152， 2024年江苏省南京市联合体中考一模化学试题(无答案)

这是一份152， 2024年江苏省南京市联合体中考一模化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷分为选择题和非选择题，将自己的姓名、考试证号用0，5Fe-56，如图为某元素原子的结构示意图等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2.将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1.合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作复合肥料的是( )
A.Ca3（PO4）2B.NH4H2PO4C.CO（NH2）2D.K2SO4
2.大气平流层中的臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于( )
A.纯净物B.混合物C.氧化物D.化合物
3.下列物质由离子构成的是( )
A.硫酸铜B.水C.氨气D.C60
4.氮气的下列性质中，属于化学性质的是( )
A.无色气体B.难溶于水C.不支持燃烧D.密度比空气略小
5.核电荷数少于核外电子数的粒子一定是( )
A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子
6.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及的操作中不正确的是( )
A.溶解粗盐B.过滤杂质
C.蒸发溶液D.熄灭酒精灯
7.下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是( )
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.生石灰D.氯化钠该试卷源自 每日更新，享更低价下载。8.如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
A.该原子的质子数为11B.该原子的结构示意图中x=1
C.该元素属于活泼的非金属元素D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.石墨能导电，可用于制作铅笔想
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
C.氦气是无色气体，可用作保护气
D.氢氧化钠易潮解，可用作炉具清洁剂
10.“雨花茶”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒的功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法正确的是( )
A.单宁酸属于有机高分子化合物
B.单宁酸中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
C.单宁酸中碳、氢、氧三种元素质量比为76:52:46
D.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
11.我国科学家实现了从二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是( )
A.甲和丙属于有机物
B.乙和丁中氧元素的化合价均为-2价
C.参加反应的甲与生成的丙的质量之比为14:15
D.参加反应的乙和生成丁的分子个数之比为1:1
12.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是( )
A.H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B.Cu固体（CuO）——加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液（MgCl2）——加入适量的硫酸钠溶液，过滤
D.CaO固体（CaCO3）——加水充分溶解、过滤、蒸发
13.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
14.甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若甲是碱，丙也可能是碱
B.甲、乙、丙不一定都含同一种元素
C.若丙是氧化物，甲可以是单质或氧化物
D.图中所示关系不可以都通过置换反应实现
15.分别用等体积的Na2CO3和NaHCO3稀溶液与等体积、等浓度的足量稀盐酸在相同条件下反应，实验结果如图所示。( )
①Na2CO3与NaHCO3的质量之比是53:42
②Na2CO3与NaHCO3所含碳元素质量之比是1:1
③Na2CO3与NaHCO3和稀盐酸完全反应产生NaCl的质量之比是2:1
④NaHCO3与稀盐酸的反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应速率快
A.1个B.2个C.3个D.4个
二、（本题包括2小题，共17分）
16.（9分）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。
AB
（1）写出图中标号仪器的名称：a__________________。
（2）写出装置A中用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式__________________，其基本反应类型为__________________。
（3）某同学用装置A制取氧气。下列操作正确的是__________________（填字母）。
A.先检查装置气密性，再向大试管中加入固体药品
B.当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气
C.集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽
D.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
（4）写出装置B中用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式_________________。
（5）请设计实验验证装置B中CO2已收集满，并完成下表。
17.（8分）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）古代用墨书写的字画能保持很长时间不褪色的原因是_________________。
（2）下列属于合成材料的是_________________（填字母）。
A.涤纶B.塑料C.尼龙D.蚕丝
（3）酒精是实验室常用燃料，写出酒精充分燃烧的化学方程式_________________。
（4）某同学为了探究碳在一定量氧气中燃烧的产物。他设计了如图所示实验。
①装置A的作用是_________________。
②实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的现象为__________________，说明原气体产物中含有一氧化碳。
③通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是__________________，（填字母）。
A.氢氧化钠浓溶液B.浓硫酸C.氯化钙溶液D.硫酸铜溶液
④该实验测得碳燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳混合气体，若该反应消耗氧气和碳质量比为X，则X的取值范围是_________________。
三、（本题包括2小题，共14分）
18.（6分）钨（W）是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等）生产钨的工业流程。
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是_________________。
（2）白钨矿中钨酸钙（CaWO4）与盐酸发生复分解反应的化学方程式为_________________。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的粒子是_________________（填符号）。
（4）流程中WO3转化为W的化学方程式为_________________。
19.（8分）溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是_________________（填名称）。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
图1图2
①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为__________________（填最简整数比）。
②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为__________________（填字母）。
A.甲>乙B.甲=乙C.甲<乙D.无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是_________________（填字母）。
A.I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液B.I中甲的质量分数为15%
C.Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液D.Ⅲ中有10g甲的晶体析出
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余疏酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？
（在答题卡上写出计算过程）_________________。
四、（本题包括1小题，共7分）
20.（7分）图中A~J是初中化学常见的物质，其中B、C、J为单质，A、F、G为氧化物。J为紫红色固体；D可用于配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：J_________________。
（2）写出B→A反应的化学方程式_________________。
（3）写出E与F反应的化学方程式_________________。
（4）写出H与I反应的化学方程式_________________。
五、（本题包括1小题，共12分）
21.（12分）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
I.铁及其化合物的性质
（1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和___________________性。
（2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价_________________。
（3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_________________，观察到实验现象是_________________。
Ⅱ.铁的冶炼
（4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中②和③反应的化学方程式②_________________，③_________________。
Ⅲ.测定某铁粉的组成
该铁粉中含有Fe和少量的FexCy，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取14.76g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.5gH2。
【实验2】另取14.76g样品，按如图所示进行实验。通入足量的O2充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.22g。
（5）实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是_________________。
（6）FexCy中，x:y=_________________（填最简整数比）。
IV.铁的锈蚀
（7）连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
图1图2
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据_________________。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
既可探究水的元素组成，又可说明正负极端产生气体的质量比约为1:2
既可探究质量守恒定律，又可说明红磷燃烧放出热量
既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
实验步骤
实验现象
实验结论
_________________。
_________________。
二氧化碳已收集满