2024年中考押题预测卷01（广东卷）化学（全解全析）

这是一份2024年中考押题预测卷01（广东卷）化学（全解全析），共14页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．物质世界是在不断变化的。下列过程中，属于化学变化的是

A．浇水成冰 B．火箭发射 C．纸剪窗花 D．风力发电
【答案】B
【解析】浇水成冰是水从液态变成固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，A不符合题意；火箭发射包含燃料的燃烧，有新物质生成，是化学变化，B符合题意；纸剪窗花只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，C不符合题意；风力发电过程中没有新物质生成，是物理变化，D不符合题意。
2．低碳生活，从点滴做起。下列行为不符合“低碳”理念的是
A．购物自备购物袋 B．按需取餐不浪费 C．少用一次性木筷 D．教室人空未关灯
【答案】D
【解析】购物自备购物袋，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，保护环境，符合“低碳”理念，A不符合题意；按需取餐不浪费，可以节约资源，符合“低碳”理念，B不符合题意；少用一次性木筷，可以节约资源，减少污染，符合“低碳”理念，C不符合题意；教室人空未关灯，会造成能源的浪费，不符合“低碳”理念，D符合题意。
3．下列材料中，属于复合材料的是
A．钢 B．玻璃 C．玻璃钢 D．有机玻璃
【答案】C
【解析】钢为铁和碳的合金，属于金属材料，故A不符合题意；玻璃属于传统的无机非金属材料，故B不符合题意；玻璃钢以玻璃纤维及其制品玻璃布、带、毡、纱等作为增强材料，以合成树脂作基体材料制成，故属于复合材料，故C符合题意；有机玻璃是一种塑料，属于合成的有机高分子材料，属于合成材料，故D不符合题意。
4．中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是
A．纯碱B．生石灰C．酒精D．苛性钠
【答案】A
【解析】由题干信息可知，该物质是一种盐，其水溶液显碱性；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，其水溶液显碱性，A符合题意；生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，B不符合题意；酒精呈中性，C不符合题意；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，D不符合题意。
5．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是

A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气
【答案】D
【解析】量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，A不符合题意；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，B不符合题意；锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，C不符合题意；氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，D符合题意。
6．“平衡膳食要会看标签”，某品牌纯牛奶标签如下表所示，下列说法正确的是
A．该牛奶中的“钠”指的是钠单质B．该牛奶中的“钙”可预防大脖子病
C．仅饮用该牛奶可满足均衡营养的需要D．饮用1盒该牛奶可补充蛋白质8 g
【答案】D
【解析】物质都是由元素组成的，“钠”指的是元素，故A错误；该牛奶中的“钙”可预防佝偻病和骨质疏松，不能预防大脖子病，故B错误；人体所必需的六大营养物质是蛋白质、油脂、维生素、糖类、水和无机盐，通过对比，饮用该牛奶不能满足均衡营养的需要，故C错误；由标签可知每100ml牛奶中含蛋白质3.2 g，摄入一瓶（250 mL）牛奶，能补充蛋白质3.2 g×2.5＝8 g，故D正确。
7．一种有趣的钟表式元素周期表如题7图所示。下列关于元素说法中正确的是
A．5∶00对应元素的质子数是5
B．2∶00时针对应的元素属于金属元素
C．9∶00对应元素的离子符号为F+
D．10∶00对应的元素易与其他元素形成化合物
【答案】A
【解析】由图可知，5∶00对应元素为硼元素（B），其质子数是5，故A正确；由图可知，2∶00时针对应的元素为氦元素，氦带有气字头，属于非金属元素，故B错误；由图可知，9∶00对应的元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，离子符号为F－，故C错误；由图可知，10∶00对应的元素为氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，不易形成化合物，故D错误。
8．下列跨学科实践活动中，涉及的知识解释错误的是
【答案】A
【解析】用双氧水自制简易供氧器，是因为过氧化氢能分解生成水和氧气，双氧水中不含氧气，A符合题意；天然气是主要的家用燃气，天然气的主要成分是甲烷，B不符合题意；原子不是最小粒子，原子还可分为原子核和核外电子，C不符合题意；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用醋在鸡蛋壳表面刻画字样，D不符合题意。
9．端午节是中华民族重要的传统节日，民间有插艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于矢车菊黄素的说法不正确的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为360 g
C．碳元素的质量分数最大
D．1个分子中含有42个原子
【答案】B
【解析】矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，B不正确；矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）∶（1×16）∶（16×8）= 27∶2∶16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，C正确；由化学式可知， 一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，1个分子中含有42个原子，D正确。
10．学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是
A．用水浇灭家庭聚会的篝火 B．旋转燃气炉开关熄灭炉火
C．盖上锅盖熄灭锅中的油火 D．移除炉灶内木柴熄灭灶火
【答案】A
【解析】用水浇灭家庭聚会的篝火，水可使可燃物的温度降低至其着火点以下，从而达到灭火的目的，故选项A符合题意；旋转燃气炉开关熄灭炉火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项B不符合题意；盖上锅盖熄灭锅中的油火，隔绝了氧气（或空气），从而达到灭火的目的，故选项C不符合题意；移除炉灶内木柴熄灭灶火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项D不符合题意。
