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重庆市忠中教育联盟2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份重庆市忠中教育联盟2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含重庆市忠中教育联盟2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题原卷版docx、重庆市忠中教育联盟2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
考试说明：1.考试时间：120分钟；2.试题总分：150分；3.化学试卷页数：6页。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5
一、选择题(共16小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A. 烧裂矿石B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉D. 取泥制坯
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。
故选A。
2. 下列有关氧气的认识错误的是
A. 氧气液化成淡蓝色的液氧，发生物理变化
B. 液氧属于纯净物
C. 液氧可用作航空火箭发射，利用其可燃性
D. 人类呼吸消耗氧气，植物利用光合作用产生氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气液化成淡蓝色的液氧，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
B、液氧只由一种物质组成，属于纯净物，故选项说法正确；
C、液氧可用作航空火箭发射，利用了其助燃性，氧气不具有可燃性，故选项说法错误；
D、人类呼吸消耗氧气，植物利用光合作用产生氧气，故选项说法正确；
故选：C。
3. 将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是
A. 拉瓦锡B. 侯德榜C. 道尔顿D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，故选项不符合题意；
B、侯德榜发明了“联合制碱法”，故选项符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，故选项不符合题意；
D、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项不符合题意；
故选：B。
4. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是
A. He-3是一种新元素
B. He-3原子中含有1个质子，2个电子
C. He-3原子中含有3个质子，没有中子
D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A. He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误；
B 原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误；
C. 相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误；
D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。
故选D。
5. 地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关说法正确的是
A. 用活性炭给水杀菌消毒B. 为了健康可多饮蒸馏水
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水D. 过滤可以使硬水变为软水
【答案】C
【解析】
【详解】A.、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，但不能用于消毒，故选项说法错误；
B、 蒸馏水中缺少人体所必需的矿物质，故长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故选项说法错误；
C、可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水中加肥皂水产生的泡沫少，软水中加肥皂水产生的泡沫多，故选项说法正确；
D、过滤不能除去水中的可溶性的钙、镁化合物，不能将硬水变为软水，故选项说法错误；
故选：C。
6. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是
A. 微量元素碘能防治贫血，可适量补充
B. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用
C. 油脂是提供能量的重要物质，可大量食用
D. 维生素是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
【答案】D
【解析】
【详解】A、微量元素铁能防治贫血，可适量补充，故选项说法错误；
B、奶茶中含有蛋白质和食品添加剂，不能用奶茶取代水长期饮用，以防影响人体健康，故选项说法错误；
C、油脂是提供能量的重要物质，但不可大量食用，以防造成人体肥胖，故选项说法错误；
D、维生素是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故选项说法正确；
故选：D。
7. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是
A. 降低了松木的着火点B. 升高了松木的着火点
C. 提高了氧气的浓度D. 增大了松木与空气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。
8. 化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长影响”的探究活动，部分操作中不正确的是
A. 溶解B. 取上层清液
C. 测酸碱性D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体时，试管应倾斜，烧杯口应紧挨试管口，图中操作正确，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
9. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，不正确的是
A. 是有机化合物B. 含有氧分子
C. 由四种非金属元素组成D. 其中氮元素质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，荷叶碱含多种元素，且含有碳元素，属于有机化合物，选项正确；
B、荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，也不含氧分子，选项错误；
C、物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，选项正确；
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：:（16×2）=228:21:14:32，氮元素占比最小，所以氮元素的质量分数最小，选项正确。
故选B。
10. 构建元素化合价和物质类别二维图是化学学习的重要方法，如图是碳元素的价类二维图，下列说法错误的是
A. 点A代表的物质可以是甲烷，充分燃烧生成可生成C
B. 点B代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切割玻璃
C. 点E是点D和水发生化合反应的产物
D. 点F对应的物质可以是碳酸氢钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、点A代表的物质中含有-4价碳元素的氢化物，其中氢元素显+1价，即为CH4（甲烷），甲烷充分燃烧生成可生成二氧化碳，而C是含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO（一氧化碳），故A说法错误；
B、点B代表的物质为碳单质，则B代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切割玻璃，故B说法正确；
C、点D代表的物质是含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2（二氧化碳），点E是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，二氧化碳和水发生化合反应可生成碳酸，故C说法正确；
D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，点F是含有+4价碳元素的盐，可以使碳酸氢钠，故D说法正确；
故选：A。
