湖南省2024年普通高中学业水平合格性模拟考试化学仿真卷（二）试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省2024年普通高中学业水平合格性模拟考试化学仿真卷（二）试卷（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质中属于重要的抗生素、消炎药的是( )
A．青霉素 B．水
C．酱油 D．纤维素
2．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．胶体
C．乳浊液 D．悬浊液
3．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的eq \\al(3,2)He，该原子中( )
A．质量数为2 B．核电荷数为3
C．中子数为1 D．核外电子数为3
4．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )
A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液
C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸
5．“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是( )
A．工业冶铁 B．用生石灰制熟石灰
C．实验室制取二氧化碳 D．实验室制取氧气
6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NOeq \\al(－,3) B．K＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．Ba2＋、K＋、OH－、HCOeq \\al(－,3) D．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
7．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是( )
A．HF B．Ba(OH)2
C．NaCl D．Cl2
8．下列反应中，氯元素失去电子的是( )
A．2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钠与足量盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－
D．稀硝酸滴在石灰石上：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
10．2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是( )
11.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( )
12.下列有关材料的说法正确的是( )
A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机高分子材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
13．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是( )
A．碳酸钙的分解
B．灼热的炭与水蒸气反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．钠与水反应
14．下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是( )
A．Al(Cu)——稀盐酸
B．Fe2(SO4)3(FeSO4)——Cl2
C．Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4
D．O2(Cl2)——NaOH溶液
15．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是( )
A．锌片为正极
B．铜片上发生还原反应
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．该装置将电能转化为化学能
16．下列反应属于加成反应的是( )
A．CH4＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl
B．CH3CH2OH＋CuOeq \(――→,\s\up7(△))CH3CHO＋H2O＋Cu
C．CH2===CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up7(一定条件))CH3CH2OH
D．CH3CH2OH＋CH3COOHeq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O
17．如图所示的实验操作中，正确的是( )
18．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应：2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是( )
A．可逆反应停止 B．N2O4浓度不再变化
C．NO2浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5 ml·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，生成H2的体积为1 120 mL
C．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的H2O分子数为0.1NA
20．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是( )
A．①② B．③④
C．②④ D．①③
21．在生产生活中，下列不属于化学变化的是( )
A．用海带提取碘单质
B．用铝热反应焊接铁轨
C．用石油分馏得汽油
D．蛋白质变性
22．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
23．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是( )
A．O2 B．脂肪
