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141，2024年新疆维吾尔自治区九年级中考二模物化学试题
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这是一份141，2024年新疆维吾尔自治区九年级中考二模物化学试题，共14页。试卷主要包含了5 Ag-108， 骑乘电动车要安全佩戴头盗， 下列实验操作中正确的是， 下列对物质俗名的理解正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A. 脱离空间站B. 自由下落C. 外壳烧蚀D. 打开降落伞
【答案】C
【解析】
【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于
A. 金属材料B. 有机合成材料
C. 复合材料D. 无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，故选B。
3. 某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是
A. 自来水属于混合物
B. 超滤膜可降低水的硬度
C. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D. 活性炭可除去水中异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故说法正确；
B、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故说法错误；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故说法正确；
D、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故说法正确。
故选B。
4. 下列实验操作中正确的是
A. 取用大理石B. 点燃酒精灯
C. 移走蒸发皿D. 液体体积读数
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用颗粒或块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，选项错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应用火柴，选项正确；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，选项错误；
D、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处平齐，选项错误。
故选B。
5. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该原子的结构示意图中x=1
B. 该元素属于活泼的非金属元素
C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D. 该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。
故选B。
6. 下列对物质俗名的理解正确的是
A. 烧碱：NaOH具有可燃性B. 干冰：干净无杂质的冰
C 食盐：NaCl食品调味剂D. 双氧水：过氧化氢(H2O2)分子中含有氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠不具有可燃性，说法错误，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，不是干净无杂质的冰，说法错误，不符合题意；
C、食盐是氯化钠的俗称，是食品调味剂，说法正确，符合题意；
D、双氧水是过氧化氢溶液的俗称，过氧化氢分子中不含氧分子，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7. 下列宏观事实与微观解释相符合的是
A. 湿衣服在阳光下被快速晾干，因为水分子很小
B. 冰水是混合物，因为冰和水是由不同种分子构成的
C. 石墨在一定条件下转变成金刚石，原子种类发生改变
D. 稀H2SO4和稀HCl化学性质相似，因为在水中解离出的阳离子全都是H+
【答案】D
【解析】
【详解】A、湿衣服在阳光下被快速晾干，是因为阳光下温度高，分子运动速率快，所以衣服快速晾干，解释不正确，不符合题意；
B、冰是固体，水是液体，都是由水分子构成的，是同种分子，解释不正确，不符合题意；
C、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，石墨和金刚石性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同，石墨在一定条件下转变成金刚石，是改变了碳原子的排列方式，原子种类并没有变，解释不正确，不符合题意；
D、稀H2SO4和稀HCl在水中解离出的阳离子全都是H+，所以化学性质相似，解释正确，符合题意。
故本题选D。
8. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别点燃H2和CO，观察火焰颜色，均产生淡蓝色火焰，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，往MnO2和KCl的混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干能得到二氧化锰，能达到实验目的，符合题意；
C、测定某废水的酸碱度，不能将湿润的pH试纸浸入样品中，会使待测液被稀释，使样品污染，不能达到实验目的，不符合题意；
D、检验某固体是否为铵态氮肥，应加入氢氧化钠溶液（碱性溶液），如果产生有刺激性气味的气体，说明是铵态氮肥，加稀盐酸闻气味不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
9. 如图为碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)两种物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A. T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B. T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数不变
C. T3℃时，将50g Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为100g
D. T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，T2℃与T4℃时Na2CO3的溶解度相等，故T2℃时Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，T3℃时Na2CO3的溶解度为50g，则T3℃时将50g Na2CO3固体加到50g水中最多能溶解25g，因此所得溶液质量为，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，NH4HCO3的溶解度随温度升高而增大，T4℃时NH4HCO3的溶解度为42g，T1℃时NH4HCO3的溶解度为22g，则T4℃时将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，NH4HCO3饱和溶液仍为饱和溶液，析出固体20g，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10. 钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
A C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CCO3能与盐酸反应生成H2
D. C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误；
B、CO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CO和盐酸反应生成CCl2和H2O，CCl2易溶，溶液呈粉红色，正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误；
D、C与NaOH溶液不反应，错误；
故选B。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共21分)
11. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题之一、
（1）“碳中和”中的“碳”是指___________(选填“CO”或“CO”)。
（2）煤、___________、天然气被称作三大化石能源。天然气的主要成分为___________(填名称或化学式)。
（3）第19届杭州亚运会“薪火”火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇(CH3O)”作为燃料，实现了循环内的零碳排放。甲醇燃烧反应的微观示意图如图所示：
①化学反应前后物质的总质量___________(选填“发生”或“不发生”)改变。
②写出反应方程式：___________。
（4）氨气(NH3)作一种零碳能源具有广泛应用前景。
①氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为___________(精确到0.1%)。
②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由：___________。
（5）缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是___________(选填字母)。
A. 光合作用B. 海洋吸收C. 工业利用
【答案】（1）CO2 （2） ①. 石油 ②. 甲烷##CH4
（3） ①. 不发生 ②.
