2021年南通市海门市中考化学二模试题（附答案）

这是一份2021年南通市海门市中考化学二模试题（附答案），共13页。试卷主要包含了 下列变化过程涉及化学变化的是， 下列认识中，不正确的是， 通过如下实验可测定蔗糖的组成， 非金属等内容，欢迎下载使用。
1. 下列变化过程涉及化学变化的是（ ）
A. 干冰升华B. 活性炭吸附异味C. 食物变质D. 海水晒盐
2. 下列有关物质组成或分类的说法正确的是（ ）
A. 水、过氧化氢的组成元素相同B. 铝合金、氧化铜属于氧化物
C. 金刚石、石墨都是碳的化合物D. 铁、钠都是人体必需的微量元素
3. 下列有关化学实验操作或装置正确的是（ ）
A. 检查气密性B. KMnO4制 O2的发生装置
C. 稀释浓硫酸D. 过滤
4. 下列认识中，不正确的是（ ）
A. 催化剂在化学反应前后质量一定不变B. 利用铁丝燃烧实验可测定空气中氧气的含量
C. 硝酸铵的化学式为 NH4NO3，溶于水会吸热D. 装食品用的聚乙烯塑料属于热塑性塑料
5. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）
A. 石墨有导电性，可用作电池的电极B. 氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
C. 熟石灰可与稀盐酸反应，可用作治疗胃酸过多D. 甲醛能与蛋白质发生反应，可用于动物标本保存
6. 下图表示两种固体物质的溶解度曲线及其它们的溶解性实验，下列说法不正确的是（ ）
A. t2℃时，Y 的溶解度大于 X 的溶解度
B. t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都为 16.7%
C. 实验中，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 X
D. t2℃时，若 X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量 X>Y
7. 通沪高铁通车，实现了南通人乘坐高铁去上海的梦想。下列说法不正确的是（ ）
A. 生产高铁车头用的玻璃钢属于合金金属材料
B. 高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用其耐高温、耐磨的性质
C. 铁轨焊接时，可利用反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3提供能量。该反应中是将化学能转化为热能
D. 工业上炼铁的原理可表示为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
8. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9. 下列实验满足原理正确且操作合理的是（ ）
A. 图 1：实验室模拟炼铁B. 图 2：探究可燃物燃烧需要氧气
C. 图 3：探究铁生锈需要水D. 图 4：取样研磨，闻气味检验铵态氮肥
10. 通过如下实验可测定蔗糖的组成。取 33g 蔗糖于 C 装置中完全燃烧后，测得 D 装置增重 19.8g，E 装置增重 48.4g（产物被完全吸收）。下列说法不正确的是（ ）
A. 根据 D 装置的增重可以计算出 33g 蔗糖中氢元素的质量
B. 通过计算可知 33g 蔗糖中含有氧元素的质量为 17.6g
C. 通过数据分析，蔗糖中碳原子与氢原子个数比为 1:2
D. 若没有 F 装置，测得蔗糖中碳元素质量分数偏大、氢元素质量分数偏小
第Ⅱ卷（非选择题共 40 分）
本部分共 5 小题，共 40 分。
11. “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。回答下列问题：
（1）图表示的元素属于________________________
（2）图 A 表示向硝酸银溶液中加入过量的铜粉，充分反应前后溶液中存在的主要离子。请写出“”图形代表的离子（填符号）：________________________
（3）图 B 所示某反应的微观示意图，甲和 CO2在一定条件下可制取乙和另一种物质。其中乙的化学式为 CO（NH2）2。该化学反应的化学方程式为：________________________________________________。参加反应的甲物质和生成的乙物质质量比为____________。请你从微观角度谈谈对该化学变化的认识：________________________________________________________________________________________________（写一点即可）。
12. 金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含钨酸亚铁 FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是____________________________________。压煮器中排出的废气与原空气相比，____________（填化学式）气体的含量增多。
（2）在酸浸槽中发生反应的化学方程式为：________________________。在该反应过程中温度不宜过高的原因是____________________________________。
（3）在焙烧炉中发生的反应属于____________（填基本反应类型）反应。
（4）在还原炉中，发生反应的化学方程式为：________________________________________________。
13. 我国长江以南部分地区世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组开展了以下科学探究活动。
I、酸雨的形成：小组同学取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计每隔 5 分钟测一次 pH，其数据如下：
