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2024年黑龙江省哈尔滨市道外区中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年黑龙江省哈尔滨市道外区中考二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年黑龙江省哈尔滨市道外区中考二模化学试题原卷版docx、2024年黑龙江省哈尔滨市道外区中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：（1-15题，每题只有一个答案，每小题2分，共30分）
1. 化学与人类健康的关系非常密切。下列说法错误的是
A. 饮料不能代替水
B. 保健品可代替药物
C. 挑食不利于营养均衡
D. 霉变的大米不能食用
【答案】B
【解析】
【详解】A、饮料多为酸性，经常喝酸性的饮料，会使机体酸性物质增多，容易产生疲劳，导致免疫功能降低，所以饮料不能代替水，故A说法正确；
B、保健品具有特定保健功能，但不可代替药物起治疗作用，故B说法错误；
C、长期挑食会导致营养物质摄入不均衡、不充足，不利于身体健康，故C说法正确；
D、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素，不能食用，故D说法正确；
故选：B。
2. 我们北方四季分明，下列变化中仅发生物理变化的是
A. 春季酿酒B. 夏季晒盐
C. 秋季腌菜D. 冬季燃煤
【答案】B
【解析】
【详解】A、酿酒的过程中有酒精的生成，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、海水晒盐的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、秋季腌菜的过程中，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、燃煤的过程中会生成二氧化碳等物质，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
3. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是
A. 氩气：Ar2B. 两个氢离子：
C. 氧化铁：Fe2O3D. 铝原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A、氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar，故错误；
B、两个氢离子表示为：2H+，故错误；
C、氧化铁的化学式为：Fe2O3，故正确；
D、铝原子的原子核内有13个质子，核外第一层2个电子，第二层8个电子，第三层3个电子，所以铝原子结构示意图表示为：，故错误。
故选C。
4. 下列化学实验基本操作正确的是
A. 称量氢氧化钠固体B. 检查气密性
C. 读取液体的体积D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用托盘天平称量物质时，要遵循”左物右码“原则，物体要放在左盘，氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿里称量，故选项错误；
B、该装置中，长颈漏斗与外界大气相通，无法检查装置的气密性，故选项错误；
C、读取液体体积时，应平视凹液面的最低处，故选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，故选项正确；
故选：D。
5. 中华传统文化、前沿科技、生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”诗句中既有物理变化也有化学变化
B. 煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料
C. 氯化铵与草木灰混合使用可提高肥效
D. 用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、“千锤万凿出深山”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烈火焚烧若等闲” 的过程中发生了碳酸钙的高温煅烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料，因为短时期内不能得到补充，故B不符合题意；
C、草木灰呈碱性，不能与氯化铵混合使用，会生成氨气，使肥效降低，故C符合题意；
D、用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料，故D不符合题意。
故选C。
6. “宏微结合”是学习化学的重要思想，下列事实与其微观解释不相符的是
A. 水银温度计测体温时水银柱升高，是因为受热后汞原子变大
B. 五月的哈尔滨，丁香绽放、全城飘香，是因为分子在不断地运动
C. 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的机率大
D. 水和双氧水化学性质不同，是因为分子的构成不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银温度计测体温时水银柱升高，是因为受热后汞原子间的间隔变大，故选项说法错误；
B、全城飘香，是因为分子在不断地运动，故选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为在氧气中氧分子多，硫接触到氧分子的机率大的缘故，故选项说法正确；
D、水和双氧水化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项说法正确。
故选A。
7. 推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是
A. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质只含有碳、氢两种元素
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸盐都可与盐酸反应生成二氧化碳
D. 金属可以导电，所以导电的物质一定是金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物是由碳、氢、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故A推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B推理错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸盐都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，故C推理正确；
D、金属可以导电，但是导电的物质不一定是金属，例如石墨能导电，石墨不是金属，故D推理错误；
故选：C。
8. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 砷原子的质子数为33B. 砷属于非金属元素
C. x=18D. 砷的相对原子质量为74.92克
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故砷的质子数为33，故选项说法正确；
B、砷带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故33=2+8+18+x，x=5，故选项说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故砷原子的相对原子质量为74.92，故选项说法错误；
故选：D。
9. 下列实验方案设计及操作中，现象足以说明其结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞显红色，向某无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，该溶液一定呈碱性，故说法正确；
