湖南省益阳市安化县第二中学2024年高三化学考前模拟考试

这是一份湖南省益阳市安化县第二中学2024年高三化学考前模拟考试，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时量:75分钟 总分:100分
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1．2024年3月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，下列有关说法正确的是
A．发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800碳纤维属于有机高分子材料
B．“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
C．新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物
D．“梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCl的电子式：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．中子数为7的氮原子：
D．的VSEPR模型：
3．X是一种重要的含氮有机物，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是
A．分子中所有碳原子一定共平面B．分子中N原子的杂化方式为sp2
C．所含元素中第一电离能最大的是氧D．1ml X能与2ml Br2发生取代反应
4．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数值)
A．1 mlC60F60分子中非极性共价键数目为60NA
B．2.1gDTO分子中所含中子数为NA
C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NA
D．aml 1ml/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA
5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．反应I和反应II都是有机合成中的重要反应：
下列有关说法正确的是
A．苯乙酮经反应I所得产物的所有原子可能在同一平面内
B．苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体
C．反应II为取代反应
D．反应II不能在强碱性条件下进行
7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7个运动状态不同的电子，Z原子最外层电子数是内层的3倍，W在Z的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的沸点：
C．含氧酸的酸性：
D．同周期元素的基态原子中，与R元素原子最外层电子排布式相同的元素有1种
8．超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能:B．与等距且最近的有12个
C．该超导材料的化学式为D．该晶体的密度为
9．一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为
C．“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂
D．“转化”后的滤液中含有的阳离子为和
10．某研究机构使用Li-SO2Cl2电池作为电源电解制备，其工作原理如下图所示，已知电池反应为，下列说法错误的是
A．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜
B．电池的e极连接电解池的h极
C．电池中C电极的电极反应式为
D．生成0.5ml时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克
11．苯基甲基乙炔可用于制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与发生催化加成，反应过程如下：
已知：，下列说法正确的是
A．中最多4个碳原子共线
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定，两者互为立体异构体
D．其他条件不变，升高温度可增大平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的浓度比
12．实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是
A．Ⅱ中的试剂为饱和溶液
B．实验开始时应先打开活塞，一段时间后，再打开活塞
C．Ⅲ中的反应为氧化还原反应
D．反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体
13．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是
A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4mlh+
14．二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为

密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应的焓变
B．在250℃、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为11.3％
D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂
二、非选择题(本题共4小题,共58分)
15．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
仪器C中发生反应如下：
(I)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
(II)___________
(III)S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)仪器A的名称是 ；装置组装完成后，先 (答实验操作名称)，再加入相关试剂。
(2)仪器C中反应II的化学反应方程式是 ；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是 。
(3)装置B的主要作用是 ；装置E中盛放 溶液。
(4)反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na2S2O3•5H2O。产品中含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为 。
16．硼是一种重要的化工原料，硼制品广泛应用于化工、冶金、光学玻璃、医药、橡胶及轻工业。
请回答下列问题：
(1)工业上硼的冶炼流程：
硼酸()的溶解度如下表：
①流程中第一步涉及反应的化学方程式为： 。
②流程中，加入硫酸生成，冷却降温到10℃，经过的“操作1”是 再洗涤、干燥，得到。检验是否洗涤干净的操作为 。
③制备单质B过程中易生成含硼化合物杂质，该杂质的化学式是 。
(2)硼酸()是一种具有片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连(如下图)，则的晶体中有 ml氢键。硼酸()是一元弱酸，在溶液中能电离生成，硼酸的电离方程式为： ；室温时测得硼酸溶液的pH=5，则硼酸的电离常数 。
(3)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物，乙硼烷()是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用(离子化合物)还原获得，中Al原子的杂化方式为 ，制备乙硼烷的化学方程式为 (产物中含氢化合物只有一种)。
17．化合物J是一种药物中间体，合成该化合物的一种路线如图所示（部分反应条件已简化）。
已知：（“Bc—”表示）
回答下列问题：
(1)化合物A中含7个碳原子，且只含两种官能团，则A的结构简式为 。
(2)B转化为C的反应类型是 。
(3)依据上述合成路线提供的信息，下列反应产物L的结构简式是 。
(4)E转化为G的化学方程式是 。
(5)H含有的官能团名称是碳氯键、氨基、 。
(6)化合物C的同分异构体中，符合下列条件的有 种。
①能发生银镜反应
②含硝基
③含苯环结构
其中核磁共振氢谱中有2组峰的结构简式是 （填一种）。
(7)设计以苯和为原料制备的合成路线： （其他试剂任选）。
18．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题：
(1)已知：；
；
．
与反应生成和的热化学方程式为 。
(2)的排放主要来自于汽车尾气，包含和,有人提出用活性炭对进行吸收．对于反应：时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①内，的平均反应速率 ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K （选填“增大”“减小”或“不变”）。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母）。
A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中和发生反应．实验测得：,其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）．
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数 (选填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入和物质的量之比为，压强为．达平衡时压强为,此时 。
(4)某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化转化为,测得转化为的转化率随温度变化情况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入后，转化为的转化率增大的原因： 。
A
B
C
D
实验
方案




实验
目的
验证对分解反应有催化作用
实验室利用该装置制备少量氯气
验证非金属性：
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质
温度/℃
0
10
20
30
40
80
溶解度/g
2.77
3.65
4.87
6.77
8.90
23.54
0
10
20
30
40
50
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
参考答案
1-14 DCDCB DABCA CCDB
15．(1) 圆底烧瓶 检验装置的气密性
(2) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) 溶液变澄清(或浑浊刚好消失)
(3) 观察并控制SO2的流速或平衡气压 NaOH
(4)90%
16．(1) 过滤 取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化，再加入溶液，无明显现象，则说明已洗净
(2) 3
(3) sp3
17．(1)
(2)取代反应
(3)
(4)+→+H2O
(5)酮羰基、酰胺基
(6) 16
(7)
18．(1)
(2) 减小 BC
(3) 小于
(4)加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高