（4） ①. 17.6% ②. 反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染 （5）AB
【解析】
【小问1详解】
“碳中和”中的“碳”是指CO2；
【小问2详解】
三大化石能源为煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生改变；
②由甲醇燃烧反应的微观示意图可知，甲为甲醇，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，则化学方程式为；
小问4详解】
①氨气含氢质量分数为；
②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由：反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染；
【小问5详解】
缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化，属于自然界转化的是光合作用、海洋吸收，工业利用属于人为转化，故选：AB。
12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量之一、
（1）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
①锌元素属于人体必需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。
②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是________(选填字母)。
A.锌分子 B.锌元素 C.锌单质
（2）《本草纲目》记载的四种无机药物，①水银(Hg)；②朱砂(HgS)；③升丹(HgO)；④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是___________(选填序号)。
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有___________。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）氢氧化钾是古代造纸的重要原料之一、其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。
①提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是___________。
②氢氧化钾和硫酸发生中和反应的微观粒子结合过程的示意图如下：
写出图中方框内乙粒子的符号___________。
【答案】（1） ①. 微量 ②. B
（2）②③ （3）降低铜的熔点，提高铜的硬度
（4） ①. 过滤 ②.
【解析】
【小问1详解】
①锌元素属于人体必需的微量元素，缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓；
②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素。
故选B；
【小问2详解】
①水银即汞单质中汞元素的化合价为0；②HgS中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；③HgO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；④Hg2Cl2中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+1价，故其成分中Hg元素的化合价相同的是②③；
【小问3详解】
由表可知，青铜的硬度比铜大，熔点比铜低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；
【小问4详解】
①碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，过滤可实现固液分离，故提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是过滤；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钾离子和硫酸根离子没有参与反应，故乙粒子为硫酸根离子，表示为：。
13. 明朝诗人于谦在《石灰吟》中描述了石灰的性质及应用。
（1）石灰石的主要成分是___________(填化学式)。
（2）高温灼烧石灰石：取一小块石灰石，放在酒精喷灯(燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气)火焰上灼烧(如图所示)，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
①观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象___________(选填“能”或“不能”)说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，理由是___________。
②将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中的溶质是___________，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是___________。
（3）写出石灰石高温灼烧时发生反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）CaCO3
（2） ①. 不能 ②. 因为酒精喷灯中的酒精燃烧时也会产生二氧化碳 ③. 碱性 ④. Ca(OH)2 ⑤. 碳酸钙加入含酚酞的水中不变色，而燃烧产物加入其中变红，说明有新物质生成
（3）
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
【小问2详解】
①观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象不能说明石灰石灼烧产生了二氧化碳；是因为酒精喷灯中的酒精燃烧时也会产生二氧化碳；
②将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置，取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈碱性；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故此溶液中的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是碳酸钙加入含酚酞的水中不变色，而燃烧产物加入其中变红，说明有新物质生成；
【小问3详解】
石灰石（主要成分是碳酸钙）高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共15分)
14. 下图是初中化学常用的实验室制取气体装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出编号为①的仪器名称___________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是___________(选填字母)，该反应的化学方程式是___________。
（3）用B装置作发生装置时，长颈漏斗末端要插入液面中的原因是___________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。F装置可用于排水法收集氢气，收集时氢气从F装置的________(选填“a”或“b”)导管口进入。若要收集干燥的氢气，可在F装置盛放_______(填试剂名称)。
（5）实验室制取气体时，下列因素中，需要考虑的是___________(选填字母)。
a.所要制取气体的颜色
b.药品廉价易得，能生成所要制取的气体
c.反应条件易于控制，反应速率适中
d.操作简便易行，安全可靠，节能环保
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC##AD ②.
