湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。）
1. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是
A. 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
C. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚丙烯不含碳碳双键，不能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．乙烯是水果的催熟剂，水果成熟会释放出乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜，B正确；
C．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，不是有机高分子化合物，C错误；
D．石墨烯是碳的单质，不含有氢元素，不属于烯烃，D错误；
故选B。
2. 目前，人们在自然界中发现的物质和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，而且新的有机物仍在源源不断地被发现或被合成出来。下列有关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是
A. 常温下碳原子性质活泼，容易跟多种原子形成共价键
B. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
C. 碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共价键
D. 多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．碳原子最外层4个电子，常温下碳原子的性质不活泼，通常很难形成离子键，只有在一定条件下跟多种原子形成共价键，A错误；
B．碳原子最外层4个电子，碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键，B正确；
C．碳原子最外层4个电子，碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共价键而达到稳定结构，C正确；
D．碳原子可以形成4根共价键，多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，D正确；
答案选A。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为0.5
B. 在密闭容器中充入和，充分反应后生成2个分子
C. 与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2
D. 足量乙烷与（标准状况）发生取代反应，形成的键数为2
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯和丙烯最简式为CH2，乙烯和丙烯的混合物中含有1ml CH2，所含碳原子数为，A错误；
B．二氧化硫和氧气反应不完全，则在密闭容器中充入和，充分反应后生成三氧化硫小于2ml，三氧化硫分子数小于2，B错误；
C．（为0.1ml）与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，铜均变为+2价，则转移的电子数一定是0.2，C正确；
D．乙烷与（标准状况）发生取代反应，一部分氯形成碳氯键、一部分氯形成氢氯键，则形成的键数小于2，D错误；
故选C。
4. 有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是

A. b分子中所有原子都能共面B. 、、互为同系物
C. 若中混有少量，可用酸性高锰酸钾溶液除去D. 的一氯代物有2种
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为甲烷、b为乙烯、c为乙烷、d为丁烷；
【详解】A．碳碳双键两端的原子共面，则b分子中所有原子都能共面，A正确；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；a为甲烷、c为乙烷、d为丁烷，均为烷烃，互为同系物，B正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，C错误；
D．d中只有甲基、亚甲基上的H原子，共2种H原子，则d的一氯代物有2种，D正确；
故选C。
5. 甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
③0.5 ml甲烷完全燃烧时消耗氧气最多1ml
④1 ml甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 ml氯气
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①甲烷分子中C原子与4个H原子形成四个共价键，键角是109°28′，因此CH4分子是一种正四面体结构的分子，①正确；
②取代反应是逐步进行的，因此物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物不只有CH3Cl和HCl，生成的CH3Cl会进一步发生取代反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl分子，不是只有CH3Cl和HCl两种物质，②错误；
③CH4完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，根据物质反应转化关系可知：0.5 ml甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 ml，③正确；
④甲烷与氯气发生取代反应，若最终变为CCl4，根据取代反应逐步进行的特点，可知1 ml甲烷全部生成CCl4，最多消耗4 ml氯气，④错误；
综上所述可知：说法正确的是①③，故合理选项是C。
6. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①医学上常用液氮作冷冻剂，是利用了氮气化学性质的不活泼性
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A. ①③B. ①②C. ①②③D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①液氮气化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此医学上常用液氮作冷冻剂，故①错误；②铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，故②错误；③向溶液中滴加稀盐酸，会发生氧化还原反应，有无色气泡产生，无色气体变为红棕色，故③错误；④加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口变为氯化铵，因此不能用加热氯化铵的方法制备氨气，故④错误；因此①②③④错误；故D错误。
综上所述，答案为D。
7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 工业生产粗硅：
B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸：
C. 碱性镁铝原电池的负极反应：
D. 过量的和稀硝酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业生产粗硅为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，氢氧化亚铁溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，，B错误；
