53，重庆市开州区文峰教育集团2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题

这是一份53，重庆市开州区文峰教育集团2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题，共19页。试卷主要包含了作答前认真阅读答题卡的注意事项等内容，欢迎下载使用。

(注：全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟完成。)
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡的注意事项。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案)
1. “构建人类命运共同体”体现了人与自然可持续发展的理念。以下做法不符合这一理念的是
A. 工厂污水处理后排放B. 大肆开采矿物资源
C. 推广家用燃料“煤改气”D. 提倡垃圾分类和回收利用
【答案】B
【解析】
【详解】A、工厂污水处理后排放，能减少污染，符合可持续发展理念；
B、大肆开采矿物资源，会造成资源浪费，破坏环境，不符合可持续发展理念；
C、天然气比煤更清洁，推广家用燃料煤改气，符合可持续发展理念；
D、提倡垃圾分类和回收利用，能节约资源，减少浪费，改善环境，符合可持续发展理念。
故选B。
2. 下列归类正确的是
A. 碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水B. 酸：HCl、H2SO4、NaHSO4
C. 化石燃料：煤、可燃冰、生物质能D. 碱：烧碱、熟石灰、纯碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、氨水、苏打水、肥皂水的溶液均显碱性，均属于碱性溶液，符合题意；
B、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸氢钠电离时产生的阳离子有钠离子和氢离子，不属于酸，不符合题意；
C、煤是三大化石燃料之一，可燃冰、生物质能属于新能源，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。该试卷源自 每日更新，享更低价下载。故选A。
3. 用浓硫酸、水、锌粒等制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是
A. 读取液体体积B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气D. 检验氢气纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故B错误；
C、制取氢气时漏斗要插入液面以下，以防漏气，故C错误；
D、检验氢气的纯度时，用拇指堵住盛满氢气的试管口，然后凑近酒精灯火焰，放开手指点燃，听是否有尖锐爆鸣声，故D正确；
故选D。
4. 物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氦气化学性质稳定，可用于制造多用途电光源
B. 活性炭具有吸附性，可用于淡化海水
C. 熟石灰、苛性钠和浓硫酸均能吸收水分，可用于干燥二氧化碳
D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨
【答案】D
【解析】
【详解】A、氦气化学性质稳定，常用作保护气，稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制造多用途电光源，对应关系错误；
B、活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，不能将海水淡化，对应关系错误；
C、熟石灰（氢氧化钙）不能吸收水分，苛性钠（氢氧化钠）和浓硫酸能吸收水分，但苛性钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥二氧化碳，对应关系错误；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，对应关系正确。
故选D。
5. 折耳根是川渝人民喜好的菜肴，其内含有鱼腥草素（C12H22O2)。鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒、利尿通淋等作用。下列说法错误的是
A. 鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 1个鱼腥草素分子中含有 36 个原子
C. 鱼腥草素中氢元素的质量分数最大
D. 从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，A正确，不符合题意；
B、由化学式可知，1个鱼腥草素分子中含有12+22+2=36个原子，B正确，不符合题意；
C、由化学式可知，鱼腥草素中碳、氢、氧元素质量比为，故鱼腥草素中碳元素的质量分数最大，C错误，符合题意；
D、题干中说明鱼腥草素溶于乙醇、乙醚等溶剂，可以通过溶解提取鱼腥草素，D正确，不符合题意。
故选：C。
6. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用石灰石处理实验室的废盐酸 ②用碳酸水改良碱性土壤 ③用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A. ①②B. ③④C. ①④D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
①用石灰石处理实验室的废盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，稀盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不属于中和反应；
②用碳酸水改良碱性土壤，碳酸是电离时产生的阳离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸与碱反应属于中和反应；
③用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钙和硫酸铜反应不属于中和反应；
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故氢氧化钠和稀硫酸反应属于中和反应。
故属于中和反应的是②④。
故选D。
7. 下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是
A. 柠檬B. 苹果C. 牛奶D. 玉米粥
【答案】D
【解析】
【分析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
【详解】A、柠檬的pH小于7，显酸性，故A不符合题意；
B、苹果的pH小于7，显酸性，故B不符合题意；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C不符合题意；
D、玉米粥的pH为7.1～8.0，呈弱碱性，故D符合题意。
综上所述：选择D。
8. 食品安全与人体健康密切相关，下列做法不会损害人体健康的是
A. 用氧化钙作人体补钙剂B. 用氢氧化钠溶液中和胃酸过多
C. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点D. 用亚硝酸钠代替食盐加到腊肉香肠中
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙和水反应放出大量热，会灼伤食道，不能用作补钙剂，选项错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液中和胃酸过多，选项错误；
C、碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应生成无毒的氯化钠和二氧化碳气体，二氧碳气体受热膨胀会使糕点松软，选项正确；
D、亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，选项错误。
故选C。
9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+CO2
B. 正常雨水的pH小于7的原因：CO2 +H2O=H2CO3
C. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg（OH）2+HCl=MgCl2+H2O
D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，故错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故正确；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误。
故选B。
10. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是
A. 反应中C发生氧化反应B. 该反应为置换反应
C. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁D. 该不锈钢中还含有铁和碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、由方程式可知，反应中C得到NiO中的氧元素，发生氧化反应，说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；
C、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，说法错误；
D、钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁合金，所以该不锈钢中还含有铁和碳，说法正确；
故选：C。
11. 构建元素化合价和物质类别二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. B和D的反应为放热反应B. A可能是最简单的有机物
C. B、C都具有还原性D. E、F都可一步转化为D
【答案】A
【解析】
【详解】A、B点表示的是含有0价碳元素的单质，即为碳单质，D点表示的是含有+4价碳元素的氧化物，即为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故A说法错误；
B、A点表示的是含有-4价碳元素的有机物，例如甲烷，甲烷是最简单的有机物，故B说法正确；
C、B点表示的是含有0价碳元素的单质，即为碳单质，C点表示的是含有+2价碳元素的氧化物，即为一氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，故C说法正确；
D、D点表示的是含有+4价碳元素的氧化物，即为二氧化碳，E点表示的是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，F点表示的是含有+4价碳元素的盐，可以为碳酸钠等，碳酸分解会生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，所以说E、F都可一步转化为D，故D说法正确；
故选A。
12. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作、现象及对应的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，假设稀盐酸不与氢氧化钠溶液反应，稀盐酸自身会稀释氢氧化钠溶液，也会造成烧杯中溶液的pH值减小，故不能得出结论，不符合题意；
B、检验二氧化碳应该使用澄清石灰水，甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭只能说明呼出气体中氧气含量更低，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，如果二氧化碳只是溶于水而不与氢氧化钠溶液反应，也会使得气球变鼓，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，而反应在密闭体系中，故反应前后质量守恒，符合题意；
故选D。
13. 钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A. 钪元素在周期表中位于第四周期B. 钪的相对原子质量是21
C. 原子结构示意图中x=10D. 钪属于非金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、钪原子核外有4个电子层，故钪元素在周期表中位于第四周期，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钪的相对原子质量是44.96，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，钪属于金属元素，不符合题意。
故选A。
14. 如图两圆相交部分是物质相互反应，下列对反应现象的叙述，错误的是
A. a处形成浅绿色溶液B. b处无明显现象
C. c处产生蓝色沉淀D. d处溶液呈红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，叙述正确；
B、盐酸加入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠和水，无明显现象，叙述正确；
C、氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液，反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜呈蓝色，叙述正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，叙述错误；
故选：D。
15. 实验是学习化学的重要手段。下列实验方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度下降，所以可以用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故A选项正确；
B.稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故B选项正确；
C.氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢两种物质都能发生反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净的二氧化碳，故C选项错误；
D.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后过滤，除去剩余的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，故D选项正确；
故选C。
16. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
B. 少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
D. 向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，故A不合理；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则溶质质量减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，由于溶剂被消耗，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量分数与加入氧化钙前相等，故B不合理；
C、向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁，铁生成的氢气质量大，故C合理；
D、向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，起始溶液为稀盐酸，显酸性，pH＜7，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故D不合理；
故选：C。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 在H、O、C、Na、Cl、Ca六种元素中，选择元素组成物质，用化学式填空：
用于金属表面除锈的酸______；
改良酸性土壤的碱______；
作干燥剂的氧化物______；
相对分子质量最小的氧化物______．
【答案】 ①. ②. ③. ④.