（3）防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出
（4） ①. a ②. 浓硫酸
（5）bcd
【解析】
【小问1详解】
编号为①的仪器名称是锥形瓶；
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件是加热，应选用固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，故可采用向上排空气法或排水法进行收集氧气，则收集装置可以选用装置C或装置D，综上选用的发生装置和收集装置可以是AC或AD；
加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是；
【小问3详解】
用B装置作发生装置时，长颈漏斗末端要插入液面中的原因是防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出；
【小问4详解】
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，F装置可用于排水法收集氢气，氢气的密度比水小，收集时氢气从F装置的a导管口进入；
浓硫酸具有吸水性且不与氢气发生反应，若要收集干燥的氢气，可在F装置盛放浓硫酸；
【小问5详解】
a、实验室制取气体时，不需要考虑所要制取气体的颜色，不符合题意；
b、实验室制取气体时，需要考虑药品廉价易得，能生成所要制取的气体，符合题意；
c、实验室制取气体时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中，符合题意；
d、实验室制取气体时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，符合题意。
故选：bcd
15. 某学习小组定期用营养液浇灌教室内养殖的绿萝。在观察绿萝生长状况时，决定研究重金属对植物生长的影响。
【查阅资料】I.重金属原义是指比重大于5的金属，包括金、银、铜、钡等；
Ⅱ.重金属因为难以被生物分解或排出而积累在生物体内，造成慢性中毒；
Ⅲ.BaCl2为白色晶体，可溶于水，是一种具有毒性的盐。
该小组首先研究了CuSO4对植物生长的影响。
任务一：配制CuSO4溶液。
（1）每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3)
为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：ω=___________，b=___________。
（2）该小组还研究了BaCl2对植物生长的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备做无害化处理。混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为___________。
任务二：
探究无害化处理，过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质成分。
（3）猜想一：只有CuCl2 猜想二：CuCl2和BaCl2 猜想三：___________
【探究过程】
（4）确定蓝色滤液的成分，试验方案如下表，将表中内容补充完整：
【拓展延伸】
（5）CuSO4是农药波尔多液的配制原料之一，不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是______。
【答案】（1） ①. 0 ②. 100
（2）
（3）CuCl2和CuSO4
（4） ①. 滴加CuSO4溶液 ②. 取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 ③. 有白色沉淀产生
（5）铁能与硫酸铜溶液反应
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配制的不同浓度的溶液，为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，故ω为0，b为100；
【小问2详解】
BaCl2与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为；
【小问3详解】
对过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质成分进行猜想，猜想一：氯化钡与硫酸铜恰好完全反应，则溶质成分为CuCl2；猜想二：氯化钡有剩余，则溶质成分为CuCl2和BaCl2；猜想三：硫酸铜有剩余，则溶质成分为CuCl2和CuSO4；
【小问4详解】
可使用氯化钡、硫酸铜溶液继续加入滤液中，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余；实验①得到实验结论为猜想二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，说明氯化钡不存在，猜想二不成立；实验②得到实验结论为猜想三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明有硫酸铜，猜想三成立；
【小问5详解】
CuSO4是农药波尔多液的配制原料之一，不能用铁质容器盛放波尔多液是因为铁能与硫酸铜溶液反应。
四、计算题(本大题共1小题，共4分)
16. 将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为_______g；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）28.7
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x= 10%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，生成沉淀的质量为28.7g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2和CO
点燃，观察火焰颜色
B
除去MnO2中的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤，洗涤，烘干
C
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加稀盐酸，闻气味
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
铜
青铜(含25%的锡)
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5~6.6
编号
浇灌液中CuSO4的浓度/%
总体积/mL
5% CuSO4溶液的用量/mL
水的用量/mL
盆1
5
100
100
0
盆2
3
100
60
40
盆3
1
100
20
80
盆4
ω
100
0
b
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量滤液于试管中，___________
无明显现象
猜想二不成立
②
___________
___________
猜想三成立
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A. 脱离空间站B. 自由下落C. 外壳烧蚀D. 打开降落伞
【答案】C
【解析】
【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于
A. 金属材料B. 有机合成材料
C. 复合材料D. 无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，故选B。
3. 某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是
A. 自来水属于混合物
B. 超滤膜可降低水的硬度
C. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D. 活性炭可除去水中异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故说法正确；
B、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故说法错误；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。C、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降，故说法正确；
D、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故说法正确。
