11，2024年江苏省苏州市中考化学一模练习卷（3）

这是一份11，2024年江苏省苏州市中考化学一模练习卷（3），共9页。试卷主要包含了争创文明城市，树立典范标杆，分类是化学学习中常用的思维方法，在生产、生活中碳单质的应用广泛等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）
1.中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，它由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（ ）
A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观
2.争创文明城市，树立典范标杆。下列做法与之不相符的是（ ）
A.对生活垃圾进行分类回收处理 B.节日庆典大量燃放烟花爆竹
C.城市公交车使用新能源 D.洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘
3.分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.空气 B.液氧 C.生铁 D.石油
4.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是（ ）
A. N2 B. Ar C.CO2 D.SO2
5.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A.食盐水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋
6.镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B.符号“2Mg”可表示两个镁元素
C.镁原子核外电子数为24
D.一个碳12原子的质量为a，则一个镁原子的质量为24.31a
7.在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是（ ）

A. 倾倒溶液 B. 吸取少量溶液 C. 读出溶液的体积 D. 稀释浓硫酸
8.海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生的变化是（ ）
A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大
C.分子间的间隔变小 D.每个水分子质量变大
9.下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是（ ）该试卷源自 每日更新，享更低价下载。

A. B. C. D.
10.在生产、生活中碳单质的应用广泛。下列有关含碳物质的性质或用途说法正确的是（ ）
A.活性炭具有吸附性 B.木炭常温下化学性质很活泼
C.金刚石用作电极 D.石墨用作钻探机钻头
11.学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下的原理来灭火的是（ ）
A.用水浇灭家庭聚会的篝火 B.旋转燃气炉开关熄灭炉火
C.盖上锅盖熄灭锅中的油火 D.移除炉灶内木柴熄灭灶火
12.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
13.在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A.由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B.两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C.反应的化学方程式为HCOOH+O2H2O2+CO2
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
14.下列做法与目的不符的是（ ）
A.鉴别空气与呼出气体，将燃着的小木条放入集气瓶中
B.鉴别水和食盐水，观察颜色
C.比较铝合金和铝的硬度，相互刻画
D.实验室制备纯净水，蒸馏自来水
15.下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.搅拌，可以使溶解度大
B.20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C.40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
16.常温下，将10mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞试液）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
17.某同学在验证次氯酸（HC1O）光照分解产物数字实验中，HC1O所发生反应的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑，容器中O2的体积分数及溶液的pH随时间变化的情况分别如图1、图2所示，下列说法错误的是（ ）
A.光照前，容器内已有O2
B.反应过程中，溶液的酸性不断增强
C.反应前后氯元素的化合价不变
D.该实验说明HC1O化学性质不稳定
18.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A. Fe3O4 Fe FeCl3

B. Fe Cu CuCl2
C. Cu CuO CuSO4溶液
D. NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaCl溶液
阅读下列材料，回答第19、20题。
有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下， O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验:① 向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3;② 向溶液中通入O3与O2的混合气体;③ 向溶液中加入Al2O3;④ 向溶液中通入O2并加入Al2O3。
19.O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（ ）
A.原子总数 B.物质的总质量
C.元素种类 D.分子种类
20.实验进行20min时，测得实验① 、② 溶液中DMF的含量几乎为0，实验③ 、④ 溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（ac＝ ×100%）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.A l2O3可能对DMF有微弱的吸附作用
B.实验条件下，O2不能有效降解DMF
C.实验① 和② 进行20min时，DMF部分转化为CO2，逸出
D.实验④ 是为了排除实验① 中O2的影响，实验④ 中O2可用N2 代替
非选择题（共60分）
21.（10分）科技练造生活，创新筑梦未来。
I.化学与工程
下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息，解答下列相关问题。
（1）图1:十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是_____ _______，当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是__________（写一项）。
（2）图2:“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于_______材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是__________。
（3）在航母、高铁和空间站建设（图3）中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.化学与技术
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约为2%~6%）和氯化钾（含量约为2%~4%）等。
（1）制作豆浆需要将豆子研碎、研细的目的是______________。
（2）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_____。
Ⅲ.化学与生活
“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效。由此推知，这种食物能提供的营养物质和含有的微量元素分别是_____、_____。
22.（10分）九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。
（1）装置A中仪器① 的名称是________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用_____（填字母），反应的化学方程式为____________________。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是_______________________。
（4）用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为 _______________________。选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是_____________________
__________________________________________________。
（5）小莉在学习二氧化硫的化学性质时，进行微型化一体设计如装置E，实验过程中稀高锰酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为__________、___________________。
23.（9分）阅读分析短文，解决问题:
南水北调工程是我国的一项战略性工程。
南水北调分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003年5月，工程累计调水量超过620亿立方米，惠及沿线280多个县市区，直接受益人口超过1.5亿，有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段（如图）时，对工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响.水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量达达北方，实现长江水源合理调配。
（1）长江水源中含有的一种金属阳离子是_____（写名称）。
（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止_______。
（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如_____________。
（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和___________。
（5）为输送优良水质，向水源中加入适量生石灰，作用是___________，发生反应的化学方程式为_______________。
（6）CaO2也是一种净水剂，可通过Ca(OH) 2与H2O2溶液反应制备。过程包括:
步骤一: H2O2===H2O+O，其中O代表氧原子；
步骤二:主要发生Ca(OH) 2+O===CaO2+H2O，少量发生O+O===O2↑。
下列说法正确的是_____（填字母）。
A.为增大反应混合物中Ca(OH) 2的含量，应使用石灰乳而非石灰水
B.生成CaO2的总反应为Ca(OH) 2+H2O2===CaO2+2H2O
C.增加Ca(OH) 2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成
D.制备时反应每生成72g CaO2，同时生成32g O2
24.（11分）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。
（1）传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和_____（填化学式）。
（2）新方法:
① 电解水属于_____（填基本反应类型）反应，反应前后氢元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。
② 反应器1:一定的 H2 环境及较低温度下 CaCO3 可与 H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为_____;CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、 CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，_____℃时，抑制CO2，生成的效果最好。
③ 反应器2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为_______;若该条件下，CO转化为甲醇的转化率为80%，则56g CO与足量H2反应能生成该条件下的甲醇质量为_______。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________（写两条）。
25.（7分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量Fe(OH) 3沉淀中加入稀盐酸，观察到 _______，可判断发生了反应。
（2）向 Ca(OH) 2溶液中通入CO2，观察到_____，可判断发生了反应。
（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
① 甲同学向滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中_______，可判断Ca（OH）2与HC1发生了反应。
② 乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验出混合液中含有Ca2+和C1-，他据此认为Ca(OH) 2与HC1发生了反应，且生成了 CaCl2。你认为:乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由:______________________________________。
（4）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）

① 分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力:OH- ____ C1-。（填“＞”“＜”或“＝”）
② 分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。
26.（13分）以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。 CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。
① 配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是_____、_____。（填两点）
② 制备时温度不宜过高，原因是____________________________。
③ 反应时可看作是(NH4) 2CO3与CaSO4发生复分解反应，(NH4) 2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为_________________。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为_________。
④ 若石膏中CaSO4的质量分数为85%，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量（写出计算过程）。
（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图-1所示。由图示信息得出的结论是_______________________________________________________________。
（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图-22所示。
① 两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附:球霰石表面的CO32- 带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面;离子交换吸附:球霰石表面的Ca2+带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2+，并吸附于球霰石表面。图2中表示离子对吸附的是_____（填“A”或“B”）。
② 有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是________________________________________________。
参考答案