福建省泉州市泉州一中泉港一中厦外石狮分校三校联盟2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份福建省泉州市泉州一中泉港一中厦外石狮分校三校联盟2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe-56 Ni-59，下列化学用语正确的是，下列说法正确的是，下列一些说法及理论解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二年段化学学科试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
命题人：黄美丽、许丹凤 审核人：郑宝顺
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Cl-35．5 Fe-56 Ni-59
一、选择题（本题共12小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，如医药、材料、染料等，造福着人类。下列说法不正确的是（ ）
A．微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用
B．石墨的导电性具有一定的方向性
C．DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中
D．铁血红素分子中都以与原卟啉环形成配合物的形式存在
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．过氧化氢的电子式：
B．HClO的结构式为
C．乙醇的分子式：
D．基态的价电子轨道表示式：
3．下列说法正确的是（ ）
A．晶体中存在共价键
B．溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物
C．属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
4．下列一些说法及理论解释正确的是（ ）
5．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有键数目为
B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6
C．每生成时，反应过程中转移电子数目为
D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
46．天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是（ ）
A．白皮杉醇中含有三种官能团
B．苯环上氢原子的一氯代物有4种
C．该分子中的所有碳原子可能共平面
D．该分子不存在顺反异构体
7．硫化羰存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与、互为等电子体，已知键的键能为，有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A．分子中有2个键和1个键
B．可推测键的键能大于
C．OCS中碳原子是采用杂化方式成键的
D．分解温度、、依次由高到低
8．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A．X的杂化方式是
B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
C．对应简单离子半径：
D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸
9．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中每个周围距离最近且相等的共有8个
B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C．与相比，的熔点低于的熔点
D．该叠氮化合物的密度为
10．已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推断，正确的是（ ）
A．对键合电子吸引力：B．酸性：
C．：D．碱性：
11．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是（ ）
A．m中所有碳、氮原子均满足8电子结构
B．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种
C．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上
D．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子
12．席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．元素的电负性大小为：
B．席夫碱A分子内可以形成氢键
C．红光铂配合物分子中的化合价为+4
D．席夫碱A分子中氮原子的孤电子对处于杂化轨道上
二、非选择题（4大题，共60分）
13．（17分）Ⅰ．（1）对以下有机物进行系统命名：
①键线式：________ ②：________
（2）将有机物的结构简式改写为键线式：________
（3）上述（1）中分子②最多有______个碳原子共平面。
（4）分子式为的同分异构体共有______（不考虑立体异构）。
A．6种B．7种C．8种D．9种
Ⅱ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。
（5）下列关于青蒿素的说法不正确的是________（填字母）。
a．分子式为
b．分子中含有酯基和醚键
c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水
d．分子的空间结构不是平面形
（6）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为________。
②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别：________，A的分子式：________。
③根据以上结果和图3（两个峰的面积比为2:3），推测A的结构简式________。
14．（15分）第二代动力电池正极材料为磷酸铁锂和三元正极材料镍钴锰镍钴铝NCA。磷酸铁锂正极材料的优势是长寿命、低成本、高安全性。三元锂正极材料的特点是大容量、高能量密度、快充效率高。回答下列问题：
（1）的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①Fe元素在周期表中位于________区，图-1中每个晶胞中含有的单元数有________个。
②与互为等电子体的阴离子为________（写离子符号，写一种即可）。
（2）与丁二酮肟生成鲜红色二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物沉淀，可用于检验。
①基态核外价电子轨道表示式为________。
②二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物中C原子的杂化类型是________，该物质中存在的化学键有________（填正确答案标号）。
A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．氢键
（3）镍能形成配合物，中的配位原子为________，其更容易进行配位的原因是________。
（4）已知晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是________（填选项字母）。
15．（14分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
（1）基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为________。
（2）M与位于同周期，的一种配合物组成为。
①下列有关、的说法正确的是________（填字母）。
a．分子空间构型相同b．中心原子杂化类型相同c．键角大小相同
②含________mlσ键。
③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为________。
（3）常压、180℃时，升华形成的二聚体的结构如图所示，
①试用“→”标出其中的配位键
②其中的配位数为________。
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的________（填“立方体”“正四面体”或“正八面体”）空隙中；若该晶体的密度为，是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为________（列式即可）。
16．（14分）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
（1）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是________。
（2）与C处于同一族，的几何构型为________。
（3）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是________（填标号）。
A．B．
C．D．
（4）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是_________（填标号）。理由是________。
（5）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为，则B的原子坐标为________。
泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟
2023—2024学年下学期期中考联考参考答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学专有名词写错均不给分。
一、选择题（本题共12小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分）
二、非选择题（4大题，共60分）
13．（17分）
（1）2，4-二甲基戊烷 2分；2，4，4-三甲基-2-戊烯 2分
（2） 2分（体现折线形，支链有连在相应的C上即可）
（3）6 2分 （4）C 2分
（5）a 1分
（6）74 1分，醚 1分， 2分，
2分（写也给分）
14．（15分）
（1）①d 1分 4 2分
② 2分（写、、等符合等电子体要求的也给分）
（2）①． 1分（3d标在框上方也对，标的不给分）
（2）．、 2分（写对1个得1分，格式写成、均不给分），BCD 2分
（3）①．C 1分
②．C原子电负性比O电负性小，更容易提供孤电子对 2分（得分要点：“电负性对比正确”1分，“更容易提供孤电子对”1分）
（4）CD 2分
15．（14分）
（1）哑铃形（或纺锤形） 2分
（2）①b 1分 ②23 2分 ③ 2分
（3）① 2分（表达成也对）
②4 2分 （4）正四面体 1分 2分
16．（14分）
（1） 1分，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大 2分（得分要点：若前一空答错，直接0分。若前一空答对，点出“Cu的第二电离能是失去上的电子，Zn是失去上的电子”得1分；指出“3d全充满状态较稳定”得1分）
（2）三角锥形 1分
（3）B 2分
（4）C 2分，
C中过氧键具有强氧化性，能将转化为 2分（点出过氧键具有强氧化性即可）
（5） 2分（表达体现“金属元素在前，非金属元素在后，且个数比正确”即给分）
2分选项
说法
理论解释
A．
P原子的第一电离能大于S原子
P原子3p能级半充满
B．
键角：
中心原子杂化方式不同
C．
硝酸的沸点高于醋酸
硝酸的范德华力比醋酸大
D．
氨易液化
氨分子与水分子能形成分子间氢键
有机酸
pKa
2.66
2.86
2.86
4.74
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
D
A
B
C
D
C
A
C
A
C