【解析】
【详解】（1）用于金属表面除锈的酸是盐酸，化学式为：；
（2）氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，化学式为：；
（3）氧化钙属于氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学式为：；
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：。
18. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
（1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变_______(填“大”或“小”)。
（2）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH3OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成_______t甲醇。
（3）碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如下图所示。
①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量____(填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。
②上述设想的优点有_______(填序号)。
a.原料易得且可循环使用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用
【答案】（1）小 （2）设消耗440t的二氧化碳可转化成甲醇的质量为
答：消耗440t的二氧化碳可转化成甲醇的质量为320t。
（3） ①. 稀盐酸 ②. ab
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳分子之间有间隔，二氧化碳被压缩成液态后，分子间隔变小；
【小问2详解】
解析见答案；
【小问3详解】
①碳酸钙分解不完全，则固体中含有碳酸钙，检验的方法是取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全；
②a、原料易得且可循环使用，如碳酸钙分解生成的氧化钙可以循环利用，故选项a说法正确；
b、可以用太阳光照射，因此可充分利用太阳能，故选项b说法正确；
c、该方法不能全地域全天候使用，因为阴天没有阳光，故选项c说法错误；
故选：ab。
19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:
（1）t2℃时，将100g水加入盛有40g甲物质的烧杯中，充分溶解后，得到甲的_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量分数____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）t2°C时，将甲和乙的饱和溶液降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是_________（填序号）；
A.甲>乙 B 甲=乙 C 甲<乙 D不能确定
（3）现有t1℃时甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g，下列关系一定成立的是________（填序号）。
A两溶液中溶质的质量分数相等
B分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的挥发）
C保持t1℃不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】 ①. 饱和 ②. 不变 ③. D ④. AB
【解析】
【详解】（1）t2℃时甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲，因此将100g水加入盛有40g甲物质的烧杯中，充分溶解后，得到甲的饱和溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，会在溶解3g甲溶质依旧为饱和溶液，溶解度不变的饱和溶液溶解度不变，因此甲溶液的溶质的质量分数不变；
（2）t2°C时，将甲和乙的饱和溶液降到t1℃，溶液质量不知，无法确定，故选D。
（3）t1℃甲、乙的溶解度相等，两种物质的饱和溶液质量分数相等；分别升温至t2℃，溶液中的溶质和溶剂不发生变化，因此所得溶液中溶质的质量分数相等；保持t1℃不变，分别加入等质量的水，若m1≠m2所得溶液中溶质的质量分数不相等，错误；因此选择AB。
20. 金属材料在生产生活中有广泛的用途。
（1）古代典籍中“银针验毒”反应原理之一是：，X化学式为_______。
（2）三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人。高3.95米的青铜神树、金面具及玉石器和象牙等，青铜属于______（填“金属”或“复合”）材料。
（3）如图，用W型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是 （填字母）。
A. 要先加热玻璃管，再通一氧化碳
B. a处黑色粉末变为红色
C. a处发生是置换反应
D. 尾气可用燃着酒精灯将其点燃或用气球收集起来
（4）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列说法不正确的是 （填序号）。
A. 滤渣中一定有Zn、Cu、Ag
B. 反应后溶液质量一定增大
C. 取少量滤液，加入足量的稀盐酸，不会产生白色沉淀
【答案】（1）Ag2S （2）金属 （3）D （4）AB
