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湖北省襄阳市鄂北六校联考2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份湖北省襄阳市鄂北六校联考2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列实验操作或方案不正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
化学试题
主命题学校：曾都一中
命题老师：王业新 许洋 刘桐桐 曹会朴
试卷满分：100分 考试用时：75分钟
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
B．葡萄酒中可以添加适量的，最大使用量为0.25 g/L
C．华为首款5G手机搭载了智能7 nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质
D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金
2．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3 g氢气（HD）中含中子数为
B．15.6 g 与足量反应时，转移的电子数为0.4
C．11.2 L 含有共用电子对数为2
D．1 ml 与3 ml 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数为2
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为（ ）
A．B．C．D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．可用排空气法收集NO
B．附着在试管壁上的S可用二硫化碳（）洗涤
C．向氯化钙溶液中通入，可观察到有白色沉淀产生
D．利用的漂白性可使溶液褪色
5．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A．图①温度计的水银柱上升
B．图②中反应物总能量大于生成物总能量
C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
6．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ）
A．空气：CO、、、NO
B．氢氧化铁胶体：，，、
C．使酚酞变红的溶液：、，，
D．与Al反应放出的溶液：，，、
7．下列实验操作或方案不正确的是（ ）
A．用稀硫酸与锌粒制取时，加几滴溶液可以加快反应速率
B．向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有
C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% 和1 mL ，向另一支试管中加入2 mL 5% 和1 mL 溶液，比较实验现象
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是（ ）
A．m中既有极性键又有非极性键
B．原子半径：Z＞W＞Y
C．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物
9．已知：①向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
10．下列过程涉及的离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．Fe溶于稀盐酸：
D．向溶液中加入过量的溶液：
11．我们学习了硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是（ ）
A．能与b反应生成硫
B．a有还原性，能使酸性溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性
D．c能与水反应生成d
12．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．工业制硝酸的尾气中的NO、都是大气污染物，常用碱液吸收处理
B．该流程中的所有化学反应都属于氧化还原反应
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．该流程不涉及氮的固定
13．工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．上述制备工艺能耗高、污染重B．C和的还原性一定比Si强
C．流程中主要反应均属于置换反应D．第2、3步的目的是提纯产品
14．某铁-空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为。下列说法正确的是（ ）
A．a极质量不变B．b极为电池负极
C．电子从a电极经负载流向b电极D．该装置将电能转变为化学能
15．在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，生成氢氧化物沉淀的质量可能为（ ）
A．18.6 gB．20.2 gC．19.4 gD．21.6 g
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16．（15分）
Ⅰ．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
（1）稳定性：______（填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）1 ml HCN（g）转化为1 ml CNH（g）需要吸收______的热量。
Ⅱ．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（3）该反应的化学方程式为______。
（4）从开始至2 min，X的平均反应速率为______。
（5）2 min后气体Z的体积分数为______（保留两位有效数字）。
（6）下列能说明该反应已达平衡的是______（填字母）。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物平均相对分子质量不随时间变化
c．X、Y、Z三种气体的体积分数之比为3：1：2
d．反应速率
e．
f．混合气体的密度不随时间变化
Ⅲ．理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应设计一种化学电池，回答下列问题：
（7）正极上发生的电极反应式为______。
（8）若导线上转移的电子为1 ml，则消耗金属铜的质量为______。
17．（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物（NO和的混合物，假设不含），常见处理方法如下：
（1）可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。
①写出图中装稀硝酸的仪器名称：______。
②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为______。
③装置A中发生反应的化学方程式为______。
④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀及______。
（2）用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。
（Ⅰ）
（Ⅱ）
当被溶液完全吸收时，x的值不可能是______（填字母）。
A．1.4B．1.6C．1.5D．1.9