B、白色的氢氧化钠固体溶于水也能放出热量，故说法错误；
C、把无色气体通入NaOH溶液，无明显现象，不能说明该气体与NaOH溶液不反应，如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，就没有明显现象，故说法错误；
D、灼烧棉花与蚕丝，都生成黑色粉末，不能说明它们都是糖类，蚕丝的主要成分是蛋白质，故说法错误。
故选A。
10. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），实验方案能达到除杂目的的是
A. Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。
B. KCl（KC1O3）：加入MnO2充分加热至反应完全
C. CaO（CaCO3）：加水溶解，过滤
D. CO2（HCl）：通入足量的烧碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，通过过滤、洗涤、干燥可以得到原有物质，符合除杂原则，故A符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下反应生成氯化钾和氧气，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、碳酸钙不溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、二氧化碳与HCl均可以与烧碱氢氧化钠溶液发生反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D不符合题意
故选A。
11. 可用双碱法（氢氧化钙为悬浊液）脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，下列说法正确的是
A. 双碱的俗称是纯碱和熟石灰B. 反应过程中所有元素化合价都没改变
C. 过程Ⅰ属于复分解反应D. 反应过程中可循环使用的物质是NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、二氧化硫中硫元素显+4价，CaSO4中硫元素显+6价；O2中氧元素显0价，化合物中氧元素显-2价，所以硫、氧元素的化合价发生了改变，故B错误；
C、过程Ⅰ是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，不属于复分解反应，故C错误；
D、过程Ⅰ中氢氧化钠反应物， 过程II中氢氧化钠是生成物，所以氢氧化钠可循环利用，故D正确。
故选D。
12. 我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、两个试管中，装有的酸浓度不同，金属也不同，不符合控制变量法的原则，不能探究不同质量分数的酸对金属反应速率的影响，故A符合题意；
B、将二氧化碳倾倒，可观察到，蜡烛自下而上依次熄灭，可得出二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧的性质，故B不符合题意；
C、分别向氢氧化钠固体和硝酸钾固体中滴加水，均可观察到红墨水的液面左低右高，可得出氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热的结论，故C不符合题意；
D、银离子与氯离子结合可生成氯化银白色沉淀，加入氯化钠后，若观察到有白色沉淀生成，则证明溶液中含有银离子，故D不符合题意。
故选A。
13. A和B两种固体粉末（不含结晶水）的溶解度曲线如图1。T℃时，将等质量（m）的A和B粉末分别加入到各盛有100.0g水的甲、乙两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，现象如图2。下列说法不正确的是
A. 若温度在T3℃-T4℃之间，则乙烧杯中剩余固体为B
B. 温度由T2降到T1，图2中现象不变
C. 图2中的现象不可能是T1和T3
D. 温度在T2℃时，加入的A和B质量m应满足41.7g＜m≤46.4g
【答案】B
【解析】
【详解】A、在T3℃-T4℃之间，B的溶解度小于A的溶解度，所以乙烧杯中剩余固体为B，故说法正确；
B、温度由T2降到T1，B的溶解度减小，有晶体析出，故说法错误；
C、温度在T1和T3时，AB的溶解度相等，现象应为：AB均全部溶解或AB固体均有剩余，故说法正确；
D、由图1可知，T2℃时，为保证A全部溶解而有B析出，则加入的A和B质量m应满足41.7g＜m≤46.4g，故说法正确。
故选B。
14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 用等质量的氯酸钾制氧
B. 电解水一段时间
C. 高温煅烧石灰石
D. 化学反应中分子总数的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、催化剂只能够改变反应的速率，不能影响生成物的质量，用等质量的氯酸钾制氧，最后得到的氧气质量应相等，故A错误；
B、根据电解水的化学反应方程式，可知，生成氢气与氧气的分子个数比为2:1，故B正确；
C、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳逸出，固体总质量不断减小，当碳酸钙反应完全，固体质量不再变化，故C错误；
D、化学反应前后，分子总数可能发生改变，如，反应前分子总数是2，反应后分子总数是3，故D错误。
故选B。
15. 翡翠是一种辉石族矿物，主要成分为硅酸铝钠，其化学式为NaAl[Si2O6]，这种复杂硅酸盐也可以写成氧化物的形式Na2O·Al2O3·xSiO2。下列有关翡翠主要成分的说法正确的是
A. 该成分中硅元素质量分数最高B. 其中硅氧元素的质量比为5：12
C. x=4D. 硅元素的化合价为+3价
【答案】C
【解析】
【详解】A、硅酸铝钠中钠、铝、硅、氧元素的质量比为：23:27：（28×2）：（16×6）=23：27：56：96，该成分中氧元素的质量分数最高，选项错误；
B、硅酸铝钠中硅氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7：12，选项错误；
C、根据硅酸铝钠的化学式可知其中钠、铝、硅、氧原子个数比1:1:2:6,其写成氧化物的形式Na2O·Al2O3·xSiO2中钠、铝、硅、氧原子个数比为2：2：x：(4+2x),2：2：x：(4+2x)=1：1：2：6，x=4，选项正确；
D、这种复杂硅酸盐也可以写成氧化物的形式Na2O·Al2O3·xSiO2，SiO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，故硅元素化合价为+4价，选项错误；
故选C。
二、非选择题（请根据题意填写空白，16--23小题，共40分）
16. 小北特别喜欢吃面包，她有一个理想——当一个金牌面包师，利用周末她想去体验一下面包师的工作。这期间小北提出了一些化学问题，请你帮她来解答：
（1）面粉属于______（填“纯净物”或“混合物”），面粉中含量最多的营养素是______。
（2）添加酵母会使面团发酵，产生的气体会使面团膨胀，该气体是______。
（3）传统面包是在面包窑中烤制，窑炉需要柴火加热，这个过程中______能转换成热能。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 糖类
（2）二氧化碳##CO2
（3）化学
【解析】
【小问1详解】
面粉中含有多种物质，属于混合物；面粉中含量最多的营养素是糖类。
【小问2详解】
酵母菌在发酵过程中会产生二氧化碳，所以添加酵母会使面团发酵，产生的气体会使面团膨胀，该气体是二氧化碳。
【小问3详解】
传统面包是在面包窑中烤制，窑炉需要柴火加热，这个过程中化学能转换成热能。
17. 4月25日神州十八号载人飞船发射成功，中国探月工程四期开启新征程。中国航天行稳致远，太空探索永无止境。请回答下列问题。
（1）搭载神州飞船的火箭常用液氢作燃料，氢气制液氢通过______（填字母）实现。
A. 加压或升温B. 减压或降温C. 加压或降温