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知：反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个银原子、4个氢原子、2个硫原子和2个氧原子，反应后4个氢子，2个氧原和2个X分子，故一个X分子中有2个银原子和1个硫原子，故X化学式为Ag2S；
【小问2详解】
青铜是铜锡合金，属于金属材料；
【小问3详解】
A、加热前必须先通一氧化碳，排尽装置内的空气，以免发生爆炸，而不是先预热破璃管，再通一氧化碳，故选项说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红色粉末变为黑色，故选项说法错误；
C、a处反应的反应物为两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
D、一氧化碳有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排故，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃方法进行尾气处理，也可以用气球收集等，故选项说法正确。故选：D；
【小问4详解】
A、金属活动性有强到弱的顺序：Zn＞Cu＞Ag，故锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，当锌粉还有剩余时再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，得到无色滤液和滤渣，硝酸铜是蓝色溶液，因此硝酸铜也完全反应完，因此滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，故选项错误；
B、锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，根据反应的化学方程式可知，，每65份的锌能反应生成216份的银，溶液的质量减少，，每65份的锌能生成64份的铜，溶液质量增加，因此反应后溶液质量可能改变，也可能不变，故选项错误；
C、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，滤液中不含硝酸银，因此不会有白色沉淀产生，故选项正确，故选：C。
21. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
（1）操作m的名称是_______。
（2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。
（3）操作m后，所得溶液中含有的阳离子为_______(填离子符号)。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
（5）SiCl4与H2反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）过滤 （2）将粗硅研成粉末
（3）Mg2+ （4）HCl
（5）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作；
【小问2详解】
将粗硅研成粉末，可以增大粗硅与稀盐酸的接触面积，加快反应速率；
【小问3详解】
由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的金属阳离子为Mg2+；
【小问4详解】
在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，其化学式为：HCl；
【小问5详解】
由图可知，SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：。
三、实验题(本大题共2小题，共11分)
22. 请根据所学知识回答下列问题：
（1）实验一中，试管甲中电极与电源的______________（填“正”或“负”）极相连。
（2）若用实验二中的装置制取并收集氧气，其中仪器A的名称是：_______________；写出A中发生反应的化学方程式_______________。
（3）实验三中，先称取5.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1.0g。经过滤和蒸发后得到精盐3.0g。
①精盐的产率为_______________。
②上述粗盐提纯实验中，若精盐产率偏大可能的原因是______________（填字母）。
A.溶解时量取水仰视读数
B.过滤时滤纸破损
C.蒸发结晶时水分未蒸干
【答案】（1）负 （2） ①. 锥形瓶 ②.
（3） ①. 75% ②. BC
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为1：2；由实验一可知，试管甲与试管乙产生的气体体积比为2：1，则试管甲产生的气体为氢气，与电源负极相连；
【小问2详解】
仪器A的名称是锥形瓶；
若用实验二中的装置制取并收集氧气，该装置为固液常温型，选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二者混合产生水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①溶解粗盐的质量为：5.0g-1.0g=4.0g，则精盐的产率为：；
②精盐的产率计算公式为：；
A、溶解时量取水仰视读数，量取的水的体积偏大，溶解的粗盐的质量偏大，最后制得的精盐的质量偏大，计算公式中分子分母同时变化，产率不一定变大，故A错误；
B、过滤时滤纸破损导致粗盐中杂质也进入精盐，精盐质量偏大，产率偏大，故B正确；
C、蒸发结晶时水分未蒸干会导致称得的精盐质量偏大，产率偏大，故C正确；
故选BC。
23. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

已知：硫酸钠溶液呈中性
【实验1】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液、观察到溶液变成______色。