（3）如下图是常见的气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓反应制备并收集应选择的装置是______（填字母）。
（4）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：______。
18．（12分）某校研究性学习小组在进行铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究，请回答下列问题。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______。
（2）证明铁与水蒸气反应有生成的实验现象：______。
（3）待硬质玻璃管B冷却后，取其中少许固体于试管中，加入足量稀硫酸待其充分溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：______。
探究二：按照如图实验流程用硬质玻璃管B中固体制备纳米材料。
（4）已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在，生成浊液B的离子方程式：______。
（5）黄铁矿煅烧反应为：。消耗120 g ，转移的电子数为______。
（6）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是______。
19．（14分）
Ⅰ．已知：金属钠和空气可以制备纯度较高的，易与空气中、水蒸气反应。现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的试剂是______。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的连接顺序为______→a→b→c。
Ⅱ．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（3）装置B的作用是______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两种气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为______。
（4）该装置的缺点是______。
Ⅲ．在恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成（如图所示），请分析并回答如下问题：
（5）分析可知X为______（填化学式）。
（6）环保监测部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验：取标准状况下1.000 L空气（含、、、），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中的体积分数为______。
2023—2024学年下学期高一期中考试
化学试题 参考答案及评分标准
16．（15分 除标注外每空2分）
（1）＞（1分） （2）59.3 kJ（未标注单位扣1分）
（3）（未写可逆符号扣1分，标注状态不扣分）
（4）
（5）11%
（6）be
（7）
（8）32 g（未标注单位扣1分）
17．（14分 每空2分）
（1）①分液漏斗 ② ③ ④除去挥发的
（2）A
（3）AD
（4）
18．（12分 每空2分）
（1）
（2）E处硬质玻璃管中黑色固体变红，硬质玻璃管右端有液珠
（3）B中固体可能为和Fe的混合物，Fe将全部还原为
（4）（没有沉淀符号扣1分）
（5）11或
（6）防止在后续步骤中继续氧化+2价铁元素
19．（14分 每空2分）
（1）NaOH溶液
（2）g→h→e→f（不写箭头不扣分）
（3）作安全瓶，防止倒吸 （没有气体符号扣1分）
（4）无尾气处理装置
（5）
（6）2.24%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
B
C
C
C
A
A
D
C
D
B
C
A
化学试题
主命题学校：曾都一中
命题老师：王业新 许洋 刘桐桐 曹会朴
试卷满分：100分 考试用时：75分钟
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
B．葡萄酒中可以添加适量的，最大使用量为0.25 g/L
C．华为首款5G手机搭载了智能7 nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质
D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金
2．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3 g氢气（HD）中含中子数为
B．15.6 g 与足量反应时，转移的电子数为0.4
C．11.2 L 含有共用电子对数为2
D．1 ml 与3 ml 在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成的分子数为2
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为（ ）
A．B．C．D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．可用排空气法收集NO
B．附着在试管壁上的S可用二硫化碳（）洗涤
C．向氯化钙溶液中通入，可观察到有白色沉淀产生
D．利用的漂白性可使溶液褪色
5．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A．图①温度计的水银柱上升
B．图②中反应物总能量大于生成物总能量
C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动
D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面
6．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是（ ）
A．空气：CO、、、NO
B．氢氧化铁胶体：，，、
C．使酚酞变红的溶液：、，，
D．与Al反应放出的溶液：，，、
7．下列实验操作或方案不正确的是（ ）
A．用稀硫酸与锌粒制取时，加几滴溶液可以加快反应速率
B．向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有
C．检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% 和1 mL ，向另一支试管中加入2 mL 5% 和1 mL 溶液，比较实验现象
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是（ ）
A．m中既有极性键又有非极性键
B．原子半径：Z＞W＞Y
C．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物
9．已知：①向溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
10．下列过程涉及的离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．Fe溶于稀盐酸：
D．向溶液中加入过量的溶液：
11．我们学习了硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是（ ）
A．能与b反应生成硫
B．a有还原性，能使酸性溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性
D．c能与水反应生成d
12．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．工业制硝酸的尾气中的NO、都是大气污染物，常用碱液吸收处理