11. 下列方程式书写及基本反应类型判断不正确的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
B. H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反应
C. Fe3O4+4CO4CO2+3Fe 置换反应
D. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，该选项方程式书写及基本反应类型判断均正确，不符合题意；
B、碳酸易分解成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，该选项方程式书写及基本反应类型判断均正确，不符合题意；
C、一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO4CO2+3Fe ，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该选项反应是两种化合物反应生成一种单质与另一种化合物，不属于置换反应，该选项反应类型判断错误，符合题意；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项方程式书写及基本反应类型判断均正确，不符合题意；
故选C。
12. 建立“宏观－微观－符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氟化碳转化成甲醇的微观模拟示意图，下列说法不正确的是
A. 丙物质的化学式为CH4OB. 反应前后原子数目不变
C. 反应中甲、乙的分子数目比是1：1D. 反应前后氢元素化合价发生改变
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，化学方程式是：。
【详解】A、由图可知，丙物质的化学式为CH4O，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，反应中甲、乙的分子数目比是1：3，故C说法不正确；
D、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1价，则反应前后氢元素化合价发生改变，故D说法正确；
故选：C。
13. 实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、图示中铁钉都和水接触，左边试管中的铁钉与氧气接触能生锈，右边试管中的铁钉没有与氧气接触不能生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、图示中相同质量的碘在水中溶解的不如在汽油中溶解的多，说明溶剂种类对溶解性有影响，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、图中实验，生石灰和水反应放热，则装置温度升高，压强增大，U形管液面会左低又高，故C能达到实验目，不符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会使装置内气体减少，压强减小，也会导致气球变大，所以图示实验不能探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，故D不能达到实验目的，符合题意；
故选：D。
14. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO中混有的CO2，通过炽热的炭层时，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，能达到除杂目的，故选项不符合题意；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂原则，不能达到除杂目的，故选项符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，过滤，可除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，故选项不符合题意；
D、纯羊毛织品灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶织品产生特殊的气味，可以鉴别，故选项不符合题意；
故选：B。
15. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A. Fe→Cu→AgB. CaCO3→CaO→Ca(OH)2
C. H2→H2O→O2D. Cu→CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，不符合题意；
D、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，符合题意。
故选D。
16. 下列图像与实验设计对应正确的有
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，开始无气体生成，当氧化铝反应完后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，至完全反应，不再生成氢气，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水，氢氧化钠溶液的碱性减弱，pH减小，但是溶液始终显碱性，溶液的pH只能无限接近于7，不可能等于或小于7，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故C错误；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，消耗溶剂水则有溶质氢氧化钙析出，温度升高氢氧化钙溶解度下降则有氢氧化钙析出，反应结束后温度逐渐下降恢复到室温，则氢氧化钙溶解度升高，部分析出的氢氧化钙重新溶解，但消耗的水无法补充则最终有部分析出的氢氧化钙无法溶解，所以溶质质量的变化趋势是开始下降后上升，但最终溶质质量小于开始溶质质量，故D错误；
故选：A。
二、填空题(共5小题，共21分)
17. 化学与生活息息相关。用化学用语填空。
（1）空气中含量较多且可用作保护气的是_______。
（2）炉具清洁剂中的碱是_______。
（3）生理盐水中主要含有的阳离子结构示意图为_______。
（4）标出复合肥料硝酸钾中氮元素化合价______。
【答案】（1）N2 （2）NaOH
（3） （4）
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，故填N2。
【小问2详解】
氢氧化钠能和油污反应，为炉具清洁剂的主要成分，故填NaOH。
【小问3详解】
生理盐水为氯化钠溶液，其中的阳离子为钠离子，钠为11号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，易失去，则钠离子结构示意图为 。
【小问4详解】
硝酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则符号为：。
18. 某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】 ①. 水和氧气（或H2O和O2） ②. BC ③. 下降 ④. CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加； NaOH 、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
19. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
【答案】 ①. 延展性 ②. ③. 锌、铁、银 ④. B
【解析】
【详解】（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为；
（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；
A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误；
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选B。
20. 已知溶解度和溶解性有关系，20℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，求：
（1）20℃时a、b两物质溶解性均为______溶液。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。
A. KNO3B. NaClC. Ca(OH)2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。
A. 20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B. 使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C. 阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
