2024年高考押题预测卷01【浙江卷】化学·全解全析

这是一份2024年高考押题预测卷01【浙江卷】化学·全解全析，共9页。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
下列物质不属于分散系的是
硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
关于反应2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO2↑+5NO↑+7H2O，下列说法不正确的是
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是
某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，设计方案如下，下列说法不正确的是
对下列事实进行归纳推测，推测合理的是
下列有关实验设计、操作说法正确的是
下列说法不正确的是
下列指定反应与方程式不相符的是
苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是
X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
铜基配合物电催化还原CO2的装置原理如图所示，下列说法不正确的是
CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
已知：反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确的是
钡餐造影检查是以医用硫酸钡作为造影剂，口服后随着人体消化管道的蠕动，涂抹在胃肠道内管壁及充填在管腔内，在X线照射下与周围器官形成明显对比，可以观察胃、食管等器官的外形、大小、位置、扩张性及蠕动波情况，进而显示消化道有无病变。
已知：常温下，，；的电离平衡常数，；饱和溶液pH约为9.6，人体胃液pH约为2；的一级电离是完全电离，二级电离电离常数。结合信息，以下推断不正确的是
根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中实验操作、现象得出的结论正确的是
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。
吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
(1)吡啶类化合物A易溶于水，原因是________，含Zn有机物B的分子结构中含________（填序号）。
A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键
(2)HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10 m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10-10 m、1.20×10-10 m和1.09×10-10 m。试依据信息画出HN3分子的结构式________，分子中N原子的杂化方式为________．
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图3，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH3配体，四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g/ml，则M元素为________(填元素符号)。在该化合物中，M离子的价电子排布式为________．
硝酸盐型熔盐（含）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含．
请回答：
(1)写出溶液A中的所有离子_________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________．
(2)下列说法正确的是_________．
(3)方法Ⅰ中，用代替,得到副产品．工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是_________．
(4)在某温度下，分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________．写出与共热制取的化学方程式：_________．
异丁烯是重要的化工生产原料，可由异丁烷催化脱氢制备，反应如下：．
已知：①主要副反应为
②温度过高会引发烃裂解生成炭（C）．
③相关化学键的键能如下所示：
请回答：
(1)_________．
(2)有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有_________．
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(3)其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和各（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率,空速:单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）
①图1中，时异丁烯收率=_________．
②下列说法正确的是_________．
A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快
B．混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是_________．
④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入改为,在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线______（忽略积碳的影响）．
硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。
Ⅰ．的制备
利用如图甲装置（加热及夹持装置略）进行操作：
（ⅰ）打开，鼓入，升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
（ⅱ）升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得；
（ⅲ）升温到240℃，持续搅拌下通入，打开滴入硼酸三甲酯[分子式为]；
（ⅳ）降温后，分离得到和的固体混合物。
已知：
：可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，强碱环境下能稳定存在
：难溶于异丙胺
异丙胺：有机溶剂，沸点：33℃
Ⅱ．的提纯
可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
Ⅲ．纯度分析
步骤1：取m g产品（杂质不参加反应）溶于溶液后配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应。（）
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。（）
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________。
(2)写出与反应的化学方程式__________。
(3)下列有关说法不正确的是__________。
(4)按照先后顺序对本实验的滴定操作排序
检查是否漏水→蒸馏水洗涤→__________→__________→a→__________→__________→__________。
a．加液至“0”刻度以上处
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d．赶出尖嘴部分气泡
e．向碱式滴定管中加标准液
f．向酸式滴定管中加标准液
g．左手控制活塞（或挤压玻璃珠），右手振荡锥形瓶
h．左手振荡锥形瓶，右手控制活塞（或挤压玻璃珠）
(5)产品中的纯度为__________％。
某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：（R″为烃基或氢）
请回答下列问题：
(1)写出D中含氧官能团的名称__________。
(2)下列说法正确的是__________。
(3)化合物X的结构简式是__________。
(4)写出E＋Y→F的化学方程式__________。
(5)请设计以丙酮为原料经过4步反应合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
(6)化合物C在一定条件可得到化合物G（），写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式__________。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构
A．有机玻璃
B．冰醋酸
C．Fe(OH)3胶体
D．云烟雾
A．Ba元素位于周期表s区
B．可用饱和碳酸钠溶液处理，使其转化为易溶于水的盐
C．不溶于水也不溶于酸，但属于强电解质
D．硫酸根离子的空间构型是四面体
A．Fe2+的价层电子轨道表示式为
B．用电子式表示K2S的形成：
C．HClO的分子的VSEPR模型为四面体形
D．聚已二酰己二胺的结构简式：
A．HNO3在反应中体现氧化性和酸性
B．CuSO4和Cu(NO3)2都是氧化产物
C．0.2ml Cu2S参加反应，转移电子2ml
D．随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变
A．=10-12的溶液中：NH、Na＋、NO、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-
C．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO
A．试剂X是硫酸，其中发生的反应之一：
B．步骤②蒸馏实验可用水浴加热
C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低
D．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵晶体
选项
事实
推测
A
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2
Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B
AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-
AlCl3溶液与过量氨水反应生成[Al(OH)4]-
C
NaH与H2O反应生成氢气
AlH3与NH3反应生成H2
D
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
酸性强弱：H2CO3>HCO3->HClO
A．A
B．B
C．C
D．D
A．甲图可用于测定与稀硫酸的反应速率
B．乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮
C．丙图是转移操作
D．丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性
A．酰胺均能在碱性条件下水解得到氨气
B．冠醚、杯酚、RNA和蛋白质都是超分子
C．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂等
D．甲苯、甘油都与浓硝酸发生取代反应分别生成TNT和硝化甘油
A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
B．用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：
C．甘油与硝酸发生酯化反应：
D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：
A．苯乙烯分子中所有碳原子可共平面
B．X的结构简式可能是，该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化
C．与足量溶液反应，最多消耗
D．聚合物Z的结构可表示为
A．沸点：X2Z>YX3
B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q
D．YZ与QZ离子空间结构均为平面三角形
A．石墨烯为阳极，发生电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH
B．Pt电极附近溶液的pH值减小
C．每转移2ml电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为28g
D．该装置可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用
A．OH-是该反应的催化剂
B．CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+
C．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动
D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛
A．在胃液中的溶解度大于
B．若每次加入的溶液，至少需要4次加入才能将全部转化为
C．饱和溶液通入少量后溶液中：
D．若误服，医学上可采用适当浓度的溶液洗胃或静脉缓注溶液实现解毒
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
B
向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
待测液一定是铵盐溶液
C
在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色
铁的氧化物粉末为Fe3O4
D
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
待测液中含或
A．A
B．B
C．C
D．D
A．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性
B．方法Ⅱ中，，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收
C．固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体
D．若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素
化学键
键能/
615
347.7
413.4
436
A．和中氢化合价相同
B．装置甲应该处于无水、无氧的反应环境
C．装置乙中异丙胺蒸汽沿导管2上升
D．萃取完全后，在圆底烧瓶中
A．化合物A属于卤代烃
B．化合物F可在酸性或碱性条件下发生水解
C．由A→E过程中涉及的有机反应类型只有1种
D．D→E过程中的作用是催化剂