2024高考化学三轮复习回归课本学案（选择性必修2物质与结构）

这是一份2024高考化学三轮复习回归课本学案（选择性必修2物质与结构），共9页。
1．氧气和臭氧是，空气中的臭氧不应多于，否则有害。〖XB2-03〗
2．贝壳的无机成分主要是，分外层和内层，外层叫，质地坚硬起保护作用。
内层叫，质地光滑而使软体自由移动。〖XB2-03〗
3．能层即电子层。分别用K、L、 、 、 、 、 表示。
每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、 、 、 表示，分别对应1、3、 、 个轨道。能级数=能层序数，如M层包含3个能级：3s、3p、 。
能层（n）最多容纳的电子数为 个，如M层最多容纳 个电子。〖XB2-07〗
4．遵循构造原理，基态原子是处于的原子。〖XB2-07〗
5．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成。〖XB2-07〗
6．焰色试验应是原子核外电子从 态跃迁到 态乃至 态释放能量，
能量以焰色的形式释放出来。〖XB2-07〗
7．用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子
结构的知识解释发光的原因。〖XB2-07〗
8．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取各种元素的电子
的吸收光谱或发射光谱，总称。〖XB2-08〗
9．在现代化学中，常用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为。〖XB2-P8〗
10．构造原理： 21号元素Sc的最后两个能级电子排布式为 。〖XB2-P10〗
11．铁元素的价层电子排布式为 。〖XB2-P11〗
12．紫光到红光的波长范围为 。〖XB2-P11〗
13．不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，不同能层的s电子云轮廓都是球形，只是
球的不同，np呈 形。〖XB2-P12〗
14．量子力学把电子在原子核外的一个称为一个原子轨道。〖XB2-P13〗
15．“在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 。”
这个原理叫 。在电子排布图中，用方框表示 ，
用箭头表示 。〖XB2-P15〗
16．“当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先
且 ，”这个规则称为 。〖XB2-P15〗
17．在基态原子中，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这个
原理叫。〖XB2-P16〗
18．1869年，发现，按照 的顺序将元素排列起来，
制作了历史上第一张元素周期表。
19．周期：一、二、三称“短周期”； 四、五、六、七称“ ”；”
族：主族（A）、副族( )、 族( )、 族( )。
分区（s、p、 、 、 ）共五个区。Fe元素位于 族 区，
Cu位于 族 区。〖XB2-P21〗
20．原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，
同周期元素原子的第一电离能逐渐。
注意特例：第一电离能MgAl，PS。〖XB2-P23〗
21．电负性的概念是美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子
，电负性越大的原子 越大，以氟的电负性为 作为相
对标准。金属的电负性一般，非金属的电负性一般。〖XB2-P25〗
22．对角线规则：在元素周期表中，有三对主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
这三对元素是。性质相似性表现在：
Li、Mg在空气中燃烧的产物为 、MgO，
铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是 氢氧化物，
硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H3BO3、H2SiO3都是弱酸。〖XB2-P22〗
23．青年氟化学家巴特利特在实验室合成了Xe的三种化合物、、，
惰性气体不惰，遂改为 气体。〖XB2-P27〗
24．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，原因是：
。〖XB2-P32〗
第二章 分子结构与性质
1．极少数物质的分子式由单个原子构成的，属于单原子分子，例如。〖XB2-P33〗
2．键能是 形成1ml化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越 。〖XB2-P37〗
3．键长是构成化学键的两个原子的。〖XB2-P37〗
4．键长和键角的数值可通过实验获得，例如H2O中的键角为，
CO2中的键角为。〖XB2-P38〗