（2）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片中的柠檬酸（化学式C6H8O7）和碳酸氢钠反应产生大量的二氧化碳气体，根据反应中柠檬酸表现出的性质，在生活中的应用是______（填字母。
A. 除水垢B. 除铁锈C. 当燃料
（3）航天员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，生成Li2CO3和X，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，则X的化学式为______。
【答案】（1）C （2）AB
（3）H2O
【解析】
【小问1详解】
在加压、降温的条件下，氢气能液化为液氢，故选C；
【小问2详解】
柠檬酸（化学式C6H8O7）和碳酸氢钠反应产生大量的二氧化碳气体，水垢的主要成分是碳酸钙，铁锈的主要成分是氧化铁，柠檬酸能与碳酸钙、氧化铁反应，所以柠檬酸可用于除水垢、除铁锈，故选AB；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、O、H、C的个数分别是2、4、2、1，生成物中含Li、O、H、C的个数分别是2、3、0、1，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O。
18. 氢能是一种绿色高效的新能源，甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下：
（1）反应前后______（填微观粒子名称）种类发生改变。
（2）该反应为分解反应，请写出甲的化学式______。
（3）该反应中生成的甲和乙的质量比为______。
（4）甲酸钠的化学式是HCOONa，试写出甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式______。
【答案】（1）分子 （2）H2
（3）1：22 （4）HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，反应前后分子种类发生改变；
【小问2详解】
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，若该反应为分解反应，则甲为氢气，其化学式为：H2；
【小问3详解】
由分解制氢的微观示意图可知，甲酸在一定条件下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：，则该反应中生成的甲和乙的质量比为2：44=1：22；
【小问4详解】
甲酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O。
19. 碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石（主要成分为Li2O、其它成分不溶于水也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。
已知：①Li2O与硫酸发生复分解反应生成盐和水。
②Li2CO3为无色晶体，微溶于水，温度越高溶解度越小。
（1）酸浸槽里发生反应的化学方程式为______。
（2）酸浸槽到反应器过程中的需进行______（填实验操作名称）操作。
（3）酸浸槽与反应器中都有搅拌器，搅拌的目的是______。
（4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时宜使用______（填“冷水”或“热水”）。
（5）“沉锂池”中产生的滤液其溶质的主要成分为______（填化学式）。
【答案】（1）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
（2）过滤 （3）使反应物充分接触，使反应进行得更充分（合理即可）
（4）热水 （5）Na2SO4、Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
浸槽中，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，发生反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；
【小问2详解】
由流程图看出，酸浸槽到反应器过程中是将固体和液体进行分离，故为过滤操作；
【小问3详解】
酸浸槽与反应器中都有搅拌器，搅拌的目的是为了使反应物混合均匀，使反应更充分（合理即可）；
【小问4详解】
碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，洗涤时使用热水可使碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失；
【小问5详解】
反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，碳酸钠过量，故沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有Na2CO3和Na2SO4；碳酸锂微溶，还含有少量的Li2CO3。
20. 下图是化学实验中常见的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式______。
（3）如果用装置A制氧气，则发生反应的化学方程式为______。
（4）该实验没有涉及的基本反应类型有分解反应和______。
（5）装置D中玻璃管内的实验现象为______色固体变成______色。
（6）该装置中有一个明显的缺陷是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）置换反应 （5） ①. 黑 ②. 红
（6）无吸收尾气CO的装置
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知a为锥形瓶；
【小问2详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
【小问3详解】
用A装置制取氧气需要反应物为固液组合，则适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
【小问4详解】
A装置中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应为复分解反应；C装置中C与CO2在高温下反应生成CO，该反应符合多变一的特点，则为化合反应；D装置中CO与Fe2O3在高温下反应生成Fe与CO2，该反应不属于基本反应类型；E装置中CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀与H2O，该反应不属于基本反应类型；故该实验没有涉及的基本反应类型有分解反应和置换反应；
【小问5详解】
D装置中CO与Fe2O3在高温下反应生成Fe与CO2，氧化铁为红色，铁粉为黑色，则实验中观察到红色固体变黑；
【小问6详解】
CO具有毒性，不能直接排放到空气中，则该装置缺少尾气处理装置。
21. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）相同。它们之间的转化关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件已略去，甲“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。请回答相关问题：
（1）如果甲、乙、丙都是金属单质，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是盐溶液。
①甲乙丙的金属活动性由强到弱的顺序为______。
②如果甲是Zn写出乙生成丙的化学方程式______（写一个即可）。
（2）如果甲、丙是金属单质，乙是非金属单质。则乙的化学式是______。
（3）如果甲、乙、丙都是酸，其中甲和丙的分子中含三种元素，乙分子中含两种元素。
①试写出乙的化学式______。