故选B。
4. 下列实验操作中正确的是
A. 取用大理石B. 点燃酒精灯
C. 移走蒸发皿D. 液体体积读数
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用颗粒或块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，选项错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应用火柴，选项正确；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，选项错误；
D、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处平齐，选项错误。
故选B。
5. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该原子的结构示意图中x=1
B. 该元素属于活泼的非金属元素
C. 该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D. 该元素形成的单质容易与氧气反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；
B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；
C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；
D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。
故选B。
6. 下列对物质俗名的理解正确的是
A. 烧碱：NaOH具有可燃性B. 干冰：干净无杂质的冰
C 食盐：NaCl食品调味剂D. 双氧水：过氧化氢(H2O2)分子中含有氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠不具有可燃性，说法错误，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，不是干净无杂质的冰，说法错误，不符合题意；
C、食盐是氯化钠的俗称，是食品调味剂，说法正确，符合题意；
D、双氧水是过氧化氢溶液的俗称，过氧化氢分子中不含氧分子，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7. 下列宏观事实与微观解释相符合的是
A. 湿衣服在阳光下被快速晾干，因为水分子很小
B. 冰水是混合物，因为冰和水是由不同种分子构成的
C. 石墨在一定条件下转变成金刚石，原子种类发生改变
D. 稀H2SO4和稀HCl化学性质相似，因为在水中解离出的阳离子全都是H+
【答案】D
【解析】
【详解】A、湿衣服在阳光下被快速晾干，是因为阳光下温度高，分子运动速率快，所以衣服快速晾干，解释不正确，不符合题意；
B、冰是固体，水是液体，都是由水分子构成的，是同种分子，解释不正确，不符合题意；
C、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，石墨和金刚石性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同，石墨在一定条件下转变成金刚石，是改变了碳原子的排列方式，原子种类并没有变，解释不正确，不符合题意；
D、稀H2SO4和稀HCl在水中解离出的阳离子全都是H+，所以化学性质相似，解释正确，符合题意。
故本题选D。
8. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别点燃H2和CO，观察火焰颜色，均产生淡蓝色火焰，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，往MnO2和KCl的混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干能得到二氧化锰，能达到实验目的，符合题意；
C、测定某废水的酸碱度，不能将湿润的pH试纸浸入样品中，会使待测液被稀释，使样品污染，不能达到实验目的，不符合题意；
D、检验某固体是否为铵态氮肥，应加入氢氧化钠溶液（碱性溶液），如果产生有刺激性气味的气体，说明是铵态氮肥，加稀盐酸闻气味不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
9. 如图为碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)两种物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A. T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B. T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数不变
C. T3℃时，将50g Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液质量为100g
D. T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，T2℃与T4℃时Na2CO3的溶解度相等，故T2℃时Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，T3℃时Na2CO3的溶解度为50g，则T3℃时将50g Na2CO3固体加到50g水中最多能溶解25g，因此所得溶液质量为，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，NH4HCO3的溶解度随温度升高而增大，T4℃时NH4HCO3的溶解度为42g，T1℃时NH4HCO3的溶解度为22g，则T4℃时将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，NH4HCO3饱和溶液仍为饱和溶液，析出固体20g，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10. 钴（C）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
A C能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CCO3能与盐酸反应生成H2
D. C（OH）2可由C与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误；
B、CO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CO和盐酸反应生成CCl2和H2O，CCl2易溶，溶液呈粉红色，正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误；
D、C与NaOH溶液不反应，错误；
故选B。
二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共21分)
11. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题之一、
（1）“碳中和”中的“碳”是指___________(选填“CO”或“CO”)。
（2）煤、___________、天然气被称作三大化石能源。天然气的主要成分为___________(填名称或化学式)。
（3）第19届杭州亚运会“薪火”火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇(CH3O)”作为燃料，实现了循环内的零碳排放。甲醇燃烧反应的微观示意图如图所示：
①化学反应前后物质的总质量___________(选填“发生”或“不发生”)改变。
②写出反应方程式：___________。
（4）氨气(NH3)作一种零碳能源具有广泛应用前景。
①氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为___________(精确到0.1%)。
②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由：___________。
（5）缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是___________(选填字母)。
A. 光合作用B. 海洋吸收C. 工业利用
【答案】（1）CO2 （2） ①. 石油 ②. 甲烷##CH4
（3） ①. 不发生 ②.