C．NaCl D．葡萄糖
24．工业上冶炼单质钠的反应为2NaCleq \(=====,\s\up7(一定条件))2Na＋Cl2↑，该方法在金属冶炼中被称为( )
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．置换法
25．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )
A．是放热反应
B．是吸热反应
C．反应过程中热能转化为化学能
D．反应物的总能量等于生成物的总能量
26．人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量，以“mml/L”表示时，正常值在3.61～6.11 mml/L之间。这种表示血糖指标的物理量是( )
A．质量分数 B．物质的量浓度
C．摩尔质量 D．溶解度
27．将16.8 g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为( )
A．1.12 L B．2.24 L
C．11.2 L D．22.4 L
28．下列有机物中，存在同分异构体的是( )
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3
29．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( )
30.我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是( )
A．《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”，剂钢指铁合金
B．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，反应时焰消做还原剂
C．《本草图经》中记载“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色”，绿矾和朴硝都属于无机盐
D．《天工开物》中记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻……”，其中臬和麻的主要成分均为纤维素
31．生活中处处有化学，下列说法正确的是( )
A．核酸属于多官能团生物大分子
B．可用浓硝酸检验鸡皮里是否含有油脂
C．节日焰火是核外电子跃迁吸收能量发出的光
D．生日蛋糕上人造奶油的主要成分是蛋白质
32．向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是( )
33.科学家研究发现，用纳米SiO2胶囊包裹农药后，植物吸收农药变慢了。下列有关二氧化硅的说法错误的是( )
A．可用于制造光导纤维
B．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C．是制备普通玻璃的原料之一
D．电负性：O>Si
34．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人们生产、生活的用水需要。下列处理方法不正确的是( )
A．用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒
B．用高铁酸钠(Na2FeO4)处理水中的微生物和细菌
C．用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2＋、Ca2＋的硬水
D．用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
35．我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法不正确的是( )
A．醋溜土豆丝富含淀粉
B．绿豆糖水中的蔗糖是二糖
C．清蒸鲈鱼富含维生素C
D．芹菜炒肉中的芹菜富含纤维素
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。
高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如下图。
结合上述材料回答36～40题。
36．A装置的作用是制取氯气。盛浓盐酸的仪器名称为( )
A．分液漏斗 B．漏斗
C．长颈漏斗 D．干燥管
37．装置C的作用是( )
A．平衡气压 B．处理尾气
C．冷凝 D．收集液体
38．K2FeO4处理水的原理之一是在水中生成Fe3＋，Fe3＋与水反应生成__________后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为( )
A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2
C．聚沉 D．电离
39．K2FeO4的制备原理为：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。B装置内出现__________现象时，说明反应已停止。当上述反应消耗标准状况下672 mL Cl2时，生成K2FeO4质量为( )
A．红褐色沉淀消失 3.96 g
B．红褐色沉淀消失 1.98 g
C．气泡消失 3.96 g
D．气泡消失 1.98 g
40．装置A如果使用MnO2代替高锰酸钾，还需要增加什么仪器才能产生氯气？( )
A．酒精灯 B．石棉网
C．铁架台 D．止水夹
有机物X()是合成青蒿素原料之一。
结合上述材料回答41～45题。
41．X分子中官能团的名称为( )
A．醛基和碳碳双键 B．醛基和甲基
C．醛基和碳碳单键 D．碳氧双键和碳碳双键
42．X分子中一定在同一平面上的碳原子有______个( )
A．3 B．4
C．5 D．6
43．X能与______发生反应( )
A．氢气在催化剂作用下 B．新制氢氧化铜
C．酸性高锰酸钾 D．氢氧化钠
44．提取青蒿素的方法有( )
A．有机溶剂法 B．乙醚法
C．加热蒸馏法 D．乙醇提取法
45．有关青蒿素的说法正确的是( )
A．青蒿素是有机物 B．青蒿素易溶于水
C．青蒿素耐高温难分解 D．青蒿素不能人工合成
有一天工程师C·霍斯特来到全俄罗斯发明家专利研究院，声称自己发现了一个新元素。经测验，其元素质量是氢元素的299倍，也就是说原子量为299，很有可能就是尚未出现的119号元素，并希望自己能够获得发现该元素的专利。经证实后，俄罗斯科学家宣布，他们已经找到了打开第八元素周期的钥匙——119号元素。119号元素位于元素周期表第八周期第一主族。