C．碱性镁铝原电池的负极反应为铝失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子：，C错误；
D．过量的和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO、水，D正确；
故选D。
8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图1所示装置可将化学能转化为电能
B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D. 图4所示装置可验证金属活动性：M【答案】C
【解析】
【详解】A．图1没有形成闭合电路，需要盐桥，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B．图2所示，为放热反应，Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl反应为吸热反应，故B错误；
C．锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，MnO2做正极，发生还原反应，故C正确；
D．图4所示装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，负极发生氧化反应，负极金属活动性强，活动性 M>N，D错误；
故答案为：C。
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．也可能是浓硝酸受热分解生成红棕色气体二氧化氮，A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，则溶液褪色是生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，B正确；
C．苯层呈紫红色说明有单质碘生成，铜离子被还原，所以白色沉淀是CuI，C正确；
D．操作和现象可知白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或，D正确；
故选A。
10. 下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是
A. 乙烯和溴化氢加成B. 乙烷和液溴光照
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D. BrCH=CH2和溴化氢加成
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，A错误；
B．乙烷和液溴光照下反应无法定向合成BrCH2CH2Br，B错误；
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，C正确；
D．BrCH=CH2与溴化氢加成，产物为CHBr2CH3或BrCH2CH2 Br，D错误；
故选C。
11. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：，开始时向容器中加入足量的A和，反应到时刻达到平衡状态，下列说法不正确的是
A. 时间内，混合气体的密度不发生改变B. 时间内，
C. 达平衡后，D. 容器中压强始终保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．容器容积不变，反应中A为固体，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，直到达到平衡状态不再变化，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，而在时间内，正反应速率大于逆反应速率，所以，故B正确；
C．达平衡后，正逆反应速率相等，，故C正确；
D．容器容积不变，反应前后气体物质的量不变，所以容器中压强始终保持不变，故D正确；
答案选A。
12. 某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：，下列说法正确的是
A. 石墨为电池的负极B. 电子由电极经外电路流向石墨电极
C. 极发生还原反应D. 负极发生反应
【答案】B
【解析】
【分析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。
【详解】A．由分析可知，左侧石墨电极为原电池的正极，A错误；
B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，B正确；
C．Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，C错误；
D．Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，反应为，D错误；
故选B。
13. 180℃时将0.5 ml H2和1 ml CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2
B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 ml·L-1·min-1
C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知，消耗n( CO2)=(1-0.9)ml=0.1ml、n(H2)=(0.5-0.2)ml=0.3ml、n(CH3OH)=0.1ml，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1ml：0.3ml：0.1ml=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)===0.1ml•L-1•min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查化学平衡的建立和图象分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。
14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收其转化如图所示（不溶于水）。下列说法中，不正确的是
A. 过程①中，生成的反应为
B. 过程②中，作氧化剂
C. 回收的总反应为
D. 若反应按①②③顺序进行，做催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O；
【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，反应为，故A正确；
B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此Fe3+作氧化剂，故B正确；
C．由分析可知，总反应，C正确；
D．若反应按①②③顺序进行，Fe3+作催化剂、为中间产物，D错误；
故选D。
二、填空题（每空2分，共58分）
15. 如图是两种常见有机物的空间填充模型。请回答下列问题：
（1）甲的二氯代物有_________________________种。
（2）甲的某种同系物，在同温同压下蒸气的密度是的50倍，其分子式为_________。
（3）写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式_____________。
（4）与甲互为同系物的物质均符合通式_____________________，当时，该有机物有_____________________种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_____________________________。
【答案】（1）1 （2）C7H16
（3）nCH2=CH2
（4） ①. CnH2n+2 ②. 5 ③.