②写出甲生成乙的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 甲>乙>丙 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
（2）H2 （3） ①. HCl ②. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【小问1详解】
如果甲、乙、丙都是金属单质，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是盐溶液。
①甲能与盐溶液反应得到乙，乙能与盐溶液反应得到丙，说明甲乙丙的金属活动性由强到弱的顺序为甲>乙>丙；
②如果甲是Zn，甲→乙可以为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，乙→丙可以为铁与硫酸铜反应生成硫酸铜和铁，化学方程式为：（合理即可）；
【小问2详解】
如果甲、丙是金属单质，甲能生成丙，甲能生成乙，乙能生成丙，乙是非金属单质，则乙为具有还原性的物质氢气，例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则乙为氢气，化学式是H2；
【小问3详解】
如果甲、乙、丙都是酸，其中甲和丙的分子中含三种元素，乙分子中含两种元素，则乙为HCl；甲能生成丙，甲能生成乙，乙能生成丙，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则甲为硫酸，丙为硝酸；
①乙为盐酸，化学式为HCl；
②甲生成乙，即为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
22. 某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100克进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。
注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性
（1）写出①过程中发生反应的化学方程式______。
（2）溶液中硫酸的质量为______。
（3）溶液中硫酸铜的质量分数为______。
（4）所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为______，此时溶液中的溶质是______（化学式）。
（5）50克废液中加入足量的铁粉，充分反应后，消耗铁粉的质量为______。
【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）4.9g##4.9克
（3）24% （4） ①. 16g##16克 ②. Na2SO4
（5）5.6g##5.6克
【解析】
【分析】某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100克进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，随着硫酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，至硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，此过程中，溶液一直呈中性，pH=7，当硫酸铜反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，pH＞7。
【小问1详解】
①过程中即为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
【小问2详解】
由分析可知，硫酸消耗氢氧化钠的质量为50g×8%=4g，设硫酸的质量为x，则有
x=4.9g；
【小问3详解】
由分析可知，硫酸铜消耗氢氧化钠的质量为（200g-50g）×8%=12g；设硫酸铜的质量为y，则有
y=24g
则溶液中硫酸铜的质量分数为；
【小问4详解】
由分析可知，所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为200g×8%=16g；此时溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4；
【小问5详解】
100g废液中含有4.9g硫酸和24g硫酸铜，则50克废液中含有2.45g硫酸和12g硫酸铜，50g废液中加入足量的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应的铁可完全转化为硫酸亚铁，根据硫酸根质量守恒，硫酸亚铁中硫酸根的质量=硫酸中硫酸根的质量+硫酸铜中硫酸根的质量，即为：，硫酸亚铁中铁元素和硫酸根的质量比为56：96，则充分反应后，消耗铁粉的质量为9.6g×=5.6g。
23. “碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变，有同学把部分样品溶于足量水，产生下图现象，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。
【初步结论】
（1）滤渣中一定含有的物质是______（填化学式，下同）。
【实验探究】滤液成分。
【实验猜想】滤液中的溶质可能有：
猜想一：如果溶质只有一种，可能是NaOH或Na2CO3。
（2）猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca（OH）2或______。
【验证猜想】
（3）
【实验结论】
（4）通过以上现象可知滤液的成分为______。
【思维发散】这时有位同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。有的同学支持他的想法，也有一些同学不同意。
【请君点评】
（5）你同意这位同学的观点吗？______（填“同意”或“不同意”）。说说你的看法：______。
【答案】（1）CaCO3
（2）NaOH和Na2CO3
（3） ①. Na2CO3 ②. Ca（OH）2 ③. 溶液变蓝
（4）NaOH和Na2CO3
（5） ①. 不同意 ②. 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙做实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质。可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加水溶解过滤，滤渣为难溶性物质，滴加稀盐酸产生无色气体，所以滤渣中一定含有的物质是碳酸钙；
【小问2详解】
猜想就是提出可能存在的情况，碳酸钠不可能和氢氧化钙共存，再结合题给的条件我们得出的一种可能就是：NaOH和Na2CO3；
【小问3详解】
①氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；
③结论是溶液中一定有NaOH，上层清液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
【小问4详解】
由以上实验可知，滤液的成分为：NaOH和Na2CO3；
【小问5详解】
如果用氯化钙做实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙，因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水。选项
操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加酚酞溶液
溶液变红色
该溶液一定呈碱性
B
把某白色粉末状固体溶于水
触摸烧杯壁很热
则该固体一定是生石灰
C
把无色气体通入NaOH溶液
无明显现象
该气体与NaOH溶液不反应
D
灼烧棉花与蚕丝
都生成黑色粉末
它们是糖类
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中一定有______
②取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
