广西钦州市2024年中考第一次适应性考试化学试卷(含答案)

这是一份广西钦州市2024年中考第一次适应性考试化学试卷(含答案)，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．习近平在全国生态环境保护大会上强调“全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化”。下列说法不符合讲话精神的是( )
A.减少实验废弃物的产生和排放B.推广风力发电
C.大量使用农药、化肥以提高粮食产量D.垃圾分类，实现资源的回收利用
2．空气是一种复杂的混合物，下列有关空气的说法错误的是( )
A.氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B.医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C.二氧化碳能引起全球气候变暖，所以它属于空气污染物
D.庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
3．春节是我国的传统节日，有着悠久的文化历史，下列春节习俗包含有化学变化的是( )
A.贴春联B.剪窗花C.穿新衣D.放鞭炮
4．下列实验操作正确的是( )
A.检查装置气密性B.测溶液pH
C.稀释浓硫酸D.读液体体积
5．2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是( )
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物D.铝锂合金的硬度比纯铝小
6．水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是( )
A.分子间的间隔，冰>“气凝胶冰”B.“气凝胶冰”中分子静止不动
C.“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成D.水变成“气凝胶冰”分子体积变大
7．水稻种子的生长离不开氮肥，下列属于氮肥的是( )
A.B.C.D.
8．分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的( )
A.液氧、苏打、洁净的空气B.氢气、高锰酸钾、加碘盐
C.黄铜、干冰、矿泉水D.金刚石、冰水混合物、稀盐酸
9．钼()是组成眼睛虹膜的重要元素之一。是钼元素的重要化合物，其中的化合价为( )
A.+2B.+4C.+6D.+8
10．下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A.牛奶B.面粉C.花生油D.食盐
11．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明、、三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )
A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸
C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液
12．下列有关实验现象描述正确的是( )
A.向硝酸钡溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀
B.打开浓硫酸的瓶塞，瓶口有白雾冒出
C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
13．下图为识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸()，下列有关丙烯酸的说法合理的是( )
A.丙烯酸中含有氧分子
B.丙烯酸中元素质量分数最大的是碳元素
C.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为3：2
D.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
14．二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是( )
A.适用于扑灭图书馆内图书失火
B.加压液化时，二氧化碳的化学性质不变
C.使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
D.灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
15．下列推理正确的是( )
A.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则碱一定能使酚酞溶液变红
B.同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
16．下面所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
17．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B.℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
C.欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法
D.分别将甲、乙、丙三种物质℃的饱和溶液降温到℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
19．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
20．下列图像能正确反应对应变化关系的是( )
A.等质量的镁和锌中分别加入等浓度稀硫酸至过量
B.和的混合溶液中加入锌粉至过量
C.向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
二、填空题
21．用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
(1)两个氧原子_______；
(2)相对分子质量最小的氧化物_______；
(3)5个亚铁离子_______；
(4)侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_______；
(5)中“3”的意义_______。
22．从下列五种物质中选择合适的物质，用相应的序号填空。
①二氧化氮
②小苏打
③氮气
④石墨
⑤生石灰
(1)常用作干电池电极的是_______；
(2)用作食品干燥剂的是_______；
(3)发酵粉的主要成分之一是_______；
(4)可引起酸雨的物质是_______；
(5)常用作食品包装袋中保护气的是_______。
23．水是生命之源。
(1)净水：自来水生产中加入活性炭，利用其_______性除去水中的异味；
(2)验水：检验湖水是否为硬水，可用的试剂是_______；
(3)探水：由氢气燃烧实验探究可知，水是由_______组成；氢能源作为理想的燃料，是因为其具有_______的优点(填一点)；
(4)用水：已知某用水的循环反应如图所示，下列关于水循环过程的说法正确的是___________。
A.物质的种类不变B.分子的数目不变
C.原子的种类不变D.元素的化合价不变
24．为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
(1)我国科学家利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇()的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式_______；