结合上述材料回答46～50题。
46．同一种元素的不同种单质叫做同素异形体。由于构成物质的原子(或分子)的排列不同，或原子的成键方式不同，使得同一种元素产生多种单质。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。1H、2H、3H、H＋、H2是( )
A．氢的5种同位素 B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒
47．硫是一种化学元素，其化学符号是S，原子序数是16。硫是一种常见的无味无臭的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫黄。硫有许多不同的化合价。硫原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫的氧化物中最高价为＋4
C．硫原子核外共有16个电子
D．S2－离子比硫原子多2个电子
48．质子数就是质子的数量，质子数的计算转换方法是质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；质子数＋中子数≈相对原子质量。下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A．OH－、H2O B．NH3、NHeq \\al(＋,4)
C．F－、NHeq \\al(＋,4) D．HCl、F2
49．共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。下列物质中只存在一种化学键的是( )
A．金刚石 B．铝
C．氩气 D．硫酸钾
50．119号元素应该是碱金属元素，下列说法正确的是( )
A．常温下为固体金属
B．化学性质活泼
C．与水反应剧烈，很有可能爆炸
D．与空气反应短时间就会着火
参考答案
1．A 英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素是具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，答案选A。
2．B 胶体才能产生题述的丁达尔效应。
3．C 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数。eq \\al(3,2)He的质子数＝核外电子数＝核电荷数＝2，质量数＝质子数＋中子数＝3，中子数＝质量数－质子数＝1。
4．C 饱和食盐水不与SO2反应，A项不符合题意；饱和纯碱溶液，既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B项不符合题意；饱和小苏打溶液，只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C项符合题意；浓硫酸，都不与两者反应，D项不符合题意。
5．B 工业冶铁，Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，反应后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，A项不符合题意；用生石灰制熟石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合“绿色化学”的思想，B项符合题意；实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C项不符合题意；实验室制取氧气，无论是高锰酸钾、氯酸钾还是过氧化氢，反应物中的原子都没有全部转化为产物，D项不符合题意。
6．D OH－、Al3＋形成沉淀，不能大量共存，故A项错误；Ag＋、Cl－形成沉淀，不能大量共存，故B项错误；OH－、HCOeq \\al(－,3)能反应，不能大量共存，故C项错误；Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)四种离子之间互不反应，能大量共存，故D项正确。
7．B HF为共价化合物，A项不符合题意；Ba(OH)2中氢氧根和钡离子之间形成离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为极性共价键，B项符合题意；NaCl中只有钠离子与氯离子形成的离子键，C项不符合题意；Cl2中只有Cl—Cl非极性共价键，且属于单质，D项不符合题意。
8．C 氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
9．A Na2CO3和HCl均为强电解质，离子方程式中可以拆分；此外，足量的盐酸会与碳酸钠反应生成CO2气体，A项正确；稀硫酸与Fe反应只能生成Fe2＋，B项错误；HCl为强电解质，离子方程式中需要拆分成离子，C项错误；石灰石的成分主要是CaCO3，是难溶物，离子方程式中不可以拆分，D项错误。
10．D 晶体硅属于无机非金属材料，A项错误；纯金属和合金均属于金属材料，B项错误；大理石属于无机非金属材料，C项错误；聚氨酯为合成纤维，属于有机高分子材料，D项正确。
11．C 碳酸钙与醋酸反应生成可溶性醋酸钙，所以用白醋除去水壶中的水垢，故A项正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故B项正确；次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的“84”消毒液拖地，故C项错误；铝性质活泼易与氧气反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可以用铝锅烧水、煮饭，故D项正确。
12．B 合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A项错误；石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B项正确；钢缆属于合金，故C项错误；太阳能电池板的主要材料是硅单质，故D项错误。
13．D 碳酸钙的分解是吸热反应，故A项错误；灼热的炭与水蒸气反应是吸热反应，故B项错误；Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C项错误；钠与水反应是放热反应，故D项正确。