D. 将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为：Wa=Wb＞Wc
【答案】（1）易溶 （2）C
（3）不一定 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶和溶解度曲线图可知，20℃时a、b两物质的溶解度均为25g，属于易溶液，故填写：易溶。
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而缓慢下降；
A.KNO3的溶解度随温度的升高而快速上升，故不符合题意；
B.NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢上升，故不符合题意；
C.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而缓慢上下降，故符合题意，故填写：C。
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，40℃以前，b物质的溶解度随随温度的升高而增大，将b的饱和溶液升温能形成不饱和溶液，但是40℃以后，b物质的溶解度随随温度的升高而降低，将b的饱和溶液升温将有晶体析出，因此，某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液，故填写：不一定。
【小问4详解】
A.由溶解度曲线图可知，20℃时a物质的溶解度为25g，根据溶解度和溶质质量分数的公式：可知，20℃时a物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，小于25%，根据溶解度的意义可知，20℃时，可配制质量分数为20%的a溶液，故选项说法错误，不符合题意；
B.由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而快速上升，因此，使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以采用降低温度，也可以采用蒸发溶剂，故选项说法正确，符合题意；
C.由溶解度曲线图可知，阴影区域(不包括b曲线上的点)在b曲线的下方，a曲线的上方，对应的b溶液应该为不饱和溶液，故选项说法错误，不符合题意；
D.由溶解度曲线图可知，将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，a、b的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶液有晶体析出，溶质质量减少，溶液质量减小，最终导致溶质质量分数减小，而20℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系为：a=b>c，根据溶解度和溶质质量分数的公式可得，20℃时a、b、c三种物质的溶质质量分数大小关系为：Wa1=Wb1>Wc1，由此得出，60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为：Wa=Wb＞Wc，故选项说法正确，符合题意，故填写：BD。
21. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。
请根据上述流程回答下列问题：
（1）过滤时，玻璃棒的作用是______。
（2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式______(任写一个)。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是______。
（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_______。
（5）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是_______(填字母序号)。
A. 2.7≤pH＜3.2B. 3.2≤pH＜7.2C. 3.2≤pH≤7.2D. 7.2＜pH＜8.7
【答案】（1）引流 （2）##
（3）H2O （4）Fe＞Ni＞Cu （5）B
【解析】
【小问1详解】
过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填写：引流。
【小问2详解】
某废镍材料含有金属Ni及少量Fe、Cu，由流程图可知，酸浸就是加入足量稀硫酸，废镍材料中的Ni及少量Fe，都与稀硫酸反应，其中镍与硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：或。
【小问3详解】
过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，可知，反应前有：2Fe、3S、14O、4H，反应后有：2Fe、3S、12O，缺少2O、4H，X前的化学计量系数为2，因此，X的化学式为：H2O，故填写：H2O。
【小问4详解】
由上述流程可知，废液材料中加入足量稀硫酸，镍和铁都与硫酸反应，铜不反应，说明金属活动性镍和铁大于铜，滤液II中加入适量铁粉过滤得到金属镍，说明金属活动性镍小于铁，所以，Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu，故填写：Fe＞Ni＞Cu。
【小问5详解】
由于Fe3+完全沉淀时的pH值为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH值为7.2，则使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围是3.2≤pH＜7.2，故填写：B。
三、实验题(本题包括2个小题，共11分)
22. 制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M的名称是_____
(2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为______
(3)C装置中的一处明显错误为______。
(4)某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为______(填序号)。
a.能与水反应 b.能与空气反应 c.密度与空气接近
(5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为______(填序号)。
【答案】 ①. 铁架台 ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. 长颈漏斗未形成液封 ④. bc ⑤. ①③②
【解析】
【详解】（1）仪器M的名称是铁架台；
（2）B装置有酒精灯且试管口没有棉花团，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）C装置中的长颈漏斗的下端要伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。C装置中的一处明显错误为长颈漏斗未形成液封；
（4）某气体只能用D装置收集，满足条件是不能与水反应，不溶于水，不能使用排空气法收集，则该气体可能具有的性质为：能与空气反应，密度与空气接近。故选bc；
（5）因为氢气的密度比空气小，按气体流向，导管口连接顺序为：①③②。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23. 我国有近15亿亩的盐碱地，其中近1.5亿亩具有开发利用的潜力。化学兴趣小组针对盐碱地成分开展了实践活动。
【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有：
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钠
【查阅资料】①碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；②氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钡，碳酸氢钙均可溶于水。
【设计与实验一】
（1）甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如表实验。
【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。
（2）实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是_______。
【设计与实验三】
（3）丙同学设计实验如表。
【反思与交流】
（4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有_______(填序号)。
A. 合理使用化肥B. 引海水灌溉
C. 用熟石灰改良D. 种植耐盐碱作物
【答案】（1） ①. 稀盐酸(或稀硫酸) ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③.