无明显现象
溶液中一定没有______
③取少量步骤①的上层清液于试管中，加入石蕊溶液
______
溶液中一定有NaOH
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：（1-15题，每题只有一个答案，每小题2分，共30分）
1. 化学与人类健康的关系非常密切。下列说法错误的是
A. 饮料不能代替水
B. 保健品可代替药物
C. 挑食不利于营养均衡
D. 霉变的大米不能食用
【答案】B
【解析】
【详解】A、饮料多为酸性，经常喝酸性的饮料，会使机体酸性物质增多，容易产生疲劳，导致免疫功能降低，所以饮料不能代替水，故A说法正确；
B、保健品具有特定保健功能，但不可代替药物起治疗作用，故B说法错误；
C、长期挑食会导致营养物质摄入不均衡、不充足，不利于身体健康，故C说法正确；
D、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素，不能食用，故D说法正确；
故选：B。
2. 我们北方四季分明，下列变化中仅发生物理变化的是
A. 春季酿酒B. 夏季晒盐
C. 秋季腌菜D. 冬季燃煤
【答案】B
【解析】
【详解】A、酿酒的过程中有酒精的生成，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、海水晒盐的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、秋季腌菜的过程中，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、燃煤的过程中会生成二氧化碳等物质，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
3. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是
A. 氩气：Ar2B. 两个氢离子：
C. 氧化铁：Fe2O3D. 铝原子结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A、氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar，故错误；
B、两个氢离子表示为：2H+，故错误；
C、氧化铁的化学式为：Fe2O3，故正确；
D、铝原子的原子核内有13个质子，核外第一层2个电子，第二层8个电子，第三层3个电子，所以铝原子结构示意图表示为：，故错误。
故选C。
4. 下列化学实验基本操作正确的是
A. 称量氢氧化钠固体B. 检查气密性
C. 读取液体的体积D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用托盘天平称量物质时，要遵循”左物右码“原则，物体要放在左盘，氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿里称量，故选项错误；
B、该装置中，长颈漏斗与外界大气相通，无法检查装置的气密性，故选项错误；
C、读取液体体积时，应平视凹液面的最低处，故选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，故选项正确；
故选：D。
5. 中华传统文化、前沿科技、生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”诗句中既有物理变化也有化学变化
B. 煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料
C. 氯化铵与草木灰混合使用可提高肥效
D. 用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、“千锤万凿出深山”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烈火焚烧若等闲” 的过程中发生了碳酸钙的高温煅烧，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料，因为短时期内不能得到补充，故B不符合题意；
C、草木灰呈碱性，不能与氯化铵混合使用，会生成氨气，使肥效降低，故C符合题意；
D、用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料，故D不符合题意。
故选C。
6. “宏微结合”是学习化学的重要思想，下列事实与其微观解释不相符的是
A. 水银温度计测体温时水银柱升高，是因为受热后汞原子变大
B. 五月的哈尔滨，丁香绽放、全城飘香，是因为分子在不断地运动
C. 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中硫接触到氧分子的机率大
D. 水和双氧水化学性质不同，是因为分子的构成不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银温度计测体温时水银柱升高，是因为受热后汞原子间的间隔变大，故选项说法错误；
B、全城飘香，是因为分子在不断地运动，故选项说法正确；
C、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为在氧气中氧分子多，硫接触到氧分子的机率大的缘故，故选项说法正确；
D、水和双氧水化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项说法正确。
故选A。
7. 推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是
A. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，则该物质只含有碳、氢两种元素
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸盐都可与盐酸反应生成二氧化碳
D. 金属可以导电，所以导电的物质一定是金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，生成物是由碳、氢、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故A推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B推理错误；
C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸盐都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，故C推理正确；
D、金属可以导电，但是导电的物质不一定是金属，例如石墨能导电，石墨不是金属，故D推理错误；
故选：C。
8. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 砷原子的质子数为33B. 砷属于非金属元素
C. x=18D. 砷的相对原子质量为74.92克
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故砷的质子数为33，故选项说法正确；
B、砷带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故33=2+8+18+x，x=5，故选项说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故砷原子的相对原子质量为74.92，故选项说法错误；
故选：D。
9. 下列实验方案设计及操作中，现象足以说明其结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞显红色，向某无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，该溶液一定呈碱性，故说法正确；
B、白色的氢氧化钠固体溶于水也能放出热量，故说法错误；
C、把无色气体通入NaOH溶液，无明显现象，不能说明该气体与NaOH溶液不反应，如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，就没有明显现象，故说法错误；