【实验2】往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为______；同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；
猜想三：废液中的溶质可能是______。
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
方案二：小明取少量废液于试管中，并向试管中加入下列物质，能够验证猜想一正确的药品是______（填字母序号）；
A．镁条 B．氢氧化铜 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
【进行讨论】某同学在做实验2时，将稀硫酸当成稀盐酸进行实验，以下证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述错误的是______（填字母序号）。
A．加入紫色石蕊溶液后，溶液呈蓝色
B．继续加入稀硫酸，产生气泡
C．将pH试纸放入反应后的溶液中，测得pH为10
D．加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸产生气泡，固体部分溶解
【答案】 ①. 红 ②. ③. NaCl##氯化钠 ④. ⑤. ABD ⑥. C
【解析】
【详解】【实验1】
碳酸钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会观察到溶液变成红色，故填：红；
【实验2】
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故填：；
【作出猜想】
废液中溶质是反应得到的物质，恰好完全反应，溶液中是氯化钠，若反应物有一方剩余，则是猜想一和猜想二，故填：NaCl；
【设计实验】
④结论是猜想二正确，澄清石灰水能与碳酸钠反应，故填：；
⑤猜想一正确需要验证盐酸有剩余，选择能与盐酸反应有明显现象的药品，镁条与盐酸反应有气泡产生，氢氧化铜与盐酸反应能观察到蓝色沉淀溶解，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，这三种物质均能证明溶液中有盐酸，硝酸银溶液与盐酸和氯化钠都能反应产生白色沉淀，无法验证溶液中有盐酸，故填：ABD；
【进行讨论】
硫酸和碳酸钠反应会生成硫酸钠和二氧化碳和水，证明碳酸钠过量需要找到只与碳酸钠反应有特征现象的反应。
A、加入紫色石蕊试液，溶液变蓝说明溶液呈碱性，只有碳酸钠溶液呈碱性，A正确，不符合题意；
B、加入稀硫酸能产生气泡，只有碳酸钠能与硫酸反应产生气泡，B正确，不符合题意；
C、pH值为10说明溶液呈碱性，但是不能将pH试纸直接放入溶液中，C操作错误，符合题意；
D、加入硝酸钡产生沉淀，沉淀能部分溶解于稀硝酸，并产生气泡，说明生成了碳酸钡和硫酸钡，能证明溶液中碳酸钠过量，D正确，不符合题意；
故填：C。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 氯酸钾不仅可用于实验室制取氧气，还可用于摄影药剂、火箭、导弹推进剂等。实验室制备氯酸钾的原理为： 。若将Cl2通入一定量的KOH溶液恰好完全反应，反应后加入57.4g水，得到溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g。试计算。
（1）氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发水的质量为______g（蒸发过程中所有溶质均未达到饱和）。
（3）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（通过化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保0.1%）。
【答案】（1）13:16
（2）400 （3）解：溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g中溶质质量为500g×4.9%=24.5g
设所用KOH溶液中溶质质量为x、反应氯气的质量为y
原氢氧化钠溶液的质量为500g-57.4g-42.6g=400g
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×3）=13:16；
【小问2详解】
蒸发浓缩过程中溶质质量不变；将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发水的质量为500g-500g×4.9%÷24.5%=400g；
【小问3详解】
过程见答案物质
柠檬
苹果
牛奶
玉米粥
pH
2.1～2.8
2.6～3.7
6.3~6.6
7.1～8.0
选项
A
B
C
D
实验操作
实验现象
烧杯中溶液的pH值减小
甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭
气球变鼓
天平指针不发生偏转
实验结论
氢氧化钠和盐酸发生了中和反应
呼出气体中二氧化碳含量更高
氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
化学反应遵守质量守恒定律
方案
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
加水溶解，比较温度
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别加入BaCl2溶液，观察现象
C
除去CO2中的HCl
通入NaOH溶液中
D
除去FeCl2溶液中CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
实验一：电解水实验
实验二：气体制备
实验三：粗盐提纯
实验操作与现象
化学方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
______
猜想二正确