（2）澄清石灰水没有变浑浊
（3）溶液无色 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
实验结论是：滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠，实验现象是：有气泡产生，则加入的溶液是稀盐酸（或者稀硫酸），因为碳酸钠或者碳酸氢钠均可以与稀盐酸（或者稀硫酸）反应生成气体，故填：稀盐酸(或稀硫酸)；
取2号滤液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：碳酸钠（或者Na2CO3）；；
【小问2详解】
由查阅资料可知，碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，若盐碱地土壤中不含碳酸氢钠，则加热后不会有二氧化碳的生成，故澄清石灰水不会变浑浊（二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊），故填：澄清石灰水没有变浑浊；
【小问3详解】
加入过量的氯化钙后过滤，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠（中性），过滤，再向滤液中加入无色酚酞，因为氢氧化钠可以使酚酞变红，因此加入后酚酞无色可以证明没有氢氧化钠，故填：溶液无色；
【小问4详解】
A、合理使用化肥可以减轻土壤的盐碱化，故A符合题意；
B、海水中含有较多的盐，引海水灌溉既会增加土壤中盐的含量，也会加剧土壤盐碱化，故B不符合题意；
C、熟石灰呈碱性，用熟石灰改良，会增加土壤的碱性，加剧土壤盐碱化，故C不符合题意；
D、耐盐碱作物受土壤盐碱化的影响较小，可以种植，故D符合题意。
故选AD。
四、计算题(本题共1个大题，共6分)
24. 某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：
(1)反应生成CO2气体的质量是 g；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
【答案】（1）4.4
（2）由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g，
解：设反应后生成氯化钠的质量为x，
答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。
(3) 上述实验反应后所得氯化钠溶液的溶质的质量分数为：，故不能直接用于农业上选种。
【解析】
【详解】（1）由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g，故填：4.4。
（2）见答案；
（3）见答案。A.探究铁钉生锈需要氧气
B.探究溶剂种类对溶解性的影响
C.验证生石灰遇水放热
D.探究CO2与NaOH是否发生化学反应
选项
目的
操作
A
除去CO中混有CO2
通入炽热的炭层
B
除去CaCO3固体中的少量CaO
加足量稀盐酸，过滤
C
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
D
鉴别纯羊毛织品和涤纶织品
取样灼烧后闻气味
图像
实验设计
向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水
电解水
向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.2
Ni2+
7.2
8.7
实验步骤
实验现象
实验结论
取1号滤液滴加足量______
有气泡产生
滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠
取2号滤液滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
滤液里一定含有_______。相关化学反应方程式是______。
实验步骤
实验现象
实验结论
取3号滤液加入过量氯化钙溶液，过滤取滤液加入无色酚酞
________
盐碱地土壤中不含氢氧化钠。
考试说明：1.考试时间：120分钟；2.试题总分：150分；3.化学试卷页数：6页。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5
一、选择题(共16小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A. 烧裂矿石B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉D. 取泥制坯
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。
故选A。
2. 下列有关氧气的认识错误的是
A. 氧气液化成淡蓝色的液氧，发生物理变化
B. 液氧属于纯净物
C. 液氧可用作航空火箭发射，利用其可燃性
D. 人类呼吸消耗氧气，植物利用光合作用产生氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气液化成淡蓝色的液氧，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确；
B、液氧只由一种物质组成，属于纯净物，故选项说法正确；
C、液氧可用作航空火箭发射，利用了其助燃性，氧气不具有可燃性，故选项说法错误；
D、人类呼吸消耗氧气，植物利用光合作用产生氧气，故选项说法正确；
故选：C。
3. 将制碱与制氨结合起来的联合制碱法是我国科学家发明的，这位科学家是
A. 拉瓦锡B. 侯德榜C. 道尔顿D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，故选项不符合题意；
B、侯德榜发明了“联合制碱法”，故选项符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，故选项不符合题意；
D、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项不符合题意；
故选：B。
4. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是
A. He-3是一种新元素
B. He-3原子中含有1个质子，2个电子
C. He-3原子中含有3个质子，没有中子
D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A. He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误；
B 原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误；
C. 相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误；
D. H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。
故选D。