14．D 稀盐酸不能和Cu反应，能和Al反应，所以可以除去Cu中的Al，但不能除去Al中的Cu，A项错误；氯气虽然能将亚铁离子氧化，但同时会引入新的杂质氯离子，B项错误；Fe3O4和Al2O3都能与稀硫酸反应，C项错误；氯气可以和NaOH溶液反应，而氧气不反应，且难溶，故可以用NaOH溶液除去氧气中混有的氯气，D项正确。
15．B 活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A项错误；铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B项正确；电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C项错误；该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D项错误。
16．C CH4＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl属于取代反应，故A项不符合题意；CH3CH2OH＋CuOeq \(――→,\s\up7(△))CH3CHO＋H2O＋Cu属于氧化反应，故B项不符合题意；CH2===CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up7(一定条件))CH3CH2OH属于加成反应，故C项符合题意；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，故D项不符合题意。
17．A 图示采用上、下颠倒振荡的方式将已配好的溶液摇匀，操作规范合理，故A项正确；给试管中的液体加热时，应使用酒精灯的外焰进行加热，且液体体积不超过试管体积的三分之一，且手持试管夹的方式错误，图中操作不合理，故B项错误；一般来说，用胶头滴管滴加液体时，滴管不能深入到试管中，否则可能会污染试剂，应该垂直悬空加入，图示操作不合理，故C项错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中分液漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，操作不合理，故D项错误。
18．A 可逆反应是动态平衡，故A说法错误；根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B说法正确；根据B选项的分析，故C说法正确；NO2红棕色气体，N2O4无色，当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D说法正确。
19．C 没有告知0.5 ml·L－1 MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A项错误；根据反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑可知，0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应时HCl不足，生成氢气的物质的量n(H2)＝eq \f(1,2)n(HCl)＝0.1 ml×eq \f(1,2)＝0.05 ml，所制得的H2在标准状况下的体积0.05 ml×22.4 L/ml＝1.12 L＝1 120 mL，选项中没有说明是否是标准状况下，故B项错误；n(O2)＝eq \f(3.2 g,32 g/ml)＝0.1 ml，氧气是双原子分子，则含有原子数为0.2NA，故C项正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L水的物质的量，故D项错误。
20．C ①萃取后碘单质溶解在CCl4里，没有得到纯净的碘单质，没有达到预期要求；②稀盐酸不和二氧化硅反应只和氧化铝反应，反应后的物质经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的二氧化硅；③氯化氢易溶于水，通入FeCl2溶液后会被吸收，得不到氯化氢气体；④金属铁不和氢氧化钠反应，金属铝可以，反应后经过滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的铁单质；综上能够达到提纯的目的所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是②④，故答案为C。
21．C 海带中含有的有机碘制成碘单质化合价发生了变化，是化学变化；铝热反应焊接铁轨时氧化铁被还原为铁单质，是化学变化；蛋白质变性是化学变化；石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
22．D 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；第ⅠA、第ⅡA族和第ⅥA、第ⅦA族之间易形成离子键；离子化合物中一定含有离子键。
23．C
24．A 金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，即2NaCleq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑，答案选A。
25．A 一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，化学能转化为热能。答案选A。
26．B
27．B 16.8 g碳酸氢钠的物质的量为eq \f(16.8 g,84 g/ml)＝0.2 ml，根据反应2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，产生的二氧化碳为0.1 ml，标准状况下的体积为2.24 L。答案选B。
28．D 同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。可以根据书写同分异构体的方法分析判断。
29．C 次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈大多能溶于酸。
30．B “剂钢为刃”，说明剂钢硬度大，是铁的合金，A项正确；“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合”，焰消是指硝酸钾，火药爆炸时硝酸钾做氧化剂，B项错误；绿矾为FeSO4·7H2O、朴硝为Na2SO4·10H2O，都属于无机盐，C项正确；臬和麻的主要成分均为纤维素，D项正确。