(2)工业上利用图2中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_______；
(3)a～f中能使干燥的石蕊纸花变红的是_______(填化学式)；
(4)已知反应：，X为a～f中的_______(填字母)。
25．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1)C、N、O排在同一周期是因为_______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同；
(2)和的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)；
(3)钠离子核外电子排布与_______(填元素名称)原子核外电子排布相同；
(4)一个含有_______个电子；
(5)一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径_______(填“>”或“<”)磷原子半径。
26．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是_______；
(2)出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，高铁的制作用到很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是_______；
(3)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今有多种多样的净水方法，在净水过程中通入氯气杀菌消毒属于_______变化；
(4)航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时，氧气在_______(填“正”或“负”)极产生；
(5)取暖——古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人取暖所用的燃料越来越清洁。比如天然气是一种广泛应用的“清洁能源”，天然气完全燃烧的化学方程式是_______。
27．天宫课堂第二课中，航天员向同学们展示了金属锆.已知金属锆（）可由锆英石（主要成分是，还含有少量、、等杂质）为原料来生产，流程如图1所示：【资料卡片】常温下，是白色固体，604K升华，遇水剧烈反应：.请回答下列问题：
(1)反应前，锆英石需粉碎，其目的是_______。
(2)属于非金属氧化物，玻璃中含有大量的，带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放烧碱溶液，请说明原因_______。
(3)①该过程中，的产率随温度、压强的变化如图2所示，则高温气化过程中选择的最佳条件是_______。
②该分馏（分馏就是多次蒸馏）过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是_______。
(4)已知在850℃条件下，可用镁（）与四氯化锆发生置换反应获得金属锆，该反应的化学方程式是_______。
28．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。
(1)写出编号仪器名称：②_______。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_______；若用F装置收集氧气，验满的方法是_______。
(3)实验室制取二氧化碳，选用的药品是_______(填药品名称)，使用B装置制取气体的突出优点是_______。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_______(用导管口字母c、d、e、f表示)。
(4)是一种有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，可溶于水。实验室常用和稀硫酸在常温下反应来制取，制取应选择的装置是_______(从A～E中选择)。
三、实验题
29．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、的分解温度是580℃；受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有、_______和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：、
猜想2：、、
猜想3：、、
猜想4：、
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知溶液呈中性）。
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是_______。
（4）试剂X可选用_______（填字母序号）。
A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中的质量分数是_______。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中的质量分数偏小，原因是_______。
四、计算题
30．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
(1)铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的_______而生锈。
(2)学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的质量分数(结果保留一位小数)。
参考答案
1．答案：C
解析：A、减少实验废弃物的产生和排放，能减少污染物的产生，保护环境，该选项做法相符；
B、推广风力发电，能减少污染物的产生，保护环境，该选项做法相符；
C、使用农药、化肥，可提高农作物产量，但过量施用会导致水或土壤被污染，所以应合理使用，故选项做法不相符；
D、垃圾分类投放，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，故选项做法相符。
故选：C。
2．答案：C
解析：A、氧气具有助燃性，可用于化工生产、航空航天，氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确；
B、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，说法正确；
C、二氧化碳含量过多会导致温室效应，引起全球气候变暖，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，说法错误；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，说法正确。
故选C。
3．答案：D
解析：A、贴春联过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、剪窗花过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、穿新衣过程中只是物体位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、放鞭炮过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
4．答案：A
解析：A.检查装置的气密性，手握试管，导管插入水中，冒气泡，气密性良好，故选项实验操作正确，符合题意；