5. 地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。下列有关说法正确的是
A. 用活性炭给水杀菌消毒B. 为了健康可多饮蒸馏水
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水D. 过滤可以使硬水变为软水
【答案】C
【解析】
【详解】A.、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，但不能用于消毒，故选项说法错误；
B、 蒸馏水中缺少人体所必需的矿物质，故长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故选项说法错误；
C、可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水中加肥皂水产生的泡沫少，软水中加肥皂水产生的泡沫多，故选项说法正确；
D、过滤不能除去水中的可溶性的钙、镁化合物，不能将硬水变为软水，故选项说法错误；
故选：C。
6. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是
A. 微量元素碘能防治贫血，可适量补充
B. 奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用
C. 油脂是提供能量的重要物质，可大量食用
D. 维生素是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
【答案】D
【解析】
【详解】A、微量元素铁能防治贫血，可适量补充，故选项说法错误；
B、奶茶中含有蛋白质和食品添加剂，不能用奶茶取代水长期饮用，以防影响人体健康，故选项说法错误；
C、油脂是提供能量的重要物质，但不可大量食用，以防造成人体肥胖，故选项说法错误；
D、维生素是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故选项说法正确；
故选：D。
7. 《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是
A. 降低了松木的着火点B. 升高了松木的着火点
C. 提高了氧气的浓度D. 增大了松木与空气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。
8. 化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长影响”的探究活动，部分操作中不正确的是
A. 溶解B. 取上层清液
C. 测酸碱性D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体时，试管应倾斜，烧杯口应紧挨试管口，图中操作正确，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
9. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，不正确的是
A. 是有机化合物B. 含有氧分子
C. 由四种非金属元素组成D. 其中氮元素质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，荷叶碱含多种元素，且含有碳元素，属于有机化合物，选项正确；
B、荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，也不含氧分子，选项错误；
C、物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，选项正确；
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：:（16×2）=228:21:14:32，氮元素占比最小，所以氮元素的质量分数最小，选项正确。
故选B。
10. 构建元素化合价和物质类别二维图是化学学习的重要方法，如图是碳元素的价类二维图，下列说法错误的是
A. 点A代表的物质可以是甲烷，充分燃烧生成可生成C
B. 点B代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切割玻璃
C. 点E是点D和水发生化合反应的产物
D. 点F对应的物质可以是碳酸氢钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、点A代表的物质中含有-4价碳元素的氢化物，其中氢元素显+1价，即为CH4（甲烷），甲烷充分燃烧生成可生成二氧化碳，而C是含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO（一氧化碳），故A说法错误；
B、点B代表的物质为碳单质，则B代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切割玻璃，故B说法正确；
C、点D代表的物质是含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2（二氧化碳），点E是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，二氧化碳和水发生化合反应可生成碳酸，故C说法正确；
D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，点F是含有+4价碳元素的盐，可以使碳酸氢钠，故D说法正确；
故选：A。
11. 下列方程式书写及基本反应类型判断不正确的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
B. H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反应
C. Fe3O4+4CO4CO2+3Fe 置换反应
D. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，该选项方程式书写及基本反应类型判断均正确，不符合题意；
B、碳酸易分解成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，该选项方程式书写及基本反应类型判断均正确，不符合题意；
C、一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO4CO2+3Fe ，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该选项反应是两种化合物反应生成一种单质与另一种化合物，不属于置换反应，该选项反应类型判断错误，符合题意；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该选项方程式书写及基本反应类型判断均正确，不符合题意；
故选C。
12. 建立“宏观－微观－符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氟化碳转化成甲醇的微观模拟示意图，下列说法不正确的是
A. 丙物质的化学式为CH4OB. 反应前后原子数目不变