（4） ①. 17.6% ②. 反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染 （5）AB
【解析】
【小问1详解】
“碳中和”中的“碳”是指CO2；
【小问2详解】
三大化石能源为煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
【小问3详解】
①根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生改变；
②由甲醇燃烧反应的微观示意图可知，甲为甲醇，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，则化学方程式为；
小问4详解】
①氨气含氢质量分数为；
②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由：反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染；
【小问5详解】
缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化，属于自然界转化的是光合作用、海洋吸收，工业利用属于人为转化，故选：AB。
12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量之一、
（1）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
①锌元素属于人体必需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。
②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是________(选填字母)。
A.锌分子 B.锌元素 C.锌单质
（2）《本草纲目》记载的四种无机药物，①水银(Hg)；②朱砂(HgS)；③升丹(HgO)；④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是___________(选填序号)。
（3）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有___________。
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（4）氢氧化钾是古代造纸的重要原料之一、其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。
①提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是___________。
②氢氧化钾和硫酸发生中和反应的微观粒子结合过程的示意图如下：
写出图中方框内乙粒子的符号___________。
【答案】（1） ①. 微量 ②. B
（2）②③ （3）降低铜的熔点，提高铜的硬度
（4） ①. 过滤 ②.
【解析】
【小问1详解】
①锌元素属于人体必需的微量元素，缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓；
②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素。
故选B；
【小问2详解】
①水银即汞单质中汞元素的化合价为0；②HgS中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；③HgO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；④Hg2Cl2中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+1价，故其成分中Hg元素的化合价相同的是②③；
【小问3详解】
由表可知，青铜的硬度比铜大，熔点比铜低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；
【小问4详解】
①碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，过滤可实现固液分离，故提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是过滤；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钾离子和硫酸根离子没有参与反应，故乙粒子为硫酸根离子，表示为：。
13. 明朝诗人于谦在《石灰吟》中描述了石灰的性质及应用。
（1）石灰石的主要成分是___________(填化学式)。
（2）高温灼烧石灰石：取一小块石灰石，放在酒精喷灯(燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气)火焰上灼烧(如图所示)，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
①观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象___________(选填“能”或“不能”)说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，理由是___________。
②将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中的溶质是___________，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是___________。
（3）写出石灰石高温灼烧时发生反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）CaCO3
（2） ①. 不能 ②. 因为酒精喷灯中的酒精燃烧时也会产生二氧化碳 ③. 碱性 ④. Ca(OH)2 ⑤. 碳酸钙加入含酚酞的水中不变色，而燃烧产物加入其中变红，说明有新物质生成
（3）
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；
【小问2详解】
①观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象不能说明石灰石灼烧产生了二氧化碳；是因为酒精喷灯中的酒精燃烧时也会产生二氧化碳；
②将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置，取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈碱性；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故此溶液中的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是碳酸钙加入含酚酞的水中不变色，而燃烧产物加入其中变红，说明有新物质生成；
【小问3详解】
石灰石（主要成分是碳酸钙）高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共15分)
14. 下图是初中化学常用的实验室制取气体装置示意图，请回答下列问题：
（1）写出编号为①的仪器名称___________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置是___________(选填字母)，该反应的化学方程式是___________。
（3）用B装置作发生装置时，长颈漏斗末端要插入液面中的原因是___________。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。F装置可用于排水法收集氢气，收集时氢气从F装置的________(选填“a”或“b”)导管口进入。若要收集干燥的氢气，可在F装置盛放_______(填试剂名称)。
（5）实验室制取气体时，下列因素中，需要考虑的是___________(选填字母)。
a.所要制取气体的颜色
b.药品廉价易得，能生成所要制取的气体
c.反应条件易于控制，反应速率适中
d.操作简便易行，安全可靠，节能环保
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC##AD ②.
