2024年高考押题预测卷【全国卷旧教材】化学试题

这是一份2024年高考押题预测卷【全国卷旧教材】化学试题，共7页。

(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
生活中处处有化学，下列叙述正确的是
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素，最外层电子数之和为22。W的单质常温下是黄色固体。X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸。下列说法错误的是
下列实验方法或操作能达到实验目的的是
为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的-铅化合物燃料电池实现铅单质的回收。
下列有关说法错误的是
已知室温时： 。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）．
下列说法错误的是
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
我国主要以型锂辉石(主要成分、、，含有、等杂质)为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂并制备锂离子电池的正极材料。流程如下：
已知：①不溶于水，能溶于强酸。
②部分金属氢氧化物的如下表。
③和的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。
回答如下问题：
(1)“球磨”操作的目的是_______。
(2)加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为_______。(保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)
(3)滤渣2的成分是_______。
(4)获得时，通常“冷冻至0℃”，原因是_______。
(5)溶液与和混合溶液制备的化学方程式为_______；两种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将和混合液滴加到溶液中，你认为是否合理_______(填“是”或“否”)，说明理由：_______。
(6)需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是_______(任写一点)。
硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
将石灰氮(CaCN2)溶液加热至80℃时，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。某小组同学连接装置进行模拟实验。
(1)检查装置气密性的操作为①___________，在装置F中加水至浸没导管末端；②微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
(2)装置A中的试剂最佳组合是___________(填字母)。
A．固体浓硫酸 B．固体稀硝酸 C．固体稀盐酸
(3)装置B中的试剂名称为___________。装置E的作用为___________。
(4)装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________，装置D中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(5)反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有___________现象时停止加热，冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。
(6)称取mg产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色___________，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。已知：。(硫脲的相对分子质量为76)，样品中硫脲的质量分数为___________%(用含m、c、、的式子表示)。
人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为 。回答下列问题：
(1)已知：
① ；
② ；
③a、b均为大于零的数，且a＞b。
_______（用含a、b的式子表示）。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为__________________。
(2)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为________________。
(3)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响（如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。
①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：___________________。
②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是_____________________。
(4)在T℃时，将6ml （g）和12ml （g）充入容积为10L的恒容容器中，只发生，初始压强为 kPa，测得体系中剩余（g）的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。
①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率__________，该反应的平衡常数_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式）
②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________________。
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[化学——选修3：物质结构与性质]
Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)Se与O同族，电负性较大的是_____；基态Se原子的价电子运动状态有_____种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为__，的空间结构为_______。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为_______，二者中更易与形成配位键的是_______。
(4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是_______。
(5)-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。
相邻链间的作用力为_______。晶胞中含有Se原子的数目为_______；则-硒晶胞的摩尔体积为______(列出算式)。
[化学——选修5：有机化学基础]
W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题(部分反应条件已略去)。
已知：“”代表乙基；“”代表N，N—二甲基甲酰胺。
(1)化合物A的分子式为___________。
(2)由D转化为E的反应类型为___________，化合物G中含氧官能团的名称为___________。
(3)化合物B中手性碳原子有___________个。
(4)写出由F生成G的化学方程式___________。
(5)A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有___________种(考虑立体异构)。
①与A含有相同的官能团，“”与苯环直接相连 ②苯环上有2个取代基
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式___________。
(6)写出和合成的路线(无机试剂任选)。_______
已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂
B．食用盐的碘元素来自于添加剂碘化钾
C．为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气
D．苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其具有酸性
A．1ml含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
选项
中的物质
中的物质
中的物质
实验目的
A
浓硝酸
−
制备并收集
B
饱和食盐水
电石
溶液
检验是否有乙炔生成
C
浓氨水
碱石灰
−
制备并收集氨气
D
浓盐酸
溶液
制备消毒液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．化合物ZY熔融状态下可以导电
B．WY6分子中W的最外层电子数为12
C．离子半径：W＞Q＞Y＞X
D．Q有多种氧化物，且均为酸性氧化物
实验目的
实验方法或操作
A.
在水溶液中存在
向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化
B.
检验中的碳碳双键
取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色
C.
比较与
常温，测浓度均为的和溶液的
D.
比较Mg和Al的金属性强弱
向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量
A．A
B．B
C．C
D．D
A．正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低
B．电子流向：电极b→负载→电极a
C．阴极区电极反应式为
D．为了提高的回收率，离子交换膜为阴离子交换膜
A．
B．25℃时，的L溶液pH≈9
C．降低pH有利于的生成
D．的溶液中，
物质