B.测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应直接放入待测液中，以免污染溶液，故选项实验操作错误，不符合题意；
C.稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不应把水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释放热，水密度比浓硫酸小，以防意外事故发生，故选项实验操作错误，不符合题意；
D.读取液体的体积数，量筒读数应平视，视线与液面凹处最低处保持水平，故选项实验操作错误，不符合题意，故选A。
5．答案：C
解析：A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；
B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；
C、铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意；
D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；
故选C。
6．答案：C
解析：A、由水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”，所以“气凝胶冰”的分子间间隔比冰大，故A说法不正确；
B、“气凝胶冰”中分子在不断运动，故B说法不正确；
C、“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成的，故C说法正确；
D、水变成“气凝胶冰”分子间间隔变大，分子本身体积不变，故D说法不正确；
故选C。
7．答案：A
解析：A、中含有氮元素，属于氮肥；
B、中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
C、中含有磷元素，属于磷肥；
D、中含有钾元素，属于钾肥。
故填：A。
8．答案：D
解析：分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
A.由分析可知，液氧属于单质，苏打（碳酸钠俗名）由三种元素组成，不属于氧化物，洁净的空气属于混合物，故不符合题意；
B.由分析可知，氢气属于单质，高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，加碘盐属于混合物，故不符合题意；
C.由分析可知，黄铜和矿泉水属于混合物，干冰（固态二氧化碳）属于氧化物，故不符合题意；
D.由分析可知，金刚石属于单质，冰水混合物属于氧化物，稀盐酸属于混合物，故符合题意，故选D。
9．答案：C
解析：中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，设钼元素的化合价为x，则，解得x=+6，故选C。
10．答案：D
解析：A、牛奶是以不溶性的小液滴等分散到水中，形成乳浊液，即不能够形成溶液，故A错误；
B、面粉不溶于水，是以固体小颗粒的形式分散到水中，形成悬浊液，即不能够形成溶液，故B错误；
C、花生油不溶于水，是以小液滴的形成分散到水中，形成乳浊液，即不能够形成溶液，故C错误。
D、氯化钠溶于水，形成均一稳定的混合物，能够形成溶液，故D正确；
故选D。
11．答案：D
解析：分析：由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。
A、由上述分析，A实验必需进行，故选项错误。
B、由上述分析，B实验必需进行，故选项错误。
C、由上述分析，C实验必需进行，故选项错误。
D、由上述分析，D实验不需进行，故选项正确。
故选D。
12．答案：C
解析：A、硝酸钡和稀盐酸不反应，无水、气体、沉淀生成，说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气结合，会形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，无此现象，说法错误；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，说法正确；
D、铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁，属于实验结论，说法错误。
故选C。
13．答案：B
解析：A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，其中不含氧分子，该选项说法不合理；
B、丙烯酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，由此可知，元素质量分数最大的是碳元素，该选项说法合理；
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）=9：8，该选项说法不合理；
D、丙烯酸由分子构成，1个丙烯酸分子中由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，该选项说法不合理。
故选：B。
14．答案：D
解析：A.二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，故选项说法正确，不符合题意；
B.加压液化时，气体变液体，分子间的间隔变小，但二氧化碳分子本身没变，仍然保持二氧化碳的化学性质，故选项说法正确，不符合题意；
C.使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，故选项说法正确，不符合题意；
D.灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝空气，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
15．答案：B
解析：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但是碱不一定能使酚酞溶液变红，如氢氧化镁属于碱，但是氢氧化镁难溶于水，不能使酚酞试液变红，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素，符合题意；
C、活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，但是与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素的化合价都不变，但是元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，元素化合价都不变，但是符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选B。
16．答案：B
解析：A、硫酸铜和铁（或金属活动性位于铜之前的金属）反应生成硫酸亚铁和铜，铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。按箭头方向通过一步反应能实现如图所示转化，不符合题意；
B、碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不能直接转化成氢氧化钙，符合题意；
C、碳在氧气不充足条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，碳和氧气完全反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，按箭头方向通过一步反应能实现如图所示转化，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，按箭头方向通过一步反应能实现如图所示转化，不符合题意。故选B。