C. 反应中甲、乙的分子数目比是1：1D. 反应前后氢元素化合价发生改变
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，化学方程式是：。
【详解】A、由图可知，丙物质的化学式为CH4O，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，反应中甲、乙的分子数目比是1：3，故C说法不正确；
D、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1价，则反应前后氢元素化合价发生改变，故D说法正确；
故选：C。
13. 实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、图示中铁钉都和水接触，左边试管中的铁钉与氧气接触能生锈，右边试管中的铁钉没有与氧气接触不能生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、图示中相同质量的碘在水中溶解的不如在汽油中溶解的多，说明溶剂种类对溶解性有影响，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、图中实验，生石灰和水反应放热，则装置温度升高，压强增大，U形管液面会左低又高，故C能达到实验目，不符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也会使装置内气体减少，压强减小，也会导致气球变大，所以图示实验不能探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，故D不能达到实验目的，符合题意；
故选：D。
14. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO中混有的CO2，通过炽热的炭层时，碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，能达到除杂目的，故选项不符合题意；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂原则，不能达到除杂目的，故选项符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，过滤，可除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，故选项不符合题意；
D、纯羊毛织品灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶织品产生特殊的气味，可以鉴别，故选项不符合题意；
故选：B。
15. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A. Fe→Cu→AgB. CaCO3→CaO→Ca(OH)2
C. H2→H2O→O2D. Cu→CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，不符合题意；
D、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，符合题意。
故选D。
16. 下列图像与实验设计对应正确的有
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，开始无气体生成，当氧化铝反应完后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，至完全反应，不再生成氢气，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水，氢氧化钠溶液的碱性减弱，pH减小，但是溶液始终显碱性，溶液的pH只能无限接近于7，不可能等于或小于7，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故C错误；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，消耗溶剂水则有溶质氢氧化钙析出，温度升高氢氧化钙溶解度下降则有氢氧化钙析出，反应结束后温度逐渐下降恢复到室温，则氢氧化钙溶解度升高，部分析出的氢氧化钙重新溶解，但消耗的水无法补充则最终有部分析出的氢氧化钙无法溶解，所以溶质质量的变化趋势是开始下降后上升，但最终溶质质量小于开始溶质质量，故D错误；
故选：A。
二、填空题(共5小题，共21分)
17. 化学与生活息息相关。用化学用语填空。
（1）空气中含量较多且可用作保护气的是_______。
（2）炉具清洁剂中的碱是_______。
（3）生理盐水中主要含有的阳离子结构示意图为_______。
（4）标出复合肥料硝酸钾中氮元素化合价______。
【答案】（1）N2 （2）NaOH
（3） （4）
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可作保护气，故填N2。
【小问2详解】
氢氧化钠能和油污反应，为炉具清洁剂的主要成分，故填NaOH。
【小问3详解】
生理盐水为氯化钠溶液，其中的阳离子为钠离子，钠为11号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，易失去，则钠离子结构示意图为 。
【小问4详解】
硝酸钾中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则符号为：。
18. 某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
【答案】 ①. 水和氧气（或H2O和O2） ②. BC ③. 下降 ④. CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加； NaOH 、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
19. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。
A 银表面没有气泡生成
B 铁表面最终生成气体的总量比锌多
C 铁表面产生气泡的速率比锌慢
【答案】 ①. 延展性 ②. ③. 锌、铁、银 ④. B
【解析】
【详解】（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）氧化银加热分解生成银和氧气，其化学反应方程式为；
（3）根据金属性顺序可知，铁、锌、银三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银；
A、银表面没有气泡生成，说明银不能与盐酸反应，证明银排在氢后，故正确；
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多，不能证明活动性强弱，故错误；
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢，证明铁不如锌活泼，故正确。故选B。
