2024年高考押题预测卷02【全国卷】化学试题

这是一份2024年高考押题预测卷02【全国卷】化学试题，共6页。试卷主要包含了9×10-3、Ka2=6等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 S 32
一、单项选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是
是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法正确的是
砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为x pm，密度为。下列说法错误的是
用如图所示的装置进行实验，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是
天津大学在光催化应用研究取得重大进展，以下是光催化微生物燃料电池的工作原理：

已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e-)－空穴(h+)。下列说法错误的是
电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示：
已知：H2TaF7是弱酸。回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应的基本反应类型为 _______，滤渣的主要成分是 _______(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 _______。
(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，Al3+是否沉淀完全？_______ (请写出简要步骤)。已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.9×10﹣33，溶液中离子浓度小于或等于1×10﹣5时可视为沉淀完全。
(4)“浸钽”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，该HF溶液的物质的量浓度为_______ml/L，浸出的最佳温度为 _______℃；“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式：_______。
(5)“沉钽”时，生成Ta(OH)5，反应化学方程式为 _______。
亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。
已知：
ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。
ⅱ.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。
回答下列问题：
(1)仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。
(2)反应需温度控制在25℃～40℃，采用的加热方式为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸的纯度
步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。
步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液(过量)和10.00mL25%溶液，摇匀，发生反应。
步骤③：向②反应后溶液中加0.2500 标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。
步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。
滴定终点时的现象为___________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到0.1%)。
党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能___________(填“>”或“<”)。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知： 。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________。
(2)时，若反应从开始到达到a点所用时间为10min，则___________，反应②的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
Ⅱ.已知与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。
(3)图中从___________(填A或B)通入，a极的电极反应式是___________。
丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：
已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)
回答下列问题：
(1)已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为___________(写结构简式)。
(2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为___________。
(3)已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为___________。
(4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为___________；E→F的反应类型为___________。
(5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为___________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体M有___________种(不包含立体异构)。
i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团
ii．除苯环外无其他环状结构
iii．1mlM最多能消耗4mlNaOH
(7)结合上述流程，以乙烯为原料制备 的合成路线为(无机试剂任选)______。
A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
C．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
A．a、b分子中均含手性碳原子
B．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a)
D．c、d反应生成的双酚A()的分子中同一直线上的碳原子最多有5个
A．为非极性分子
B．、与形成配离子的稳定性：
C．1 ml 含有键的数目为18
D．若中两个被替代，得到的有2种结构
A．砷化镓中配位键的数目是
B．Ga和As的最近距离是
C．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13
D．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为6
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓硫酸
Cu
浓硫酸
制备干燥纯净的

B
浓盐酸
溶液
比较C、Si的非金属性强弱
C
70%硫酸
酸性溶液
验证具有还原性
D
浓氨水
生石灰
溶液
验证具有两性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．电极电势：电极a＞电极b
B．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合
C．电极b电极反应式：(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+
D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解)
A．a点对应的溶液呈弱碱性
B．水的电离程度：a点小于b点
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()