17．答案：A
解析：A、四种离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，可以大量共存，选项正确；
B、氢离子和碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，选项错误；
C、钡离子和硫酸根能结合成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，选项错误；
D、铵根离子和氢氧根能结合成氨气和水，氢不能大量共存，选项错误。
故选A。
18．答案：D
解析：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，A不符合题意；
B、℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙＞乙＞甲，即溶剂质量丙＞乙＞甲，B不符合题意；
C、甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，若要除去甲溶液中少量的乙物质，要采用降温结晶的方法，C不符合题意；
D、℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照℃时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质℃的饱和溶液降温到℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，D符合题意。
故选：D。
19．答案：B
解析：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应生成的氯化钠和剩余的稀盐酸都能和硝酸银反应产生沉淀，无法说明溶液是否恰好完全反应，选项错误；
B、氯化钡和硫酸钾、碳酸钾反应产生沉淀，和稀盐酸不反应；硫酸钾和氯化钡反应产生沉淀，和碳酸钾、稀盐酸不反应；碳酸钾和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气泡，和硫酸钾不反应；稀盐酸和氯化钡、硫酸钾不反应，和碳酸钾反应产生气泡；故两两混合题中四种物质，当某物质与其他三种物质混合出现两次沉淀、一次无现象，则该物质为氯化钡，出现一次沉淀、一次气体、一次无现象，则为碳酸钾，出现一次沉淀、两次无现象，则为硫酸钾，出现一次气体、两次无现象的则为盐酸，可以鉴别，选项正确；
C、铜和氯化亚铁不反应，无法达到除杂的目的，选项错误；
D、碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，消耗了氯化钙，不满足分离药品的要求，选项错误。
故选B。
20．答案：C
解析：A、横坐标是加入酸的量，开始所加稀硫酸的质量相同时，产生氢气的质量应相等，图像开始应为一条线，选项错误；
B、和的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌，反应的质量关系为，后与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，反应的质量关系为，根据反应的质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量先减小，后增大，完全反应后溶液质量不再变化，选项错误；
C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全以后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠反应完以后，二氧化碳质量不再增加，选项正确；
D、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，开始时溶液显酸性，pH小于7，选项错误。
故选C。
21．答案：(1)2O
(2)
(3)
(4)
(5)一个三氧化硫分子中含有三个氧原子
解析：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为:2O，故填：2O；
（2）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含氧元素，相对分子质量最小的氧化物应该是氢与氧化合形成的水，因为氢是相对原子质量最小的元素，化学式为，故填：；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个亚铁离子可表示为：，故填：；
（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠，化学式为，故填：；
（5）右下角数字表示分子中所含原子个数,故中“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子，故填：一个三氧化硫分子中含有三个氧原子。
22．答案：(1)④
(2)⑤
(3)②
(4)①
(5)③
解析：（1）石墨具有导电性，可作干电池电极，故填：④；
（2）用作食品干燥剂的是氧化钙，即生石灰，故填：⑤；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，即小苏打，故填：②；
（4）可引起酸雨的物质是二氧化氮，故填：①；
（5）氮气化学性质稳定，无毒，可用于充入食品包装袋中防腐，故填：③。
23．答案：(1)吸附
(2)肥皂水
(3)氢元素和氧元素；热值高
(4)C
解析：（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，所以自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的异味，故填：吸附；
（2）检验湖水是否为硬水，可用的试剂是肥皂水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故填：肥皂水；
（3）氢气和氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，氢能源作为理想的燃料，是因为其具有热值高的优点，故填：氢元素和氧元素、热值高；
（4）如图水在光和催化剂的作用下分解为氢气和氧气，方程式为，氢气和氧气反应生成水，图示中水循环反应生成了新物质，属于化学变化，此过程中，物质的种类改变，由化学方程式可知，分子的数目发生了改变，原子是化学变化中最小的粒子，原子种类没有改变，因为有单质生成，单质中元素的化合价为0，所以一定有元素的化合价发生了改变，故选：C。
24．答案：(1)
(2)
(3)e
(4)a
解析：（1）由图1可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学反应方程式为，故填：；
（2）一氧化碳属于化合物且具有还原性，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为，故填：；
（3）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，a是甲烷，b是碳的单质，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一种盐，故能使干燥的石蕊纸花变红的是碳酸，故填：e；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该反应中，反应前有2个C、4个H、3个O、2个，反应后有2个、1个C、3个O，相差1个C、4个H，故X为，故填：a。
25．答案：(1)电子层数
(2)不相似
(3)氖
(4)10
(5)<