20. 已知溶解度和溶解性有关系，20℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，求：
（1）20℃时a、b两物质溶解性均为______溶液。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。
A. KNO3B. NaClC. Ca(OH)2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。
A. 20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B. 使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C. 阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
D. 将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为：Wa=Wb＞Wc
【答案】（1）易溶 （2）C
（3）不一定 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶和溶解度曲线图可知，20℃时a、b两物质的溶解度均为25g，属于易溶液，故填写：易溶。
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而缓慢下降；
A.KNO3的溶解度随温度的升高而快速上升，故不符合题意；
B.NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢上升，故不符合题意；
C.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而缓慢上下降，故符合题意，故填写：C。
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，40℃以前，b物质的溶解度随随温度的升高而增大，将b的饱和溶液升温能形成不饱和溶液，但是40℃以后，b物质的溶解度随随温度的升高而降低，将b的饱和溶液升温将有晶体析出，因此，某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液，故填写：不一定。
【小问4详解】
A.由溶解度曲线图可知，20℃时a物质的溶解度为25g，根据溶解度和溶质质量分数的公式：可知，20℃时a物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，小于25%，根据溶解度的意义可知，20℃时，可配制质量分数为20%的a溶液，故选项说法错误，不符合题意；
B.由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度的升高而快速上升，因此，使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以采用降低温度，也可以采用蒸发溶剂，故选项说法正确，符合题意；
C.由溶解度曲线图可知，阴影区域(不包括b曲线上的点)在b曲线的下方，a曲线的上方，对应的b溶液应该为不饱和溶液，故选项说法错误，不符合题意；
D.由溶解度曲线图可知，将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，a、b的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶液有晶体析出，溶质质量减少，溶液质量减小，最终导致溶质质量分数减小，而20℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系为：a=b>c，根据溶解度和溶质质量分数的公式可得，20℃时a、b、c三种物质的溶质质量分数大小关系为：Wa1=Wb1>Wc1，由此得出，60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为：Wa=Wb＞Wc，故选项说法正确，符合题意，故填写：BD。
21. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。
请根据上述流程回答下列问题：
（1）过滤时，玻璃棒的作用是______。
（2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式______(任写一个)。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是______。
（4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为_______。
（5）已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是_______(填字母序号)。
A. 2.7≤pH＜3.2B. 3.2≤pH＜7.2C. 3.2≤pH≤7.2D. 7.2＜pH＜8.7
【答案】（1）引流 （2）##
（3）H2O （4）Fe＞Ni＞Cu （5）B
【解析】
【小问1详解】
过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填写：引流。
【小问2详解】
某废镍材料含有金属Ni及少量Fe、Cu，由流程图可知，酸浸就是加入足量稀硫酸，废镍材料中的Ni及少量Fe，都与稀硫酸反应，其中镍与硫酸反应，生成硫酸镍和氢气，化学方程式为：，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：或。
【小问3详解】
过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，可知，反应前有：2Fe、3S、14O、4H，反应后有：2Fe、3S、12O，缺少2O、4H，X前的化学计量系数为2，因此，X的化学式为：H2O，故填写：H2O。
【小问4详解】
由上述流程可知，废液材料中加入足量稀硫酸，镍和铁都与硫酸反应，铜不反应，说明金属活动性镍和铁大于铜，滤液II中加入适量铁粉过滤得到金属镍，说明金属活动性镍小于铁，所以，Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu，故填写：Fe＞Ni＞Cu。
【小问5详解】
由于Fe3+完全沉淀时的pH值为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH值为7.2，则使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围是3.2≤pH＜7.2，故填写：B。
三、实验题(本题包括2个小题，共11分)
22. 制取气体是初中化学实验的重要内容。
(1)仪器M的名称是_____
(2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为______
(3)C装置中的一处明显错误为______。