（1）小组同学分析所取雨水在测定期间酸性____________（填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，该地区有一家电镀厂和炼铁厂，使用燃料主要是煤，排放的废气中含有SO2。查阅资料可知，空气中的氧气就能将含有SO2的雨水慢慢氧化为H2SO4，化学方程式为 2SO2+O2+2X=2H2SO4。则 X 的化学式为____________。
II、酸雨的危害：
（3）小组同学在调查中发现，在当地很多的建筑物都被酸雨给腐蚀。他们发现下列哪种物质不易被腐蚀____________（填下列选项）。
A、树木 B、铁栅栏 C、纯铜大门 D、大理石雕像
（4）小组同学发现铝合金门窗也有被腐蚀的迹象。虽然铝表面能形成致密的氧化物保护膜，但仍能被 H2SO4型酸雨腐蚀，原因是______________________________________________（用化学反应方程式表示）。
III、酸雨的防治：
（5）查阅资料发现可以用微生物浸出法脱硫，其中一步的反应方程式为： 4FeS2+15O2+2H2O 2H2SO4+2Fe2（SO4）3。在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，降低的反应物是氧化剂。则此反应中氧化剂为____________。
14. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。化学兴趣小组对“CO2与 NaOH溶液反应”的进行实验探究。
Ⅰ、CO2的制备
（1）在实验室欲制取纯净的、干燥的 CO2，设计了上述实验装置（如图 1）。浓硫酸在实验中起到了干燥作用，这是利用其具有____________性。
（2）装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________________________________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ、探究 CO2与 NaOH 溶液的反应
【方案 1】向两个集满 CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上（如图 2）。
（3）实验中能证明 NaOH 与 CO2反应的预期现象是____________________________________。
（4）小组同学认为根据生成物的存在也可以判断反应是否发生。
①若向静置后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。某同学认为这不能作为判断氢氧化钠与 CO2发生反应的证据，原因是____________________________________。
②若向静置后左瓶内的溶液中滴加氯化钙溶液，发生反应的化学方程式为：____________________________________________________________。该现象也能证明 NaOH 与 CO2反应。
【方案 2】查阅资料知道，NaOH 能溶于乙醇，而 Na2CO3在乙醇中微溶。取一定质量的 NaOH 固体配成乙醇饱和溶液，向该溶液中通入 CO2，当看到____________能证明氢氧化钠能与 CO2反应。写出反应的化学方程式为：________________________________________________。
Ⅲ、定量探究 CO2与 NaOH 溶液的反应通过定量测定 NaOH 的质量变化，也可证明 NaOH 能否与 CO2发生反应。某同学取【方案 2】中得到的滤液，先加入足量的____________溶液，以除去滤液中少量的碳酸钠。过滤后，向滤液中滴加酚酞，再逐滴滴加溶质质量分数为 7.3%稀盐酸，边加边震荡。当出现____________________________________现象，说明恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：____________________________________________________________。通过计算，判断氢氧化钠质量变化。
15. Na2SO4常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在 3%-5%范围。
（1）Na2SO4中硫、氧元素的质量比为____________。
（2）某工厂需用 1000Kg 上述有效促染剂，则需要 Na2SO4的质量至少为多少Kg。
（3）现欲测定某长期放置的促染剂中 Na2SO4的质量分数，取 100g 促染剂滴入足量的氯化钡溶液 100g，恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为 6.99g。
①求该促染剂中 Na2SO4的质量分数。
②若滤渣没有洗涤、干燥，则测定的 Na2SO4的质量分数会____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
物质（括号内为杂质）
主要实验操作
A
检验 NaCl 溶液是否有 Na2SO4
取样向溶液中滴加 AgNO3溶液，观察现象
B
除去 NaCl 固体中的 Na2CO3
加足量稀盐酸、蒸发结晶
C
除去 Cu 粉中的 C 粉
通入足量的 O2，充分灼烧
D
比较铜和铁的活动性
将铜片、铁片分别放入硫酸锌溶液中
时间
5:05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
5:40
5:45
pH
4.95
4.93
4.89
4.87
4.86
4.85
4.85
4.85
4.85
参考答案
1.C
【解析】
A、干冰是固体的二氧化碳，升华，由固体变成气体，没有产生新物质，是物理变化，不符合题意；
B、活性炭吸附异味，是物理变化，不符合题意；
C、食物变质，产生了新物质，是化学变化，符合题意；
D、海水晒盐，没有产生新物质，是物理变化，不符合题意。故选C。
2.A
【解析】