11．化学兴趣小组利用题11图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A．酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用点燃的方法处理尾气
【答案】B
【解析】酒精灯上网罩可以使火焰集中，提高火焰温度，A正确；一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应中固体由红色变为黑色，B错误；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水来检验二氧化碳，C正确；一氧化碳有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故可用点燃的方法处理尾气中的一氧化碳，D正确。
12．臭氧层能够吸收紫外线，是地球生物的保护伞。氟里昂在紫外线的照射下分解释放出氯原子，破坏空气中的臭氧层的的过程如题12图所示。下列说法正确的是
A．经过①②③的反应后，氯原子的个数发生改变
B．少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响
C．该转换的化学方程式可表示为O3 O2
D．臭氧层可以保护地球，臭氧不会造成空气污染
【答案】B
【解析】将反应①×2后与②③相加后得到总反应为2O33O2，则氯原子在反应中作催化剂，反应前后的原子个数不变，故A错误；由图中可知，反应过程中氯原子没有损耗，在整个过程中作催化剂，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响，故B正确；将反应①×2后与②③相加后得到总反应为2O33O2，故C错误；臭氧层可以保护地球生命，但臭氧近地面层空气中超过一定量，对环境造成危影响，损害人体健康的现象，故D错误。
13．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如题13图所示，下列说法正确的是
A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后分子、原子的种类和数目均不变
C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3∶2
D．空气中物质丁的质量分数为78%
【答案】C
【解析】由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；由反应方程式可知，反应前分子数目为7，反应后分子数目为5，反应前后分子数目发生改变，故B错误；由反应的化学方程式：可知，该反应应生成的丙和丁微粒数之比为3∶2，故C正确；丁是氮气，空气中物质氮气的体积分是78%，故D错误。
14．20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据题14图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160 g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
【答案】D
【解析】从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60 g，故左图中加入的60 g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160 g，A不符合题意；右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70 g > 60 g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，B不符合题意；从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，C不符合题意；100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60 g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，D符合题意。
15．室温下向100 mL蒸馏水中加入1 g CaCO3，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水，一段时间后继续加入10 mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如题15图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013 g。下列说法错误的是
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10 mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态
【答案】C
【解析】开始时，向100 mL蒸馏水中加入碳酸钙，有部分碳酸钙会溶解，溶液中的离子浓度会增大，电导率增大，A正确；c、e后电导率均下降，说明分别加入10 mL蒸馏水，溶液中的离子浓度瞬间减小，电导率下降，B正确；c→d、e→f，电导率下降，是因为加水后，溶液中的离子浓度瞬间减小，且温度不变，碳酸钙的溶解度不变，C不正确；g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态，溶液中的离子浓度不变，D正确。
二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。
16．中华传统文化源远流长，请回答以下问题：
（1）西瓜霜为葫芦科植物西瓜的成熟新鲜果实与芒硝经炮制加工制成的中药炮制品。芒硝的主要成分为含水硫酸钠（Na2SO4 ▪10H2O），该物质中硫元素的化合价为 ① 。
（2）古法使用日晒盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏，加入竹炭是因为竹炭具有 ② 性。
（3）黑火药为我国古代四大发明之一，其反应原理为2 KNO3 + S + 3 C 3 K2S + N2 + 3 X，则X代表的物质是 ③ ，请写出该物质的一种用途 ④ 。
（4）打铁花，是流传于豫晋地区的民间传统烟火，国家级非物质文化遗产之一。用于舀铁水的勺子是由柳木制成，在高温下柳木没有燃烧的原因是 ⑤ 。铁水被打散在空中，火星四射，该过程发生的反应化学方程式为 ⑥ 。
【答案】（1）① +6（1分） （2）② 吸附（1分） （3）③ CO2（1分） ④ 灭火（1分）
（4）⑤ 温度未达到柳木的着火点（1分） ⑥ 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 （2分）
【解析】（1）Na2SO4•10H2O中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为－2价，设钠元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可得（+1）×2+x+（－2）×4+0×10=0，则x=+6；
（2）加入竹炭是因为竹炭具有吸附性；
（3）由质量守恒定律：反应前后原子种类、数目均不变，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X为CO2；