(4)某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为______(填序号)。
a.能与水反应 b.能与空气反应 c.密度与空气接近
(5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为______(填序号)。
【答案】 ①. 铁架台 ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. 长颈漏斗未形成液封 ④. bc ⑤. ①③②
【解析】
【详解】（1）仪器M的名称是铁架台；
（2）B装置有酒精灯且试管口没有棉花团，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）C装置中的长颈漏斗的下端要伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。C装置中的一处明显错误为长颈漏斗未形成液封；
（4）某气体只能用D装置收集，满足条件是不能与水反应，不溶于水，不能使用排空气法收集，则该气体可能具有的性质为：能与空气反应，密度与空气接近。故选bc；
（5）因为氢气的密度比空气小，按气体流向，导管口连接顺序为：①③②。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
23. 我国有近15亿亩的盐碱地，其中近1.5亿亩具有开发利用的潜力。化学兴趣小组针对盐碱地成分开展了实践活动。
【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有：
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钠
【查阅资料】①碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；②氯化钙溶液呈中性；③碳酸氢钡，碳酸氢钙均可溶于水。
【设计与实验一】
（1）甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如表实验。
【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。
（2）实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是_______。
【设计与实验三】
（3）丙同学设计实验如表。
【反思与交流】
（4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有_______(填序号)。
A. 合理使用化肥B. 引海水灌溉
C. 用熟石灰改良D. 种植耐盐碱作物
【答案】（1） ①. 稀盐酸(或稀硫酸) ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③.
（2）澄清石灰水没有变浑浊
（3）溶液无色 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
实验结论是：滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠，实验现象是：有气泡产生，则加入的溶液是稀盐酸（或者稀硫酸），因为碳酸钠或者碳酸氢钠均可以与稀盐酸（或者稀硫酸）反应生成气体，故填：稀盐酸(或稀硫酸)；
取2号滤液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：碳酸钠（或者Na2CO3）；；
【小问2详解】
由查阅资料可知，碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，若盐碱地土壤中不含碳酸氢钠，则加热后不会有二氧化碳的生成，故澄清石灰水不会变浑浊（二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊），故填：澄清石灰水没有变浑浊；
【小问3详解】
加入过量的氯化钙后过滤，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠（中性），过滤，再向滤液中加入无色酚酞，因为氢氧化钠可以使酚酞变红，因此加入后酚酞无色可以证明没有氢氧化钠，故填：溶液无色；
【小问4详解】
A、合理使用化肥可以减轻土壤的盐碱化，故A符合题意；
B、海水中含有较多的盐，引海水灌溉既会增加土壤中盐的含量，也会加剧土壤盐碱化，故B不符合题意；
C、熟石灰呈碱性，用熟石灰改良，会增加土壤的碱性，加剧土壤盐碱化，故C不符合题意；
D、耐盐碱作物受土壤盐碱化的影响较小，可以种植，故D符合题意。
故选AD。
四、计算题(本题共1个大题，共6分)
24. 某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：
(1)反应生成CO2气体的质量是 g；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
【答案】（1）4.4
（2）由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g，
解：设反应后生成氯化钠的质量为x，
答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。
(3) 上述实验反应后所得氯化钠溶液的溶质的质量分数为：，故不能直接用于农业上选种。
【解析】
【详解】（1）由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g，故填：4.4。
（2）见答案；
（3）见答案。A.探究铁钉生锈需要氧气
B.探究溶剂种类对溶解性的影响
C.验证生石灰遇水放热
D.探究CO2与NaOH是否发生化学反应
选项
目的
操作
A
除去CO中混有CO2
通入炽热的炭层
B
除去CaCO3固体中的少量CaO
加足量稀盐酸，过滤
C
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
D
鉴别纯羊毛织品和涤纶织品
取样灼烧后闻气味
图像
实验设计
向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
向一定量氢氧化钠溶液中加入过量的水
电解水
向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.2
Ni2+
7.2
8.7
实验步骤
实验现象
实验结论
取1号滤液滴加足量______
有气泡产生
滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠
取2号滤液滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
滤液里一定含有_______。相关化学反应方程式是______。
实验步骤
实验现象
实验结论
取3号滤液加入过量氯化钙溶液，过滤取滤液加入无色酚酞
________
盐碱地土壤中不含氢氧化钠。
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