5．甲醛（CH2O）分子呈 ，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 ；
H2O呈 形，键角 ；甲烷分子立体构型为 ，键角 。〖XB2-P43〗
6．P4、P4O6、P4O10三个分子中4个P原子的空间构型为 ，S8分子中S原子为 杂
化，SF6的分子构型为 。〖XB2-P44〗
7．环己烷(C6H12)有两种构型—船式和椅式，比较稳定的是 。〖XB2-P44〗
8．区别形和型：VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。
如SO2分子的空间构型为 ，VSEPR模型为 ，价层电子对数为 ，
σ键数为 、孤电子对为 。〖XB2-P45〗
9．比较键角的理论题：〖XB2-P47〗
① H2O、NH3、CH4三种分子，键角由大到小的顺序 ，理由是 ；（填字母）
② NF3的键角 NH3的键角（填“>”“Al，P>S
21．对键合电子吸引力的大小，对键合电子的吸引力，4.0，小于1.8，大于1.8。
22．Li-Mg、Be-Al、B-Si，Li2O、Li3N、Mg3N2；两性
23．XeF2、XeF4、XeF6、稀有气体
24．Mn2+的价电子排布式为3d6，Fe2+的价电子排布式为3d5，3d5的半充满结构更稳定，
失电子更困难。
第二章
1．稀有气体、汞蒸气
2．气态基态原子，越强
3．核间距
4．晶体的X射线衍射，1050，180 0
5．平面三角形，1200，三角锥，107018＇，V形，104.50，正四面体形，109028＇
6．正四面体，sp3，正八面体

7．椅式
8．V形，平面三角形，3，2，1
9．① CH4>NH3>H2O，B；
② < D；
③ < C；
④ > B；
⑤ > B；
⑥ > A
10．以过渡金属为中心原子
11．价电子，化学结构
12．极性向量和、极性向量和
13．极性、高于
14．亲水基团、疏水基团
15．大于、大于、大于
16．大于、大于
17．弱、大、大、高
18．X－H…Y，N、O、F，氢键，缔合，缔合分子
19．分子内、分子间、低于
20．F－H…F，O－H…O，O－H…O，N－H…F，N－H…O，N－H…N
21．A－H…B
22．水，极性，氢键，饱和食盐水，CCl4
23．发生了反应I2 + I－=== I3－，使得溶解度增大
24．手性分子
25．两种分子的构型均为V形，都含有两对孤电子对，但是O、F的电负性差值小于
O、H电负性差值，所以O-F键的极性小于O-H键的极性，导致OF2分子的极性较小
第三章
1．等离子体
2．玻璃体、无定形体
3．自发地，异性，X-射线衍射
4．SiO2、SiO2
5．①熔融态物质凝固，如硫晶体；
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华），如碘晶体；
③溶质从溶液中析出，如胆矾晶体；
有序性
6．自发地，异性，熔点。X-射线衍射
7．基本单元、8、6、4
8．Na+、Cl－、4、4
9．8、6、4、8；a
10．4
11．分子，12，分子密堆积
12．4，不高，增大，减小
13．范德华力、12、高、制冷剂
14．硫化氢分子间只有范德华力，分子密堆积，而水分子间存在氢键，非密堆积。
15．镁粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯中装进一个电灯泡一样。
2Mg + CO22MgO + C
16．高硬度、高熔点
17．硼、锗Ge，灰锡Sn，碳化硅，氮化硅； SiO2
18．定向，电子气，无
19．AlCl4－、PF6－、BF4－、低
20．过渡晶体
21．混合型晶体，共价键、范德华力、金属键；共价键，范德华力，水平
22．低
23．硅氧四面体、铝硅酸盐
24．KAl(SO4)2·12H2O、KCr(SO4)2·12H2O
25．热袋里的液体是过饱和醋酸钠溶液，其浓度太高，不稳定。搓捻金属圆片时，产生的
轻微振动使溶质结晶，变为晶体，同时放热。
26．、平面正方形
27．Cu2+ + 2NH3·H2O ==Cu(OH)2↓+ 2NH4+ 深蓝色
Cu(OH)2 + 4NH3 == [Cu(NH3)4]2+ + 2OH－；[Cu(NH3)4]SO4·H2O
28．产生白色沉淀,白色沉淀溶解，NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
AgCl + 2NH3 ==[Ag(NH3)2]Cl
29．Fe2+
30．分子间相互作用
31．分离C60和C70
32．识别碱金属离子
33．共价、分子
34．分子识别、自组装
35．向稀盐酸中加入FeCl3固体，溶液呈浅黄色，再加入naCl固体，溶液呈亮黄色。
说明在高浓度Cl－条件下可生成[FeCl4]－，且在该条件下是稳定的。
36．水结冰时，水分子通过氢键大面积缔合，使水分子间空隙增大，密度减小，冰融化时，
部分氢键被破坏，使分子间空隙减小，在4℃时密度达到最大。
水的这一特殊性，使冰的密度小于水，冰浮在水面上，便于水中生物在寒冷的冬天
生存。