2024年中考考前最后一套押题卷：化学（深圳卷）（考试版）A3

这是一份2024年中考考前最后一套押题卷：化学（深圳卷）（考试版）A3，共4页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，在通电条件下，甲酸等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷(共20分）
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分）
1．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．生石灰作食品干燥剂B．石墨用于制铅笔芯
C．稀有气体用于制作各种电光源D．干冰用于人工降雨
2．下列图示实验中不能明显观察到发生化学变化的是（ ）
A．B．
C．D．
3．分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是（ ）
A．CO、NO2、SO2—一空气污染物
B．HgO、C60、K2MnO4—一化合物
C．不锈钢、焊锡、金一一合金
D．海水、稀有气体、氧化铝一一混合物
4．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．我国科学家首次在月球上发现一种新的磷酸盐矿物，并命名为“嫦娥石”。磷在元素周期表中的信息如图所示，下列相关表述正确的是（ ）
A．磷原子的中子数是15B．磷的元素名称是P
C．磷原子的质量为30.97D．磷原子的电子数是15
6．吸烟有害健康，烟气中毒害最大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物质的焦油等。尼古丁分子结构如图所示下列关于说法不正确的是（ ）
A．尼古丁由三种元素组成
B．尼古丁是由多种原子构成的化合物
C．尼古丁的相对分子质量是162
D．1个尼古丁分子中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
7．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
8．在通电条件下，甲酸（化学式为HCOOH）与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ ）
A．催化剂可能为MnO2
B．由此实验可知，原子是化学变化的最小粒子
C．由反应微观图可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
D．反应的化学方程式：HCOOH+O2通电__H2O2+CO2
9．化学兴趣小组同学利用微型空气质量检测仪（一种检测空气污染指数的仪器）和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像，集气瓶的内部体积250mL，实验前在集气瓶中预先放入了30mL的水，实验后瓶内水的体积为75mL，分析如图信息，所得结论正确的是（ ）
A．①中显示屏上可显示出CO2的含量
B．②中装置气密性不好会使测量结果偏大
C．③中Q点表示降至室温，是打开止水夹的最佳时刻
D．该实验测得空气中氧气体积的含量是18％
10．“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．天然气难溶于盐水
B．从n端进气可采集盐水
C．从m端进水可排天然气
D．加入氯化钾可检验盐水是否为氯化钠的饱和溶液
11．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多
C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
12．利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
第II卷（非选择题 共30分）
综合题（共4大题，共30分）
13．（6分）请结合如图1、图2实验装置，回答下列问题。
（1）a仪器的名称是 。
（2）加热氯酸钾制O2的化学方程式为 ，从图1中选用发生装置是 （填序号）。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用C装置制取CO2的优点是 。用D装置收集CO2气体，应从 （填“b”或“c”）端通入。
（4）某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。X溶液最好选择 （填序号）。
a.NaOH浓溶液 b.饱和 Ca(OH)2溶液
14．（9分）（1） 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。反应化学方程式为 。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
（2） 【提出问题】
Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。
（3） 【进行实验】
将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。
铝丝表面未出现红色物质，原因是 。
（4） 【实验改进】
用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
填写实验报告单：
（5） 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水；
②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是 （填写离子符号）。
（6）欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 （填一种即可）。
（7） 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是____（填序号）。
A．食醋B．食用油C．面粉D．咸菜
15．（7分）钼(M)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿(主要成分MS2)冶炼金属钼的工艺流程：
请回答下列问题：
（1）操作I焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是 ；焙烧辉钼矿(主要成分MS2)的化学方程式为 。
（2）操作Ⅱ的名称是 ；目的是为了除去 。
（3）尾气SO2任意排放会形成 ，污染环境；SO2中硫元素的质量分数为 。
（4）工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+ 。
16．（8分）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。
②写出步骤③发生反应的化学方程式 。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗 ，然后涂上 （填选项序号之一）。
A.稀硫酸 B.3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C.硼酸溶液 D.石灰水
（2）在一烧杯中盛有20gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸 ，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量。
选项
事实
解释
A
金刚石的硬度远大于石墨
碳原子排列方式不同
B
干冰升华
二氧化碳分子的体积变大
C
不同元素化学性质不同
元素的原子的核外电子数不同
D
过氧化氢和高锰酸钾分解均能产生氧气
都含有氧分子
实验
铁燃烧实验
除去粗盐中的泥沙
测定空气中氧气的含量
检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
实验没有看到上述火星四射现象
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水没有变浑浊
选项
A.可能是收集的氧气不纯且浓度太低
B.可能是滤纸破损
C.可能是红磷的量不足
D.可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
序号
实验现象
结论与解释
a
铝丝表面有少量气泡；
铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ，蓝绿色物质成分待探究
b
24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
c
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰
反应生成的Al2（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度 （填“>”或“