198，2024年山东省滕州市中考化学模拟试卷15

这是一份198，2024年山东省滕州市中考化学模拟试卷15，共4页。试卷主要包含了物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃 B．干冰用于人工降雨
C．铁锅用于炒菜 D．熟石灰用于改良酸性土壤
2.如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是
A. 纯净物与化合物属于包含关系
B. 饱和溶液与浓溶液属于并列关系
C. 分解反应与化合反应属于交叉关系
D. 糖类与油脂属于交叉关系
3.“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．+1C．+3D．+5
4.K2SO4是一种常用的钾肥，但长期施用，会使土壤酸化、板结。K2SO4属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
5.下列操作不能达到实验目的的是
6.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液都是无色透明的液体 D．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
7.下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是（ ）
A．苏打、NaHCO3、盐B．消石灰、Ca（OH）2、碱
C．干冰、H2O、氧化物D．水银、Ag、金属单质
8.下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）
A．证明CO2能与水反应 B．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C．证明NaOH固体溶于水放热 D．证明MnO2是H2O2分解的催化剂
9.“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂（SiC）制造。SiC中Si的化合价为+4，则C的化合价为（ ）
A．﹣4B．﹣3C．﹣2D．﹣1该试卷源自 每日更新，享更低价下载。10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
11.下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
C．在高温下CaCO3分解：CaCO3CaO+CO2↑
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
12.如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）
①0℃时，溶解度：KNO3＞NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3＞NaCl
A．①②B．②④C．①③D．③④
二、填空题
13.某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧（如图Ⅰ）；②将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强
（填“增大”、“不变”或“减小”）。
对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件
之一是 。
（4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 。
14.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气是由氧 （填“元素”或“原子”）组成的。
（2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：
​ ①属于非金属元素的有 （填数字）种。
②与氧元素具有相似化学性质的是 （填元素符号）。
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为 。
15.“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大本要循环。请结合图示回答相关问题：
（1）化石燃料主要包括 、石油和天然气；从物质分类角度看，属于 。
（2）从物质变化及分子角度看， 循环与另外两种循环有本质区别。
（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能；在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是 。
（4）从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
则反应的化学方程式为 。
16.下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。请回答：
（1）图中甲表示 （填化学式）的溶解度曲线；
（2）M点表示的含义为 ；
（3）20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）70℃时，KNO3的溶解度
（填“大于”“小于”或“等于”）NH4Cl的。
三、实验题
17.1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl
（1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。
（2）取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：有 产生。
【结论】：样品中含有 NaCl。
（3）甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行（1）步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
甲.CaCl2溶液 乙.稀盐酸 丙.Ba（NO3）2溶液
【探究二】：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（4）兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
【探究三】：确定Na2CO3溶液的酸碱性
（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈 性。
【知识拓展】： （6）纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
18.镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
(1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 (填“块状”或“粉末状”)菱镁矿；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式： 。
(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是________；在反应②③中均发生 反应(填基本反应类型)。
(3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
向a溶液中通入足量空气后，溶液中________元素的化合价发生了改变；向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为______________。
四、计算题
19.某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2 g，然后加入A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2 g。请回答：
(1)装置B中浓硫酸的作用是______________________。
(2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为______g，其中Mg(OH)2的质量分数为________
(计算结果精确到0.1%)。
(3)若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生_______(填“偏大”“偏小”“不变”)的影响。
选项
实验目的
操作
A
检验土豆中含有淀粉
将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水
B
检验肥皂水的酸碱性
用玻璃棒蘸取肥皂水滴到 pH 试纸上
C
鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体
取样，分别加水溶解
D
除去 CO2中混有的少量 HCl
将混合气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸
温度/℃
10
20
30
40
60
80
溶解度/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
金属离子
Mg2＋
Al3＋
Fe3＋
开始沉淀的pH
8.9
3.4
1.5
完全沉淀的pH
10.9
4.7
2.8