A、由化学式可知，水和过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；
B、铝合金是一种合金，属于混合物，不属于氧化物，选项错误；
C、金刚石、石墨都是碳元素组成单质，不属于化合物，选项错误；
D、钠是人体中的常量元素，铁是人体必需的微量元素，选项错误，故选A。
3.C
【解析】
A、检查气密性是在试管一头塞上胶管，插上导管，再用手握住试管，另一头放入水中，观察是否有气泡产生，而图中在试管中插上了长颈漏斗，试管内部与大气直接接触，不能检查气密性，不符合题意；
、KMnO4制取O2的发生装置，要在试管口塞上棉花，并向下倾斜，而图中没有，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时是把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，符合题意；
D、过滤时要做到“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”要求烧杯口要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒要紧靠在滤纸的三层面上，图中没有用玻璃棒，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查是化学试验基本操作和装置。
4.B
【解析】
A、在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质（而不是性质）在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂，所以催化剂在化学反应前后质量一定不变，选项说法正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，所以不能利用铁丝燃烧实验测定空气中氧气的含量，选项说法错误；
C、硝酸铵的化学式为NH4NO3，溶于水会吸热，溶液的温度会降低，选项说法正确；
D、聚乙烯塑料受热会熔化，属于热塑性塑料，选项说法正确。
故选B。
5.C
【解析】
A、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极，故选项说法正确；
B、氩气的化学性质稳定，可用作保护气，可用作焊接金属的保护气，故选项说法正确；
C、熟石灰可与稀盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，故选项说法错误；
D、甲醛能与蛋白质发生反应，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，可用于保存动物标本，故选项说法正确。
故选C。
6.D
【解析】
A、t2℃时，Y的溶解度大于X的溶解度，不符合题意；
B、t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都为：，不符合题意；
C、实验中，氢氧化钠固体溶于水放热，导致温度升高，烧杯内有晶体析出，说明该物质的溶解度随着温度升高而减小，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，不符合题意；
D、t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，X的溶解度小于Y的溶解度，饱和溶液中X的质量分数小于Y的质量分数，则溶液中溶质的质量X小于Y，符合题意。故选D。
7.A
【解析】
A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，玻璃钢属于复合材料，故A说法错误；
B、刹车需要摩擦，所以高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用其耐高温、耐磨的性质，故B说法正确；
C、铁轨焊接时，可利用反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，提供能量，该反应中是将化学能转化为热能，故C说法正确；
D、炼铁反应原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故D说法正确。
故选A。
8. B
【解析】
A、硝酸银能和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，不能检验NaCl溶液是否有Na2SO4，该选项不能达到实验目的；
B、加足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不能达到实验目的；
D、将铜片、铁片分别放入硫酸锌溶液中，都无明显现象，不能比较铜和铁的活动性，该选项不能达到实验目的。
故选B。
9.D
【解析】
A、没有进行尾气处理，一氧化碳有毒，没有参加反应的一氧化碳扩散到空气中污染环境，不符合题意；
B、白磷、红磷都接触了氧气，但是都没有达到着火点，白磷、红磷都不能燃烧，不符合题意；
C、实验中左边试管中的铁钉和水接触，不能生锈，说明只有水不能使铁生锈，右边试管中的铁钉和水、空气接触，能够生锈，对比两个实验，不能证明铁生锈与水有关，不符合题意；
D、实验中产生刺激性气味，说明氢氧化钙和铵盐反应生成了氨气，能够检验铵态氮肥，符合题意。故选D。
10. D
【解析】
A、D装置增重19.8g，即吸收蔗糖燃烧生成的水的质量为19.8g，其中氢元素的质量为：19.8g××100%=2.2g，选项说法正确；
B、E装置增重48.4g，即吸收蔗糖燃烧生成的二氧化碳的质量为48.4g，其中碳元素的质量为：48.4g××100%=13.2g，则33g蔗糖中含有氧元素的质量为：33g-2.2g-13.2g=17.6g，选项说法正确；
C、通过数据分析，蔗糖中碳原子与氢原子的个数比为：=1：2，选项说法正确；
D、装置F可以吸收空气中的二氧化碳，防止进入装置E造成二氧化碳的质量偏大。若没有F装置，测得蔗糖中碳元素质量分数偏大、氢元素质量分数不变、氧元素的质量分数偏小，选项说法错误。
故选D。
11.