（3）防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出
（4） ①. a ②. 浓硫酸
（5）bcd
【解析】
【小问1详解】
编号为①的仪器名称是锥形瓶；
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件是加热，应选用固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，故可采用向上排空气法或排水法进行收集氧气，则收集装置可以选用装置C或装置D，综上选用的发生装置和收集装置可以是AC或AD；
加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是；
【小问3详解】
用B装置作发生装置时，长颈漏斗末端要插入液面中的原因是防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出；
【小问4详解】
实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，F装置可用于排水法收集氢气，氢气的密度比水小，收集时氢气从F装置的a导管口进入；
浓硫酸具有吸水性且不与氢气发生反应，若要收集干燥的氢气，可在F装置盛放浓硫酸；
【小问5详解】
a、实验室制取气体时，不需要考虑所要制取气体的颜色，不符合题意；
b、实验室制取气体时，需要考虑药品廉价易得，能生成所要制取的气体，符合题意；
c、实验室制取气体时，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中，符合题意；
d、实验室制取气体时，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，符合题意。
故选：bcd
15. 某学习小组定期用营养液浇灌教室内养殖的绿萝。在观察绿萝生长状况时，决定研究重金属对植物生长的影响。
【查阅资料】I.重金属原义是指比重大于5的金属，包括金、银、铜、钡等；
Ⅱ.重金属因为难以被生物分解或排出而积累在生物体内，造成慢性中毒；
Ⅲ.BaCl2为白色晶体，可溶于水，是一种具有毒性的盐。
该小组首先研究了CuSO4对植物生长的影响。
任务一：配制CuSO4溶液。
（1）每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3)
为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：ω=___________，b=___________。
（2）该小组还研究了BaCl2对植物生长的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备做无害化处理。混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为___________。
任务二：
探究无害化处理，过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质成分。
（3）猜想一：只有CuCl2 猜想二：CuCl2和BaCl2 猜想三：___________
【探究过程】
（4）确定蓝色滤液的成分，试验方案如下表，将表中内容补充完整：
【拓展延伸】
（5）CuSO4是农药波尔多液的配制原料之一，不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是______。
【答案】（1） ①. 0 ②. 100
（2）
（3）CuCl2和CuSO4
（4） ①. 滴加CuSO4溶液 ②. 取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 ③. 有白色沉淀产生
（5）铁能与硫酸铜溶液反应
【解析】
【小问1详解】
由表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配制的不同浓度的溶液，为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，故ω为0，b为100；
【小问2详解】
BaCl2与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为；
【小问3详解】
对过滤后所得蓝色滤液中含有的溶质成分进行猜想，猜想一：氯化钡与硫酸铜恰好完全反应，则溶质成分为CuCl2；猜想二：氯化钡有剩余，则溶质成分为CuCl2和BaCl2；猜想三：硫酸铜有剩余，则溶质成分为CuCl2和CuSO4；
【小问4详解】
可使用氯化钡、硫酸铜溶液继续加入滤液中，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余；实验①得到实验结论为猜想二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，说明氯化钡不存在，猜想二不成立；实验②得到实验结论为猜想三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明有硫酸铜，猜想三成立；
【小问5详解】
CuSO4是农药波尔多液的配制原料之一，不能用铁质容器盛放波尔多液是因为铁能与硫酸铜溶液反应。
四、计算题(本大题共1小题，共4分)
16. 将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为_______g；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）28.7
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x= 10%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，生成沉淀的质量为28.7g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2和CO
点燃，观察火焰颜色
B
除去MnO2中的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤，洗涤，烘干
C
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加稀盐酸，闻气味
物质
CO
C（OH）2
CCl2
CCO3
在水中的溶解性
难溶，灰绿色
固体
难溶，粉红色
固体
易溶，溶液呈
粉红色
难溶，粉红色
固体
铜
青铜(含25%的锡)
熔点
1085℃
800℃
硬度
3.0
5~6.6
编号
浇灌液中CuSO4的浓度/%
总体积/mL
5% CuSO4溶液的用量/mL
水的用量/mL
盆1
5
100
100
0
盆2
3
100
60
40
盆3
1
100
20
80
盆4
ω
100
0
b
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量滤液于试管中，___________
无明显现象
猜想二不成立
②
___________
___________
猜想三成立
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