D、灼烧棉花与蚕丝，都生成黑色粉末，不能说明它们都是糖类，蚕丝的主要成分是蛋白质，故说法错误。
故选A。
10. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），实验方案能达到除杂目的的是
A. Cu（CuO）：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。
B. KCl（KC1O3）：加入MnO2充分加热至反应完全
C. CaO（CaCO3）：加水溶解，过滤
D. CO2（HCl）：通入足量的烧碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，通过过滤、洗涤、干燥可以得到原有物质，符合除杂原则，故A符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下反应生成氯化钾和氧气，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、碳酸钙不溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，原有物质被除去，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、二氧化碳与HCl均可以与烧碱氢氧化钠溶液发生反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D不符合题意
故选A。
11. 可用双碱法（氢氧化钙为悬浊液）脱硫处理工业废气中的SO2，原理如图所示，下列说法正确的是
A. 双碱的俗称是纯碱和熟石灰B. 反应过程中所有元素化合价都没改变
C. 过程Ⅰ属于复分解反应D. 反应过程中可循环使用的物质是NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B、二氧化硫中硫元素显+4价，CaSO4中硫元素显+6价；O2中氧元素显0价，化合物中氧元素显-2价，所以硫、氧元素的化合价发生了改变，故B错误；
C、过程Ⅰ是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，不属于复分解反应，故C错误；
D、过程Ⅰ中氢氧化钠反应物， 过程II中氢氧化钠是生成物，所以氢氧化钠可循环利用，故D正确。
故选D。
12. 我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、两个试管中，装有的酸浓度不同，金属也不同，不符合控制变量法的原则，不能探究不同质量分数的酸对金属反应速率的影响，故A符合题意；
B、将二氧化碳倾倒，可观察到，蜡烛自下而上依次熄灭，可得出二氧化碳密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧的性质，故B不符合题意；
C、分别向氢氧化钠固体和硝酸钾固体中滴加水，均可观察到红墨水的液面左低右高，可得出氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热的结论，故C不符合题意；
D、银离子与氯离子结合可生成氯化银白色沉淀，加入氯化钠后，若观察到有白色沉淀生成，则证明溶液中含有银离子，故D不符合题意。
故选A。
13. A和B两种固体粉末（不含结晶水）的溶解度曲线如图1。T℃时，将等质量（m）的A和B粉末分别加入到各盛有100.0g水的甲、乙两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至T℃，现象如图2。下列说法不正确的是
A. 若温度在T3℃-T4℃之间，则乙烧杯中剩余固体为B
B. 温度由T2降到T1，图2中现象不变
C. 图2中的现象不可能是T1和T3
D. 温度在T2℃时，加入的A和B质量m应满足41.7g＜m≤46.4g
【答案】B
【解析】
【详解】A、在T3℃-T4℃之间，B的溶解度小于A的溶解度，所以乙烧杯中剩余固体为B，故说法正确；
B、温度由T2降到T1，B的溶解度减小，有晶体析出，故说法错误；
C、温度在T1和T3时，AB的溶解度相等，现象应为：AB均全部溶解或AB固体均有剩余，故说法正确；
D、由图1可知，T2℃时，为保证A全部溶解而有B析出，则加入的A和B质量m应满足41.7g＜m≤46.4g，故说法正确。
故选B。
14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 用等质量的氯酸钾制氧
B. 电解水一段时间
C. 高温煅烧石灰石
D. 化学反应中分子总数的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、催化剂只能够改变反应的速率，不能影响生成物的质量，用等质量的氯酸钾制氧，最后得到的氧气质量应相等，故A错误；
B、根据电解水的化学反应方程式，可知，生成氢气与氧气的分子个数比为2:1，故B正确；
C、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳逸出，固体总质量不断减小，当碳酸钙反应完全，固体质量不再变化，故C错误；
D、化学反应前后，分子总数可能发生改变，如，反应前分子总数是2，反应后分子总数是3，故D错误。
故选B。
15. 翡翠是一种辉石族矿物，主要成分为硅酸铝钠，其化学式为NaAl[Si2O6]，这种复杂硅酸盐也可以写成氧化物的形式Na2O·Al2O3·xSiO2。下列有关翡翠主要成分的说法正确的是
A. 该成分中硅元素质量分数最高B. 其中硅氧元素的质量比为5：12
C. x=4D. 硅元素的化合价为+3价
【答案】C
【解析】
【详解】A、硅酸铝钠中钠、铝、硅、氧元素的质量比为：23:27：（28×2）：（16×6）=23：27：56：96，该成分中氧元素的质量分数最高，选项错误；
B、硅酸铝钠中硅氧元素的质量比为（28×2）：（16×6）=7：12，选项错误；
C、根据硅酸铝钠的化学式可知其中钠、铝、硅、氧原子个数比1:1:2:6,其写成氧化物的形式Na2O·Al2O3·xSiO2中钠、铝、硅、氧原子个数比为2：2：x：(4+2x),2：2：x：(4+2x)=1：1：2：6，x=4，选项正确；
D、这种复杂硅酸盐也可以写成氧化物的形式Na2O·Al2O3·xSiO2，SiO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，故硅元素化合价为+4价，选项错误；
故选C。
二、非选择题（请根据题意填写空白，16--23小题，共40分）
16. 小北特别喜欢吃面包，她有一个理想——当一个金牌面包师，利用周末她想去体验一下面包师的工作。这期间小北提出了一些化学问题，请你帮她来解答：
（1）面粉属于______（填“纯净物”或“混合物”），面粉中含量最多的营养素是______。
（2）添加酵母会使面团发酵，产生的气体会使面团膨胀，该气体是______。
（3）传统面包是在面包窑中烤制，窑炉需要柴火加热，这个过程中______能转换成热能。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 糖类
（2）二氧化碳##CO2
（3）化学
【解析】
【小问1详解】
面粉中含有多种物质，属于混合物；面粉中含量最多的营养素是糖类。
【小问2详解】
酵母菌在发酵过程中会产生二氧化碳，所以添加酵母会使面团发酵，产生的气体会使面团膨胀，该气体是二氧化碳。
【小问3详解】
传统面包是在面包窑中烤制，窑炉需要柴火加热，这个过程中化学能转换成热能。
17. 4月25日神州十八号载人飞船发射成功，中国探月工程四期开启新征程。中国航天行稳致远，太空探索永无止境。请回答下列问题。
（1）搭载神州飞船的火箭常用液氢作燃料，氢气制液氢通过______（填字母）实现。
A. 加压或升温B. 减压或降温C. 加压或降温
（2）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片中的柠檬酸（化学式C6H8O7）和碳酸氢钠反应产生大量的二氧化碳气体，根据反应中柠檬酸表现出的性质，在生活中的应用是______（填字母。
