山东省临沂市2024届高三下学期二模化学试卷（Word版附答案）

这是一份山东省临沂市2024届高三下学期二模化学试卷（Word版附答案），文件包含2024届山东省临沂市高三下学期第二次高考模拟考试化学试题docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
2024.5
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Be9B11C12N14O16F19Cl35.5K39C59Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是
A．B．
C．D．
2．实验室中下列做法错误的是
A．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧B．用沉淀法处理含重金属离子的废液
C．用盐酸清洗焰色试验的铂丝D．高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射
B．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
C．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4
D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
4．下列关于物质结构与性质的叙述错误的是
A．N−H键的极性大于C−H，因此NH3分子的极性大于CH4
B．F的电负性大于Cl，因此PF3的键角小于PCl3
C．C−H键的键能大于Si−H，因此CH4的稳定性高于SiH4
D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此CH3NH2的碱性强于NH2OH
5．化合物K与L反应生成M的转化关系如图。
已知：L能发生银镜反应，不能发生水解反应。
下列说法正确的是
A．L是乙醛
B．K分子中的碳原子均位于同一平面上
C．反应物K与L的化学计量数之比是1:1
D．含有且环上含有2个取代基的M的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
6．从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如图。
下列说法错误的是
A．“酸浸”过程中可用稀HNO3代替NaNO3​
B．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag++2SO32−=[AgSO32]3−
C．浸渣的主要成分是PbSO4
D．“还原析银”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
7．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
阅读下列材料，完成8~10题。
[CNH35Cl]Cl2M=250.5g⋅ml−1是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。
（1）制备步骤：将适量氯化铵溶于浓氨水中，边搅拌边分批次加入ag研细的CCl2⋅6H2OM=238g⋅ml−1，得到[CNH36]Cl2沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[CNH35H2O]Cl3溶液。慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤，洗涤，烘干，得到bg产品。
（2）钴的测定：取5.0g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液并加热使钴（Ⅲ）完全沉淀，后加入H2SO4和H2O2将其还原为钴（Ⅱ），再加入V1mLc1ml⋅L−1EDTA，用c2ml⋅L−1ZnCl2标准溶液滴定过量的EDTA，消耗ZnCl2溶液平均体积为V2mL（EDTA与金属阳离子1:1反应）。
8．对于上述实验，下列说法错误的是
A．本实验应在通风橱中进行
B．分批次加入研细的CCl2⋅6H2O，目的是防止反应过快
C．温度过高不利于[CNH35H2O]Cl3的生成
D．还原性：C2+>[CNH36]2+
9．下列有关计算正确的是
A．[CNH35Cl]Cl2的产率为100ba%B．[CNH35Cl]Cl2的产率为238b250.5a%
C．样品中钴的质量分数为1.18c1V1−c2V2%D．样品中钴的质量分数为5.01c1V1−c2V2%
10．根据上述原理，下列说法错误的是
A．若用热水洗涤紫红色晶体，将导致[CNH35Cl]Cl2的产率偏小
B．还原为钴（Ⅱ）后，锥形瓶内壁残留少量沉淀，将导致钴的质量分数测量结果偏小
C．配制EDTA时，定容时若仰视刻度线，将导致钴的质量分数测量结果偏小
D．滴定结束后滴定管中有气泡产生，将导致钴的质量分数测量结果偏大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．分子中C、O、N、S的杂化方式均相同B．水中的溶解度：吡咯>噻吩