31．A 核酸属于多官能团生物大分子，A项正确；可用浓硝酸检验鸡皮里是否含有含苯环的蛋白质，B项错误；节日焰火与核外电子跃迁释放能量有关，C项错误；生日蛋糕上的人造奶油主要成分是油脂(硬化油)，D项错误。
32．A 聚四氟乙烯不和氢氧化钠溶液反应，故A项符合题意；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O，故B项不符合题意；小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，故C项不符合题意；“地沟油”的成分是油脂，与碱溶液反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故D项不符合题意。
33．B SiO2可用于制造光导纤维，A项正确；SiO2能与氢氧化钠溶液反应，但只与HF反应，不与其他酸反应，B项错误；SiO2是制备普通玻璃的原料之一，C项正确；非金属性：O>Si，故电负性：O>Si，D项正确。
34．C ClO2、O3具有强氧化性，可用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒，A项正确；高铁酸钠具有强氧化性，可用于处理水中的微生物和细菌，生成的氢氧化铁胶体还有净化水质的作用，B项正确；处理含有Mg2＋、Ca2＋硬水的常用方法是离子交换法、蒸馏法等，C项错误；除去工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子可用Na2S处理，使其生成难溶性硫化物沉淀而除去，D项正确。
35．C 土豆富含淀粉，A项正确；蔗糖是由葡萄糖和果糖形成的二糖，B项正确；鲈鱼富含蛋白质，C项错误；芹菜富含纤维素，D项正确。
36～40.本实验目的为制取K2FeO4，实验原理为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，其中A装置为制备氯气的装置，B装置为制备K2FeO4的装置，C为尾气吸收装置，据此分析解答。
36．A 根据仪器结构可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
37．B Cl2为有毒气体，不能直接排放空气中，因此C装置为尾气吸收装置。
38．AC Fe3＋与水可发生水解反应：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有吸附性，可以吸收水中的悬浮物从而发生聚沉。
39．A Fe(OH)3为红褐色沉淀，因此当B装置内出现红褐色沉淀消失的现象时，说明反应已经停止，标准状况下672 mL Cl2的物质的量为eq \f(0.672 L,22.4 L/ml)＝0.03 ml，根据方程式可知，生成K2FeO4的物质的量为0.02 ml，其质量为0.02 ml×198 g·ml－1＝3.96 g。
40．ABC 用二氧化锰制取氯气需要加热，所以还需要酒精灯、石棉网、铁架台等装置。
41．A 甲基和单键不是官能团，碳氧双键与氢相连是醛基。
42．C 与双键相邻的碳原子都与双键碳原子在一定同一平面上。
43．ABC 碳碳双键和醛基都可以被酸性高锰酸钾氧化；醛基可以和新制氢氧化铜反应；碳碳双键和醛基都可以和氢气在催化剂作用下发生加成反应。
44．AB 提取青蒿素只能在低温下进行；乙醇与水可任意比互溶，没法从水中分离。
45．AB 一般有机物能溶于水，不耐高温。
46．D 1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，H＋、H2均不属于核素，A项错误；元素种类由质子数决定，质子数相同的一类原子称为元素，因此氢元素只有一种，B项错误；同素异形体是由同种元素组成的不同结构的单质，因此只有H2为单质，无同素异形体，C项错误；1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H＋是离子，H2是分子，同属于氢元素的5种不同微粒，D项正确。故选D。
47．ACD 原子结构示意图中圆圈中的数字为原子的质子数，原子的核电荷数与质子数相等，所以硫原子的核电荷数为16，A项正确；硫原子最外层有6个电子，则其最高化合价为＋6，B项错误；硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，C项正确；硫原子得到2个电子变为S2－离子，所以S2－比硫原子多2个电子，D项正确。
48．D OH－的质子数为9，电子数为10，H2O的质子数为10，电子数为10，电子数相同而质子数不同，A项错误；NH3的质子数为10，电子数为10，NHeq \\al(＋,4)的质子数为11，电子数为10，电子数相同而质子数不同，B项错误；F－的质子数为9，电子数为10，NHeq \\al(＋,4)的质子数为11，电子数为10，电子数相同而质子数不同，C项错误；HCl的质子数为18，电子数为18，F2的质子数为18，电子数为18，电子数和质子数都相同，D项正确。故选D。
49．AB 金刚石为原子晶体，只存在共价键；铝为金属晶体，只存在金属键；氩气为单原子分子，不存在共价键；硫酸钾为离子晶体，存在离子键和共价键。故选AB。
50．ABCD 119号元素与碱金属元素的其他元素物理性质和化学性质相似，但活泼性更强。
A.为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B.轻合金材料制成的冰刀
C.大理石冰壶
D.聚氨酯速滑服
选项
家务劳动
化学知识
A
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解CaCO3沉淀
B
用小苏打粉作膨松剂焙制糕点
NaHCO3加热容易分解放出CO2
C
用含NaClO的“84”消毒液拖地
NaClO有还原性
D
用铝锅烧水、煮饭
铝表面覆盖着耐高温的致密Al2O3保护膜
选项
①
②
③
④
被提纯物
I2(水)
SiO2(Al2O3)
HCl(Cl2)
Fe(Al)
除杂试剂
CCl4
稀盐酸
FeCl2溶液、浓硫酸
NaOH溶液
纯化方法
萃取
过滤、洗涤、烘干
洗气
过滤、洗涤、烘干
选项
性质
用途
A
次氯酸有强氧化性
用作漂白剂
B
氧化铝熔点很高
制造耐火坩埚
C
硅有导电性
制造光导纤维
D
硫酸有酸性
用于金属加工前的酸洗
A.用聚四氟乙烯制成的实验仪器
B.用于通信的光导纤维
C.用于焙制糕点的小苏打
D.从餐厨废弃物中提取的地沟油