2024年中考考前最后一套押题卷：化学（济南卷）（考试版）A3

这是一份2024年中考考前最后一套押题卷：化学（济南卷）（考试版）A3，共4页。试卷主要包含了下列说正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选
项最符合题目的要求。
1．下列变化过程中只发生物理变化的是
A．塑料降解 B．光合作用

C．粮食酿酒 D．雾凇形成

2．2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是
A．积极参与植树造林，可以保护环境B．禁止使用农药化肥，保护水体
C．垃圾分类回收处理，充分利用资源D．循环使用教科书，节约使用纸张
3．化学对于人体健康来说至关重要。下列说法不正确的是
A．只有蔬菜、水果才能补充维生素B．蛋白质是人体所需的营养物质之一
C．缺钙会导致青少年生长发育不良D．食盐中的钠元素是人体必需元素
4．规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
5．利用如图所示装置(其中白磷与红磷无法通过小孔)及步骤进行实验，已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法不正确的是
A．铝片在实验中作用是作载体和导热
B．步骤Ⅱ中白磷燃烧，红磷不燃烧
C．实验只能验证燃烧需要温度达到着火点
D．该实验绿色环保、操作简便
6．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法正确的是
A．化学观念：酸溶液中都含有酸根离子，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．科学探究与实践：将等质量的碘分别加入10mL水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：家里做饭时若发现燃气燃烧时火焰呈现黄色，此时需要将燃气进气口调大
7．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．硒的相对原子质量为78.96g
B．②在化学反应中容易得到电子
C．③④表示的均是阳离子
D．①③属于同种元素
8. 根据下列实验事实得出的结论错误的是
A．A B．B C．C D．D
9．下列说正确的是
A．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
B．溶液有晶体析出时，溶液中溶质质量减小，则溶液的溶质质量分数一定减小
C．碱性溶液中加入酚酞试液后显红色，加入酚酞试液后显红色的一定是碱性溶液
D．同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素
10．实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是
A．甲一定是稀硫酸B．甲一定是碳酸钠溶液
C．甲和丙生成的沉淀一定是BaSO4D．丙一定是氢氧化钡溶液
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应前后原子种类没有改变
B．参加反应的甲和乙的质量比为11:2
C．该反应碳、氢元素的化合价都发生了变化
D．该反应属于置换反应
12．分离、除杂提纯是化学实验的重要环节，下列设计能达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
13．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1∶2
C．20℃时A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
14．向200g的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量，溶液质量随加入锌的质量变化如图，下列说法正确的是
A．A点溶液中的溶质有3种
B．A、B两点溶液的颜色都为浅绿色
C．原溶液中AgNO3的溶质质量分数为17%
D．原溶液中Ag+和Fe2+的个数比为2∶1
15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100 g 质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是
A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g
C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11%
D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）（1）按照要求从碳酸、碳酸钡、氧化铝、氩气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①一种气体单质 ②一种金属氧化物
③一种易分解的酸 ④一种难溶性的盐
（2）“十四五”规划建议中提出，我国将加快推动绿色低碳发展。绿色低碳生活是一种理念也是一种态度，关系个人健康，也关系生态环境。国家要切实加大科技创新力度，推动从资源依赖型向创新驱动型的发展，如期实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标。
①二甲醚(化学式CH3OCH3)是一种清洁能源，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。二甲醚属于 (填“氧化物”“有机物”“混合物”之一)，在二甲醚的一个分子中碳、氢原子个数比为
(填最简整数比)。
②氢作为燃料电池的燃料被认为是21世纪最理想的能源，氢燃料电池是将 能转化为电能的装置。目前化学家正在研究如何以低廉的成本制取氢气。其中，寻找合适的光催化剂，使水在太阳光照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方法。这一反应的化学方程式为 。
③科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”(CO和H2的混合气体)。用“合成气”为原料生产甲醇(CH3OH)时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中CO和H2质量之比为 (填最简整数比)。
17.（12分）中华民族有光辉灿烂的历史和文化。
(1)战国•曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。
①加入锡或铅可以 (填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度，青铜属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
②通过X射线衍射法检测某铜器表面锈蚀物质的组成为Cux(OH)y(CO3)2。称取73.8g该物质加热使其完全分解为三种氧化物，将产物依次用足量的浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了9.0g和8.8g，则该物质的化学式为 。
(2)秦朝•兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”。