C．分子中均存在π56的大π键D．咪唑中N原子均可与金属离子形成配位键
12．山梨醇C6H14O6和葡萄糖酸C6H12O7均是重要的化工产品，其制备原理如图所示。图中双极膜中的H2O解离为H+和OH−，并在电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是
A．石墨电极电势低于镍电极电势
B．Na2SO4在上述过程中只起电解质的作用
C．阴极电极反应式为C6H12O6+2e−+2H+=C6H14O6
D．制备1ml葡萄糖酸，理论上双极膜中有1mlH2O被解离
13．某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
已知：ⅰ.MnO4−在强酸性溶液中被还原为Mn2+，在中性或弱碱性溶液中被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中检验出溶液中含有SO42−，说明S2−被氧化为SO42−
B．实验Ⅰ中生成MnO2的离子方程式为3Mn2++2MnO4−+2H2O=5MnO2↓+4H+
C．实验Ⅱ中KMnO4被还原为Mn2+，继续与S2−反应生成MnS
D．上述实验表明，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化
14．H2O2在催化剂中Fe元素的作用下可以产生具有极强氧化活性的⋅OH，其在固态催化剂表面转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程①中每转移1ml电子，晶胞中产生1mlO空位
B．过程②中H2O2在O空位产生⋅OH
C．催化过程中La3+的配位数不变
D．相同条件下，LaFeO2.6比LaFeO2.8催化效果好
15．常温下，用盐酸调节草酸钡（用BaR表示）浊液的pH，测得溶液中−lgcX[X为R2−、c2H+cH2R或c2HR−cH2R]随−lgcBa2+的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线L2表示−lgcBa2+与−lgc[c2H+cH2R]变化曲线
B．KspBaR=10−6.8
C．a点溶液中：cBa2+=cCl−+cOH−+cR2−
D．b点溶液中：lgcR2−=lgKa1H2R+lgK​a2H2R2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）金属铍在原子能、航空航天、火箭制造等领域有广泛应用。
（1）下列状态的铍中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 （填标号）。
a. b. c. d.
（2）BeCl2能以单体、多聚体等形式存在。单体BeCl2的VSEPR模型名称为 ；多聚体BeCl2n为链状结构，所有原子均满足8e−稳定结构，中心原子的杂化方式是 ；BeCl2晶体的熔点 （填“高于”或“低于”）MgCl2晶体，其原因是 。
（3）碳酸铍与醋酸反应生成了一种配合物分子Be4OCH3COO6（结构如图1），每个Be位于4个O形成的四面体中，O与Be形成的化学键可全部看成配位键。
①乙酸分子易形成二聚体，原因是 。
②1mlBe4OCH3COO6中含有 ml配位键。
（4）非线性光学材料氟代硼铍酸钾KxBeyBzOmFn具有重大战略价值。已知其属于四方晶系，晶胞结构如图2所示（氧原子未画出，晶胞参数a≠c，α=β=γ=90∘）。一定条件下，BeO、KBF4和B2O3发生非氧化还原反应生成氟代硼铍酸钾，并放出BF3气体。
氟代硼铍酸钾的化学式为 ；晶体的密度为 g⋅cm−3（N​A为阿伏加德罗常数的值）。
17．（12分）苯甲醚为无色液体，常用于有机合成。实验室利用苯酚钠和硫酸二甲酯[CH32SO4]制备苯甲醚，实验步骤如下。
Ⅰ.将苯酚钠放入三颈烧瓶中，降温至10∘C以下，然后加入硫酸二甲酯，升温至40∘C，发生反应。
Ⅱ.充分反应后，冷却，分液，依次用氢氧化钠溶液、水洗涤有机相，二次分液。
Ⅲ.向有机相中加入无水氯化钙，静置，过滤，将滤液蒸馏得到产品。
回答下列问题：
（1）利用苯酚制备苯酚钠溶液时需要隔绝空气，原因是 。
（2）生成苯甲醚的化学方程式为 。
（3）如图仪器在步骤Ⅲ中无需使用的是 （填名称）；无水氯化钙的作用是 。
（4）测定产品纯度（杂质不反应），装置（夹持及加热装置略）和实验步骤如下。
Ⅰ.取mg样品加入烧瓶中，加入过量HI的醋酸溶液，将CO2匀速通入烧瓶，加热使液体沸腾，一碘甲烷蒸气经过洗涤管除去干扰物质，然后通过盛有足量溴水的吸收管。
Ⅱ.反应结束后，拆除装置，将两支吸收管中的溶液均转移至250mL碘量瓶中，加入甲酸除去过量的溴。
Ⅲ.加入过量KI溶液与稀硫酸，用cml⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定析出的单质碘，消耗标准溶液的平均体积为VmL。
已知：C6H5OCH3+HI→C6H5OH+CH3I，IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，2S2O32−+I2=2I−+S4O62−。
①一碘甲烷与溴水反应时生成一溴甲烷、碘酸和氢溴酸，该反应的化学方程式为 。
