、乙分别是____(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 。
写出C中反应的化学方程式 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
21．（14分）I.研究化学反应中的能量变化,更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)已知25℃、101kPa时，32g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为
Ⅱ．反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。
(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (填序号)
Ⅲ．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图
(4)下列实验叙述合理的是___________(填序号)
A．Cu极有H2产生B．锌作负极，发生还原反应
C．H+向Zn极移动D．电子由Zn经导线流向Cu
(5)请写出该电池的正极反应式
(6)若有1.5ml电子流过导线，则理论上在标准状况下产生H2的体积为 L
(7)将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电极质量增加的是 (填“锌极”或“铜极”)。
22．(12分)研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。
I．CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1ml CO2和3ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率vCO2= 。
②达到平衡时，H2的转化率为 。
(H2的转化率=H2的转化量H2的起始量×100%)
(2)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。
①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mlCO，同时生成1ml CH3OH
D．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变
②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是 (填序号)。
A．选用催化效果更好的催化剂 B．降低温度
C．保持CO量不变，通入更多的H2 D．充入适量氦气
II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成H2速率的影响，设计实验如下：
将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)
(3)请完成此实验设计，其中：V4= ，V8= 。
(4)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因
23.（12分） Ⅰ.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、MgCO3等杂质)。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式是 。
（2）写出Al2O3 与盐酸反应的离子方程式 。
Ⅱ.工业上冶炼镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是利用硅在高温下还原氧化镁。下面是皮江法治炼镁的工业流程示意图：(已知熔点：MgO～2800℃，MgCl2～712℃)
（3）气体a是 。
（4）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有
。
（5）还原炉中抽空气到近似真空的原因是 。
选项
人类活动
化学原理
A
常温下用铝罐盛放浓硫酸
浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜
B
液氨作制冷剂
溶于水吸收大量的热
C
在医疗上作“钡餐”
为弱电解质
D
可用作氮肥
受热易分解
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
A
双氧水
MnO2
浓硫酸
制取干燥的H2
B
浓硫酸
Cu片
浓硫酸
制取干燥的SO2
C
浓盐酸
KMnO4
饱和NaCl溶液
制取Cl2并除去HCl
D
浓硝酸
Fe片
浓硫酸
制取干燥的NO2
实验混合溶液
A
B
C
D
E
4ml/L H2SO4(mL)
40
V1
V2
V3
V4
饱和CuSO4溶液(mL)
0
1
2
V5
10
H2O(mL)
V6
V7
V8
5
0
厦泉五校2023-2024学年高一年级第二学期期中联考
化学科参考答案及评分标准
选择题:（本题共18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
二、填空题（共5小题，共58分）
19.（10分）
（1） 1分 （2）还原，B 各1分
（3）NH3.H2O⇌ NH4++OH- 2分 （4）② 1分 ；0.06ml 2分
（5）取少量废水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红， 2分
20.（10分） 每空2分
（1）NH3.H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2
（2）C （3）红棕色气体变淡，有水珠生成； 6NO2+8NH3==7N2+12H2O
（4）缺少尾气处理装置
21．（14分）每空2分
（1）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) =-890.3Kj/mL
（2）放热； （3）Ⅲ （4）A D
（5）2H++2e-==H2↑ （6）11.2 （7）铜极
22.（12分）每空2分
（1）①0.125ml·L-1·min-1 ； ② 75%；（2）①BD ②AC （3）40 ；8； 各1分
（4）锌与硫酸铜反应置换出铜，锌、铜与硫酸溶液构成原电池，加快反应速率
23.（12分）每空2分
（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
（3）CO2 （4）、 各2分
（5）防止高温下的镁单质再被空气中的氧气氮气等气体氧化1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
B
A
C
D
A
A
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
A
C
D
C
D
C
B