A. 除水垢B. 除铁锈C. 当燃料
（3）航天员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，生成Li2CO3和X，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，则X的化学式为______。
【答案】（1）C （2）AB
（3）H2O
【解析】
【小问1详解】
在加压、降温的条件下，氢气能液化为液氢，故选C；
【小问2详解】
柠檬酸（化学式C6H8O7）和碳酸氢钠反应产生大量的二氧化碳气体，水垢的主要成分是碳酸钙，铁锈的主要成分是氧化铁，柠檬酸能与碳酸钙、氧化铁反应，所以柠檬酸可用于除水垢、除铁锈，故选AB；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、O、H、C的个数分别是2、4、2、1，生成物中含Li、O、H、C的个数分别是2、3、0、1，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O。
18. 氢能是一种绿色高效的新能源，甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下：
（1）反应前后______（填微观粒子名称）种类发生改变。
（2）该反应为分解反应，请写出甲的化学式______。
（3）该反应中生成的甲和乙的质量比为______。
（4）甲酸钠的化学式是HCOONa，试写出甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式______。
【答案】（1）分子 （2）H2
（3）1：22 （4）HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
【解析】
【小问1详解】
由质量守恒定律可知，反应前后分子种类发生改变；
【小问2详解】
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，若该反应为分解反应，则甲为氢气，其化学式为：H2；
【小问3详解】
由分解制氢的微观示意图可知，甲酸在一定条件下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：，则该反应中生成的甲和乙的质量比为2：44=1：22；
【小问4详解】
甲酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O。
19. 碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石（主要成分为Li2O、其它成分不溶于水也不参与反应）为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。
已知：①Li2O与硫酸发生复分解反应生成盐和水。
②Li2CO3为无色晶体，微溶于水，温度越高溶解度越小。
（1）酸浸槽里发生反应的化学方程式为______。
（2）酸浸槽到反应器过程中的需进行______（填实验操作名称）操作。
（3）酸浸槽与反应器中都有搅拌器，搅拌的目的是______。
（4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时宜使用______（填“冷水”或“热水”）。
（5）“沉锂池”中产生的滤液其溶质的主要成分为______（填化学式）。
【答案】（1）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
（2）过滤 （3）使反应物充分接触，使反应进行得更充分（合理即可）
（4）热水 （5）Na2SO4、Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
浸槽中，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，发生反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；
【小问2详解】
由流程图看出，酸浸槽到反应器过程中是将固体和液体进行分离，故为过滤操作；
【小问3详解】
酸浸槽与反应器中都有搅拌器，搅拌的目的是为了使反应物混合均匀，使反应更充分（合理即可）；
【小问4详解】
碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，洗涤时使用热水可使碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失；
【小问5详解】
反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，碳酸钠过量，故沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有Na2CO3和Na2SO4；碳酸锂微溶，还含有少量的Li2CO3。
20. 下图是化学实验中常见的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式______。
（3）如果用装置A制氧气，则发生反应的化学方程式为______。
（4）该实验没有涉及的基本反应类型有分解反应和______。
（5）装置D中玻璃管内的实验现象为______色固体变成______色。
（6）该装置中有一个明显的缺陷是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑
（4）置换反应 （5） ①. 黑 ②. 红
（6）无吸收尾气CO的装置
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知a为锥形瓶；
【小问2详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
【小问3详解】
用A装置制取氧气需要反应物为固液组合，则适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
【小问4详解】
A装置中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应为复分解反应；C装置中C与CO2在高温下反应生成CO，该反应符合多变一的特点，则为化合反应；D装置中CO与Fe2O3在高温下反应生成Fe与CO2，该反应不属于基本反应类型；E装置中CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀与H2O，该反应不属于基本反应类型；故该实验没有涉及的基本反应类型有分解反应和置换反应；
【小问5详解】
D装置中CO与Fe2O3在高温下反应生成Fe与CO2，氧化铁为红色，铁粉为黑色，则实验中观察到红色固体变黑；
【小问6详解】
CO具有毒性，不能直接排放到空气中，则该装置缺少尾气处理装置。
21. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）相同。它们之间的转化关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件已略去，甲“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。请回答相关问题：
（1）如果甲、乙、丙都是金属单质，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是盐溶液。
①甲乙丙的金属活动性由强到弱的顺序为______。
②如果甲是Zn写出乙生成丙的化学方程式______（写一个即可）。
（2）如果甲、丙是金属单质，乙是非金属单质。则乙的化学式是______。
（3）如果甲、乙、丙都是酸，其中甲和丙的分子中含三种元素，乙分子中含两种元素。
①试写出乙的化学式______。
②写出甲生成乙的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 甲>乙>丙 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