②产品的纯度为 （用含m、c、V的代数式表示）；若CO2流速太慢，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”），理由是 。
18．（12分）高纯二硫化钼MS2粉体被誉为“固体润滑之王”。由钼精矿（主要成分为MS2，还有少量MgO、Fe2O3、K2CO3等）制备高纯MS2的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时生成MO3的化学方程式为 ；“水洗”的目的是 。
（2）“转化”过程中，存在MO42−→MO3S2−→MO2S22−→MOS32−→MS42−。
①NH42MO4转化为NH42MS4的化学方程式为 。
②保持温度为55∘C反应1h后，冷却至20∘C并静置24h。测得δ=n[NH42S]n[NH42MO4]对NH42MS4晶体产率的影响如图所示。
δ=3时，NH42MS4晶体产率为0的原因是 ；δ>4时，NH42MS4晶体产率继续增大的原因是 。
（3）“酸浸”和“高温还原”中产生的气体可通入 （填操作单元的名称）中循环使用。
（4）MS2也可由NH42MS4在一定条件下加热分解制得，同时产生NH3、H2S和某种硫单质，且NH3与硫单质的物质的量之比为8:1，则硫单质的分子式为 。
19．（12分）利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。
Ⅰ.CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH1=−48.5kJ⋅ml−1K1
Ⅱ.CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+43.9kJ⋅ml−1K2
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3=K1K2，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性[n生成的CH3OHn消耗的CO2×100%]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示CH3OH选择性的曲线是 （填“L1”或“L2”）；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。
②生成CH3OH的最佳条件是 （填标号）。
a.220∘C,nCO2:nH2=1:3 b.220∘C,nCO2:nH2=1:4
c.320∘C,nCO2:n(H2)=1:4 d.320∘C,nCO2:n(H2)=1:3
（3）一定温度下，向恒压密闭容器中通入1mlCO2g和3mlH2g，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，该温度下反应Ⅰ的平衡常数K​x= （K​x为以物质的量分数表示的平衡常数）。
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气[VCO2VH2=12]，在1mlNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ，测得CH3OH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。
①CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
②223∘C时，H2的平均反应速率vH2= ml⋅h−1。
③反应Ⅰ的速率方程可表示为v=k⋅pmCO2⋅p​nH2，其中k为速率常数，p（单位：MPa）为各物质的起始分压，m、n分别为CO2、H2的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由169∘C升高到223∘C，m223∘Cm169∘C=2，n223∘Cn169∘C=1，则k223​∘Ck169∘C= 。
20．（12分）环苯草酮是一种高效除草剂，其合成路线如图。
已知：
①
②
③
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）C中含氧官能团名称为 ；E中手性碳原子的数目为 ；F的结构简式为 。
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 （任写一种）。
①苯环上有3个取代基，1ml该有机物最多能与2mlNaOH发生反应
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9:2:2:2:1
（4）
根据上述信息，写出以和
为主要原料制备的合成路线 。选项
实验操作及现象
结论
A
乙醇和浓硫酸共热至170∘C，产生的气体使溴水褪色
乙烯发生了加成反应
B
在25∘C和40∘C时，测得0.1ml⋅L−1Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37
SO32−的水解程度随温度升高而增大
C
向K2Cr2O7溶液中加入少量AgNO3溶液，只有Ag2CrO4沉淀生成
KspAg2CrO4