CO2不燃烧也不支持燃烧，可用做灭火、溶于水与水反应生成酸，还可做碳酸饮料等；
（4）在高温下柳木没有燃烧的原因是，温度未达到柳木的着火点；铁水被打散在空中，火星四射，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为 3 Fe + 2 O2 Fe3O4。
17．【科普阅读】
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。不同年份中世界能源占比结构如题17图所示。
可燃冰外观像冰，主要成分含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体，被广泛认为是一种具有巨大潜力的替代能源。我国是全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”的开发既复杂又相当危险。在天然气水合物开采过程中对温度、压强条件的控制极难，如果控制不好，就可能导致温室效应的加剧、海洋生态的变化以及海底滑塌事件等环境问题。
请回答下列问题。
（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石能源占比日益减少的是 ① 、 ② 。
（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为 ③ 。
（3）人们正在利用和开发的新能源有 ④ （写一种）。
（4）减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是 ⑤ （填字母）。
a．随手关灯b．节约用纸c．多使用一次性木筷
（5）如果开采天然气水合物过程泄露会引起 ⑥ （写一点）。
【答案】（1）① 煤炭（1分） ② 石油（1分） （2）③ CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O（2分）
（3）④ 太阳能（1分） （4）⑤ ab（2分） （5）⑥ 温室效应（1分）
【解析】（1）由图可知，比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是煤炭、石油；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O；
（3）人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、氢能、生物质能等；
（4）随手关灯，有利于节约电能，符合低碳理念，a符合题意；节约用纸，有利于节约资源，符合低碳理念，b符合题意；多使用一次性木筷，会造成资源浪费，不利于保护环境，不符合低碳理念，c不符合题意。
（5）如果开采天然气水合物过程泄露会引起温室效应。
18．【基础实验与跨学科实践】
Ⅰ．某同学在教材实验的基础上，设计题18-1图所示装置进行实验。
（1）仪器①的名称为 ① 。
（2）为保证实验顺利进行，实验前需 ② 。
（3）欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是 ③ ，此时装置A中发生反应的化学方程式为 ④ 。
（4）利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的物理性质是 ⑤ ，化学性质是 ⑥ 。
（5）若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是 ⑦ （写出一种），请写出对应的改进措施 ⑧ 。
ⅠI．题18-2图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气）、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 ⑨ 。
【答案】（1）① 分液漏斗（1分） （2）② 检查装置的气密性（1分）
（3）③ 打开分液漏斗的活塞（1分） ④ 2 H2O2 2 H2O + O2↑（2分）
（4）⑤ 密度比空气大（1分） ⑥ 能和水反应（1分）
（5）⑦ 制取的二氧化碳中混有水蒸气（1分） ⑧ CD之间加一个盛有浓硫酸的装置（1分）
（6）⑨ 观察产生氧气的速率（合理即可）（1分）
【解析】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗。
（2）该实验需要装置气密性良好，则实验前要先检查装置气密性。
（3）打开分液漏斗的活塞，过氧化氢浸入锥形瓶中，与二氧化锰接触，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气不易溶于水，则B中的压强增大，液体会进入C装置中，与石灰石接触；A装置发生的反应为2 H2O2 2 H2O + O2↑。
（4）干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，而用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花变红色，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸（化学性质），碳酸能使紫色石蕊变红色，同时下面的先变红，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质）。
（5）若观察到干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花也变红色，说明二氧化碳中混有水蒸气；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则可在CD之间加一个盛有浓硫酸的装置。
（6）将A瓶的导管伸入B瓶水中，气体从液体中逸出，可通过产生气泡的速率判断生成氧气的速率。
19．【科学探究】
生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
任务一：了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
（1）光伏发电过程中能量的转化为 ① 。
任务二：检测分析鱼塘水质
【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。
【检测水质】
（2）同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 ② 。
【小组讨论】
（3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 ③ 作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。
【进行实验】
（4）
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 ⑥ 。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ⑦ ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
【成果分享】
（7）同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容 ⑧ 。