（2）H2 （3） ①. HCl ②. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【小问1详解】
如果甲、乙、丙都是金属单质，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是盐溶液。
①甲能与盐溶液反应得到乙，乙能与盐溶液反应得到丙，说明甲乙丙的金属活动性由强到弱的顺序为甲>乙>丙；
②如果甲是Zn，甲→乙可以为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，乙→丙可以为铁与硫酸铜反应生成硫酸铜和铁，化学方程式为：（合理即可）；
【小问2详解】
如果甲、丙是金属单质，甲能生成丙，甲能生成乙，乙能生成丙，乙是非金属单质，则乙为具有还原性的物质氢气，例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则乙为氢气，化学式是H2；
【小问3详解】
如果甲、乙、丙都是酸，其中甲和丙的分子中含三种元素，乙分子中含两种元素，则乙为HCl；甲能生成丙，甲能生成乙，乙能生成丙，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则甲为硫酸，丙为硝酸；
①乙为盐酸，化学式为HCl；
②甲生成乙，即为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
22. 某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100克进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。
注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性
（1）写出①过程中发生反应的化学方程式______。
（2）溶液中硫酸的质量为______。
（3）溶液中硫酸铜的质量分数为______。
（4）所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为______，此时溶液中的溶质是______（化学式）。
（5）50克废液中加入足量的铁粉，充分反应后，消耗铁粉的质量为______。
【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）4.9g##4.9克
（3）24% （4） ①. 16g##16克 ②. Na2SO4
（5）5.6g##5.6克
【解析】
【分析】某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100克进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，随着硫酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，至硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，此过程中，溶液一直呈中性，pH=7，当硫酸铜反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，pH＞7。
【小问1详解】
①过程中即为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
【小问2详解】
由分析可知，硫酸消耗氢氧化钠的质量为50g×8%=4g，设硫酸的质量为x，则有
x=4.9g；
【小问3详解】
由分析可知，硫酸铜消耗氢氧化钠的质量为（200g-50g）×8%=12g；设硫酸铜的质量为y，则有
y=24g
则溶液中硫酸铜的质量分数为；
【小问4详解】
由分析可知，所有物质恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为200g×8%=16g；此时溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4；
【小问5详解】
100g废液中含有4.9g硫酸和24g硫酸铜，则50克废液中含有2.45g硫酸和12g硫酸铜，50g废液中加入足量的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，参加反应的铁可完全转化为硫酸亚铁，根据硫酸根质量守恒，硫酸亚铁中硫酸根的质量=硫酸中硫酸根的质量+硫酸铜中硫酸根的质量，即为：，硫酸亚铁中铁元素和硫酸根的质量比为56：96，则充分反应后，消耗铁粉的质量为9.6g×=5.6g。
23. “碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变，有同学把部分样品溶于足量水，产生下图现象，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。
【初步结论】
（1）滤渣中一定含有的物质是______（填化学式，下同）。
【实验探究】滤液成分。
【实验猜想】滤液中的溶质可能有：
猜想一：如果溶质只有一种，可能是NaOH或Na2CO3。
（2）猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca（OH）2或______。
【验证猜想】
（3）
【实验结论】
（4）通过以上现象可知滤液的成分为______。
【思维发散】这时有位同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。有的同学支持他的想法，也有一些同学不同意。
【请君点评】
（5）你同意这位同学的观点吗？______（填“同意”或“不同意”）。说说你的看法：______。
【答案】（1）CaCO3
（2）NaOH和Na2CO3
（3） ①. Na2CO3 ②. Ca（OH）2 ③. 溶液变蓝
（4）NaOH和Na2CO3
（5） ①. 不同意 ②. 因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水，如果用氯化钙做实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质。可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加水溶解过滤，滤渣为难溶性物质，滴加稀盐酸产生无色气体，所以滤渣中一定含有的物质是碳酸钙；
【小问2详解】
猜想就是提出可能存在的情况，碳酸钠不可能和氢氧化钙共存，再结合题给的条件我们得出的一种可能就是：NaOH和Na2CO3；
【小问3详解】
①氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；
③结论是溶液中一定有NaOH，上层清液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
【小问4详解】
由以上实验可知，滤液的成分为：NaOH和Na2CO3；
【小问5详解】
如果用氯化钙做实验，产生的白色沉淀可能是氢氧化钙，因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化钙微溶于水。选项
操作
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加酚酞溶液
溶液变红色
该溶液一定呈碱性
B
把某白色粉末状固体溶于水
触摸烧杯壁很热
则该固体一定是生石灰
C
把无色气体通入NaOH溶液
无明显现象
该气体与NaOH溶液不反应
D
灼烧棉花与蚕丝
都生成黑色粉末
它们是糖类
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中一定有______
②取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
无明显现象
溶液中一定没有______
③取少量步骤①的上层清液于试管中，加入石蕊溶液
______
溶液中一定有NaOH
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