【解析】
【分析】根据物质的比例模型可知，甲为甲烷、乙为乙烯；
【小问1详解】
甲烷为正四面体形，其二氯代物有1种；
【小问2详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与甲烷互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，即烷烃，在同温同压下蒸气的密度是的50倍，其相对分子质量为100，则14n+2=100，n=7，分子式为C7H16；
【小问3详解】
在一定条件下，乙烯含有碳碳双键，能发生聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，化学方程式为：nCH2=CH2；
【小问4详解】
与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，即烷烃，当时，该有机物有5种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是：。
16. 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿中元素的化合价为_________________。
（2）为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是_____________________（1种即可）。
（3）将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________。
（4）溶液中通入无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_________________________________________。
（5）下列关于的说法正确的是 。
A. 酸雨指的是的降水
B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
（6）工业上为防止污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
①向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是___________________________________________。
②以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫"、“脱硝"。控制溶液的，将烟气中的转化为。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是_____________________（1种即可）。
【答案】（1）-1 （2）粉碎矿石、增加氧气浓度
（3）
（4） （5）D
（6） ①. ②. SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，导致SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO与NaClO溶液的反应速率
【解析】
【分析】硫铁矿和氧气煅烧生成二氧化硫A，二氧化硫和水生成亚硫酸D，亚硫酸氧化为硫酸C；二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫B，三氧化硫和水生成硫酸；
【小问1详解】
硫铁矿中铁为+2价，则元素的化合价为-1；
【小问2详解】
为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是粉碎矿石、增加氧气浓度等；
【小问3详解】
二氧化硫具有还原性，通入新制碘水中，和碘单质粉发生氧化还原反应生成硫酸和HI，使得溶液褪色，发生的离子反应方程式为；
【小问4详解】
二氧化硫和氨气反应转化为亚硫酸铵，再和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，反应为：；
【小问5详解】
A．酸雨指的是的降水，错误；
B．浓硫酸可以和铁发生钝化反应，阻碍了反应的进行，故用钢瓶盛装浓硫酸，错误；
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸能和活泼金属生成氢气，也体现氧化性，错误；
D．稀硫酸长时间放置水分挥发，在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置吸水，在空气中浓度会变低，正确；
故选D；
【小问6详解】
①氧气具有氧化性，向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体在氧气氧化下转化为，化学方程式是：；
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如题图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，导致SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO与NaClO溶液的反应速率。
17. Ⅰ. 合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
（1）合成氨反应为放热反应，如图图示表示的过程也为放热反应的是_____________________（填字母）。

（2）和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示，用、、分别表示下列说法中正确的是 （填字母）。
A. 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成
B. 催化剂仅起到吸附和的作用，对化学反应速率没有影响
C. ②→③过程吸热
D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
Ⅱ. 化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。
有关实验现象，下列说法正确的是 （填字母）。
A. 图1和图2都只有锌棒表面产生气泡B. 图2中产生气体的速度比1快
C. 图1中温度计的示数高于图2的示数D. 图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
（4）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极名称是_________________（填“正极”或“负极”）。
②电解质溶液中离子向_____________移动（填“电极”或“电极”)。
③电极的电极反应式为_________________________________。
Ⅲ. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为和）在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ.与反应合成甲醇：
Ⅱ.与反应合成甲醇：
（5）在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的正反应速率在该时刻减小的措施是 （填字母）。
A. 恒温恒容下，再充入B. 升高温度
C 恒温恒容下，向其中充入D. 恒温恒压下，向其中充入
（6）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）
A. 单位时间内消耗，同时生成的
B. 的体积分数不再发生变化
C.