①兵马俑用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其用氧化物的形式表示为aAl2O3•bSiO2•cH2O，则a：b：c= (最简整数比)。
②兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为 。
(3)宋•王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸。
①宣纸的制作过程中会将植物的茎浸泡在水中，加入生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)、纯碱，写出其中发生的一个复分解反应的化学方程式 。
②绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为(C6H10O5)n，相对分子质量为50000～2500000纤维素 (填“是”或“不是”)高分子化合物。
(4)宋•沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有桑蚕丝。
①桑蚕丝是一种天然的动物蛋白质纤维，其在催化剂作用下水解的最终产物是 。
②人造丝的主要成分是纤维素。鉴别桑蚕丝和人造丝的方法是 (写出操作、现象和结论)。
18．（13分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为 （从左至右填写装置序号字母）。
②把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，会观察到木条 的现象。
③制取氧气所发生反应的化学方程式为 。
④下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．实验室制氧气时，应先检查装置的气密性，再加入药品
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
(2)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某氧化铁样品（含少量固体杂质，杂质不发生反应）的纯度。所选装置按“混合气体→A1→B→D→A2→F”的顺序连接（A1、A2为盛有澄清石灰水的洗气瓶，实验前检验装置的气密性）
①洗气瓶A1中看到的现象是 。
②洗气瓶B的作用是 。
③仪器D大玻璃管中，发生反应的化学方程式为 。
④若所发生的化学反应都充分反应，实验过程中记录实验数据，如下表所示：
选择 （填“a组”“b组”“c组”之一）数据进行计算，原氧化铁样品纯度是 （精确到0.1%）。
⑤某同学用反应前后A2处的质量变化来计算样品的纯度，但是计算出的样品纯度与实际值相比偏大，其原因可能是 （填选项序号之一）。
A．实验开始时，在没有加热之前，就通了一会儿一氧化碳
B．实验过程中，空气中混有的二氧化碳和水蒸气进入A2，被A2吸收
C．反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却
D．装置D中玻璃管内的氧化铁样品未完全变黑，反应不完全
19．（13分）回答下列问题。
（1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，小路同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
①小路同学在下列试剂中选择检验试剂时，其中不能达到实验目的的是 （填序号）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
②请你从上述试剂中选择合适的一种 （填序号），若观察到 的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
（2）实验室现有一份固体混合物 A，它可能是 KNO3、CuO、Na2SO4、Ba(NO3)2、BaCl2五种物质中的两种或多种。小路同学想探究其组成，她按下图所示进行了实验探究，出现的实验现象如图中所述。（设实验过程中、所有发生的反应都恰好完全反应）
根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
①沉淀B的化学式为 。气体F的水溶液能使紫色石蕊试液变 色。
②根据上述实验信息，进行分析和推理，可以判断：溶液C中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号） ； 溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。
③写出步骤③中所发生反应的化学方程式： 。
④根据上述实验信息，固体混合物A中一定不存在的物质是 ；还不能确定的物质是（写化学式） ， 可取用溶液G再进行探究实验，请你简要说明实验操作步骤、发生的现象及对应结论： 。
20．（12分）著名化学家侯德榜先生创立的侯式制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有以下反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)在反应①要先通入氨气再通入二氧化碳，原因是 。生成物中，可回收利用当作化学肥料的是 （填化学式）。
(2)侯式制碱法制得的纯碱中往往含有NaCl，小明同学将用侯式制碱法制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量______（填选项序号）溶液，再用AgNO3溶液检验，若生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。
A．BaCl2B．Ba(NO3)2 C．KNO3D．HNO3
(3)向烧杯中加入15g上述纯碱样品（主要成分Na2CO3，杂质只含有NaCl），加入100g水溶解，制成不饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线大致如图所示。
①当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的阴离子是 （填离子符号）。
②试通过化学方程式计算恰好完全反应时（B点）所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
A．连接仪器
B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH固体
D．氢气的验纯
选项
实验事实
结论
A
将NaOH固体与稀盐酸混合，测得溶液温度升高
中和反应放出热量
B
将铁丝和铜丝分别伸入等浓度的稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子间存在间隔
D
潮湿的环境中铁容易生锈，干燥的环境中铁不生锈
水是铁锈蚀需要的条件之一
实验内容
甲+乙
甲+丙
丙+乙
实验现象
有气泡冒出
有沉淀生成
有沉淀生成
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
KCl溶液
K2SO4
滴加适量BaCl2溶液并过滤
C
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
D
N2
O2
通过红热的铜丝
组别
a组：A1装置总质量
b组：B中溶液质量
c组：D中玻璃管内固体质量
反应前质量
750.0g
200.0g
14.96g
反应后质量
750.22g
200.9g
11.12g