B．该流程中的所有化学反应都属于氧化还原反应
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．该流程不涉及氮的固定
13．工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．上述制备工艺能耗高、污染重B．C和的还原性一定比Si强
C．流程中主要反应均属于置换反应D．第2、3步的目的是提纯产品
14．某铁-空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为。下列说法正确的是（ ）
A．a极质量不变B．b极为电池负极
C．电子从a电极经负载流向b电极D．该装置将电能转变为化学能
15．在隔绝空气的情况下，9.2 g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，生成氢氧化物沉淀的质量可能为（ ）
A．18.6 gB．20.2 gC．19.4 gD．21.6 g
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16．（15分）
Ⅰ．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
（1）稳定性：______（填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）1 ml HCN（g）转化为1 ml CNH（g）需要吸收______的热量。
Ⅱ．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（3）该反应的化学方程式为______。
（4）从开始至2 min，X的平均反应速率为______。
（5）2 min后气体Z的体积分数为______（保留两位有效数字）。
（6）下列能说明该反应已达平衡的是______（填字母）。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物平均相对分子质量不随时间变化
c．X、Y、Z三种气体的体积分数之比为3：1：2
d．反应速率
e．
f．混合气体的密度不随时间变化
Ⅲ．理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应设计一种化学电池，回答下列问题：
（7）正极上发生的电极反应式为______。
（8）若导线上转移的电子为1 ml，则消耗金属铜的质量为______。
17．（14分）氮的氧化物是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物（NO和的混合物，假设不含），常见处理方法如下：
（1）可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。
①写出图中装稀硝酸的仪器名称：______。
②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为______。
③装置A中发生反应的化学方程式为______。
④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀及______。
（2）用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。
（Ⅰ）
（Ⅱ）
当被溶液完全吸收时，x的值不可能是______（填字母）。
A．1.4B．1.6C．1.5D．1.9
（3）如下图是常见的气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓反应制备并收集应选择的装置是______（填字母）。
（4）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：______。
18．（12分）某校研究性学习小组在进行铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用的实验探究，请回答下列问题。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______。
（2）证明铁与水蒸气反应有生成的实验现象：______。
（3）待硬质玻璃管B冷却后，取其中少许固体于试管中，加入足量稀硫酸待其充分溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：______。
探究二：按照如图实验流程用硬质玻璃管B中固体制备纳米材料。
（4）已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在，生成浊液B的离子方程式：______。
（5）黄铁矿煅烧反应为：。消耗120 g ，转移的电子数为______。
（6）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是______。
19．（14分）
Ⅰ．已知：金属钠和空气可以制备纯度较高的，易与空气中、水蒸气反应。现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的试剂是______。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的连接顺序为______→a→b→c。
Ⅱ．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（3）装置B的作用是______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两种气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为______。
（4）该装置的缺点是______。
Ⅲ．在恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成（如图所示），请分析并回答如下问题：
（5）分析可知X为______（填化学式）。
（6）环保监测部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验：取标准状况下1.000 L空气（含、、、），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中的体积分数为______。
2023—2024学年下学期高一期中考试
化学试题 参考答案及评分标准
16．（15分 除标注外每空2分）
（1）＞（1分） （2）59.3 kJ（未标注单位扣1分）
（3）（未写可逆符号扣1分，标注状态不扣分）
（4）
（5）11%
（6）be
（7）
（8）32 g（未标注单位扣1分）
17．（14分 每空2分）
（1）①分液漏斗 ② ③ ④除去挥发的
（2）A
（3）AD
（4）
18．（12分 每空2分）
（1）
（2）E处硬质玻璃管中黑色固体变红，硬质玻璃管右端有液珠
（3）B中固体可能为和Fe的混合物，Fe将全部还原为
（4）（没有沉淀符号扣1分）
（5）11或
（6）防止在后续步骤中继续氧化+2价铁元素
19．（14分 每空2分）
（1）NaOH溶液
（2）g→h→e→f（不写箭头不扣分）
（3）作安全瓶，防止倒吸 （没有气体符号扣1分）
（4）无尾气处理装置
（5）
（6）2.24%
题号
1
2
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4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
B
C
C
C
A
A
D
C
D
B
C
A
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