解析：（1）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同，故填：电子层数；
（2）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似，故填：不相似；
（3）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同，故填：氖；
（4）已知原子的核外电子数等于质子数，一个氮原子有7个质子，一个氢原子有1个质子，则的质子数为，因该原子团带一个单位的正电荷，故所含电子数为11-1=10，故填：10；
（5）氮原子和磷原子是最外层电子数相同的原子，并且氮原子比磷原子少1个电子层，因此氮原子半径小于磷原子半径，故填：<。
26．答案：(1)碳原子排列方式不同
(2)含碳量不同
(3)化学
(4)正
(5)
解析：（1）石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的，石墨是层状结构，金刚石是正八面体结构，碳原子排列方式不同导致了石墨和金刚石在物理性质上有很大差异，故填：碳原子排列方式不同；
（2）生铁的含碳量比钢高，含碳量不同导致生铁和钢在硬度、强度等方面存在很大差异，故填：含碳量不同；
（3）水中通入氯气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能使细菌蛋白质变质死亡，故填：化学；
（4）电解水实验，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：正；
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为，故填：。
27．答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液有粘性，会将细口瓶的瓶塞与瓶口粘在一起，不容易打开瓶塞
(3)压强为1MPa，温度为360°C；保持干燥
(4)
解析：（1）反应前，锆英石需粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液有粘性，会将细口瓶的瓶塞与瓶口粘在一起，不容易打开瓶塞，故填二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液有粘性，会将细口瓶的瓶塞与瓶口粘在一起，不容易打开瓶塞。
（3）①由图可知，该过程中，当压强为1MPa，温度为360°C时，ZrCl4的产率最高，所以高温气化过程中选择的最佳条件是压强为1MPa，温度为360°C，故填压强为1MPa，温度为360°C。
②由题文可知，遇到水发生剧烈反应而变质，所以该分馏（分馏就是多次蒸馏）过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是保持干燥，故填保持干燥。
（4）在850℃条件下，镁与四氯化锆发生置换反应生成金属锆和氯化镁，故反应的化学方程式写为：。
28．答案：(1)长颈漏斗
(2)；将带火星的木条放到a管口，若木条复燃，说明氧气已满
(3)石灰石（或大理石）和稀盐酸；可控制反应的发生和停止；e→f→c→d
(4)BE/EB
解析：（1）由图可知，仪器②为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热制取氧气，并且试管口没有棉团，所以是氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氧气和氯化钾，化学方程式为：，由于氧气的密度大于空气，所以利用F装置收集氧气则从b端进，故空气从a端出，将带火星的木条放到a管口，若木条复燃，说明氧气已满，故填：、将带火星的木条放到a管口，若木条复燃，说明氧气已满；
（3）实验室制备二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，所以可控制反应的发生和停止，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水而得到干燥的纯净的二氧化碳，且洗气装置导管长进短出，故连接顺序为：混合气体→e→f→c→d，故填：石灰石（或大理石）和稀盐酸、可控制反应的发生和停止、e→f→c→d；
（4）硫化亚铁和稀硫酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置，硫化氢能够溶于水，不能用排水法收集，硫化氢的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选E为收集装置，故填：BE或EB。
29．答案：任务一：
（1）
（2）/氢氧化钙
任务二：
实验探究：有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）
反思与评价：
（3）微溶于水，白色固体可能是
（4）C
任务三：
结论与评价：
（5）9.4%
（6）装置中有残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
解析：任务一：
（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有、氢氧化钙和少量水；
任务二：
实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；
反思与评价：
（3）实验①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为微溶于水，白色固体可能是；
（4）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则
A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；
任务三：
结论与评价：
（5）由上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有、、，故取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，
解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，
故原样品中的质量分数是；
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。
30．答案：(1)氧气和水蒸气
(2)58.8%
解析：（1）铁易吸收水和氧气而生锈，因此，铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的水蒸气和氧气而生锈，故填写：氧气和水蒸气。
（2）方法一：解：设与铁反应的硫酸的质量为x
稀硫酸的溶质质量分数为：
解：设该铁锈样品中的质量为y
该铁锈样品中的质量分数为：
答：该铁锈样品中的质量分数为58.8%。
方法二：解：设铁的质量为x
该铁锈样品中的质量分数为：
答：该铁锈样品中的质量分数为58.8%。
A
B
C
D
方案
实验目的
实验设计
A
探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后所得的溶液中滴加硝酸银溶液
B
鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液
将组内物质相互混合，观察现象
C
除去溶液中少量的
加入足量的铜粉，过滤
D
分离、溶液
加适量溶液，过滤、洗涤
实验步骤
现象
结论
①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量溶液
_______
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00g
442.64g
442.20g