【答案】（1）① 电能（1分） （2）② 用玻璃棒蘸取鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH（2分）
（3）③ 光合（1分） （4）④ 紫色石蕊试液（1分） ⑤ 振荡、静置（1分）
（5）⑥ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl（2分）
（6）⑦ 鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀（1分）
（7）⑧ 改善水质，减小污染（合理即可）（1分）
【解析】（1）光伏发电过程中是将光能转化为电能；
（2）用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行测定的具体方法为：用玻璃棒蘸取鱼塘水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH；
（3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大；
（4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；
②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，需要振荡、静置，一段时间后产生白色沉淀；
（5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl ；
（6）鱼塘水本身就是硬水，水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀；
（7）“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。
20．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如题20图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4 FeCl2 + 4 HCl + O2 4 FeCl3 + 2 H2O。
回答下列问题：
（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于 ① 。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 ② （填标号）。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 ③ 。
（4）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 ④ （写元素符号）。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为 ⑤ 。最后得到的溶液为 ⑥ 色。
（6）现有100 t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为 ⑦ t。
【答案】（1）① 保护金属资源（1分）
（2）② b（1分） （3）③ Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑（2分）
（4）④ O、Fe（1分） （5）⑤ Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3 + 3 H2O（2分） ⑥ 黄或浅黄（1分）
（6）⑦ 81.25（2分）
【解析】（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于保护金属资源；
（2）碱性溶液能除去油污，水不能溶解油污，酸也不行，选b；
（3）“酸浸”是指铁和盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑；
（4）在“氧化”过程中，是指4 FeCl2 + 4 HCl + O2 4 FeCl3 + 2 H2O，反应前铁元素化合价为+2，氧气中氧元素化合价为0，反应后铁元素化合价为+3，水中氧元素化合价为－2，反应前后化合价发生变化的元素有Fe、O；
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，是指氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3 + 3 H2O，氯化铁溶液显黄色，最后得到的溶液为黄色；
（6）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，FeCl3 中的铁元素来源于100 t含铁为28%的废金属中铁元素，最后得到的FeCl3 溶液中FeCl3的质量=。
21．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0 g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如题21-1图所示。
（1）120 g 7.3%的稀盐酸需要用 ① g 36.5%的浓硫酸进行稀释。
（2）题21-1图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的 ② 点。
（3）计算氢氧化钠溶液中所含溶质质量。（写出计算过程） ③
（4）根据题21-2图分析，该反应的微观实质是 ④ 。
【答案】（1）① 24（2分） （2）② b（1分）
（3）③ 解：设氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为x ……0.5分
……2分
……1分
x = 8 g ……1分
答：氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为8 g ……0.5分
（4）④ 氢离子和氢氧根离子结合生成水（1分）
【解析】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设120g7.3%的稀盐酸需用36.5%的浓盐酸的质量为x，则有120g×7.3% = 36.5%×x，解得x = 24 g；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，则b点表示刚好完全反应；
（3）见答案；
（4）由图可知，酸与碱反应生成盐和水，其反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水。规格：250 mL/盒
项目 每100 mL
能量 277 kJ
蛋白质 3.2 g
脂肪 3.8 g
碳水化合物 4.8 g
钠 53 mg
钙 100 mg
选项
实践活动
知识解释
A
用双氧水自制简易供氧器
双氧水中含有氧气
B
调查家用燃料的使用
天然气的主要成分为甲烷
C
查阅科学家探索物质组成与结构的历程
原子不是最小粒子
D
用醋在鸡蛋壳表面刻画字样
蛋壳成分能与醋酸发生化学反应
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 ④ 。
溶液变成红色
鱼塘水呈酸性
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液。
⑤ ，一段时间后产生白色沉淀
且含有CaCl2