2024年高考押题预测卷02【广东卷】化学·全解全析

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(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
广东是岭南文化中心地，拥有丰富的文化遗产资源。下列在广东发掘的珍贵文物中由合金材料制成的是
我国自主设计建造的亚洲第一深水导管架“海基一号”在广东珠海建造完工，开创了我国深海油气资源开发的新模式。下列有关说法正确的是
广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是
下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是
化学处处呈现美。下列说法不正确的是
劳动成就梦想、技能点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识解释正确的是
合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是

臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是
SO2-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是
从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界。下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是
黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
苯胺()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐()。下列叙述正确的是
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的原子最外层电子排布式为nSnnPn+1，，由此可知
为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
液化石油气的主要成分C3H8在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代丙烷。已知：
①C3H8与Cl2反应的机理为自由基反应，包括以下几步：
Ⅰ．链引发：
Ⅱ．链传递：，，……
Ⅲ．链终止：，，……
②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
下列说法正确的是
电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。下列说法不正确的是
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
已知为可逆反应，某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
(1)配制溶液和溶液。
基态核外电子排布式为_______，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和_______。(从下图中选择，写出名称)
(2)常温下，测定该反应的平衡常数K。
将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)
①甲同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，用标准溶液滴定滤液中，至滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为_______，反应的平衡常数_______。(用含、、V的计算式表示)
②乙同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，加入磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为，则的平衡常数_______。(用含c的计算式表示)
(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。
用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。
_______，_______。和存在的关系是_______(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。
稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。
已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5ml/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0ml/L，c(Ce3+)=0.01ml/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。
(3)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/ml，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。
用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
(1)根据盖斯定律，反应 ________。
(2)基态碘原子价层电子的轨道表示式为________。
(3)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率
［］曲线如图所示：
萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因_______________（忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响）。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是________（填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
(4)未加萃取剂时，固定总碘浓度为，平衡时溶液中的、、分布系数与溶液中初始关系如图所示。［总碘浓度各组分折合为后的浓度之和，，如］
①设平衡时、、分别为、、，则、、之间的关系式为________。
②计算反应的平衡常数________（结果保留3位有效数字）。
(5)测定卤水中的方法：取卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将全部氧化为；加溶液酸化后，再加入适量溶液，密闭静置后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3次，平均消耗，则卤水中________。（已知：）
PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。
(1)化合物I的分子式为___________。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为___________。
(2)化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为___________。
(3)化合物Ⅶ是化合物Ⅱ与足量H2加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1：3，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：___________。
(4)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表：
(5)下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。
(6)请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题：
(a)从出发，第一步反应的产物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。
A．战国青釉陶罐
B．西周铜盉
C．明代象牙雕寿星
D．北宋木雕罗汉像
A．A
B．B
C．C
D．D
A．“海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源
B．石油中含有的13C与12C互为同素异形体
C．深海开采勘察船采用的新型钛合金材料硬度大、韧性好，具有良好的抗压性能
D．导管架海水浸泡区可采用镶嵌铜块的方法从而保障钢材不易被腐蚀
A．酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同
B．禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉
C．潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素
D．用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化
甲
乙
丙
丁
A．利用装置甲制备氧气，可以随时控制反应的发生和停止
B．利用装置乙制取氯气
C．利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO
D．利用装置丁比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂
B．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的
C．烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致
D．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等
选项
实践项目
化学知识原因解释
A
兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使溶液变为浅绿色
苹果汁中含有氧化性物质，能把溶液中的氧化为
B
社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类
棉、麻、丝的主要成分均为纤维素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸钙和碳酸镁形成的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
D
自主探究：加碘食盐溶液能否使淀粉溶液变蓝色
若某品牌的食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则该食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品
A．A
B．B
C．C
D．D
A．X分子中所有原子可能共平面
B．Y的分子式为
C．X、Y都能发生加成反应
D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应
A．催化反应①②均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大
A．SO2发生还原反应
B．H2SO4在电池的负极生成
C．电子从负极通过电解液移向正极
D．通入空气发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
A．过氧化钠放入水中：
B．氯化铁溶液与铜反应：
C．单质硫与铜反应：
D．焦炭还原石英砂制粗硅：
A．1ml中含有键数目为
B．基态原子未成对电子数与基态相同的同周期元素还有3种
C．的混合物中含，则含的质子数为
D．三种产物的熔点：
A．中碳原子的杂化轨道类型为
B．水溶液加水稀释，降低
C．水溶液中：
D．在水中的电离方程式为：
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的简单阴离子还原性大于Y
D．W的第一电离能大于X的第一电离能
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
C
制备胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和溶液
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门
B．先将Cl2用光照射，然后迅速在黑暗处与C3H8混合，可得到氯代丙烷
C．先将Cl2用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与C3H8混合，可得到氯代丙烷
D．断裂—CH3中1 ml C—H比断裂—CH2—中1 ml C—H所需能量小
A．多孔纳米片为正极，电极上发生还原反应
B．电极反应式为：
C．a为，b为
D．当外电路通过时，双极膜中离解水的物质的量为
资料卡片
ⅰ.；
ⅱ.为9~l1.5条件下和磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物，可以通过测定吸光度得知其浓度。
序号
Ⅰ
10
10
Ⅱ
2
a
b
序号
反应试剂、条件
反应生成的新结构
反应类型
1
___________
___________
2
___________
___________
取代反应
A．反应①为加成反应
B．化合物Ⅲ中所有原子共平面
C．反应②过程中，有C-O键和C-H键的断裂
D．化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子