(1). 非金属
(2). NO
(3). 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O
(4). 17:30
(5). 分子破裂形成原子，原子重新组合成新分子;化学变化中分子可分，原子不可分
【解析】
（1）由粒子结构示意图可知，该粒子的质子数与电子数相等，且核内有16个质子，即16号元素--硫，属于非金属元素；
（2）铜的活动性大于银，所以铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，硝酸银离子在化学反应前后没有改变和减少，所以“”图形代表的是硝酸根离子（NO3－）；
（3）由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，氨气与二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O,参加反应的甲物质和生成的乙物质质量比为：（17×2）：[12+16+（14+2）×2]=17：30；由微观反应示意图可知，化学变化就是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程；化学变化中分子可分，原子不可分等。
12.
(1). 增大反应物的接触面积，充分反应CO2
(2). Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl防止浓盐酸受热大量挥发
(3). 分解
(4). 3H2+WO3W+3H2O
【解析】
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目不变，反应物中含Fe、W、O、Na、C、生成物中含Fe、O、Na、W、O，故还应含有碳元素，故还生成了二氧化碳，压煮器中排出的废气与原空气相比，二氧化碳气体的含量增多，是因为碳酸钠参加反应能够生成二氧化碳气体；
（2）在酸浸槽中发生反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl═H2WO4+2NaCl；在该反应过程中温度不宜过高的原因是浓盐酸易挥发，温度越高挥发的越快；
（3）在焙烧炉中，H2WO4反应生成 WO3和水，一种物质反应生成两种物质，发生的反应属于分解反应；
（4）在还原炉中，WO3和水在加热条件下反应生成W和水，发生反应的化学方程式为：3H2+WO3W+3H2O。
13.
(1). 增强 (2). H2O (3). C (4). Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (5). O2
【解析】
（1）分析表格中的数据可知，雨水的pH减小，所以酸性增强；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应反应前后，原子的种类与数目保持不变；由化学方程式2SO2+O2+2X═2H2SO4可知，反应前有：2个硫原子、6个氧原子；反应后有：4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，所以2X中含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式为H2O；
（3）酸雨能使树木枯死，能与铁和碳酸钙反应，所以酸雨会腐蚀铁栅栏和大理石雕像；而铜与酸不反应，铜在金属活动性顺序氢的后面，所以纯铜大门不易被腐蚀；故选C；
（4）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（5）化学反应4FeS2+15O2+2H2O 2H2SO4+2Fe2(SO4)3中，氧元素由0价降低到-2价，则此反应中氧化剂为O2。
14.
Ⅰ、
(1). 吸水
(2). NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ⅱ、
【方案 1】
(3). U 型管中左管液面上升，右管液面下降
(4). ①氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都能使酚酞变红
②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【方案 2】有白色沉淀CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O
Ⅲ、
CaCl2
由红色恰好变无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
Ⅰ（1）浓硫酸具有吸水性，因此可以吸收水蒸气，起到干燥气体的作用；
（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；
Ⅱ[方案1]（1）左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强减小，右侧二氧化碳只能溶于水，且溶解体积比为1：1，因此溶解的气体体积与加入水的体积相等，因此前后压强不变，所以右侧压强大于左侧，将红墨水压向左侧，出现左侧液面升高，右侧液面下降的现象；
（2）①氢氧化钠和碳酸钠溶于水，形成碱性溶液，加入酚酞试剂，都会使其溶液变为红色，无法判断是否有碳酸钠生成，也就无法判断是否发生了反应；
②氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
[方案2]根据题目信息可知，碳酸钠会在乙醇中析出，形成固体，因此在氢氧化钠乙醇溶液中通入二氧化碳，此时二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程为：CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O；此时在乙醇中，碳酸钠为沉淀，有碳酸钠生成，则会出现固体，所以证明发生了反应；
Ⅲ[方案2]滤液中含有溶解的部分碳酸钠，和未反应的氢氧化钠，因此加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，去除了碳酸钠，此时加入酚酞溶液，含有氢氧化钠，溶液变红，此时滴加盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，溶液变为中性时，溶液由红色变为无色，证明发生了反应。
15.
（1） 1:2；
（2）30；
（3）4.26% ；偏大
【解析】
（1）Na2SO4中硫、氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2，
（2）某工厂需用100kg上述有效促染剂，则需要Na2SO4的质量至少为：1000Kg×3%=30kg；
（3）现欲测定某长期放置的促染剂中Na2SO4的质量分数，取100g促染剂滴入足量的氯化钡溶液100g，恰好完全反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为6.99g；
①设硫酸钠质量为x，
x=4.26g，
该促染剂中Na2SO4的质量分数是：×100%=4.26%，
②若滤渣没有洗涤、干燥，导致沉淀质量偏大，则测定的Na2SO4的质量分数会偏大。