D. 容器内气体平均摩尔质量不再改变
【答案】（1）b （2）C （3）BC
（4） ①. 正极 ②. 电极 ③. （5）D （6）BD
【解析】
【小问1详解】
a生成物能量大于反应物，为吸热反应；b活泼金属和酸的反应为放热反应；c反应的焓变为(946+498)kJ/ml-2×632kJ/ml=+180 kJ/ml，为吸热反应；故选b；
【小问2详解】
A．反应过程存在氮氮、氢氢非极性共价键的断裂，但是没有非极性键的形成，错误；
B．催化剂能加快反应的速率，错误；
C．②→③过程为断键的过程，是吸热，正确；
D．使用催化剂，不改变反应的过程中的焓变，错误；
故选C；
【小问3详解】
A．图1锌棒表面产生气泡，图2中锌为负极、铜为正极，铜表面氢离子发生还原反应生成氢气，错误；
B．图2中形成原电池，能加快反应速率，故产生气体的速度比1快，正确；
C．图1中没有形成原电池，化学能转化的热能较图2中转化的热多，则温度计的示数高于图2的示数，正确；
D．结合C分析可知，图1和图2中温度计的示数不相等，错误；
故选BC；
【小问4详解】
①通入氧气得到电子发生还原反应，则电极名称是正极、a为负极；
②原电池中阴离子向负极移动，故电解质溶液中离子向电极；
③电极的电极反应为氨气在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成氮气，；
【小问5详解】
A．恒温恒容下，再充入，可增大CO的浓度，从而加快反应速率；
B．升高温度，反应物的有效碰撞次数增多，反应速率加快；
C．恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变；
D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，反应速率减小；
故选D；
【小问6详解】
A．单位时间内消耗，同时生成的，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；
B．CH3OH的体积分数不再发生变化，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；
C．反应速率比等于系数比，在反应进行的任何阶段，都存在3v(CO2)=v(H2)，所以反应不一定达平衡状态；
D．混合气体的平均摩尔质量M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡；
故选BD。
18. 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的防腐剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。
已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
（1）装置中的装浓硝酸的仪器名称是_____________________，仪器按气流方向连接顺序为_____________________。
（2）①反应开始前打开止水夹，通入过量氮气的目的是_________________________。
②反应结束后打开止水夹，再通入过量氮气的目的是_____________________。
（3）写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。
（4）装置能除去挥发的蒸汽，另一作用是_________________________________________________。
（5）写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. g→h→e→f→c→d→e→f→i或g→h→e→f→d→c→e→f→i
（2） ①. 通入过量氮气排除装置中的空气，防止空气中CO2、H2O与Na2O2反应使产品不纯 ②. 将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气
（3）
（4）将生成的NO2转化为NO
（5）3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O
【解析】
【分析】根据制备原理，空气中的CO2、H2O会和Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH、O2，氧气则会把产品中的NaNO2氧化成NaNO3，所以反应开始前通入氮气排除装置内的空气，然后浓硝酸与Cu反应制取NO2，用盛水的洗气瓶除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO，再用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥NO，通入玻璃管中与过氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止后续装置中水蒸气进入玻璃管，最后用盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯吸收未反应完的NO，防止污染空气。
【小问1详解】
装置中的装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；三颈烧瓶中的铜和分液漏斗中的浓硝酸反应制取二氧化氮，用盛水的洗气瓶除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO，在盛有浓硫酸的洗气瓶中将NO干燥，通入玻璃管中与过氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止后续装置中水蒸气进入玻璃管，最后用盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯吸收未反应完的NO，防止污染空气，故答案为：分液漏斗；h→e→f→c→d→e→f→i或h→e→f→d→c→e→f→i；
【小问2详解】
空气中的CO2、H2O会和Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH、O2，氧气则会把产品中的NaNO2氧化成NaNO3，故反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，防止CO2、H2O与Na2O2反应，以及氧气将NaNO2氧化为NaNO3，反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，则是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气，故答案为：通入过量氮气排除装置中的空气，防止空气中CO2、H2O与Na2O2反应使产品不纯；将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气；
【小问3详解】
三颈烧瓶中的铜和分液漏斗中的浓硝酸反应的离子方程式：；
【小问4详解】
浓硝酸易挥发，所以生成的NO2含有硝酸气体与水蒸气，NO2和水反应可以生成NO，则装置D的作用是除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO；
【小问5详解】
装置E中酸性高锰酸钾溶液可氧化NO气体，自身被还原为锰离子，氧化NO为硝酸根离子，反应的离子方程式为3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O，故答案为：3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O。选项
实验操作和现象
结论
将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体
加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
在溶液中滴加溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色
白色沉淀可能为
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀
该溶液中不一定含有